化學計量分析方法

① 化學計量點怎麼算

化學計量點的計算方法：

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

滴定反應：aA+bB=gG+dD。

在化學計量點時：nA：nB=a。

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

化學計量點，用sp來表示。

化學計量點定義

在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中，用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。

② 化學計量學研究方法有哪些

國際化學計量學學會給化學計量學作出了如下的定義：化學計量學是一門通過統計學或數學方法將對化學體系的測量值與體系的狀態之間建立聯系的學科。由於化學反應而引起反應物系組成變化的計算方法，是對反應過程進行物料衡算和熱量衡算的依據之一

③ 現代近紅外光譜分析技術的近紅外光譜中的化學計量學方法

光譜化學計量學軟體是現代近紅外光譜分析技術的一個重要組成部分, 將穩定、 可靠的近紅外光譜分析儀器與功能全面的化學計量學軟體相結合也是現代近紅外光譜技術的一個明顯標志。 因此, 光譜化學計量學方法研究在現代近紅外光譜技術的發展中佔有非常重要的地位。
從另外一個方面講, 現代近紅外光譜技術的發展也帶動和促進了化學計量學學科的發展。近紅外光譜中化學計量學方法的研究主要涉及 3 個方面的內容：一是光譜預處理方法的研究, 目的是針對特定的樣品體系, 通過對光譜的適當處理, 減弱以至於消除各種非目標因素 對光譜的影響, 凈化譜圖信息, 為校正模型的建立和未知樣品組成或性質的預測奠定基礎；二是近紅外光譜定性和定量校正方法的研究, 目的在於建立穩定、 可靠的定性或定量分析模型；三是校正模型 傳遞技術的研究, 也稱近紅外光譜儀器的標准化, 目的是將在一台儀器上建立的定性或定量校正模型可靠地移植到其他相同或類似的儀器上使用, 從而減少建模所需的時間和費用。

