氧化鉛的化學分析方法

『壹』 鉑量、鈀量及金量的測定 火（鉛）試金富集-發射光譜法

1 范圍

本方法規定了地球化學樣品中鉑、鈀及金含量的測定方法。

本方法適用於水系沉積物、土壤等試粒中鉑量、鈀量和金量的測定。

本方法檢出限（3S）：0.2ng/g鉑、0.1ng/g鈀、0.1ng/g金。

本方法測定范圍：0.6～1000ng/g鉑、0.3～1000ng/g鈀、0.3～1000ng/g金。

2 規范性文件

下列文件中的條款通過本方法的本部分的引用而成為本部分的條款。

下列不注日期的引用文件，其最新版本適用於本方法。

GB/T 20001.4 標准編寫規則 第4部分：化學分析方法。

GB/T 14505 岩石和礦石化學分析方法總則及一般規定。

GB/T 17418.1 地球化學樣品中貴金屬分析方法總則及一般規定。

GB/T 17418.6—1998 地球化學樣品中貴金屬分析方法 火試金富集發射光譜法測定鉑量、鈀量和金量。

GB 6379 測試方法的精密度通過實驗室間試驗確定標准測試方法的重復性和再現性。

GB/T 14496 93 地球化學勘查術語。

3 方法提要

試料與火試金熔劑混合，加入約1mg銀粉，在950℃熔融得到含貴金屬的鉛扣。鉛扣與熔渣分離後在900℃灰吹得到含鉑、鈀及金的銀合粒。把銀合粒裝入電極，以發射光譜法同時測定鉑、鈀及金量。

4 試劑

4.1 鉑粉

純度：w（Pt）99.95%。

4.2 鈀粉

純度：w（Pd）99.95%。

4.3 金粉

純 度：w（Au）99.99%。

4.4 銀粉

純 度：w（Ag）99.99%，其他如鉑、鈀及金的含量都應小於0.1×10^-6。

4.5 銻粉

優級純。

4.6 硝酸

（ρ1.40g/mL），優級純。

4.7 硝酸銀溶液

ρ（Ag）=8.0mg/mL。稱取4.00g銀粉（4.4）置於250mL燒杯中，加入50mL水及20mL硝酸（4.6），微熱至銀溶解後，用水稀釋至500mL，搖勻，置棕色瓶中保存。

4.8 粉狀碳酸鈉

工業用。

4.9 粉狀硼砂（）

工業用。

4.10 氧化鉛

工業用。

4.11 冰乙酸

w（CH₃COOH）99.9%，分析純。

4.12 乙酸

φ（CH₃COOH）36%，分析純。

4.13 二苯基硫脲

分析純。

4.14 活性炭

粒徑為0.074mm（用王水處理過）。

4.15 粉狀鹼式碳酸鉛（OH）₂

該試劑中鉑、鈀及金的含量都應小於0.05×10^-9。制備方法如下：稱取1.2kg氧化鉛（4.10），置於5000mL燒杯中，加3500mL自來水。在攪拌下加入600mL硝酸（4.6）和100mL冰乙酸（4.11），攪拌25min。另外取1g二苯基硫脲（4.13），溶於15mL熱的冰乙酸（4.11）中，趁熱將此溶液倒入盛有鉛鹽溶液的燒杯中，繼續攪拌2h。加入1g活性炭（4.14），再攪拌1h，減壓過濾法。濾液盛於20L塑料桶中，不溶物棄去。

另取800g碳酸鈉（4.8），溶解在3000mL熱的自來水中。在攪拌下逐步把碳酸鈉溶液加入鉛鹽溶液中，直至溶液的pH＞8。放置澄清後，用傾潷過濾到布氏漏斗中，再用15L自來水傾潷洗滌沉澱6次。把沉澱完全轉移到布氏漏斗中，用減壓過濾，再用自來水洗滌沉澱8次，取出沉澱置於長方形平板式搪瓷盤中，於150℃烘乾後，得到約1.35kg鹼式碳酸鉛，在玻璃研缽中研碎後，裝入密封塑料桶中備用。

4.16 食用麵粉

4.17 碳酸鍶

分析純。

4.18 石墨粉

粒徑為0.074mm，光譜純。

4.19 碳酸鍶-石墨粉（1∶4）混合試劑

稱取1g碳酸鍶（4.17）和4g石墨粉（4.18），在瑪瑙研缽中研磨均勻。置磨口玻璃瓶中備用。

4.20 鉑、鈀及金標准系列合粒

每粒含有銀1.0mg，鉑、鈀及金各0.001μg、0.003μg、0.010μg、0.030μg、0.100μg、0.300μg、1.00μg、3.00μg、10.00μg。

