酸鹼性溶液訓練方法

『壹』 檢驗一種溶液的酸鹼性的方法有哪三種

一、測PH值。大於7
呈鹼性二、滴加酚酞試液,溶液變紅色,則顯鹼性。三、滴加石蕊試液,溶液變藍色顯鹼性。

『貳』 如何測試酸鹼度

測試酸鹼度的方法

1、在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，

2、滴定時，可以作精確的pH標准。

3、使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH值。

4、使用pH計，pH計是一種測量溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

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測試注意事項

1、pH小於7說明H的濃度大於OH的濃度，故溶液酸性強，而pH大於7則說明H的濃度小於OH的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

2、在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，中性溶液的pH ≈ 6。

3、pH的有效數字是從小數點後開始記錄的，小數點前的部分為指數，不能記作有效數字。

『叄』 如何調節溶液的pH值

一、加生石灰。水的酸性過高時使用生石灰提高ph值是最常用的方法。一般每升水加1到2毫克的濃度添加，把生石灰化水後均勻潑灑。養魚的水比較少的話，就邊加石灰水邊測，避免加太多了造成死魚。

二、池底、缸底放入小石塊等。石塊在水中可以長期分離出礦物質，能提高水中的ph值，而且長期穩定。但這個方法是長期使用才能產生效果，短期難以快速改變ph值。

三、加入小蘇打、大蘇打。這兩種物質都是弱鹼性，相比石灰水，它能避免水的ph值劇烈變化，大蘇打還能降低余氯、亞硝酸鹽對魚的傷害，適合魚缸、小魚池使用。

四、加磷酸二氫鈉。用於ph過高時降低ph的。磷酸二氫鈉為弱酸性，不僅能調低水的ph值，融水後還能為魚增加營養。除了磷酸二氫鈉，醋酸、食醋等也可用於降低ph值。

『肆』 溶液的酸鹼性測定方法

精確測定溶液酸鹼性可以用pH計、配製等梯度指示劑溶液、精確pH試紙。

『伍』 溶液的酸鹼度測定方法

1．用酸鹼指示劑測定（如石蕊、甲基橙、酚酞等）根據指示劑的變色范圍和指示劑在溶液中顯示的顏色，可粗略地判斷溶液的pH大約在什麼范圍。
2．用pH試紙測定 試紙分為廣泛和精密兩種，它們是由濾紙浸在多種酸鹼混合指示劑溶液中製成，在不同酸鹼性溶液中顯示不同顏色。使用時，把待測溶液滴在pH試紙上，顯示的顏色與標准比色卡相對照，即可確定待測液的pH。
3．pH計（又叫酸度計）是利用電位法測定pH的一種儀器。可以精確地測出溶液的pH。

『陸』 實驗題：可以通過什麼方法驗證一個溶液的酸鹼性

pH與溶液酸鹼性的關系 ：
當pH＝7時，溶液為中性；當pH＞7時，溶液為鹼性；當pH＜7時，溶液為酸性。
pH越小，溶液的酸性越強；pH越大，溶液的鹼性越強。
幾個注意點：（1）注意酸鹼性與酸鹼度的區別：溶液的酸鹼性是指溶液是酸性還是鹼性，常用酸鹼指示劑來檢驗溶液的酸鹼性。溶液酸鹼性的強弱程度叫溶液的酸鹼度，測定溶液的酸鹼度常用pH試紙。
（2）要使酸性溶液的pH升高，可向溶液中加入鹼性溶液；要使鹼性溶液的pH降低，可向溶液中加入酸性溶液。稀釋酸性或鹼性溶液時，酸性溶液的pH會變大並接近7，但不會等於或大於7；鹼性溶液的pH會變小並接近7，但不會等於或小於7。
（3）酸溶液一定顯酸性，但是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4的水溶液就是酸性溶液；鹼溶液一定顯鹼性，但是顯鹼性的溶液不一定是鹼溶液，如Na2CO3的水溶液就是鹼性溶液。

『柒』 測液體酸鹼性的方法有幾種

1.用pH試紙，最簡單的方法，
2.用指示劑，常見的有石蕊試劑，甲基橙，酚酞等。
3.可以用滴定法來看溶液的pH大概為多少。
4.還有一種儀器，可以直接讀出溶液的pH值，pH測試儀。

『捌』 學習化學水的電離和溶液酸鹼性的技巧

1· 關於水的電離，首先要記住kw=10^(-14)的應用條件是25℃下，當溫度改變的時候不能用這個。有關水的電離方面的知識點主要就是考察溶液的PH值的計算和外界條件改變對水電離程度的影響，把PH定義式記住然後就根據條件運用。
2、平衡在水的電離及電離平衡移動方面的具體應用，弱電解質的電離特點及平衡移動問題，使學生理解酸、鹼溶液中，水的電離程度減小，使溶液中H⁺、OH^—濃度不相等，從而表現出酸性或鹼性。

