① 銅鹽-EDTA容量法
方法提要
取分離二氧化硅後的濾液(本章50.5.1或50.5.2)，加入過量EDTA標准溶液同時配位鐵、鋁、鈦。然後在pH4.5的乙酸-乙酸鈉緩沖溶液中，以亞硝基R鹽為指示劑，硫酸銅標准溶液滴定過剩的EDTA，得到鐵、鋁、鈦合量，從中減去鐵和鈦量即得三氧化二鋁含量。測定范圍:1%～40%。
試劑
乙酸-乙酸銨緩沖溶液(pH4.5)稱取77gNH4Ac，溶於水中，加58.9mLHAc，用水稀釋至1000mL。
硫酸銅標准溶液c(CuSO4)≈0.02mol/L稱取5gCuSO4·5H2O溶於水，加1滴H2SO4，用水稀釋至1000mL。
標定:分取20.00mLEDTA標准溶液置於250mL燒杯中，加水至100mL，加20.0mL乙酸-乙酸銨緩沖溶液(pH=4.5)及2mL亞硝基R鹽指示劑，用硫酸銅標准溶液滴定至溶液由淺黃色變至翠綠色，最後變至黃色充滿整個溶液為終點。由滴定消耗的硫酸銅標准溶液的體積及所取EDTA標准溶液的濃度和體積，計算硫酸銅標准溶液的濃度(mol/L)。
剛果紅試紙。
亞硝基R鹽指示劑(2g/L)。
其他試劑與本章50.2.2氟化物取代鋅鹽-EDTA容量法相同。
分析步驟
分取50.0mL本章50.5.1或50.5.2重量法分離二氧化硅後的試樣溶液置於250mL燒杯中，加入25.00mLEDTA標准溶液，立即攪拌以免局部濃度過大而析出。放入一小片剛果紅試紙，用(1+1)NH4OH中和剛果紅試紙剛變紫色。加入20.0mL乙酸-乙酸銨緩沖溶液，用水稀釋至100mL，加熱煮沸3～5min，取下，在室溫下自然冷卻，用水吹洗表面皿和燒杯壁。
加入2mL亞硝基R鹽指示劑，以硫酸銅標准溶液滴定至溶液由淺黃色經翠綠色突變至黃色充滿整個溶液為終點，測得鐵、鋁、鈦合量。
按下式計算三氧化二鋁的含量:
岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析
式中:w(Al2O3)為三氧化二鋁的質量分數，%;V0為滴定空白溶液所消耗硫酸銅標准溶液的體積，mL;V1為滴定試樣溶液所消耗硫酸銅標准溶液的體積，mL;c為硫酸銅標准溶液的濃度，mol/L;V2為分取試樣溶液的體積，mL;V為試樣溶液的總體積，mL;m為稱取試樣的質量，g;w(TiO2)為二氧化鈦的質量分數，%;w(Fe2O3)為三氧化二鐵的質量分數，%;50.98為1/2Al2O3的摩爾質量的數值，單位用g/mol;0.6381為二氧化鈦對三氧化二鋁的換算因數;0.6384為三氧化二鐵對三氧化二鋁的換算因數。
注意事項
1)由於銅與EDTA配合物的穩定常數大於鋁和鈦，所以過量的銅會取代鋁、鈦-EDTA配合物中的鋁和鈦，因此，滴定至黃綠色充滿整個溶液並在3～4s內不消失為終點。滴定到終點時，EDTA要整滴加入，使終點明顯，同時溶液一定要冷卻至室溫，否則由於溫度高其取代反應會加速。
2)如有大量的鉑離子進入溶液，或試樣中含銅、鉛、鉻、鋅等有色金屬離子時，由於這些元素均與EDTA配位，需用氟化物取代。操作步驟:在硫酸銅標准溶液滴定至終點的試樣溶液中，加入10mL300g/LKF溶液，煮沸1～2min，迅速於流水中冷卻，繼續用硫酸銅標准溶液滴定至黃綠色為終點，記下消耗硫酸銅標准溶液的毫升數，計算鋁、鈦合量。
3)當試樣含鉻高時，由於三價鉻與EDTA的配合物顏色較深，影響終點判別，宜用CyDTA容量法測定。
4)由於錳和EDTA在pH4.5時形成不穩定的配合物，近終點時因銅取代錳使終點很快消失，所以有錳存在時，必須用硫酸銅標准溶液滴定至穩定的黃綠色在3～4s內不消失為止。錳含量大於1%時，不僅終點不穩定，而且結果偏高，在這種情況下，應將錳分離後再測定。
