① 求分析化學實驗高手！！怎麼測定硫酸和磷酸混合酸中各組分的含量
重量分析法！先加入過量的硝酸，之後用氯化鋇與硫酸根完全反應，過濾硫酸鋇沉澱，洗滌乾燥稱量，可以求得硫酸根的量，即可知道硫酸的量。混合物的總量是之前可以稱出的，硫酸的量求得之後，剩下的就是磷酸。
② 含有醋酸和鹽酸的混合溶液怎麼分別測定出它們各自的含量,要有具體的操作方法和計算方法
先利用酸鹼滴定,計算出總酸（鹽酸,醋酸都是一元酸,和氫氧化鈉1:1反應）
再用沉澱滴定,用AgNO3滴定Cl離子,這樣就可以得到鹽酸的量
用總酸-鹽酸,就得到醋酸了
OK?
③ HCL--H3BO3混合液各組分的測定
採用雙指示劑發進行分析，測定各組分的分量。 在混合酸的試液中先加入甲基橙指示劑，用NaOH標准溶液滴定至溶液呈黃色。此時試液中所含HCl完全被中和。（忽略H3BO3 的微略損失）反應如下： HCl+NaOH=NaCl+ H2O 設滴定體積為V1(mL)。在加入酚酞指示劑，繼續用NaOH標准溶液滴定至粉紅色。由H3BO3的酸性太弱（Ka=5.3×10-10 ），故無法用NaOH標准溶液直接滴定。H3BO3雖然不能用強鹼溶液直接滴定，但它可與某些多羥基化合物（乙二醇、丙三醇、甘露醇）反應，生成絡合酸，產物的Ka ≈ 10-6，從而強化了H3BO3 的酸性。反應如下： H++OH-=H2O 設此時消耗NaOH標准溶液的體積為V2（mL）。根據V1和V2可以求出混合酸各組分含量（以質量濃度ρ/g•L-1表示），設試液體積為V（mL）。可由下式計算： ρHCl=V MCVHClNaOH1 ρ H3BO3 =V MCVBOHNaOH3 32 甘露醇理論用量可按以下公式： n(H3 BO3 )=n(2C6 H 14 O6) C(H3BO3)V= 1000) 2(6146OHCMm 本次實驗以n（H3BO3 ）：n(2C6H14O6)=1;4的物質的量比來量取甘露醇
④ 那個鹽酸磷酸滴定的那個實驗能不能超詳細的告訴我下啊 要超詳細的 因為我一點也不懂 拜託了~
實驗目的：1、學習混酸的分析方法。
2、掌握雙指示劑法測定 HCl 和 H3PO4 混合物中各組分的原理和方法。
實驗原理：HCl 與 H3PO4 混合溶液，用 NaOH 標准溶液滴定，取一份溶液加入甲基橙指示劑，當甲基橙變色時，HCl 全部被 NaOH 中和，而 H3PO4 只被滴定到 NaH2PO4，這時共用去 NaOH 標准 溶液的體積是 V1，此時反應為： HCl+NaOH=NaCl+H2O H3PO4+NaOH=H2ONaH2PO4 再加入百里酚酞指示劑，滴定至百里酚酞變色時，共用去 NaOH 標准溶液的體積是 V2，此時的反應為： HCl+NaOH=NaCl+H2O，H3PO4+2NaOH=Na2HPO4， HCl 消耗 NaOH 標准溶液的體積為 V1-V2； H3PO4 消耗 NaOH 標准溶液的體積(百里酚酞變色時) 為V2。
實驗儀器：鹼式滴定管，錐形瓶，移液管，量筒，500ml容量瓶，100ml容量瓶
實驗試劑：甲基橙，酚酞，NaoH葯品，混合酸
實驗內容：
1，0.1mol/L NaoH的配製
用台秤稱取約2.0g固體NaOH於500mL的燒杯中，加入適量去離子水，稀釋至500ml，邊加邊攪拌使其完全溶解，轉入塑料試劑瓶中，搖勻備用。
2，0.1mol/L NaOH的標定
在稱量瓶中以差減法稱量鄰苯二甲酸氫鉀約為2.0g1份於100ml小燒杯中，加入40-50ml 蒸餾水溶解。溶解完後轉入250ml容量瓶中，加蒸餾水至刻度，搖勻。
用25.00ml移液管移取鄰苯二甲酸氫鉀於250ml錐形瓶中，加入2-3滴酚酞指示劑，充分搖勻，用已配好的NaOH溶液滴定，待錐形瓶中顏色有無色變為微紅色且半分鍾不褪色為終點，記下讀書，平行3份，計算NaOH的濃度。