4.20.1 制備鉑、鈀、金標准粉末A 稱取光譜純鉑粉（4.1）、鈀粉（4.2）、金粉（4.3）各10.00mg置於瓷坩堝（5.2）中。加入15g銻粉（4.5），攪勻，上面再蓋12g銻粉（4.5）。蓋上坩堝蓋後將坩堝放入900℃高溫爐中熔融30min。取出坩堝，去蓋，稍冷，但在開始結晶前把熔融銻以細流狀全部倒入冷水中。收集全部銻粒，在110℃烘乾。冷卻後稱重，精確至0.01g。在瓷研缽中把銻粒研磨至0.15mm。設銻粒質量為W_A（g），則該標准粉末中鉑、鈀、金的含量為：

區域地球化學勘查樣品分析方法

4.20.2 制備鉑、鈀、金標准粉末B 稱取W_A×10^-2g鉑、鈀、金標准粉末A（4.20.1）置於瓷坩堝（5.2）中，加15g銻粉（4.5），攪勻，上面再蓋7g銻粉（4.5）。蓋上坩堝蓋，將坩堝放入900℃高溫爐中熔融20min。以下按第4.20.1步驟，經水淬、烘乾，稱重和研磨，製得鉑、鈀、金標准粉末B。設銻粒質量為W_B（g），則該標准粉末中鉑、鈀、金的含量為：

區域地球化學勘查樣品分析方法

4.20.3 制備鉑、鈀、金標准系列粉末 制備1000套合粒所需的標准粉末量及其制備方法如下：

取9個瓷坩堝（5.2），編號1～9。向每個坩堝中加入1.00g銀粉（4.4）。稱取（1×10^-6/B）g、（3×10^-6/B）g、（10×10^-6/B）g鉑、鈀、金標准粉末B（4.20.2）依次放入1～3號坩堝中，再稱（0.03×10^-3/A）g、（0.1×10^-3/A）g、（0.3×10^-3/A）g、（1×10^-3/A）g、（3×10^-3/A）g鉑、鈀、金標准粉末A（4.20.1）依次放入4～8號坩堝中。向每個坩堝中都加入銻粉（4.5）至總質量達16.5g，攪勻，上面再蓋5.0銻粉（4.5）。蓋上坩堝蓋，把坩堝放入900℃高溫爐中熔融20min。以下按第4.20.1步驟，經水淬、烘乾，稱重和研磨，製得鉑、鈀、金標准系列粉末1～8號。設各號銻粒的質量依次為W₁、W₂、W₃、W₄、W₅、W₆、W₇、W₈，按照4.20.1的方法制備W₉，並以W_i代表之。

4.20.4 制備鉑、鈀、金標准系列合粒 從鉑、鈀、金標准系列粉末1～9號（4.20.3）中，分別稱取（W_i×10^-3）g（精確至0.2mg），各自置於無鈀的瓷坩堝蓋中，上面覆蓋約等量的銻粉（4.5），把盛有標准粉末的瓷坩堝蓋放入已升溫至850℃的高溫爐中，灰吹至銻全部吹盡。以下按第6.4.4節步驟洗凈，即得鉑、鈀、金的標准系列合粒。

4.21 火試金熔劑 稱取10kg碳酸鈉（4.8），4kg硼砂（4.9），6kg鹼式碳酸鉛（4.15），0.6kg麵粉（4.16），充分混勻後，盛入帶蓋的塑料桶中備用。

4.22 顯影液（均為分析純試劑）

A液：稱取3.3g米吐爾、10.5g對苯二酚、55g無水亞硫酸鈉，依次放入盛有800mL溫水的1000mL燒杯中，溶化後加水至1000mL，冷卻後裝入玻璃瓶中備用。

B液：稱取114g無水碳酸鈉、7g溴化鉀，依次放入盛有800mL溫水的1000mL燒杯中，溶化後加水至1000mL，冷卻後裝入玻璃瓶中備用。

使用時取A、B液1∶1混勻。

4.23 定影液（均為分析純試劑）

稱取340g硫代硫酸鈉、15g無水亞硫酸鈉、14mL冰乙酸、7.5g硼酸、13.5g硫酸鋁鉀，依次放入盛有800mL溫水的1000mL燒杯中，溶化後加水至1000mL，冷卻後裝入玻璃瓶中備用。