5)簡項分析時，可單獨稱樣分析，分析步驟見本章50.2.2氟化物取代鋅鹽-EDTA容量法。
② 碘量法測銅離子與分光光度計法和用EDTA法測定銅離子方法比較
分光光度法較准確，換句話說，分光光度計的人為誤差比較小，但需要一個絕對濃度的銅離子溶液，碘量法和EDTA兩種方法差不多，如果你實驗操作手法比較過硬的話，碘量法好一些，反之就選擇分光光度法吧。
望採納！
③ 有什麼比較簡單的化學方法分析金屬銅的含量
銅合金種類較多，主要有黃銅和各種青銅。
銅合金中銅的含量一般採用碘量法測定。
在弱酸性溶液中（pH=3～4），Cu2+與過量的KI作用，生成CuI沉澱和I2，析出的I2可以澱粉為指示劑，用Na2S2O3標准溶液滴定。
④ 求使用EDTA滴定銅離子具體方法和計算公式，最好不要有指示劑
凈水劑硫酸鋁常採用EDTA絡合一硝酸鉛返滴定，然後再加入氟化鉀解析與鋁絡合的EDTA，再用硝酸鉛溶液滴定，所用的指示劑是二甲酚橙，終點顏色由黃色變為橙色，終點顏色不易判別。如若用磺基水楊酸鈉、PAN為指示劑，通過調節pH值可實現對鐵、鋁的連續測定，終點顏色由黃色變成紫紅色，顏色變化敏銳，很容易判別。
l、試驗部分
1.1主要試劑
EDTA標准溶液：2.000×10-2mo1／L
銅標准溶液：2.000×l0-2mol／L
磺基水楊酸鈉：10%
PAN：3g/L，乙酸溶液
HAC——NaAc緩沖液：pH＝4.2
1.2
試驗方法
稱取1.0000g試樣。置於燒杯中，加50ml水加熱溶解，冷卻後移入100ml容量瓶中，釋至刻度，搖勻，移取20ml於250ml三角瓶中，用水稀釋至lO0ml再用鹽酸(1+1)調節溶液pH至2.0，將溶液加熱至70℃，滴加10滴10％磺基水楊酸鈉指示劑，用EDTA標液緩慢滴定至黃色即為鐵的滴定終點，讀取EDTA消耗量V1，在滴定鐵後的溶液中，加入EDTA標液20ml，加熱至70℃左右，用氨水調節pH至4.0，加入10mlHAC--NaAC緩沖液，煮沸l～2分鍾，取下，稍冷，加入3滴PAN指示劑，用銅標液滴定溶液至紫紅色。讀取EDTA消耗量V2。
1.3計算
W(F2O3)％＝C1V1×M1/(Ms／5)×100％
W(Al2O3)％＝(C1V—C2V2)×M2/(Ms/5)×100％
式中，C1為EDTA標液的濃度(mol／L)，C2為銅標夜濃度(mol/L)，V1為滴定鐵時所消耗EDTA標液的毫升數，V2為滴定鋁時消耗的銅標液毫升數，V為滴定鋁時加入的EDTA毫升數，M1為F2O3的相對原子量，M2為Al2O3的相對原子量，Ms為稱取的凈水劑硫酸鋁的重量。
2、結果與討論
2.1
pH值對測定結果影響較大，所以測鐵時pH值應嚴格控制在1.8～2.0，測鋁時PH值應嚴格控制在3.5～4.0。
2.2
試液制備時須加幾滴硝酸把二價鐵氧化成三價鐵。
2.3
溫度對測定結果也有影響，所以測定鐵時的溫度應是60～70℃為宜，測定鋁時則應煮沸後立即滿定。
2.4
EDTA、銅、鋁之間的量比對終點顏色影響實踐證明，EDTA與Cu2+、Al3+之間的摩爾比為1：0.3：0.7時。終點顏色為亮紫色，顏色敏銳，服從nEDTA＝nCu十nAl。
2.5
如果是液體硫酸鋁，吸取lml於50ml燒杯中，准確稱量後移入1OOml容且瓶中稀釋至刻度，其它步驟同1.2。
2.6
在實際的生產控制中，可忽略測定鐵的步驟，對鋁直接測定，因為鐵離子也有凈水的功能，所以這樣測定的結果也可滿足生產的需要。
⑤ 氰化鍍銅中用EDTA滴定法測銅的含量，具體方法是什麼