CNaoH=（由於我暫時不知道怎麼插入公式，所以用敘述的。分子是m/4，m為鄰苯二甲酸氫鉀質量；分母是0.2042•VNaoH）
3，混合酸的測定
移液管取25.00ml混酸+甲基橙（1滴）+NaoH滴定（紅——黃），此時體積為V1+酚酞（1滴）+NaoH滴定（黃——橙），此時體積為V2。
CHcl=【分母是25.00，分子是CNaoH•（V1—V2）•MHcl】[MHcl=36.5]
CH3PO4=【分母是25.00，分子是CNaoH•V2•MH3PO4】[MH3PO4=98]
數據記錄和結果處理：（這個自己根據實驗數據寫就行了）
⑤ 怎麼測定硫酸和磷酸混合酸中各組分的含量
您好
酸鹼滴定法測硫酸磷酸混合液中各組分的濃度
1、配製並標定一準確濃度的氫氧化鈉溶液，濃度為c，為滴定液
2、准確分取硫磷混酸一定體積VmL於錐形瓶中，加入甲基橙指示劑，用氫氧化鈉滴定至橙色終點，消耗氫氧化鈉溶液為V1mL，加入酚酞指示劑，繼續滴加至溶液變微紅，穩定30秒不變為終點，又消耗氫氧化鈉溶液體積為V2mL，
3、計算
磷酸濃度=(c×V2)/ V
硫酸濃度=[c×（V1-V2)]/(2V)
⑥ 如何用雙指示劑法進行混合酸鹼的分析
原理是，利用兩酸或鹼強度不同，滴定時發生兩次突變，選擇合適的指示劑。
出現兩次明顯的顏色變化，從而確定兩種物質的含量。
⑦ 用滴定法測定液體中的總酸或總鹼的方法
一、總酸度測定：水的酸度表示它與強鹼定量反應至一定pH值的能力，即水中所含能放出質子的物質總量。
組成水中酸度的物質可以歸納為三類：
1）強酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。
2）弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各種有機酸類。
3）強酸弱鹼鹽類 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。
大多數天然水、生活污水和污染不嚴重的各種工業廢水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工業廢水如基本化工、苯胺、冶金等工廠排出的廢水有時含有強酸，木材幹餾廠等廢水中可能含各種有機弱酸。
水中這些物質對強鹼的全部中和能力稱為總酸度。pH值表示呈離子狀態H+的數量，而總酸度則表示中和過程中可與強鹼進行反應的全部H+離子，包括原已離解的和將會離解的兩部分。
水中的酸度用中和滴定法測定，以NaOH或Na2CO3 等標准溶液對水樣進行滴定。
如果水中酸度組成物質較復雜，各有不同的化學計量點，則酸度測定結果與所用指示劑或停止滴定的pH值有關。因此，在測定混合的酸度時必須同時指明何種pH值停止滴定或所用為何種指示劑。
食品中總酸度測定有國家標准：參見
http://www.tech-food.com/kndata/1000/0000539.htm
二、總鹼度測定：
按照產生鹼度的物質種類，可把鹼度分為三類：
1）氫氧化物鹼度，即OH－含量；
2）碳酸鹽鹼度， 即CO32－含量；
3）重碳酸鹽鹼度（碳酸氫鹽鹼度），即HCO3－含量。
總鹼度就是上述三種成分的總和。
鹼度的測定
鹼度的測定採用酸鹼滴定法。其原理是在水樣中加入適當的指示劑，用標准酸溶液滴定，當達到一定的pH值時，指示劑就發生變色作用，表示某一化學計量點的到達，以此分別測出水樣中所含的各種鹼度。
各種鹼度的反應為：
OH－ ＋H+ H2O
CO32－＋H+ HCO3－
HCO3－ ＋H+ H2CO3
我們一般採用的標准酸溶液是鹽酸，根據滴定時所選用的指示劑不同，可以分為連續滴定法和分別滴定法兩種。
1．連續滴定法
用酚酞和甲基橙作為指示劑。
取一定容積的水樣，以酚酞為指示劑，用鹽酸溶液滴定到紅色→無色為終點，鹽酸用量（mL）以P表示；接著再加入甲基橙指示劑，繼續滴定到溶液由黃→橙色為終點，此時的鹽酸用量以M表示。