④ 化學中什麼叫定量分析，謝了

化學定量分析：在定性分析基礎上和結構分析基礎上測定物質中的有關組成的含量 一、定量分析過程 定量分析的任務是測定物質中某種或某組分的含量。通常包括以下幾個步驟。 • 取樣：分析試樣具有代表性; • 試樣分解和分析試液的制備; • 分離及測定 • 分析結果的計算及評價 （1） 取樣：根據分析對象是氣體、液體、或固體，採用不同的取樣方法。在取樣過程中，最重要的一點是要使分析試樣具有代表性。 試樣制備： 試樣經過破碎、過篩、混勻、縮分後才能得到符合分析要求的試樣。 破碎分為粗碎、中碎和細碎甚至研磨。每次破碎後要使樣品全部通過篩孔。 縮分是使粉碎後的試樣量逐步減少，採用四分法。將過篩後的試樣混勻，堆為錐形後壓為圓餅形狀，通過中心分成四等份，棄去對角的兩份。是否需要繼續縮分，可按下述公式進行計算。 mQ（kg）：試樣的最小質量； k：縮分常數的經驗值，試樣均勻度越差，越大，通常在0.05~1 kg•mm-2之間。 d（mm ）：試樣的最大粒度直徑。 • 采樣與縮分試樣量計算示例 • 例：採集礦石樣品，若試樣的最大直徑為10 mm， k =0.2 kg/mm2, 則應採集多少試樣？ • 解： mQ ≥ kd 2 = 0.2 ´ 10 2 = 20 (kg) • 例： 有一樣品 mQ = 20 kg ， k =0.2 kg / mm2, 用6號篩過篩, 問應縮分幾次？ • 解： mQ ≥ kd 2 = 0.2 ´ 3.36 2 = 2.26 (kg) 縮分1次剩餘試樣為20 ´ 0.5 = 10 (kg)， 縮分3次剩餘試樣為20 ´ 0.53= 2.5 (kg) ≥ 2.26， 故縮分3次。 從分析成本考慮，樣品量盡量少，從分析誤差考慮，不能少於臨界值 mQ ≥ kd 2 （2）試樣分解和分析試液的制備 定量化學分析一般採用濕法分析，通常要求將乾燥好的試樣分解後轉移入溶液中，然後進行分離及測定。 試樣分解和分析試液的制備要求：試樣分解完全； 待測物質不損失；避免引入干擾雜質。 根據試樣性質的不同，分解的方法亦不同。 溶解法→無機試樣 熔融法 →無機試樣 微波消解法→無機試樣 灰化法 →有機試樣 Ⅰ 溶解法：水、酸、鹼或混合酸作為溶劑。一般順序為： H2O→HCl→HNO3→鹼溶法→王水 還有硫酸、磷酸、高氯酸、氫氟酸等。 Ⅱ 熔融法 將試樣與固體熔劑混勻後置於特定材料製成的坩堝中，在高溫下熔融，分解試樣，再用水或酸浸取融塊。 K2S2O7及KHSO4為酸性熔劑，用石英或鉑坩堝。Na2CO3，NaOH，Na2O2為鹼性熔劑，用鐵、銀或剛玉坩堝。 Ⅲ 灰化法（有機試樣） 乾式消化法：試樣置於馬弗爐或氧瓶燃燒中，高溫分解或燃燒，有機物燃燒後留下的無機殘渣以酸提取後制備成分析試液。它具有試樣分解完全、操作簡便、快速，適用於小量的試樣的分析等優點。 濕式消化法：硝酸和硫酸混合物作為溶劑與試樣一同加熱煮解，優點簡便、快速。 （3）分離及測定 根據待測組分的性質、含量和對分析結果准確度的要求，選擇合適的分析方法。根據方法的靈敏度、選擇性及適用范圍等來正確選擇適合的分析方法。 當試樣共存組分對待測組分的測定有干擾時，常用掩蔽劑消除干擾，而無合適的掩蔽方法時，必須進行分離。 （4）分析結果的計算及評價 根據分析過程中有關反應的計量關系及分析測量所得數據，計算試樣中待測組分的含量。對於測定結果及誤差分布情況，應用統計學方法進行評價。 二、 定量分析結果的表示 ⑴ 待測組分的化學表示形式 以待測組分實際存在形式含量表示。 以氧化物或元素形式表示 以所需的組分表示 電解質溶液的分析結果，以離子含量表示 三、 待測組分的含量表示方法 固體試樣：常用質量分數表示 wB=mB/ms （％） 含量很低時，μg/g（或10-6），ng/g(10-9)，pg/g（10-12） 液體試樣： » 物質的量濃度：單位mol/L。 » 質量摩爾濃度：單位mol/kg。 » 質量分數：待測組分的質量除以試液的質量，量綱為1。 » 體積分數：待測組分的體積除以試液的體積，量綱為1。 » 摩爾分數：待測組分的物質的量除以試液的物質的量，量綱為1。 » 質量濃度：以mg/L, μg/L, μg/mL，n g/mL, p g/mL。 氣體試樣：常量或微量組分的含量，通常以體積分數表示。
編輯本段定量分析常用儀器
基礎化學中經常用到的定量分析儀器有：高效液相色譜儀、氣相色譜儀、分光光度計、常用玻璃儀器（燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶等）、天平等。此外，由於行業不同，應用的分析儀器截然不同，如在生物行業中會用到PCR。
編輯本段定量分析輔助軟體
當下分析類軟體種類較多，如：化學定量分析軟體，一般都內設常見分析方法如「酸鹼滴定中和法、容量沉澱法、非水滴定法等」，據化學定量理論進行邏輯判斷、歸納，以人機對話形式，完成分析過程，生成實驗報告。

