❶ 鋁土礦、粘土礦中鋁的物相分析
方法提要
本分析系統可測定三水鋁石、綠泥石和水雲母相、高嶺石和絹雲母相、一水鋁石相。方法採用HCl室溫浸取三水鋁石，用HCl（1+5）在沸水浴中浸取綠泥石和水雲母。殘渣用HCl（1+4）和HF在沸水浴中浸取高嶺石和絹雲母。最後殘渣為一水鋁石。用滴定法測定各相中的Al，方法適用於鋁土礦和粘土礦中Al的物相分析。分析流程見圖1.3。
試劑配製
六次甲基四胺⁃HCl緩沖溶液 20g 六次甲基四胺溶於水後加入4mL HCl，用水稀釋至100mL。
50g/L苦杏仁酸溶液，配製後以溴甲酚綠為指示劑用氨水（1+1）中和至藍色。
硝酸鉛標准溶液 c（Pb（NO3）2）=0.020mol/L。
分析步驟
（1）三水鋁石相的測定。稱取0.1g粒徑小於0.075mm的試樣於150mL燒杯中。加入20mL HCl，在不時攪拌下冷浸30min。加50mL水，用帶有紙漿的緻密濾紙過濾，濾液接入250mL燒杯中，用HCl（2+98）洗燒杯2～3次，殘渣4～5次（濾紙及殘渣轉入原燒杯中）。濾液蒸至3～5mL，用水洗杯壁並稀釋至50mL。加入過量的c（EDTA）=0.02mol/L的EDTA溶液，加入1滴10g/L溴甲酚綠指示劑，用氨水（1+1）中和至溶液呈綠色或藍色，滴加HCl（1+1）至溶液剛變黃色。加熱5min，取下。加入15～20mL六次甲基四胺⁃HCl緩沖溶液、5～10mL 50g/L苦杏仁酸溶液、2 滴5g/L半二甲酚橙溶液，以Pb（NO3）2標准溶液滴定至紫紅色為終點。
圖1.3 鋁土礦、粘土礦中鋁的物相分析流程
（2）綠泥石、水雲母相的測定。浸取三水鋁石後的殘渣，轉入原燒杯中，加入50mL HCl（1+5），置於電熱板上微沸30min。取下，用緻密渡紙過渡，濾液接入250mL燒杯中，用HCl（2+98）洗燒杯2～3次、洗殘渣4～5次。將濾紙及殘渣轉入聚四氟乙烯燒杯中。向濾液中加入過量的c（EDTA）=0.02mol/L的EDTA溶液，以下同三水鋁石的測定。
（3）高嶺石、絹雲母相的測定。將浸取綠泥石、水雲母後的殘渣轉入聚四氟乙烯燒杯中。加入50mL HCl（1+4）、3mL HF，置沸水浴上浸取30min。取下，用中速濾紙過濾，濾液接入250mL燒杯中，用HCl（2+98）洗燒杯2～3次，洗殘渣5～6次。向濾液中加入5mL H2SO4（1+1），在電熱板上蒸發至H2SO4冒煙近干。取下用水洗杯壁再蒸干。加入5mL HCl（1+1），加熱至鹽類溶解。加50mL 水，加入過量的c（EDTA）=0.02mol/L的EDTA溶液，以下同三水鋁石的測定。
（4）一水鋁石相的測定。浸取高嶺石後的殘渣轉入鎳坩堝（或銀坩堝）中。在電熱板上炭化後，置於馬弗爐中，於400～500℃的溫度下灼燒20min。取出，加入3～4g KOH和0.5g Na2O2，於馬弗爐中熔融至暗紅色。取出冷卻，用熱水浸取於300mL燒杯中。加入10mL HCl和2mL HNO3，加熱至溶液澄清。取下冷卻，加入過量的c（EDTA）=0.02mol/L的EDTA溶液，以下同三水鋁石的測定。
注意事項
（1）因加熱時體積過小，終點不易觀察，可用熱水稀釋。
（2）第一次終點有的退色較快，不要反復滴定，只要快滴至整個溶液呈紫紅色即可。
❷ 鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質）是提取氧化鋁的原料，提取氧化鋁的工藝流程如下（1）請用離子方
由制備流程可知，i中al2o3、sio2與naoh反應，而fe2o3不與naoh反應，則沉澱為fe2o3；i發生al2o3+2naoh+3h2o═2na〔al（oh）4〕、sio2+2naoh═na2sio3+h2o，濾液甲中含naoh、naalo2、na2sio3，再通入二氧化碳發生2alo2-+co2+2h2o═2al（oh）3↓+co32-；最後氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水，