5 儀器及材料

5.1 瓷坩堝

10 mL。

5.2 瓷坩堝

30 mL。

5.3 高鋁坩堝

50 mL。

註：使用前應先檢查坩堝空白值。鉑、鈀及金的空白值應不大於1.0ng。

5.4 鎂砂灰皿

頂部內徑約33 mm，底部外徑約38 mm，高約25 mm，深約15 mm。製法：水泥（標號425）、鎂砂（160目）與水按質量比（20∶80∶10）攪拌均勻，在灰皿機上壓製成型，陰干，三個月後備用。

5.5 高溫爐

5.6 鐵模

頂部內徑約45 mm，底部外徑約50 mm，高約23 mm，深約20 mm。用普通圓鋼車制。

5.7 石墨電極

下電極為帶頸杯形。規格：孔徑1.2mm，孔深（帶尖形）1.5mm，壁厚0.5mm，高2.0 mm，頸徑1.6mm，頸長4mm；上電極為圓筒形。規格：孔徑1.9mm，孔深4.0mm，壁厚0.5 mm，筒長6 0 mm；孔中充填碳酸鍶-石墨粉混合試劑（4.19），壓緊刮平。

5.8 兩米（或一米）平面光柵攝譜儀

規格見附錄A。

5.9 測微光度計（與電腦聯機使用）

6 分析步驟

6.1 試料

試料粒徑應小於0.074mm，在室溫風干後裝入小塑料袋中備用。

試料量 稱取10g試料，精確至0.1g。

對於分析要求更高的分析，可取20g試料分兩個坩堝熔融，鉛扣合並灰吹，再光譜測定。

6.2 空白試驗

隨同試料分析全過程做雙份空白試驗，所用試劑須取自同一批試劑，與（6.4）測定手續加入同等量的試劑。

6.3 質量控制

選取同類型水系沉積物或土壤一級標准物質2個～4個樣品，隨同試料同時分析。

6.4 測定

6.4.1 配料 稱取試料（6.1）放入200 mL三角瓶中，根據試料的多少，加入火試金熔劑（4.21）35g～45g，將試料和熔劑混勻後，倒入高鋁坩堝（5.3）中，然後插一小孔，加入兩滴硝酸銀溶液（4.7）。

6.4.2 熔融 將坩堝置於已升溫至950℃的高溫爐（5.5）中，關閉爐門保持約5min～15min（視爐內坩堝數量多少），熔劑反應劇烈時應微啟爐門；當觀察到坩堝內融體反應緩和後，關閉爐門繼續升溫至950℃，並保持5 min。取出坩堝，將熔融物倒入鐵模（5.6）中。冷卻後，砸去熔渣，取出鉛扣。鉛扣重7g～11g。

6.4.3 灰吹 將鉛扣（6.4.2）放入已在920℃高溫爐（5.5）內預熱20min的鎂砂灰皿（5.4）中，關閉爐門升溫。待熔鉛脫模後，半啟爐門，並控制溫度在900℃灰吹至鉛全部吹盡。取出灰皿。

註：鉛和銻的蒸氣有毒，火試金法熔融和灰吹時使用的高溫爐應置於抽風效率高的通風櫥中進行。抽風機尾氣需經處理後方可排放。

6.4.4 洗凈合粒 從灰皿（6.4.3）中取出銀合粒，放入瓷坩堝（5.1）中，加入0.5mL乙酸（4.12），放在已預熱的電熱板上微熱至銀合粒上的沾染物溶脫。取出銀合粒，在水中漂洗一次，放在濾紙上吸干。

6.4.5 光譜測定 將試料合粒（6.4.4）裝入下電極（5.7）中，然後用石墨粉（4.18）充填電極孔，壓緊，進行光譜測定。交流電弧激發（儀器工作條件見附錄A中的表A.1或表A.2）。採用天津產Ⅰ型光譜相板，A、B顯影液（4.22），在20℃顯影3.5 min，顯影後立即放入定影液（4.23）中，定影至相版未曝光部分透明為止。

注1：裝上電極（5.7）要壓緊刮平，否則當電極一旦加熱，電極穴內的碳酸鍶-石墨粉（4.19）就可能脫出。影響譜線強度的重復性。

注2：要把下電極的頭部燒光，各實驗室儀器條件不盡相同，可以預先試驗［空的下電極裝石墨粉（4.18），上電極裝碳酸鍶-石墨粉（4.19）］確定弧燒時間，也可以不固定弧燒時間，到電極頭燒光為止。

用測微光度計（5.9）測量分析線的黑度，兼測緊靠分析線短波一側背景最淺處的黑度，所用測定方 法的具體要求見附錄A中表A.3。

6.4.6 工作曲線的繪制 將鉑、鈀及金標准系列合粒（4.20.4）分別放入下電極（5.7）中。以下按6.4.5條分析步驟進行，分別以黑度S或黑度差ΔS為縱坐標，以鉑、鈀或金量的對數（lgC）為橫坐標，繪制鉑、鈀及金的工作曲線。