⑤ 分析化學簡答:容量分析包含哪些化學分析方法

容量分析 又稱滴定分析。是一種重要的定量分析方法，此法將一種已知濃度的試劑溶液滴加到被測物質的試液中，根據完成化學反應所消耗的試劑量來確定被測物質的量。容量分析所用的儀器簡單,還具有方便、迅速、准確(可准確至0.1％)的優點，特別適用於常量組分測定和大批樣品的例行分析。
容量分析是古老的分析方法，1729年法國C.J.日夫魯瓦最早使用容量分析，用純碳酸鉀測定乙酸的濃度，他將乙酸逐滴加到一定量的碳酸鉀溶液中，直到不再發生氣泡為止。到了19世紀，由於成功地合成了各類指示劑，容量分析得到廣泛的應用。
滴定反應 能用於容量分析的化學反應必須符合一定條件，其中最重要的是反應物間有確定的化學計量關系，以氫氧化鈉滴定乙酸（AcOH,Ac為乙醯）為例：
AcOH+OH-—→AcO-+H2O
AcOH與NaOH按1:1的摩爾比反應,這就是反應的化學計量關系，它是計算的依據。當加入的NaOH與被測的AcOH的摩爾比正好是1:1的這一點稱為化學計量點,也稱等當點，滴定應當到此結束。但這時往往沒有可被覺察的外部特徵，於是，常常需要加入一種指示劑，它能在等當點附近發生顏色變化，以指示滴定終了，這一點稱為滴定終點。因此，作容量分析時就必須要有適當的方法確定終點。為使測定準確，化學反應應該進行得比較完全。另外，化學反應的速率還必須足夠快，否則就失去迅速的特點。
分類 酸鹼滴定法 例如用氫氧化鈉滴定乙酸以測定食醋的濃度（見酸鹼滴定法）：
AcOH+OH-—→AcO-+H2O
絡合滴定法 例如用乙二胺四乙酸的二鈉鹽Na2H2Y（Y為乙二胺四乙酸根）為絡合劑滴定 Ca2+和Mg2+（見絡合滴定法），以測定水的硬度：
Ca2++H2Y2-—→CaY2-+2H+
氧化還原滴定法 例如用重鉻酸鉀K2Cr2O7滴定Fe2+（見氧化還原滴定法），以測定鐵礦中的鐵含量：
沉澱滴定法 例如用硝酸銀 AgNO3滴定Cl-（見沉澱滴定法），以測定針劑中NaCl的含量:
非水滴定 對於不溶於水或在水溶液中反應進行得不完全的物質，在有機溶劑（如冰醋酸、乙醇）中常能夠准確滴定（見非水滴定）。
以上都是目視滴定，即利用肉眼觀察指示劑在等當點附近的顏色變化以確定終點。如果溶液有顏色或渾濁，或者滴定反應的完全度不高,就要用儀器來檢測終點,即用儀器測定滴定過程中體系物理性質的變化來確定終點。例如測定電位、電導、光度的電位滴定(見電位分析法)、電導滴定（見電導分析法）、光度滴定。這些方法的優點是易於實現滴定自動化。
滴定方式 直接滴定 如果反應有確定的計量關系，完全度高，速度快，又有適當方法確定終點，最好採用直接滴定。
置換滴定 置換滴定法是先加入適當的試劑與待測組分定量反應，生成另一種可滴定的物質，再利用標准溶液滴定反應產物，然後由滴定劑的消耗量，反應生成的物質與待測組分等物質的量的關系計算出待測組分的含量。
這種滴定方式主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。例如，用K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液的濃度時，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中與過量的KI作用，析出相當量的I2，以澱粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，進而求得Na2S2O3溶液的濃度。
返滴定 鹽酸HCL能與碳酸鈣CaCO3反應：
CaCO3+2HCl—→CaCl2+CO2+H2O
但恰好加入反應所需的HCl時，CaCO3溶解不完全，因而不能直接滴定。如果先加入過量HCl，加熱使CaCO3完全溶解，再用NaOH返滴定HCL，就可測定碳酸鈣。
間接滴定 Ca2+在溶液中沒有價態變化,不能用氧化還原滴定法直接滴定，如果經以下處理，就可以間接滴定：將Ca2+沉澱為CaC2O4：
沉澱洗滌後溶於鹽酸，生成H2C2O4，用高錳酸鉀滴定。
置換滴定、返滴定、間接滴定的應用大大地擴大了容量分析的應用范圍。
進行容量分析時，必須有標准溶液和容量儀器，如果試樣中還含有別的能與試劑發生反應的物質，必須在滴定前除去。
測定結果的計算 根據滴定中所用標准溶液的濃度和體積就可計算測定結果。以重鉻酸鉀法測定鐵礦中的鐵含量為例：試樣為W克，K2Cr2O7溶液的濃度為Μ，消耗的K2Cr2O7溶液的體積為V毫升，根據Fe2+與Cr2O7^2- 按6:1摩爾比反應，則鐵的含量為：
Fe%=100%*0.001VM*6A/ W
式中A為鐵的原子量。