3、在學習水的電離這部分通過復習和回憶化學平衡常數、弱電解質的電離以及電離平衡常數等知識，引入水的電離和水的電離平衡常數的書寫，讓學生能很好地做到知識的推廣和應用。再通過回憶化學平衡時講解純液體的濃度為常數，從而推出水的離子積，使學生更容易接受和理解。而通過回憶弱電解質的電離平衡的知識來分析水的電離平衡的影響因素，能加深學生對弱電解質的電離平衡影響因素的記憶和理解，也使舊知識在水的電離平衡中得到應用和推廣，達到知識的延伸。

4、在學習溶液的酸鹼性與PH時，通過列表比較的方法，清楚地反應出酸性或鹼性溶液中C（H+）和C（OH-）的相對大小，揭示出溶液呈酸、鹼性的本質原因，加深理解、記憶。再聯合初中實驗知識：酸性：PH＜7；鹼性：PH＞7；中性：PH = 7，很容易就可以得出溶液酸鹼性與PH之間的關系。

5、通過練習的方式來鞏固PH的相關計算，加強了學生對計算方法、思路的理解、思考和掌握。

『玖』 目前常用的分析測試技術

本次研究過程中所涉及的PGE分析測試主要是利用鋶試金富集－碲共沉澱－電感耦合等離子體質譜法（ICP-MS）來完成的。詳細的分析流程可見有關參考文獻，現簡述如下：

取樣10g於玻璃三角瓶中，加入適量的Na₂B₄O₇·10H₂O、Na₂CO₃、SiO₂、羰基鎳粉、單質硫及麵粉等混合熔劑，充分搖動混勻後，轉入粘土坩堝中，准確加入適量餓稀釋劑後再覆蓋少量熔劑。而後將粘土坩堝放入已升溫至1100℃的馬弗爐中熔融1.5h。取出坩堝，將熔融體注入鐵模，冷卻後取出鋶鎳扣。將其粉碎後轉入燒杯中，加入60m L濃HCl，加熱溶解至溶液變清且不再冒細泡為止。加入碲共沉澱劑1m L（0.5mg）、Sn Cl₂溶液1m L，加熱0.5h並放置數小時使沉澱凝聚。然後用0.45µm濾膜負壓抽濾，2mol/L HCl洗沉澱數次。將沉澱和濾膜一同轉入Teflon封閉溶樣器，加入1m L王水，封閉，於約100℃溶解2～3h，冷卻後轉入10m L比色管中，用蒸餾水定容待ICP-MS測量。

這種分析方法主要特點是取樣量大，可有效地降低「塊金效應」的影響，一次熔樣可同時測定Os、Ir、Pt、Ru、Rh、Pd等6個鉑族元素，同時ICP-MS也具有多元素分析與靈敏度高檢出限低的特點，因此，近年來越來越多的實驗室採用這種分析方法作為PGE分析的常規方法。這種方法的關鍵首先在於要有合適的試金配料，這樣才能得到良好的鋶試金扣，其次在於樣品粉碎、酸溶解、碲共沉澱、過濾等化學流程的操作，最後是ICP-MS儀器的測量。就一般岩石樣品而言，在取樣量為10g的條件下，試金配料為：Na₂B₄O₇·10H₂O、Na₂CO₃、SiO₂、羰基鎳粉、單質硫及麵粉分別取20g、15g、2g、1.5g、1.2g和1g。此時，試金扣一般為2g左右。從每批分析的樣品所帶的標准物質橄欖岩GBW07290（GPT-3）和輝石橄欖岩GBW07291（GPT-4）的結果來看，結果比較穩定並且與推薦值吻合較好（表1-7）。但是，對於礦化的尤其是礦化嚴重的樣品，按此試金配料得到的結果就不理想。表1-8為礦化較嚴重的樣品，在取樣量不同的條件下，所得到的平行樣結果。從分析結果看，如果取樣量為10g，得到的試金扣往往較大且金屬光澤性不好，在鹽酸溶解的過程中，或者有單質硫析出，或者有大量的酸不溶物產生，造成的直接影響是要麼對PGE產生吸附作用，使得分析結果偏低，要麼酸不溶物的存在可能會對質譜測量產生干擾，使得某些元素的結果又偏高。如果降低取樣量為1g，調整試金配料，盡管能得到較好的試金扣，但是否能有效地降低「塊金效應」的影響？因此，對於礦化的尤其是礦化嚴重的樣品，分析結果很難加以評價。必須從分析方法本身，從礦化樣品的試金配料、質譜干擾等方面進行進一步的研究，以期得到准確穩定的分析結果。

表1-7 標准物質統計結果（w_B/ng·g^-1）

表1-8 礦化樣品的平行樣結果