根據P、M的相對大小，可以判斷鹼度的組成並計算其含量。
1）單獨的氫氧化物鹼度（OH－）
化學計量點時pH＝7.0，P＞0 M＝0。
由此判斷水樣中沒有碳酸鹽和重碳酸鹽存在，只有氫氧化物鹼度，故：
氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P
2）氫氧化物與碳酸鹽鹼度（OH－＋CO32－）
OH－＋H+ H2O 化學計量點時pH＝7.0
CO32－＋H+ HCO3－ 化學計量點時pH＝8.3
HCO3－＋H+ H2CO3 化學計量點時pH＝3.9
用鹽酸滴定到溶液由紅色變為無色時，水樣中氫氧化物鹼度完全被中和，而碳酸鹽鹼度被中和了一半，此時鹽酸用量為P；
繼續用鹽酸滴定到水樣由黃色變為橙色，碳酸鹽的第2步反應進行完畢，這時消耗鹽酸量為M。
P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，
所以： 氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P－M
碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2M
3）單獨的碳酸鹽鹼度（CO32－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，
所以： 碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝P＋M
4）碳酸鹽與重碳酸鹽鹼度（CO32－＋HCO3－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，
故： 碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2P
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M－P
5）單獨的重碳酸鹽鹼度（HCO3－）
P＝0 M＝HCO3－＞0
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M
將上述5種情況總結在書上P61表3-6。
P＋M稱為總鹼度，如不要求具體區分水中哪一種鹼度的含量多少，只要求測出各種情況下水的總鹼度，那麼就可以只加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定到化學計量點（溶液的PH＝3.9）。所以單獨用甲基橙測得的鹼度也叫做總鹼度。
⑧ 現有硫酸和硝酸混合酸，想測定其中硫酸和硝酸的各自濃度
1、取一定體積混合酸樣品，加入過量BaClz,硫酸與其反應，生成沉澱BaSO4.過濾，取濾液待用；
2、濾液中，加入過量NazCO3,可以用排水法取生成氣體，量出生成氣體的體積，根據NazCO3+2HNO3==CO2+XXXX+XXX這個方程計算出硝酸的物質的量；
3、再取同樣體積的混合酸樣品，加入
NazCO3,量出生成氣體的體積，減去2步驟中得到的CO2的體積，得到的數字可以算出硫酸的物質的量。
⑨ 如何測定混合酸（分析化學）
先滴定酸度，這個你會吧。
在用硝酸銀滴定
⑩ 硫酸硝酸混合酸測含量
1、取一定體積混合酸樣品，加入過量BaClz,硫酸與其反應，生成沉澱BaSO4.過濾，取濾液待用；
2、濾液中，加入過量NazCO3,可以用排水法取生成氣體，量出生成氣體的體積，根據NazCO3+2HNO3==CO2+XXXX+XXX這個方程計算出硝酸的物質的量；
3、再取同樣體積的混合酸樣品，加入 NazCO3,量出生成氣體的體積，減去2步驟中得到的CO2的體積，得到的數字可以算出硫酸的物質的量。