（1）由上述分析可知，濾液甲中含naoh、naalo2、na2sio3，故答案為：naoh、naalo2、na2sio3；
（2）由流程可知，反應ⅱ的離子方程式為co2+2oh-═co32-+2h2o、2alo2-+co2+3h2o═2al（oh）3↓+co32-或co2+2h2o+2 alo2-═2al（oh）3↓+hco3-，
故答案為：co2+2oh-═co32-+2h2o、2alo2-+co2+3h2o═2al（oh）3↓+co32-；
（3）鹼性越強，結合質子（h+）的能力越強，則結合質子（h+）的能力為b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（4）濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾，得到濾液中含nacl、alcl3，再用惰性電極電解其濾液，生成naoh和氫氣、氯氣，在陰極區還有沉澱生成，最後沉澱消失，沉澱消失發生al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，故答案為：al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o；
（5）該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的鹼性溶質，向其中逐滴加入0.100mol?l-1 鹽酸溶液，當加入50.0ml 鹽酸溶液時，生成的沉澱恰好溶解，則溶質為naoh、naalo2，
①加入50.0ml 鹽酸溶液發生的離子反應的先後順序依次為h++oh-═h2o、h++alo2-+h2o═al（oh）3↓、al（oh）3+3h+═al3++3h2o，
故答案為：h++oh-═h2o、h++alo2-+h2o═al（oh）3↓、al（oh）3+3h+═al3++3h2o；
②由h++oh-═h2o、h++alo2-+h2o═al（oh）3↓、al（oh）3+3h+═al3++3h2o，且naoh、naalo2物質的量相等，可知消耗鹽酸為1：1：3圖象如下所表示，
，故答案為：
．
❸ 提純鋁土礦的方法 (1)用兩酸一鹼法 （2）用兩鹼一酸法
(1)用兩酸一鹼法
A.加過量的鹽酸,過濾除去SiO2.化學方程式:
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O;
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O.
B.濾液中加過量的NaOH溶液,過濾除去Fe(OH)3沉澱,化學方程式:
AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
C.濾液中通入過量CO2,過濾得到Al(OH)3沉澱,化學方程式:
NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al(OH)3↓
D.煅燒Al(OH)3沉澱可以得到純凈的Al2O3,化學方程式:
2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O(條件煅燒)
E.電解熔融的氧化鋁，得到鋁，化學方程式：
2Al2O3=通電=4Al+3O2↑
（2）用兩鹼一酸法
A.加過量的氫氧化鈉溶液,過濾除去Fe2O3.化學方程式:
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O;
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O.
B.濾液中加過量的鹽酸溶液,過濾除去H2SiO3沉澱,化學方程式:
NaAlO2+4HCl====AlCl3+NaCl+2H2O
Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓
C.濾液中通入過量氨水,過濾得到Al(OH)3沉澱,化學方程式:
)AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl
D.煅燒Al(OH)3沉澱可以得到純凈的Al2O3,化學方程式:
2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O(條件煅燒)
E.電解熔融的氧化鋁，得到鋁，化學方程式：
2Al2O3=通電=4Al+3O2↑
❹ 鋁土礦物質來源的幾種不同觀點
我國華北地區岩溶型鋁土礦的物質來源問題,地質界一直有爭論,意見分歧頗大。概括來講,主要存在「基底說」與「古陸說」之爭以及「碳酸鹽岩說」』與」鋁硅酸鹽岩說」之爭(廖士范,1986,1994;劉長齡,1985,1987;吳國炎1987,1997;等)。這些爭論實際上是在爭論一個問題,那就是華北地區的岩溶型鋁土礦床的鋁質是來源於古老鋁硅酸鹽岩岩石,還是來源於基底碳酸鹽岩岩石。
6.4.1.1「基底說」與「古陸說」之爭
「基底說」認為華北地區岩溶型鋁土礦床的鋁質主要來源於下伏基底寒武系、奧陶系各類碳酸鹽岩的風化殘余物。「古陸說」則認為華北地區岩溶型鋁土礦床的鋁質主要來源於周圍古陸的各種古老變質岩和火成岩,即各類鋁硅酸鹽岩。
(1)「基底說」的主要依據
1)華北地區岩溶型鋁土礦床毫無例外地分布在碳酸鹽岩的侵蝕面上,本區尚未發現在古陸硅酸鹽岩上有鋁土礦分布。
2)鋁土礦中主要元素氧化物比值對比表明,基底碳酸鹽岩與鋁土礦更為接近。
3)對一些鋁土礦區基底碳酸鹽岩和鋁土礦石的人工重砂分析表明,基底碳酸鹽岩中也含有鋯石、金紅石、電氣石等副礦物,它們在重砂組合和標型組合上與鋁土礦基本相似,質量分數上雖然相應較低,但與Al2O3化富集過程是同步的。
4)碳酸鹽類岩石含鋁量雖不多,但在相同條件下風化速度較硅酸鹽類岩石要快得多。此外,本區基底寒武系、奧陶系的剝蝕厚度巨大,所以其風化殼中鋁的積聚速度並不慢,含Al2O3的量依然可觀。更不用說有些地區的碳酸鹽岩中夾泥岩、粘土岩等夾層,所含的Al2O3量也相當高。
5)許多礦區見到下伏碳酸鹽岩溶洞或裂隙中充填鋁土礦、粘土礦及鐵質粘土岩,礦體與圍岩呈「夾心構造」,與現代風化殼礦床相似。
6)現代灰岩風化殼中發育有鋁土礦的實例,如索羅門群島的拉涅爾島鋁土礦,我國貴州、廣西等地發現的現代碳酸鹽岩風化殼紅土中,Al2O3質量分數達23.20%,有相當厚度,並在其中及下伏碳酸鹽岩中發現了三水鋁石礦物,充分證明碳酸鹽岩的紅土風化殼可為鋁土礦的形成提供足夠的物質來源。
(2)「古陸說」其主要依據
1)與基底碳酸鹽岩相比,古陸鋁硅酸鹽類岩石含鋁量要高得多,一般Al2O3質量分數達18%~20%。而前者僅1%~5%。
2)華北地區岩溶型鋁土礦床大多數位於古陸邊緣。
3)鋁土礦礦層中副礦物鋯石、金紅石、電氣石與古陸岩石中的相應副礦物較為接近,而基底碳酸鹽岩中含這些副礦物量甚少。
4)鋁土礦礦層中某些化學成分與古陸岩石的相關性較下伏碳酸鹽岩好。
5)在古紅土化的氣候條件下,不能設想只在碳酸鹽岩侵蝕面上形成紅土風化殼,而古陸鋁硅酸鹽岩上反而不能形成,這些成熟的紅土風化殼物質必定有其剝蝕、搬運、堆積的場所。
6.4.1.2「碳酸鹽岩說」與」鋁硅酸鹽岩說」之爭
認為鋁土礦床中的鋁質來源於鋁硅酸鹽岩觀點的主要理由是:
1)鋁硅酸鹽岩岩石中的含鋁質量比碳酸鹽岩岩石中的含鋁質量高得多,平均大約高出10~15倍。
2)岩溶型鋁土礦礦石的某些化學成分與鋁硅酸鹽岩岩石更相近。
3)岩溶型鋁土礦礦石的重砂礦物及副礦物特徵更接近鋁硅酸鹽岩岩石。
4)晚石炭世不僅存在一些古陸,而且這些古老的鋁硅酸鹽岩可以為鋁土礦床形成提供大量的鋁質來源。
而主張鋁土礦床中的鋁質來源於碳酸鹽岩的主要理由是:
1)雖然碳酸鹽岩岩石的含鋁量遠低於鋁硅酸鹽岩岩石,但碳酸鹽岩岩石易於風化,而且厚度巨大,完全可以為鋁土礦成礦提供充足的鋁質來源。