7 分析結果的計算

按下式計算鉑、鈀及金的含量

區域地球化學勘查樣品分析方法

式中：m₁——從工作曲線上查出試料溶液中的鉑、鈀或金量，ng；

m₀——從工作曲線上查出空白試驗溶液中的鉑、鈀或金量，ng；

m——試料質量，g。

可在電腦中安裝專門的光譜測光軟體，由電腦算出鉑、鈀及金的含量，分析結果可以直接從電腦輸出。

8 精密度

鉑量、鈀量的精密度見表1及表2。

表1 精密度［w（Pt），10^-9］

表2 精密度［w（Pd），10^-9］

附 錄 A

（資料性附錄）

A.1 使用北京第二光學儀器廠產WP1型1m平面光柵攝譜儀

測定鉑、鈀及金的工作條件見表A.1。

表A.1 儀器工作條件

A.2 使用德國產PGS-Ⅱ型2m平面光柵攝譜儀

工作條件見表A.2。

表A.2 儀器工作條件

A.3 分析線、內標線和測定范圍

見表A.3。

表A.3 分析線表

附 錄 B

（資料性附錄）

B.1 從實驗室間試驗結果得到的統計數據和其他數據

如表B.1及表B.2。

本方法精密度協作試驗數據是由多個實驗室進行方法合作研究所提供的結果進行統計分析得到的。

表B.1及表B.2中不需要將各濃度的數據全部列出，但至少列出了3個或3個以上濃度所統計的參數。

B.1.1 列出了試驗結果可接受的實驗室個數（即除了經平均值及方差檢驗後，屬界外值而被舍棄的實驗室數據）。

B.1.2 列出了方法的相對誤差參數，計算公式為，公式中為多個實驗室測量平均值；x₀為一級標准物質的標准值。

B.1.3 列出了方法的精密度參數，計算公式為，公式中S_r為重復性標准差、S_R為再現性標准差。為了與GB/T20001.4所列參數的命名一致，本方法精密度表列稱謂為「重復性變異系數」及「再現性變異系數」。

B.1.4 列出了方法的相對准確度參數。相對准確度是指測定值（平均值）占真值的百分比。

表B.1 Pt統計結果表

表B.2 Pd統計結果表

附加說明

本方法由中國地質調查局提出。

本方法由武漢綜合岩礦測試中心技術歸口。

本方法由成都綜合岩礦測試中心負責起草。

本方法起草人：孫中華、章志仁。

本方法精密度協作試驗由武漢綜合岩礦測試中心葉家瑜、江寶林組織實施。

『貳』 化學問題

1、不清楚你說的氧化鉛是一氧化鉛還是二氧化鉛。
常說的氧化鉛（PbO）也叫一氧化鉛，是兩性氧化物，溶解於強酸，也溶解於強鹼。生成的溶液對於皮膚都有較強刺激性。
二氧化鉛，也叫過氧化鉛（PbO2),也有人叫氧化鉛，也有兩性，也有很強的氧化性。溶解於醋酸，生成的醋酸鉛刺激性最小：

一種典型的廢鉛蓄電池泥渣的物相組成為，金屬Pb：17．22％；PbO：16．92；PbO226．80％；PbSO4：31．50％。二氧化鉛（PbO2）是高價鉛（Pb4＋）的氧化物形式，是廢鉛蓄電池泥渣的主要組成物之一，是一種兩性氧化物，不溶解於氧化性的酸和鹼中，難溶解於還原性的稀酸中，也不溶解於氨性溶液中，因此，在廢鉛蓄電池泥渣及其它含二氧化鉛的化合物回收提鉛工藝中，必須先將二氧化鉛還原成低價鉛的化合物，才能與泥渣中的其它成份一道通過濕法冶煉，進一步提取金屬Pb，因此，廢鉛蓄電池泥渣中的二氧化鉛的還原轉化是提取金屬Pb的關鍵環節。目前，通常採用火法和濕法兩種方法還原二氧化鉛。火法低溫（325℃）還原法是將廢鉛蓄電池泥渣中的主要組成二氧化鉛還原成氧化鉛，還原劑用碳粉、一氧化碳或氫氣。也有直接在600℃溫度下煅燒，使二氧化鉛分解成氧化鉛，但這種方法耗能大，產生鉛塵污染。濕法生產中，《日本金屬學會志》第50卷，第7號（1986）631～639頁，報道了廢鉛蓄電池渣濕法還原溶浸方法還原二氧化鉛，工藝採用廢鉛蓄電池泥渣經碳酸鹽脫硫轉化，氟硅酸浸取後的濾渣，主要為二氧化鉛，少量鉛粉，加入還原劑，還原成低價的鉛化物，還原劑採用含鐵離子（Fe2＋）物質並在酸性條件下反應，作者研究了以氯化亞鐵（FeCl2）作還原劑，以高氯酸（HClO4）為酸性介質，還原二氧化鉛。