⑥ 化學計量是什麼，應用在那裡。

有關化學組成、化學變化中，量和能量的關系及其計算。其根本出發點是原子論、質能守恆定律及一些化學的基本定律。
化學計量包括反應物和產物量的計算、化學平衡的計算、化學反應速率的計算、化學反應中能量的計算等。其中涉及許多物理量、單位和符號。
它應用數學、統計學和其他方法和手段（包括計算機）選擇最優試驗設計和測量方法，並通過對測量數據的處理和解析，最大限度地獲取有關物質系統的成分、結構及其他相關信息
化學計量數則是指化學方程式配平後每一物質化學式前配上的系數。微觀上它可以表示各物質的分子（原子）個數比；宏觀上可用於計算各物質質量比；氣體的化學計量數與體積成正比。
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⑦ 電位滴定確定化學計量點的方法有哪些

一、繪E-V曲線法（測定電勢和所用滴定液的體積)；
二、繪（貝塔E/貝塔V）-V曲線法；
三、二級微商法；
四、格氏作圖法。
電位滴定方法
1 直接滴定法
由指示電極和參比電極組成電池直接進行滴定，由指示電極的電位確定終點。直接滴定法終點的確定可分為三種類型：第一種是指示電極對試液中的被測離子敏感。例如用F—電極為指示電極，用La(NO3)3標准溶液滴定F-，由F-電極檢出在等當點的電位突躍；第二種是指示電極對滴定劑敏感。例如用Pb2+標准溶液滴定，過了等當點後Pb2+稍一過量，Pb2+電極的電位就發生突躍；第三種是電極對指示劑敏感。例如用四亞乙基五胺（TEPA）滴定Ni2+，加入Cu2+為指示劑，以Cu2+電極做指示電極。過了等當點後只要TEPA稍有過量，馬上與Cu2+結合，使Cu2+急劇減少，Cu2+電極的電位出現突躍，表明終點已到。
2 示差滴定法
這種方法基於濃差電池的原理。將兩支相同的離子選擇性電極，一支浸於被測溶液中，另一支浸入標准溶液中，再用鹽橋聯接兩溶液構成濃差電池。若兩個溶液的組成基本相同或都加入等量離子強度調節劑，則活度系數和液體接界電位相等，那麼電池電動勢與離子濃度的關系為：
(3-61)
示差滴定法直接讀出ΔE/ΔV值，它最大時即為滴定終點。
示差滴定法的一個特殊應用，就是零電位法，它的原理也是濃差電池，根據式(3-61)當Cx=Cs時，E=0。這種方法是在標准溶液中滴加濃度更大的標准溶液或者滴加水來使E=0，還可以用幾種不同濃度的標准溶液。測量濃差電池的電動勢E，畫E-lgCs曲線，將其外推至E=0的點，由這點求出相應的lgCx值。這種方法適宜於測定微量樣品。
3 恆電流滴定法
恆電流滴定法又被稱做雙電位滴定法。在兩個相同的指示電極上施加電壓，使微小但是穩定的電流流過兩個電極，以滴定過程中兩個電極間的電位差確定終點。例如用I2滴定，如果可逆電對 |佔主導地位，則兩電極間的電位差較大。但是，過化學計量點之後，佔主導地位的是可逆電對I2|I－，這時兩電極間電位差為零，所以化學計量點處電位有突躍。
恆電流滴定法的優點是，只要求被測物質或滴定劑之中有一個是電活性的。