2)雖然在豫西地區存在一些諸如岱嵋寨、嵩箕等所謂的古島,但它們在晚石炭世仍為寒武系、奧陶系碳酸鹽岩岩石覆蓋,並沒被剝蝕至出露鋁硅酸鹽岩岩石的程度。
3)鋁土礦石的化學成分、痕量元素、重砂礦物、副礦物等特徵與基底碳酸鹽岩岩石相似。
6.4.1.3「多源說」
「多源說」是上述觀點的綜合。該觀點認為,形成華北地區岩溶型鋁土礦床的鋁質既來源於基底碳酸鹽岩的風化殘余,又來源於古陸鋁硅酸岩的紅土風化殼物質。其主要依據有:
1)鋁土礦常常是由原始風化產物經過一次或多次改造而形成的,因此對於某些礦床來說,在鋁土礦堆積過程中不同物源以不同百分比同時加入是可能的。凡是含有鋁質的岩石,在適宜的古氣候、地貌和物理化學條件下均可形成鋁土礦。
2)鋁土礦在空間分布上的兩個顯著特徵:一是形成於古海洋的陸地邊緣,二是位於基底碳酸鹽岩古侵蝕面上。這兩個缺一不可的古地理條件,意味著鋁土礦的形成不是簡單的與古陸或基底的單一岩石有關,而是同時與兩種岩石有關。
3)在鋁土礦含礦岩系中,上部常見到鋁質礫石和碎屑,下部卻很少見到;同時上部粘土岩層理明顯,下部鐵質粘土岩則不顯層理。說明下部是以原地堆積為主,上部則以沉積作用為主;下部以基底風化淋濾物質為主,而上部則是外來物質搬運沉積的。
4)化學成分的對比分析:通過鋁礦物和含礦岩系的統計對比,主要氧化物w(Al2O3)/w(SiO2)、w(Al2O3)/w(TiO2)、w(Fe2O3)/w(FeO)值都接近基底碳酸鹽岩,而w(Al2O3)/w(Fe2O3+FeO)和w(CaO)/w(MgO)值則接近鋁硅酸鹽岩。但從上述三種岩石的分布軌跡對比,基底碳酸鹽岩與含礦岩系分層軌跡(主要是 鐵質粘土岩)重合。在微量元素對比上,鋁土礦更接近基底碳酸鹽岩,特別是w(Sr)/w(Ba)值更為接近,說明兩者有成因上的聯系。
5)礦物成分:①含鈦礦物:盡管基底碳酸鹽岩中金紅石、銳鈦礦、板鈦礦在數量上要比鋁土礦少,但與鋁土礦、粘土礦中的這些礦物很相似;而與古陸硅酸鹽岩中的上述礦物特徵僅僅部分相似。②鋯石分析對比:鋯石長寬比值,基底灰岩中平均為2,與鋁土礦(2.06)、粘土岩(平均2.99)十分接近,而古陸硅酸鹽岩平均2.44,卻相差很大;鋯、鉿質量分數和鋯、鉿質量分數比值對比結果,基底碳酸鹽岩中鋯石與鋁土礦,特別是下部粘土岩中鋯石相接近,而與古陸硅酸鹽中鋯石只是部分特徵與鋁土礦接近。
❺ 鋁土礦分析方法
鋁土礦中鋁含量較高，一般用容量法測定。濃鹼加熱溶樣，調節至中性。硅用硅鉬藍法比色測定，鐵用硫氰酸鹽法比色測定。鋁吸樣稀釋，剛果紅試紙1+1HCl、1+1NH3H2O調至紫紅色，加pH10 NH3-NH4Cl緩沖溶液，1%EBT為指示劑，0.05mol EDTA滴定。
❻ 想了解鋁礬土化驗方法
一、化驗方法：
1.方法要點
試樣在高溫下甩氫氧化鈉熔融，生成可溶解的硅酸鈉，然後用鹽酸處理，生成膠狀硅酸。加熱脫水為不溶性硅酸，並過濾灼燒，最後成二氧化硅。
2.主要反應
SiO2+2NaOH(加熱△)=Na2SiO3+H2O↑
Na2SiO3+2HCl(200℃)=H2SiO3+2NaCl
H2SiO3(1000℃)=SiO2+H2O↑
3.試劑
(1)甲基橙溶液(0.1%)。
(2)鹽酸(濃，5+95)。
(3)氫氧化鈉固體。
4.分析步驟
稱取0.5000g試樣置於銀坩堝中，如4～5g氫氧化鈉於試樣表面，蓋上坩堝蓋，於箱式電阻爐中在500～600℃之間加熱熔融至全部轉為液態，然後繼續加熱3min。取出冷卻，移入250mL蒸發皿中，加30～50mL水，加熱溶解。
洗凈坩堝，於蒸發皿中加2滴甲基橙溶液，加鹽酸中和至紅色，並過量 5mL.於電熱板上加熱蒸干，邊蒸邊攪，直至殘余物無鹽酸味為止。
繼續加熱30min稍冷，加10mL濃鹽酸潤濕殘渣，加100mL熱水，稍煮沸，用定量濾紙過濾，以鹽酸溶液(5+95)洗滌7～8次，用熱水洗至無氯離子為止。將濾液加熱乾涸至無鹽酸味，稍冷後加10mL濃鹽酸，100mL熱水，加熱近沸，至鹽類溶解後，以定量濾紙過濾(濾液保留)。