這種方法的還原速度雖然較快，但是反應產物Pb（ClO4）2與還原劑氯化亞鐵同時處於液相中，須進一步用其它繁雜的方法分離處理，同時，所使用的高氯酸具有爆炸性。
中南工業大學出版社1991年出版的《再生有色金屬生產》一書中也闡述了濕法還原廢鉛蓄電池泥渣中二氧化鉛的工藝，工藝採用廢鉛蓄電池泥渣經碳酸鹽脫硫轉化，氟硅酸浸取後的濾渣，主要為二氧化鉛，少量鉛粉，加入還原劑，還原成低價的鉛化物，還原劑用鉛粉、亞硫酸氫銨、二氧化硫、硫化亞鉛。
二氧化鉛PbO2是棕黑色粉末是一種難溶於水的兩性氧化物,其酸性強於鹼性,與強鹼共熱可得鉛(Ⅳ)酸鹽:ⅡⅦ
PbO2+2NaOH==(加熱）Na3PbO3+H2O
PbO2與硫酸和鹽酸反應時有氣體放出，此時PbO2為氧化劑：
PbO2+ 4HCl==（加熱）PbCl2+C12↑+2H2O
2PbO2+2H2SO4==（加熱）PbSO4↓+2H2O+O2↑
2、一氧化鉛、二氧化鉛和硫酸銅都不能發生化合反應，也不溶解於硫酸銅溶液。
3、所以第三個問題也沒有意義。

『叄』 鉛、氧化鉛的熔點、密度

四氧化三鉛、二氧化鉛、一氧化鉛、氧化錫
四氧化三鉛
化學式：Pb3O4，CAS：1314-41-6
橙紅色晶體或粉末，密度9.1克/厘米3，熔點：500～530℃分解
用途：用於制鉛玻璃、油漆、蓄電池、陶瓷、搪瓷。還用於制鋼鐵塗料
二氧化鉛
化學式：PbO2，CAS：1309-60-0熔點(℃)：290℃/分解，黑色色細片粉末。密度9.375克/厘米3
用途：用作分析試劑、氧化劑、媒染劑、鉛酸蓄電池正極的活性物質，還用於制火柴、染料等
一氧化鉛
化學式:PbO,CAS:1317-36-8有兩種變體：一種是紅色四方晶體，又稱密陀僧；熔點886°C，
沸點1472°C，密度9.53克/厘米3,另一種是黃色正交晶體，又稱鉛黃；熔點
886°C，沸點1472°C，密度
8.0克/厘米3

『肆』 氧化鉛化學式

氧化鉛的化學式為PbO。加熱至300～450℃時變為四氧化三鉛，繼續升溫又變為一氧化鉛。不溶於水和乙醇，溶於丙酮、硝酸、液鹼、氯化銨。能與甘油發生硬化反應。有毒。

『伍』 怎麼用簡單方法區分二氧化錳和二氧化鉛

由於PbO2具有強的氧化性，氧化性強於高錳酸鉀。MnO2的氧化性比高錳酸鉀弱。

在酸性條件下二氧化鉛可以將二價錳離子氧化生成高錳酸根：2Mn2++4H++5PbO2==2MnO4-+5Pb2++2H2O

所以，可以選用稀鹽酸。濃度較低的稀鹽酸和二氧化錳在常溫下不反應，與二氧化鉛在常溫下反應生成黃綠色的氯氣。 PbO2+4HCl==PbCl2+Cl2↑+2H2O ，從而達到鑒別。