4 電位滴定法的准確度
一般來說，電位滴定法的准確度要優於直接電位法。影響電位滴定法准確度的主要因素有滴定反應的平衡常數、干擾離子的濃度，樣品溶液中離子的起始濃度等。各種因素的影響集中表現在准確確定化學計量點上。
設化學計量點之後的第一個滴定點加入的滴定劑所得的離子濃度為C1，那麼根據滴定反應有：
C1 = Ct (V1 － Ve ) / (Vx + V1) (3-62)
式中Ct是滴定劑濃度，Ve是化學計量點對應的體積，Vx是樣品溶液體積，V1是化學計量點之後第一滴定點所用滴定劑體積。將（3-62）式微分，得：
(Vx+V1)dC1 = CtdVe (3-63)
化學計量點的誤差直接取決於C1的誤差，結合(3-62)，(3-63)式，可得等當點相對誤差公式為：
(3-64)
由(3-64)式可知，化學計量點之後的第一個滴定點越接近於化學計量點，滴定誤差就越小；當V1/Ve時，誤差為0。就是說dC1/C1越小則滴定誤差越小。求出C1，再用各個定量方法所對應的誤差公式來計算dC1/C1。=1
5 電位分析法的應用
電位滴定可以完成以中和、沉澱、氧化還原以及絡合等化學反應為基礎的容量滴定，同樣，電位滴定法還可用在有色或混濁的溶液和非水溶劑體系的分析上。但是，電位滴定法用於水溶液中的酸鹼滴定時，只能用於電離常數大於10-8的那些酸鹼，太弱的酸或鹼，在滴定時終點不明顯，這種情況下如果選擇合適的非水溶劑，就能使滴定時電位突躍明顯增大。例如，苯酚苯胺的電離常數約為10-10，它們在水溶液中無法進行滴定，但是在非水溶劑中卻能很好的進行滴定。
pH測量不僅應用於實驗室的日常分析，現在也廣泛地應用於現代工業生產過程的控制中，用於高溫、低溫、高壓下的pH測量儀器也已經得到了開發。
生活飲用水、工業用水以及工業廢水中各種離子的檢測和監測都用到了離子選擇性電極。在醫學上，離子選擇性電極用於測定人血和生物體液中的各種離子，或者作為電化學感測器，各種微型離子電極可用來探測活體組織中體液內某些離子的活度，對葯理和病理研究有著重要的意義。
在物理化學研究中也廣泛地用到了電位分析法。比如用電位分析法來測定溶度積，離子活度系數，酸鹼電離常數，絡合物穩定常數等。

⑧ 化學分析都有哪些手段

主要是化學分析法，電化學分析法和儀器分析法。化學分析法又分為定量分析和定性分析，定性分析主要是分析溶液中陽離子存在與否，採用硫化物五個系列，如Cu2+,Fe3+等等，定量分析主要是滴定分析和重量法分析，如酸鹼滴定，沉澱滴定，氧化還原滴定和配位滴定，重量分析如BaSO4沉澱，用馬弗爐培燒稱重，計算含量。儀器分析又包括紅外光譜法，原子吸收法，氣相液相色譜法，元素分析法，ICP等等，很多，按需要選擇。

⑨ 化學計量數配平都有哪些方法

1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

化學方程式的配平方法：

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化