濾紙及沉澱用鹽酸溶液(5+95)洗滌6～7次，用熱水洗至無氯離子為止。將兩次沉澱移於已知質量之坩堝內烘乾，放置於箱式電阻爐中在950～1050℃灼燒至恆重。
5.計算
w(SiO2)=m1/m×100%
式中 w(SiO2)——試樣中二氧化硅的質量分數，%;
m1——沉澱的質量，g;
m——稱取的試樣量，g。
6.測定誤差
w(SiO2)/% 允許差/% w(SiO2)/% 允許差/%
≤5.00 0.15 20.00～50.00 0.35
5.00～10.00 0.20 >50.00 0.45
10.00～20.00 0.30
二、鋁礬土的概念：
鋁礬土（aluminous soil；bauxite）又稱礬土或鋁土礦，主要成分是氧化鋁，系含有雜質的水合氧化鋁，是一種土狀礦物。白色或灰白色，因含鐵而呈褐黃或淺紅色。密度2.4-2.5g/cm3，硬度1～3，不透明，質脆。極難熔化。不溶於水，能溶於硫酸、氫氧化鈉溶液。主要用於煉鋁，制耐火材料。
❼ 針對我國鋁土礦類型，分析我國鹼石灰燒結法中為什麼採用低鹼高鈣配方
分析我國鹼石灰燒結法中為什麼採用低鹼高鈣配方
嚴格說，鹼石灰沒有分子式，因為它是一種混合物。
鹼石灰又稱鈉石灰，白色或米黃色粉末，疏鬆多孔，是氧化鈣(CaO，大約75%），水（H₂O，大約20%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%）的混合物。
鹼石灰主要作為乾燥劑（其中氧化鈣起到乾燥作用），可用來乾燥中性氣體比如氧氣．同時也可以用來吸收酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氫氧化鈉存在，這種乾燥劑將不能在較高溫度下使用，因為氫氧化鈉可以與實驗室最常用的玻璃儀器（主要成分為二氧化硅）發生反應腐蝕儀器。實驗室製取少量甲烷可以用鹼石灰和乙酸鈉(醋酸鈉）共熱，生成碳酸鈉和甲烷。
❽ 鋁土礦的品質
一般來說：三氧化二鋁、三氧化二鐵、二氧化鈦、二氧化硅、氧化鉀、氧化鈉、氧化鈣、氧化鎂、LOI、體積密度是鋁土礦的常檢項目，三氧化二鋁、三氧化二鐵、體積密度是主要品質項目。高品質礬土三氧化二鋁至少要在87%以上。
❾ 鋁土礦中鋁的物相分析
方法提要
本分析系統可測定一水硬鋁石、三水鋁石和高嶺石三相。
方法系用NaOH⁃EDTA浸取三水鋁石相，繼而用HF（5+95）浸取高嶺石相，殘渣中測定一水硬鋁石相。分析流程見圖1.4。
圖1.4 鋁土礦中鋁的物相分析流程
試劑配製
NaOH⁃EDTA溶液 稱取10g NaOH溶於水中，加5g EDTA，用水稀釋至1000mL，混勻。
分析步驟
（1）三水鋁石相中Al的測定。稱取0.1～0.2g粒徑小於0.075mm的試樣於塑料燒杯中，加入50mL NaOH⁃EDTA 溶液，於沸水浴上加熱20min（經常攪動）。取下，流水冷卻，加1～2滴1g/L甲基橙溶液，用HCl（1+1）中和至紅色，用緻密濾紙過濾於300mL錐形瓶中，用稀HCl洗滌幾次，再用水洗幾次。濾液蒸發至小體積，溶液處理後用EDTA滴定法測定Al，其為三水鋁石的含Al量。
（2）高嶺石相中Al的測定。將上述過濾後的殘渣返回原塑料燒杯中，用30mL HF（5+95）在沸水浴上浸取15min，冷卻。用塑料或有機玻璃漏斗過夜，濾液接入100mL聚四氟乙烯燒杯中。用水洗滌濾紙，向濾液中加入2～3mL HClO4，蒸發至干。冷卻，加入5g NaOH，加熱至氫氧化物沉澱析出。冷卻，移入100mL容量瓶中，以水定容。干過濾後取分液，按EDTA滴定法測定Al，其為高嶺石中的含Al量。
（3）一水硬鋁石相的測定。將上述過濾、洗滌後的最終殘渣及濾紙移入鎳坩堝中，灰化後用NaOH和Na2O2熔融。用水浸出，移入100mL容量瓶中，用水定容。分取部分溶液用EDTA滴定法測定Al，其為一水硬鋁石的含Al量。
注意事項
在浸取三水鋁石時，高嶺石溶解10%，故高嶺石含量高的樣品必須進行兩相校正。