你為什麼一定要用edta來測定呢，首先溶液本來就顯天藍色，edta與銅的絡合物顯深藍色，即使使用指示劑，顏色之間的相互掩蓋，顏色變化也不會很明顯，誤差會很大，如果你硬要用edta，那麼緩沖溶液調節ph4--6之間，指示劑用二甲酚橙，用反滴定法測定。
⑥ 如何用EDTA滴定法測定銅離子濃度附上計算過程
銅有用EDTA滴定的嗎，行業方法都是用的硫代硫酸鈉標准溶液滴定的。
計算方法如下：
ft=銅的質量mg/標准溶液體積ml
Cu%=ft*Vt/（ms*10）
——Vt 消耗標准溶液體積 ml
——ms 稱取試樣量 g
⑦ EDTA滴定硫酸四銨合銅的變色原理
EDTA將銅離子奪走了。
1、EDTA滴定硫酸四銨合銅一種分析化學常用指示劑，初始顏色黃色，滴定至終點時則顏色變為紫紅色。
2、在一定pH下能與Cu2+配位呈現一種與游離指示劑完全不同的顏色而指示終點。
3、適宜PH范圍2到12，使用范圍廣，但容易發生指示劑僵化現象。
⑧ 用EDTA滴定銅的原理(紫脲酸銨做指示劑,在線等)
7.6 絡合滴定的方式和應用
絡合滴定的方式
直接滴定
間接滴定
返滴定
置換滴定
1,直接滴定法及應用
直接滴定法是絡合滴定中的基本方法.
這種方法是將試樣處理成溶液後,調節至所需要的酸度,加入必要的其他試劑和指示劑,直接用EDTA滴定.
直接滴定:如Zn2+,Pb2+,Cu2+, Mg2+,
Fe3+等離子.
直接滴定法的條件
採用直接滴定法時,必須符合下列條件:
被測離子的濃度cM及其EDTA絡合物的條件穩定常數K'MY應滿足lg(cMK'MY)≥6的要求.
絡合反應速度要快.
應有變色敏銳的指示劑,且沒有封閉現象.
在選用的滴定條件下,被測離子不發生水解和沉澱反應.
直接滴定的例子
例如:試樣中鉛離子的測定.
可先在酸性試液中加入酒石酸鹽,將Pb2+絡合,再調節溶液的pH為10左右,然後進行滴定,這樣就防止了Pb2+的水解,在這里酒石酸鹽是輔助絡合劑.
金屬離子的水解沉澱反應是容易防止的.滴定時溶液酸度的控制可採用下列方法:
溶液酸度的控制方法
一般都採用加入一定量的緩沖溶液來實現,例如:
滴定介質的pH值 緩沖溶液
pH=4-6 HAc-NaAc
pH=5-6 六次甲基四胺及鹽
pH=9-10 NH3-NH4Cl
2,間接滴定法及應用
有些金屬離子和非金屬離子不與EDTA反應,或生成的絡合物不穩定,這時可以採用間接滴定法.
如:SO42-,PO43-,Na+,可加入一定過量的沉澱劑,將被測離子生成難溶沉澱,剩餘的沉澱劑用EDTA滴定.
PO43— + Bi3+(一定過量) = BiPO4↓
Y4- + Bi3+(餘量) = BiY
Na+的測定
又如:欲測定Na+,而lgKNaY=1.66,太小,無法用於定量滴定,可以採用下法處理:
沉澱
Na+ + Zn(Ac)2 + 3UO2(Ac)2 + Ac-+ 9H2O ═ NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2 ·9H2O↓
溶解
NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2 ·9H2O + 9H+═ Zn2+ + 9HAc + Na+ + 3UO22+ + 9H2O
滴定Zn2+ + Y ═ ZnY (Zn與Na相當的量)
3 ,返滴定法及應用
返滴定法是在試液中先加入已知過量的EDTA標准溶液,與被測組分絡合完全,剩餘的EDTA用另一種金屬鹽類的標准溶液滴定,根據兩種標准溶液的濃度和用量,即可求得被測物質的含量.