化學性質：

遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到氯化錳、氯氣和水。

遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸性介質中是一種強氧化劑。

以上內容參考：網路-二氧化錳

『陸』 關於氧化鉛、一氧化鉛，過氧化鉛等的問題

氧化鉛PbO,Pb+2價
二氧化鉛PbO2,Pb+4價
四氧化三鉛Pb3O4，1個Pb顯+4價，2個Pb顯+2價
平均+8/3價

一氧化鉛(俗稱鉛黃、黃丹、彌（密）陀僧)。 密陀僧 【別名】爐底、陀僧、金陀僧 【來源】天然的礦產密陀僧（Lithargite）很稀少，呈橘黃色小片或土狀粉末，其成分為PbO，系由方鉛礦氧化而成。葯用品多用鉛為原料加工製成的氧化鉛。 【製法】將鉛熔融，用鐵棍在溶鉛中旋轉幾次，部分溶鉛粘附在鐵棍上，然後取出浸入冷水中，溶鉛冷卻後變成氧化鉛固體（即密陀僧），在放入溶鉛中轉幾次，取出再浸入冷水中，如此反復多次，至密陀僧積聚至約重十幾斤時，將其打下即得。 【性狀】呈不規則的塊狀，大小不一。橙紅色，鑲嵌具金屬光澤的小塊，對光照之閃閃發光。表面粗糙，有時一面呈橙黃色而略平滑。質硬體重，易砸碎。斷面紅褐色，亦鑲嵌具金屬光澤的小塊。氣無。 【性味歸經】咸、辛，平。有毒。 【功能主治】燥濕，殺蟲，斂瘡。用於濕疹，疥，癬，腋下狐臭，瘡瘍潰破久不收口。 【用法用量】外用適量研粉敷或熬膏貼患處。 【摘錄】《全國中草葯匯編》

二氧化鉛 又稱棕色氧化鉛。英文名稱為lead(IV) oxide。化學式PbO2，式量239.19，棕色細片粉末。密度9.375克/厘米3，難溶於水和乙醇。將二氧化鉛加熱，它會逐步轉變為鉛的低氧化態氧化物並放出氧氣。
二氧化鉛系兩性氧化物，酸性比鹼性強。跟強鹼共熱生成鉛酸鹽。有強氧化性。跟硫酸共熱生成硫酸鉛、氧氣和水。跟鹽酸共熱，生成二氯化鉛、氯氣和水。跟硫、磷等可燃物混和研磨引起發火。
用作分析試劑、氧化劑、媒染劑、鉛酸蓄電池正極的活性物質，還用於制火柴、染料等。
用熔融的氯酸鉀或硝酸鹽氧化一氧化鉛(PbO)，或用次氯酸鈉氧化亞鉛酸鹽可製得二氧化鉛。
二氧化鉛在自然界中以塊狀黑鉛礦存在。

