亞硫酸氫銨的分析方法

① 亞硫酸銨的測定

可用鹼性條件下高錳酸鉀滴定法或與硫酸共熱測定放出二氧化硫的體積來測定。

② 亞硫酸銨及亞硫酸氫銨溶液的PH值是多少，這兩種物質的理化性質

亞硫酸銨：pH<7
亞硫酸氫銨酸性比亞硫酸銨強

③ 請問固體亞硫酸銨的生產原理及化學反應過程是什麼樣的求大師解答~~

硫磺經過燃燒，生產SO2氣體，通過氨水吸收，先生成亞硫酸銨溶液，繼以生成近飽和的酸性亞硫酸氫銨溶液，這時，利用NH4HSO3在水中溶解度比（NH4）2SO3大的特點，將氨氣通入近飽和的酸性亞硫酸氫銨溶液，中和溶液至中性或微鹼性，就生成過飽和的亞硫酸銨溶液，配合水冷卻，便將大量的亞硫酸銨結晶析出。整個過程反應如下：

S+O2=SO2+70900卡

SO2+2NH4OH=（NH4）2SO3+H2O

SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3

NH4HSO3+NH3=（NH4）2SO3

④ 亞硫酸氫銨的工業製法

用氨水吸收制酸尾氣，得到亞硫酸氫銨溶液。
2NH3.H20 +SO2------(NH4)2SO3 + H2O
(NH4)2SO3 +SO2 +H2O ----2NH4HSO3
用作製取液態二氧化硫、保險粉和吊白塊的原料，以及在制葯工業中用作還原劑。

⑤ 亞硫酸銨及亞硫酸氫銨溶液的PH值是多少，這兩種物質的理化性質

工業用亞硫酸氫銨為黃褐色溶液，亞硫酸氫銨與亞硫酸銨總和≥54.0 %，有二氧化硫氣味。空氣中易被氧化。遇熱分解放出二氧化硫。可用於染料中間體的合成，表面活性劑，農葯除草劑，制葯工業的還原劑，可用於感光工業的顯影過程的保護。

⑥ 高一化學之亞硫酸氫銨

【中文名稱】亞硫酸銨
【英文名稱】ammonium sulfite
【結構或分子式】
【密度】1.41（25℃）
【性狀】無色單斜晶系結晶。
【溶解情況】水溶液呈鹼性，微溶於醇。不溶於丙酮和二氧化碳。
【用途】主要用於造紙工業。也用於感光材料基日用化工。
【制備或來源】用水吸收制酸尾氣後與碳酸氫銨中和而得。
【其他】水溶液呈鹼性，白色或淡黃色，對鋼鐵腐蝕性強。飽和溶液密度1.1995。空氣中易氧化。60-70℃分解。亞硫酸銨與氫氧化鈉溶液共熱亞硫酸是化學式為H2SO3的無機化合物，通常指二氧化硫的水溶液。真正的亞硫酸分子只在氣態有發現，溶液中的尚未觀測到。根據拉曼光譜的數據，二氧化硫的水溶液中存在的全部是二氧化硫分子及亞硫酸氫根離子，與下列平衡有關：SO2 + H2O �6�4 HSO3�6�1 + H+ （Ka = 1.54 × 10�6�12 dm3 mol�6�11，pKa = 1.81） 一般用Na2SO3和硫酸（我老師說用濃的，我認為用稀的就可以）作用，產生的氣體通入水中即可（注意尾氣處理

⑦ 高中化學

1）先說說啥叫「氮的固定」。空氣中的氮氣是單質，這樣的叫做游離態，把氮氣轉變成化合物，就是化合態。這樣的一個過程叫做氮的固定。在生物課上，學的豆類植物根瘤固氮，就是把氮氣轉化成銨鹽。
好的，那麼把氮氣轉化為氮的化合物，常見的有氨氣，和氮氧化物。
氨氣的工業製法是用氮氣和氫氣在高溫下，用鉑銠合金催化：N2+3H2<=高溫，催化劑=>2NH3

