氧純度分析銅氨溶液的配製方法

❶ 化驗氧氣純度的方法，求解

把帶火星的小木條放在瓶口看是否復燃.這是初中的方法..LZ我就是一初3生.不過你大可以放心這絕對是對的

❷ 氨試液怎麼配製

先制備氨氣，氨氣的制備可以用氯化銨和氫氧化鈉製取，要加熱，或是銨鹽和鹼混和制備加熱。收集用向下排空氣法，將氣體通入水中，形成氨水。再將制備好的氨水用棕色瓶裝瓶即可配製氨試液。

氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m。主要用作化肥。

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氨試液可用於毛紡、絲綢、印染等工業，用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。

氨試液有慢性作用，反復低濃度可引起支氣管炎。反復皮膚接觸可導致皮膚乾燥、發癢和發紅。如果身體皮膚上有傷口，必須避免與傷口接觸，以防與感染接觸。

❸ 銅氨合劑如何配置

配製銅氨合劑有兩個方法，一是用0.5千克的硫酸銅加10千克含氮量約15%的氨水製成；二是用0.5千克的硫酸銅加3.8千克的碳酸銨，混勻後立即加入1千克石灰混勻裝在容器中（或塑料袋中）密閉24小時加水使用。使用時，以銅的量為准，一般濃度為1200～1500倍。

❹ 實驗室製取銅氨溶液兩步離子方程式

如圖所示。先制的氫氧化銅，氫氧化銅再制備銅氨溶液。

❺ 銅標准溶液的配製方法

准確稱取0.5001g純銅純度不小於99.99%，置於250mL燒杯中，蓋上表面皿。

用燒杯小心加入20mL優級純HNO3溶液（1∶1）溶解，再加入100mL2.5mol／LH2SO4（優級純）溶液，小心煮沸除去氮氧化物，待燒杯冷卻，將銅溶液全部轉移至500mL容量瓶中，用去離子水定容，得到質量濃度約為1000μg／mL的銅標准母液。

用移液管移取100mL銅標准母液至1L容量瓶中，用去離子水定容，得到質量濃度約為100μg／mL的銅標准工作溶液，然後進行相應的定值即可。

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注意事項：

1、液體標准應放置在2℃-30℃室溫下，避光陰暗處保存。

2、為保證測量數據的准確，在進行分取、稀釋、定容和測定等使用液體標準的操作時，需注意盡量使液體等溫。

3、本液體標准最佳使用溫度為20±0.3℃，室溫變化會導致溶液體積有微小變化，可根據gb/t601-2002附錄a進行體積校正。

4、液體標准使用前需再次搖勻，使用後應立即將包裝蓋旋緊密閉，避免玷污。

5、液體標准採用經確認純度的高純物質，經精密稱量，用mos級或更高純度的溶解介質和符合國標一級水標准並經嚴格脫氣處理的純水溶解純物質。溶解完全後，將溶液和介質轉移至特定的精密定容器具中。在潔凈恆溫室內，以20±0.3℃液體精密定容，經混勻、檢驗、分裝、均勻性檢驗，成為標准成品。

6、如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。

參考資料來源：網路-標准溶液

參考資料來源：網路-銅

參考資料來源：網路-配製溶液

❻ 銅氨溶液的配製方程式

方程式：Cu2++4NH3.H2O==Cu(NH3)42++4H2O。

在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出淺藍色的鹼式硫酸銅沉澱，氨水過量時此沉澱溶解，同時形成四氨合銅(Ⅱ)絡離子。銅氨絡合物較穩定，不與稀鹼液作用。

而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特點來獲得硫酸四氨合銅(Ⅱ)的晶體。但如果絡離子所處的絡合平衡在一定條件下被破壞，隨著絡合平衡的移動，銅氨絡離子也要離解。

性能

銅氨纖維的截面呈圓形，無皮芯結構，纖維可承受高度拉伸，製得的單絲較細，一般在1.33dtex以下（1.2旦），可達0.44dtex（0.4旦）。所以面料手感柔軟，光澤柔和，有真絲感。銅氨纖維的吸濕性與黏膠纖維接近，其公定回潮率為11%，在一般大氣條件下回潮率可達到12%--13%，在相同的染色條件下，銅氨纖維的染色親和力較黏膠纖維大，上色較深。

以上內容參考：網路-銅氨纖維

❼ 銅氨溶液誰配置過，有危險嗎

晚上好，以前做納米噴鍍測試時配置過，我是用硝酸銅溶於去離子水後用氨水滴定形成的，然後再用硫酸肼或者甲醛加少量氫氧化鈉催化就可以還原了。銅氨溶液我放置過幾天沒有發現有像銀氨會生成氮化銀那麼可怕的危險性，它是酸鹼兩向金屬和鋁相似比金屬銀的電位要偏得多，請酌情參考。因為金屬銅太容易氧化了銅氨我覺得沒有實際使用價值。

❽ 如何制備銅氨溶液

1、原理

在硫酸銅溶液中加入濃氨水,首先析出淺藍色的鹼式硫酸銅沉澱,氨水過量時此沉澱溶解,同時形成四氨合銅(Ⅱ)絡離子.銅氨絡合物較穩定,不與稀鹼液作用.而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特點來獲得硫酸四氨合銅(Ⅱ)的晶體.但如果絡離子所處的絡合平衡在一定條件下被破壞,隨著絡合平衡的移動,銅氨絡離子也要離解.本實驗中主要的化學反應的離子方程式如下：Cu2++4NH3.H2O==Cu(NH3)42++4H2O
2、用品：
燒杯、量筒、試管、玻璃棒、酒精燈、濾紙、0.2mol·LCuSO4溶液、8mol·L氨水、2mol·LH2SO4溶液、2mol·LNaOH溶液、0.1mol·LNa2S溶液、95%乙醇
3、操作：

銅氨絡合物的制備：燒杯中加入10mL 0.2mol·L的硫酸銅溶液,再滴加8mol·L的氨水,則有淺藍色的鹼式硫酸銅沉澱生成,繼續滴加氨水至沉澱完全溶解,此時即得深藍色的含有銅氨絡離子的溶液。

制備好的銅氨溶液如圖：