① 氮化硅新材料抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測氮化硅被氫氟酸腐蝕的化學方程式。
Si3N4+12HF==3SiF4+4NH3
F-沒有氧化性,H+的氧化性較弱,而且Si3N4中又沒有強還原性的原子,所以不可能發生氧化還原反應,只考慮復分解反應就行了,化合價不變.
② 氮化硅的化學式
一般寫這樣的化學式是注意的是，如果你學了元素周期表的話，就簡單了，一般非金屬性強的非金屬元素顯負價，相對非金屬性弱的顯正價。負價=8-最外層電子數。
正價=最外層電子數。所以氮化硅的化學式是si3n4。
③ （17分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應製得：3SiO
（1）C；Si 3 N 4 ；（2）放熱 ；（3）① CO 、N 2 ； ②  （逆） ③ 1mol/(L·min)；④ 75% ； （4）① 負 。②Ⅰ. b ；負極； Ⅱ.正極反應為O 2 ＋4e － ===2O 2 － ；負極反應為CO－2e － ＋O 2 － ===CO 2 。
④ 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應製得：______SiO2+______C+__
（1）由產物CO可知，SiO2與C化學計量數之比為1：2 由產物Si3N4可知SiO2與N2化學計量數之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學計量數之比為3：6：2，令SiO2的化學計量數為3，C、N2化學計量數分別為6、2，結合元素守恆可知Si3N4、CO化學計量數分別為1、6，配平後方程式為3SiO2+6C+2N2 | 高溫 | .
⑤ 氮化硅是一種耐高溫的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合價為-3，硅元素化合價為+4，氮化硅的化學式為（
假設氮化硅的化學式為SixNy，根據在化合物中正負化合價代數和為零，氮化硅中氮元素的化合價為-3，硅元素化合價為+4，可得 （+4）x+（-3）y=0，則x：y=3：4，由此推斷氮化硅的化學式為Si3N4；
故選D．
⑥ 氮化硅（SiN4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應製得：3SiO2+6C+2N2
A、在氮化硅的合成反應中，氮元素的化合價由0價降低到-3價，所以氮氣是氧化劑，碳元素的化合價由0價升高到+4價，所以碳是還原劑，故A錯誤；
B、氮元素的化合價總共降低了4×（3-0）=12價，所以每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子，故B正確；
C、反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，其平衡常數減小，故C錯誤；
D、增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，即向著逆向進行，故D錯誤．
故選B．
⑦ 四氯化硅和氨氣制氮化硅
3SiCl4+4NH3====Si3N4+12HCl
可以看到氮化硅中兩種元素的化合價沒有發生改變，所以這個反應不是氧化還原反應，所以氯和氫直接結合成氯化氫。不要把問題想復雜了。
⑧ 氮化硅如何分解
能溶解與氫氟酸中
氮化硅與水幾乎不發生作用；在濃強酸溶液中緩慢水解生成銨鹽和二氧化硅；易溶於氫氟酸，與稀酸不起作用。濃強鹼溶液能緩慢腐蝕氮化硅，熔融的強鹼能很快使氮化硅轉變為硅酸鹽和氨。氮化硅在 600℃以上能使過渡金屬（見過渡元素）氧化物、氧化鉛、氧化鋅和二氧化錫等還原,並放出氧化氮和二氧化氮。1285℃ 時氮化硅與二氮化三鈣Ca3N2發生以下反應： Ca3N2+Si3N4─→3CaSiN2 氮化硅的製法有以下幾種： 在1300～1400℃時將粉狀硅與氮氣反應； 在1500℃時將純硅與氨作用；
⑨ （8分）氮化硅(Si 3 N 4 )是一種重要的結構陶瓷材料，屬於新型功能性硅酸鹽產品，它的硬度大、熔點高、化
(8分) （1）Si 3 N 4 ＋12HF === 3SiF 4 ↑＋4NH 3 ↑（2分） （2）3SiCl 4 ＋2N 2 ＋6H 2 Si 3 N 4 ＋12HCl（2分） （3）Na 2 O·Al 2 O 3 ·3SiO 2 ·2H 2 O（2分）(4)2OH — +SiO 2 = SiO 3 2 — + H 2 O（2分）
⑩ 氮化硅(氮顯－3價，硅顯＋4價)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定，工業上曾普遍採用
（1） Si 3 N 4 + 12HCl
與氮化硅元素分析化學方法相關的資料
| | |
|
|
（逆） ③ 1mol/(L·min)；④ 75% ；