還有就是課本上的例子，雷雨過後莊稼生長的快。是由於在雷電的作用下，氮氣和氧氣形成了氮氧化物，溶於水生成硝酸鹽。N2+O2<=放電=>2NO，然後NO被空氣氧化成NO2，NO2溶水變硝酸。
這兩個隨便寫。
其實生物課本上的根瘤固氮就是把工業制氨氣的反應條件換成細菌就好了。

2）NO2中的N是+4價，沒有對應的酸根。與之相鄰的兩個價態+5，+3價有硝酸根和亞硝酸根。題目提示你，生成等物質的量的兩種鹽。那麼就是NO2從+4價，一個失電子，變為硝酸根，另外一個得電子變為亞硝酸根。1個：1個，就是等物質的量。由於是用氫氧化鈉吸收，所以是硝酸鈉和亞硝酸鈉。
NO不溶於鹼，是什麼意思？NO2能溶於氫氧化鈉，因為NO2溶水能產生硝酸和亞硝酸。NO不溶於鹼就標示NO不和水反應，或者是NO溶水之後不能形成酸。

那麼NO和(NH4)2SO3反應，其中NH4+和亞硫酸根都具有還原性，到底是NH4+失電子還是SO3-中的S失電子？我覺得這個題最難的在這里，別的還好說

如果是NH4+失電子，那麼N元素一得一失，最後變成0價，單質氣體N2也是無害的。那我們嘗試一下配平：
3NO+（NH4)2SO3==2N2+3H2O+H2SO3
但是要注意！H2SO3不穩定會分解成SO2和水，這樣就不只一種氣體了，SO2也不是單質，SO2還有害。跟已知相矛盾，因此該假設不成立。

那麼只能是亞硫酸根中的硫做還原劑，NO被還原為N2，銨根無變化，亞硫酸根被氧化為硫酸根。方程很好配平。我就不寫了。

3）亞硫酸氫銨：亞硫酸銨 的比值越小，吸收越徹底。那我們看看這個比值如何才能小。對於一個分數來說，分子縮小或者分母擴大。分數值變小。
也就是說亞硫酸氫銨少或者亞硫酸銨多。有利於吸收。推論1.
在上面一問我們分析過了，NO的吸收是氧化還原反應，因此越容易吸收就表示這個反應越容易進行。在面對同一個氧化劑的時候，還原性強的優先反應。根據推論1，亞硫酸銨多有利於吸收，亞硫酸銨還原性強。

把酸式鹽轉化成正鹽，加對應的鹼。加氨水。由於氨水不是強鹼，所以你要加濃氨水，促進酸式鹽的徹底轉化。

4）這個計算基本上沒什麼難點。對於列方程（是數學方程，不是化學方程式）解題來說，主要是找到等量關系。

你設樣品中，亞硫酸銨有xmol,亞硫酸氫銨有ymol，硫酸銨有zmol,
那麼根據S守恆，可以得到第一個等量關系：x+y=2.016÷22.4，注意題目給的是體積，要轉化成物質的量。
硫酸銨可以一步算出，24.19g沉澱是亞硫酸根和硫酸跟形成的，亞硫酸根已經知道是2.016÷22.4 mol，因此減去亞硫酸鋇，即可知道硫酸鋇的質量。
然後根據電荷守恆，把硫酸銨能釋放的氨氣減掉，可以再得到一個方程。因為我懶得計算，我給你列個式子。
亞硫酸銨有2個NH4+，可以釋放2xmol的氨氣，亞硫酸氫銨有1個NH4，釋放Ymol氨氣。
他倆釋放的氨氣+硫酸銨釋放的=4.704÷22.4
現在硫酸銨可以根據硫酸鋇算出來。因為硫酸鋇我沒計算，你自己算算就好了，把這兩個方程聯立，就好了。

⑧ 亞硫酸銨法是什麼

工業生產一般是用水或母液或氨水吸收制硫酸尾氣中二氧化硫或焚硫煙氣中二氧化硫製取亞硫酸氫銨，再加入氨水或碳酸氫銨中和反應製得。將氨水配製成一定比重和鹼度的溶液，循環吸收制硫酸尾氣或焚硫煙氣中二氧化硫，製得亞硫酸氫銨溶液，當吸收液相對密度達到1.30～1.32時送入中和器，再加入氨水中和反應至終點，經離心分離、乾燥，製得亞硫酸銨成品。