返滴定法也稱回滴法或剩餘量法.
返滴定法的注意事項
金屬離子與返滴定劑所生成的絡合物應有足夠的穩定性,但不能超過被測離子與絡合劑形成的絡合物的穩定性,否則,在滴定過程中,返滴定劑會置換出被測離子,引起誤差,而且終點不敏銳.
什麼情況下採用返滴定法
返滴定法主要用於下列情況:
採用直接滴定法時,缺乏符合要求的指示劑,或者被測離子對指示劑有封閉作用.
被測離子與EDTA絡合的絡合速度很慢.
被測離子發生水解等副反應,影響測定.
返滴定法測定Al3+
例如:Al3+的滴定,由於存在下列問題,故不宜採用直接滴定法.
Al3+對二甲酚橙等指示劑有封閉作用.
Al3+與EDTA絡合緩慢,需要加過量DTA並加熱煮沸,絡合反應才比較完全.
返滴定法測定Al3+
在酸度不高時,Al3+水解生成一系列多核氫氧基絡合物,如[Al2(H2O) 6(OH) 3]3+,[Al3(H2O) 6(OH) 6]3+等,即使將酸度提高至EDTA滴定Al3+的最高酸度(pH≈4),仍不能避免多核絡合物的形成.鋁的多核絡合物與EDTA反應緩慢,絡合比不恆定,故對滴定不利.
返滴定法測定Al3+
為避免發生上述問題,可採用返滴定.
具體的操作是:
先加入一定量過量的EDTA標准溶液,在pH≈3.5時,煮沸溶液(由於此時酸度較大 pH<4,故不致於形成多核氫氧基絡合物;又因EDTA過量較多,故能使Al3+與EDTA絡合完全).
返滴定法測定Al3+
絡合完全後,調節溶液pH至5～6(此時AlY穩定,也不會重新水解析出多核絡合物),加入二甲酚橙,即可順利地用Zn 2+標准溶液進行返滴定.
主要的反應
反滴定法測鋁的主要反應:
Al3+ + Y4-(過量) = AlY-
(Al3+絡合完全,無色)
Y4-(餘量) + Zn2+= ZnY2-(無色)
Zn2++ PAN(黃色)=Zn-PAN(紫紅色)
從上面的反應可以看到,滴定開始前試液呈現指示劑的黃顏色,而滴定臨至終點時,溶液中存在PAN(黃色),化學計量點後多加一點的標准液( Zn2+ ),反應生成Zn-PAN(紫紅色),最終溶液呈紫紅色為終點.
對返滴定劑的要求
作為返滴定劑的金屬離子與絡合劑生成的絡合物(以M返Y表示)要有一定大的穩定常數,以保證測定的准確性.
但必須K M返YM(返) Y + M(測)Y= M(測) + M(返) Y
有少量的M(測) 游離出來,使測定的結果偏低.
對返滴定劑的要求
查金屬離子與EDTA生成絡合物穩定常數表得:lgKAlY =16.1 lgKZnY=16.5,lgKZnY比lgKAlY稍大一點.由於Al3+與Y的絡合慢,而生成的AlY的離解也慢,在滴定條件下Zn2+不會將AlY中的Al3+置換出來.
小結:在用返滴定法滴定Al3+時,可以採用Zn2+作為返滴定滴.
4,置換滴定
什麼是置換滴定
利用置換反應,置換出等物質的量的另一金屬離子,或置換出EDTA,然後再滴定,根據反應物間的關系求出被測組分的含量,稱為置換滴定.
置換滴定的方式
置換出金屬離子
置換出EDTA
利用間接指示劑指示終點
(3)置換滴定的原理
被測離子M與EDTA反應不完全或所形成的絡合物不穩定,可令M置換出另一絡合物(如NL)中等物質的量的N,再用EDTA滴定N,根據反應量的關系,即可求得M的含量.
