㈠ 溶解度差別較大的用什麼方法分離
冷卻熱飽和溶液：適用於溶解度受溫度影響較大的物質。
蒸發結晶：適用於溶解度受溫度的影響不大的物質。
萃取：是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來。
㈡ 溶解度大的混有溶解度小的,採取的方法是
在一個溶解度隨溫度變化較大的溶液里混有溶解度隨溫度變化較小的溶液中：加熱濃縮,降溫結晶,過濾
溶解度隨溫度變化較小的溶液里混有溶解度隨溫度變化較大的溶液中：蒸發結晶（不要蒸干,要留一點水,使雜質不析出）,過濾
㈢ 溶解度受溫度影響較大的固體物質用什麼的方法獲得晶體
晶體在溶液中形成的過程稱為結晶．結晶的方法一般有2種：一種是蒸發溶劑法，它適用於溫度對溶解度影響不大的物質．沿海地區「曬鹽」就是利用的這種方法．另一種是冷卻熱飽和溶液法．此法適用於溫度升高，溶解度也增加的物質．
故答案為：蒸發結晶；降溫結晶．
㈣ 為了使氯化鈉的溶解度增大,可採取的方法是
這里關於一個溶解度的問題。在室溫時，水中最多能溶解硝酸鉀與氯化鈉的質量相近，但溫度升高時，水中溶解的硝酸鉀的質量比氯化鉀大得多。例如，在20℃時，100g水裡最多能溶解36g氯化鈉，這是溶液達到飽和狀態。NaCl於易溶物質，即溶解度大於10g。多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl就是這樣的物質，但氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。
㈤ 溶解度隨溫度升高而增大的物質用什麼方法
大部分物質都是這樣的，比如硝酸鉀，硝酸銨，碳酸鈉等，只要注意氯化鈉溶解度在溫度上升時，只上升很少，而氫氧化鈣溶解度隨溫度上升而下降就行了
㈥ 化學溶液增大溶解度的方法
1.
降低溶液的ph值
2.
依據不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法為：蒸發溶劑、降低溫度、加入溶質，當該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，
3.
隨溫度的降低而增大時，不飽和溶液變為飽和溶液的方法為：蒸發溶劑、升高溫度、加入溶質
㈦ 隨溫度升高溶解度增大的物質結晶方式
蒸發結晶：適用於溶解度受溫度變化不大的,如食鹽等.
降溫結晶：適用於溶解度受溫度影響較大的.隨溫度升高而增大較大的用降溫結晶.
隨溫度減小的話,要用升溫結晶.這個課本上一般不講,因為這是特例,如：氫氧化鈣適用此方法.
㈧ 怎樣從溶解度大的物質中得到純凈的溶解度小的物質
利用多次重結晶方式就可以從溶解度大的物質中得到純凈的溶解度小的物質。
重結晶(recrystallization)是將晶體溶於溶劑或熔融以後，又重新從溶液或熔體中結晶的過程。又稱再結晶。重結晶可以使不純凈的物質獲得純化，或使混合在一起的鹽類彼此分離；混合物在溶劑中的溶解度與溫度有密切關系。一般是溫度升高，溶解度增大。若把固體溶解在熱的溶劑中達到飽和，冷卻時即由於溶解度降低，溶液變成過飽和而析出晶體。利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中（若在溶劑中的溶解度極小，則配成飽和溶液後被過濾除去），從而達到提純目的。
具體可能參見網路 ：重結晶。