四氧化三鉛 四氧化三鉛，化學式Pb3O4，俗稱鉛丹。常溫時為鮮紅色粉末。與油類相調和後，塗在鐵器上，可防止生銹。
制備：由一氧化鉛在空氣中加熱至500℃製得。化學式：<math>6PbO+O_2 \rightarrow 2Pb_3O_4</math>
【葯 名】：鉛丹
【拼 音】：QIANDAN
【來 源】：為用鉛加工製成的四氧化三鉛。
【功 效】：解毒，生肌，墜痰鎮驚。
【主 治】：治癰疽、潰瘍，金瘡出血，口瘡，目翳，湯火灼傷，驚癎癲狂，瘧疾，痢疾，吐逆反胃。
【性味歸經】：辛、咸，寒，有毒。①《本經》： 「味辛，微寒。」②《本草發揮》： 「味辛，微寒，有毒。」③《本草正》： 「味辛微咸微澀。」入心、脾、肝經。 ①《長沙葯解》： 「入足少陽膽、足厥陰肝經。」②《要葯分劑》： 「入肝、脾兩經。」③《本草再新》： 「入心、腎二經。」
【用法用量】：外用：研末撒、調敷；或熬膏。內服：入丸、散。
【用葯忌宜】：虛寒吐逆忌服。 ①《本草經疏》：「吐逆由於胃虛及因寒發吐者，皆不宜服。」②《本草匯言》：「驚癎由於血虛者，毋亂投也。」
【葯物配伍】：1、配龍骨，內服收斂神氣，鎮驚墜痰，用於癲狂，驚癇，煩躁失眠，心悸怔忡。外用收濕斂瘡，治療潰瘍不斂，濕瘡流水，金瘡出血。2、配青蒿，共截瘧疾。3、配煅石膏，提膿拔毒，生肌收口，用於癰疽潰後，膿水淋漓，久不收口，及濕疹，足癬。34、配枯礬，外用，治療癰疽瘡毒，濕疹癬疥，口舌生瘡，耳中流膿，女陰潰瘍。5、配黃連，外用，一解熱毒，一斂濕瘡，治療癰疽破潰，濕瘡癬疥。6、配硫黃，用於疥，癬，皮膚濕疹。
【別 名】：丹(《范子計然》)、黃丹(《抱朴子》)、真丹(《肘後方》)、鉛華(《別錄》)、丹粉(《唐本草》)、紅丹、虢丹(《續本事方》)、國丹(《秘傳外科方》)、朱粉(《綱目》)、松丹、東丹(《現代實用中葯》)、朱丹、陶丹、鉛黃(《葯材學》)
【處方名】：鉛丹、黃丹、彰丹、廣丹、東丹、陶丹等
【商品名】：鉛丹、東丹、黃丹、川丹、廣丹等，以純凈無雜質者為佳。
【動植物資源分布】：葯材產於河南、廣東、福建、湖南、雲南等地。
【拉丁名】：為鉛Minium的氧化物四氧化三鉛Pb34(2Pbo•pbo2)
【炮製方法】：《綱目》：「凡用，以水漂去消鹽，飛去砂石，澄干，微火炒紫色，地上去火毒，入葯。」
【考 證】：出自《神農本草經》。
【生葯材鑒定】：為橙紅色或橙黃色的粉末，光澤暗淡，不透明，質重，用手指搓揉，先有沙性觸及，後覺細膩，能使手指染成橙黃色。有金屬性辛味。以色橙紅，細膩光滑，無粗粒，見水不成疙瘩者為佳。不溶於水和酒精，能溶於硝酸，溶於鹽酸則放出氯氣。熾熱之，放出氧氣，一部分變為氧化鉛。
【中葯化學成分】：主要成分為 Pb3O4。或寫作2PbO.Pb2，理論上 PbO2為34.9%，但實際上優質品為23～25%；其極限甚廣闊，即 PbO2為5～34%。鉛丹的紅色頗不相同，但與Pb2O4含量則無甚關系。
名稱: 鉛丹
釋名: 又名黃丹、丹粉、朱粉、鉛華。系用鉛、硫磺、硝石等合煉而成。
氣味: 辛、微寒、無毒。
主治: 1、消渴煩亂。用鉛丹一錢，新汲水送下。服葯後，宜吃蕎麥粥。
2、吐逆不止。用鉛丹四兩，加米醋半斤，煎干，在炭火中煅紅，冷定後，研為末，和米飯做成丸子，如梧子大。每服七丸，醋湯送下。此方名「碧霞丹」。
3、小兒吐逆水上。用鉛丹研末，加棗肉搗勻，做成丸子，如芡子大。針挑一丸，在燈上燒過，研為細末，乳汁調服。此方名「燒針丸」。另一配方：在燒針丸的葯方中加硃砂、枯礬各少許。
4、反胃氣逆。用鉛丹、白礬各二兩，生石亭脂半兩。先把丹、礬兩葯放在坩鍋里，燒炭煅紅，放冷兩天，再加入石亭脂，共研為末，和米飯少許，捏成丸子，如綠豆大。每日服十五丸，米湯送下。
5、赤白泄痢。把棗肉搗爛，加入鉛丹、白礬等分，各如皂角子大，再加米飯少許，和成團丸，如彈子大。以鐵絲穿團丸，在燈上燒透，冷後研為細末，米湯沖服。又方：鉛丹，炒成紫色，加入炒黃連，各等分。研細，加糊作丸，如麻子大。每服五十丸，生薑甘草湯送下。
6、妊婦腹痛下痢。用烏骨雞蛋一個，殼上開小孔，讓蛋白流出，單留蛋黃。從孔口裝進鉛丹五錢，攪勻，外用泥封好，放在火灰里煨乾，研為細末。每服二錢，米湯送下。
7、吐血、咳血。用鉛丹一錢，新汲水送下。