(4)主要反應
M+NL=ML+N …….置換反應
N+Y=NY
在一定條件下用EDTA滴定與M相當量的N
例
例如:Ag+與EDTA的絡合物不穩定lgKAgY=7.8,不能用EDTA直接滴定,但將Ag+加入到Ni(CN)42-溶液中,則發生:
2Ag++Ni(CN)42-=Ag(CN)2-+Ni2+
在pH=10的氨性溶液中,以紫脲酸銨作指示劑,用EDTA滴定置換出來與Ag+ 相當量的Ni2+,根據反應中量的關系,即可求得Ag+的含量.
解題思路
欲測定銀幣中Ag,Cu的含量,根據以上的討論,可以怎樣進行
思路:
用EDTA絡合滴定法測定;
根據銅與EDTA的絡合物KCuY=18.8,足夠大,可用EDTA標准溶液直接測定;
銀可按上面的討論,用置換滴定法測定.
測定的步驟
試液的制備:根據預測定的數據,稱取一定量的試樣(經處理),用硝酸進行分解後,配製成一定的體積.
測銅:移取一定量的上述試液,加入氨性緩沖溶液(pH=10),以紫脲酸胺為指示劑,用EDTA測定Cu.
測銀:另取試液,加入HCl,使生成AgCl↓,沉澱經分離後溶於氨水,再加入Ni(CN)42-用EDTA滴定析出的Ni2+根據反應量的關系,求出銀的含量.
(2)置換出EDTA
將被測離子M與干擾離子全部用EDTA絡合,加入選擇性高的絡合劑L以奪取M,並釋放出EDTA:
MY+L=ML+Y(釋放出來)
反應後,釋放出與M等物質的量的EDTA.用金屬鹽類標准溶液滴定釋放出來的EDTA,根據反應量的關系,即可求得M的含量.
例
例如:測定錫合金中的Sn時,可於試液中加入過量的EDTA,將可能存在的Pb2+,Zn2+,Cd2+,Bi3+等與Sn(Ⅳ)一起絡合.用Zn2+標准溶液滴定,絡合過量的EDTA.加入NH4F,選擇性地將中的EDTA釋放出來,再用Zn2+標准溶液滴定釋放出來的EDTA,即可求得Sn(Ⅳ)的含量.
置換滴定法是提高絡合滴定選擇性的途徑之一.
(3)利用間接指示劑指示終點
利用置換滴定法的原理,還可以改善指示劑指示滴定終點的敏銳性.
例如:鉻黑T與Mg2+顯色很靈敏,但與Ca2+顯色的靈敏度較差,為此,在pH=10的溶液中用EDTA滴定Ca2+時,常於溶液中先加入少量MgY,此時發生下列置換反應:
MgY+Ca2+=CaY+Mg2+(置換出來)
例
例如:鉻黑T與Mg2+顯色很靈敏,但與Ca2+顯色的靈敏度較差,為此,在pH=10的溶液中用EDTA滴定Ca2+時,常於溶液中先加入少量MgY,此時發生下列置換反應:
MgY+Ca2+=CaY+Mg2+(置換出來)
例
Mg2++鉻黑T→ Mg—鉻黑T(深紅色)
置換出來的Mg2+與鉻黑T顯很深的紅色.用EDTA滴定時,EDTA先與Ca2+絡合,當達到滴定終點時,EDTA奪取Mg—鉻黑T絡合物中的Mg2+,形成MgY ,游離出指示劑,顯藍色,顏色變化很明顯.
小結
滴定前加入的MgY和最後生成的MgY的物質的量是相等的,故加入的MgY不影響滴定結果,所以其量無需嚴格控制.
滴定至終點時,看到的是滴定Mg2+的終點,而消耗的EDTA卻相當於Ca2+的含量.
⑨ edta化驗銅顯什麼顏色
首先溶液本來就顯天藍色，edta與銅的絡合物顯深藍色，即使使用指示劑，顏色之間的相互掩蓋，顏色變化也不會很明顯，誤差會很大，如果你硬要用edta，那麼緩沖溶液調節ph4--6之間，指示劑用二甲酚橙，用反滴定法測定
⑩ edta標准溶液測銅離子怎麼測
EDTA濃度一般為0.02mol/L,銅離子的濃度=EDTA的濃度*所用EDTA的體積/取用的銅溶液的體積
有問題追問，望採納！