㈠ 如何准確化驗濃硫酸濃度
濃硫酸是不能直接用鹼去滴定的。
首先，精確量取5.00毫升濃硫酸，在燒杯中稀釋（燒杯內先盛有適量的水，將濃硫酸緩慢加入水中，切不可顛倒了！）。冷卻後轉移到100毫升的容量瓶中，用少量水洗滌燒杯2到3次，洗滌液並入容量瓶中，最後定容到刻度線即可。
然後可以用已知精確濃度的標准氫氧化鈉溶液滴定了。
具體的操作過程，這里就不說了。
計算出稀釋後的硫酸的濃度，然後乘以20就是濃硫酸的精確濃度。
㈡ 硫酸含量的測定方法。
需要NaOH標准溶液0.5mol/L，酚酞指示劑5g/L，250mL三角瓶，50mL鹼式滴定管，分析天平
稱取0.5克(精確至0.0002克)樣品於250mL三角瓶中，加100mL水溶解，加入2-4滴酚酞指示劑，用0.5mol/L的NaOH標准溶液滴定至淡紅色。
計算：
硫酸含量x=c*v*4.904/m
c:NaOH標准溶液濃度
V:滴定用NaOH標准溶液體積
m:樣品質量
如有不明白之出，可以提出來
㈢ 測試硫酸濃度具體步驟
稱取amL的待測硫酸溶液置於錐形瓶中，加入2-3滴酚酞指示劑
用已知濃度的氫氧化鈉標准溶液潤洗鹼式滴定管，然後向滴定管中加入該氫氧化鈉溶液至零刻度或以下
用鹼式滴定管向錐形瓶中滴加氫氧化鈉溶液，同時震盪錐形瓶並觀察錐形瓶中溶液顏色變化
當加入一滴氫氧化鈉溶液發現溶液變為粉紅色且半分鍾內不退色時停止滴定
讀出所用氫氧化鈉溶液的體積進行計算即可
㈣ 硫酸的檢測方法
吸取5ml待測液於250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水，再加2-3滴1%酚酞指示劑，用已知濃度為c的NaOH溶液滴定至溶液由無色變為粉紅色，30s不褪色記下體積V。
總酸度（g/l）=9.8V*C
㈤ 硫酸的分析方法
硫酸的測定
1 試劑
(1) 酚酞指示劑或石蕊指示劑。（一般用酚酞指示劑，酚酞變色范圍是pH8.2--10.0,無色變為紅色酚酞是一種弱有機酸，在pH＜8.2的溶液里為無色的內酯式結構，當pH＞8.2時為紅色的醌式結構。）
(2) 1 mol/L氫氧化鈉標准溶液。
2 分析方法
用移液管吸試液5 mL於250 mL錐形瓶中，加水100 mL、酚酞3滴，用1 mol/L氫氧化鈉標准溶液滴定至淡紅色為終點。
3 計算
ρH2SO4(g/L) = c × V × 98/2 × 5
式中 c——氫氧化鈉標准溶液濃度；
V——耗用氫氧化鈉標准溶液體積,mL；
98——M H2SO4。
㈥ 如何測定濃硫酸的濃度
首先我需要提醒你，如果用NaOH來滴定濃硫酸不可以用酚酞，因為酚酞加入濃硫酸會被氧化掉，而腿色。
其次酸鹼綜合滴定是精確實驗，有很多要求，不能隨意。
正確做法：
不是NaOH來滴定濃硫酸，而是濃硫酸來滴定NaOH（酚酞加在NaOH中)。
首先在錐形瓶中加入已知量NaOH（裝入前先水洗三次，但不能用被滴定溶液潤洗）
再將酸式滴定管水洗三次，在用滴定液體（濃硫酸）潤洗三次（必須），加入濃硫酸，調節到0刻度線。
再開始滴定，這個實驗必須慢點滴定，濃硫酸入水會放大量的熱，必須慢點，邊滴邊搖動錐形瓶，到酚酞變為無色為止。
最後將錐形瓶靜放30秒，如果沒有再次顯色就可以讀出NaOH滴定用量，再計算出濃硫酸用量。
務必注意步驟規范，這是精確實驗，不可忽視規范
㈦ 硫酸的檢驗方法
硫酸的檢驗方法：
第一步：取少量被檢驗的溶液於試管中。
第二步：滴入2-3滴紫色石蕊溶液，如果變紅色，證明含有氫離子，則斷定是酸。
第三步：取少量被檢驗的溶液於試管中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）產生白色沉澱，然後再加入稀硝酸，白色沉澱不消失，證明含有硫酸根離子。
綜合上述情況，即可證明是硫酸。
硫酸（Sulfuric acid}或 Sulphuric acid）是化學三大無機強酸（硫酸、硝酸、鹽酸）之一，是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g/cm ，其物質的量濃度為18.4mol/L 。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。
㈧ 濃硫酸的濃度測試方法
可用復分解反應原理，再用滴定法，根據反應物的物質的量可以計算出。具體方法如下：取2ml濃硫酸於試管中，用已知濃度的酸性BaCl2溶液，直到不產生白色沉澱為止，記錄滴定消耗的BaCl2的量然後根據化學反應式H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl便可以計算出濃硫酸的濃度。