8、寒熱瘧疾。用鉛丹、百草霜等分，研細。發病之日，空腹服三錢，米湯送下。兩服可愈。加飯或蒜做成丸葯吃，也有效。又方：鉛丹一兩、恆山末三兩，和蜜做丸，如梧子大，每服五十丸，濕酒送下。清晨吃一次，病將發未發時吃一次，有效。又方：鉛丹(炒過)二兩、獨蒜一百個，共搗成泥，做成丸子，如梧子大。每服九丸，空腹服，長流水送下。瘧發過兩、三次後才服葯，最見效。此方亦可治痢疾。又方：鉛丹(炒過)半兩、童便浸過的青蒿二兩，共研為末。每服二錢，寒多酒送下，熱多用茶送下。
9、小兒瘧，壯熱不寒。用鉛丹二錢，蜜水送下。如兼惡寒，則以酒送下。此方名「鬼哭丹」。
10、風。用鉛丹二兩、白礬二兩，分別研細。取兩塊磚鋪地上，磚上墊紙七層，紙上鋪丹，丹上輔礬。周圍架柳木柴焚燒，約燒完柴十斤，即停燒待冷，取葯合研。每服二錢，溫酒送下。此方名「驅風散」。
11、客忤中惡(此病病象是：人行路上，忽然心腹絞痛，脹滿氣沖；或突然倒地，四肢闕冷，甚至不救)。用鉛丹一小茶匙，調蜜三合灌下。
12、一切目疾(凡目疾，翳障而伴有昏花現象者可治，可障而無錯花感者不治)。用蜂蜜半斤，在鉛鍋中熬成紫色塊，放入鉛丹二兩，水一兩，再煉至水氣全盡，倒在一塊絹布上過濾。取濾下的細粉，裝在瓶子里，埋地下二十天，才取出點眼。每日點七次。如葯粘眼不開，則洗了重點。又方：鉛丹、蜂蜜調勻，攤布片上，貼太陽穴。治赤眼痛有效。又方：鉛丹、白礬，等分研末，點眼。又方：鉛丹、烏賊骨，等分為末，加蜂蜜蒸後點眼。治眼睛紅久生翳。又方：鉛丹半兩，調鯉魚膽汁成膏，點眼。治眼生珠管。又方：鉛丹、輕粉，等分為末，吹少許入耳內。左眼病，欠吹右耳，右眼病，吹左耳。治痘疹生翳。
13、小兒重舌(舌腫厚)。用鉛丹一粒，如黃豆大，放在舌下。
14、小兒口瘡糜爛。用鉛丹一錢、生蜜一兩，調勻，蒸到黑色，用雞毛蘸取搽瘡上。
15、腋下狐臭。用鉛丹加在輕粉中，以口水調和，經常搽腋下。
16、蠍子螫傷。用醋調鉛丹塗搽。
17、刀傷。用鉛丹、滑石等分，敷傷處。
18、外痔腫痛。用鉛丹、滑石等分，研細，新汲水調塗。一天塗五次。
19、臁瘡。用鉛丹一兩，黃蠟一兩，香油五錢，熬成膏子。先以蔥椒湯洗患處，然後貼敷葯膏。又方：鉛丹，水飛過，再炒過，取一兩；黃，酒浸七日，焙乾，也取一兩；另取輕粉半兩。分別研為細末。先以苦茶洗瘡，隨用輕粉把瘡填滿，再敷上鉛丹，外層則用黃細末攤成膏貼上，不要揭動，幾天即見效。
俗稱紅丹或鉛丹，紅色氧化鉛。化學式Pb3O4，式量685.57。橙紅色晶體或粉末，密度9.1克/厘米3，不溶於水和醇。四氧化三鉛中，有2/3的鉛氧化數為+2，1/3的鉛氧化數為+4，化學式可寫作2PbO•PbO2。根據結構應屬於鉛酸二價鉛鹽(Pb2[PbO4])。在加熱至500℃以上時分解為一氧化鉛和氧氣。不溶於水。可溶於熱鹼溶液中。有氧化性，跟鹽酸反應放出氯氣；跟硫酸反應放出氧氣。可被稀硝酸分解，其中2/3的鉛被酸溶解，生成硝酸鉛(Ⅱ)，其它為不溶的二氧化鉛。一氧化鉛有鹼性，溶於稀硝酸，二氧化鉛呈弱鹼性，稍溶於酸。有毒。用於制鉛玻璃、油漆、蓄電池、陶瓷、搪瓷。還用於制鋼鐵塗料。將一氧化鉛粉末在空氣中加熱至450～500℃氧化製得。
制備：由一氧化鉛在空氣中加熱至500℃製得。化學式：6PbO+O2 → 2Pb3O4

『柒』 氧化鉛理化性質

氧化鉛(黃丹) 化學式:PbO 分子量:223.2 性狀:黃色重質粉末,不溶於水和醇

『捌』 二氧化鉛（PbO2）的化學性質有哪些，請舉25種哦

物理性質：1、外觀與性狀：棕褐色結晶或粉末。 2、相對密度（水=1）：9.38
3、分子式：PbO2
4、分子量：239.21
5、溶解性：不溶於水、醇，溶於乙酸、氫氧化鈉水溶液。
6、外觀：黑色粉末
7、熔點：290 °C 分解

化學性質：
1、二氧化鉛受熱分解：
PbO2 → Pb12O19 → Pb12O17 → Pb3O4 → PbO
2、二氧化鉛具有很強的氧化性，可將鹽酸氧化成氯氣：
PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2
3、將硫酸氧化，放出氧氣：
2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2
4、與強鹼溶液反應，得鉛酸鹽：
PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Pb(OH)6]
5、和熔融的強鹼反應，可以得到M4[PbO4]

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