㈠ 為探究氨的製取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗．實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中．裝置
（1）實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中，發生的反應為CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反應放熱使一水合氨分解生成氨氣，NH3?H2O=NH3↑+H2O，
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2 ，NH3?H2O=NH3↑+H2O；
（2）若要在C中收集滿一瓶乾燥的氨氣，氨氣記憶溶於水，密度比空氣輕可以用向下排氣法收集，導氣管應長進短出，裝置圖為：
；鹼石灰；
（3）氨氣是污染性氣體需要尾氣吸收，氨氣極易溶於水，需要防倒吸，裝置E能防倒吸，故答案為：E；
（4）①濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣，通入飽和食鹽水是為了洗去HCl氣體，通入濃硫酸吸收水蒸氣，乾燥氣體，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
②氯氣氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，生成白煙是因為氨氣和生成的氯化氫反應生成氯化銨固體，反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
③白煙中的陽離子是銨根，依據銨根離子和鹼反應生成氨氣設計實驗檢驗銨根離子的存在，取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH4+，
故答案為：取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH4+．
㈡ 某興趣小組為了探究氨氣（NH3）的某些性質，進行了如下實驗：實驗一：制備氨氣觀察下列裝置，B、C兩裝置
實驗一：從圖中可以看出兩裝置中都用的儀器為長頸漏斗，用來填加液體葯品．
因消石灰和硫酸銨是固體，且反應條件是加熱，所以我們用裝置A來進行．裝置A我們還可以用來進行，高錳酸鉀加熱制氧氣．
實驗二：因可用向下排空氣法來收集氨氣，所以我們得出氨氣密度比空氣密度小．又因將兩只用於收集氨氣的試管分別倒扣於水中，發現用向上排空氣法收集的試管中基本沒有水進入，而另一隻試管中充滿了水．取出充滿了水的試管，所以我們得出氨氣的易溶於水．
故答案為：
實驗一：長頸漏斗；A；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
實驗二：密度比空氣密度小，易溶於水．
㈢ 用五種方法檢驗氨氣，該怎麽辦師傅，求助……
哦，我剛看見。我說最近給你打電話你不接。樓上的，誰說5種是做不到的，才疏學淺啊！
第一，既然是氨氣和銨根，那要先回想氨氣和銨根的性質。告訴你5種，樓上只是說的兩種，用指示劑是一種性質的檢驗。
1、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近會出現白煙NH4Cl，這是檢驗氨氣的。
2、把氨氣通入酚酞中溶液變紅，也是檢驗氨氣。
3、奈斯勒試劑，用氫氧化鉀和四碘合汞(II)酸鉀，的混合液體來檢驗，可以檢驗氨氣和銨根。
方程式：NH4Cl+2K2[HgI4]+4KOH====Hg2NI·H2O(紅色沉澱)+KCl+7KI+3H2O。
4、利用丁二酮肟（未氨化）的Ni2+溶液檢驗，生成鮮紅色螯合物沉澱。
5、利用硫酸銅檢驗，會看出深藍色溶液或沉澱！
樓上的，誰說NH3不溶解形成NH4+的話是無法檢驗的？
第二，鋅尖晶石？鋁酸鋅，ZnAl2O4.製法：由硫酸鋅與鋁酸鈉製得！
還有，你說必須得用銨根才能檢驗？哈哈！學過化學嗎？知道水解吧？知道氨氣是溶於水的氣體嗎？它在水裡面一定是銨根嗎？還有，你回答得哪個是對的！你都氨化了還去檢驗氨氣和銨根啊！？你以為在溶液中生成絡合物是銨根配上去的嗎？是氨氣，大哥！！俺的KI系數哪錯了？最後，您知道鋅尖晶石到底是什麼嗎？看仔細，鋅尖晶石！！！！不是鋅鐵尖晶石！你哪來的ZnFe2O4？ZnCr2O4也不叫鋅尖晶石啊！我都說了鋅尖晶石是ZnAl2O4，你還說用ZnO+M2O3共熔？挺好！見高手了！！你答的只有第一句話是對的！！！
㈣ 氨氣有哪些檢測方法
目前，用於工業氨氣監測的感測器共有三種大的分類：光學類氨氣感測器、金屬氧化物感測器、導電聚合物氨氣感測器。
一、光學類氨氣感測器
光學類感測器主要的類型有光干涉式感測器、紫外吸收式感測器、紅外吸收式感測器和光纖式感測器。對於氨氣檢測的兩種主要的光學原理一種是基於氨氣發生反應的試劑的顏色或引發指示劑顏色變化；另一種機理是檢測氣體對光的吸收完成感測確定氣體濃度。
待測氣體發生反應著色後可以利用分光光度法對其進行分析。由於氨氣氣體為鹼性氣體一定濃度下，可以令pH試紙變色，從而分析氣氛中是否含有氨氣，但是這種測試需要保證氨氣濃度較高而且對於試紙顏色變化不能靈敏判斷會產生較大誤差。
光學類感測器測能夠用於檢測環境中氨氣的含量，是一種靈敏度較高且選擇性較好的氣體感測器。激光器和攝譜儀是光吸收氨氣檢測系統的主要組成部分。激光器發射光線穿過空氣，到達檢測器的光會因為空氣中氣體組分不同和各組分特性對接的光譜產生一定的影響，完成對氣體環境中氨氣含量的檢測，在靈敏度和選擇性方面有明顯的優越性。
二、金屬氧化物感測器
金屬氧化物氣體感測器成為構成的氣體感測器中比較受關注的氣敏材料之一。經研究發現，氧化錫、三氧化鉬、氧化鈦這些金屬氧化物都能夠用來檢測氨氣。金屬氧化物感測器具有堅固耐用，價格低廉，操作簡單等優點，是一種非常有前途的氣體感測器。
金屬氧化物感測器的機理主要是通過化學吸附將氨氣分子吸附到金屬氧化物的感測層上，引起金屬氧化物感測器上的電導發生變化，從而確定氨氣的濃度。
3、導電聚合物氨氣感測器
利用導電聚合物可以實現對氨氣的監測，例如：聚吡咯，聚苯胺和聚噻吩等，相對於金屬與金屬氧化物而言，導電聚合物作為導電感測器能夠在室溫下工作。導電聚合物對於氨氣的感測機理主要依賴於氨氣與導電聚合物之間的氧化還原反應，由於這種反應的不可逆性使長時間暴露在氨氣環境中的導電聚合物感測器的靈敏度逐漸降低。
㈤ 某課外小組在實驗室制備氨氣，並進行有關氨氣的性質探究．（1）該小組同學設計下圖所示裝置探究氨氣的還
（1）①氨催化氧化的產物是一氧化氮和水，是工業生產硝酸獲得一氧化氮的一步反應，化學方程式為4NH3+5O2
| 催化劑 | .
㈥ 氨氣性質的研究
氮的性質
物理性質：無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶於水，易液化。
化學性質：
還原性：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2（純）
物理性質：無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶於水，易液化。
化學性質：
還原性：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2（純）2N2+6H2O
8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
鹼性：
NH3+HCl=NH4Cl（白煙）
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H3PO4=NH4H2PO4
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱鹼，有鹼通性
用途：大量用於制尿素，銨態氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑
2N2+6H2O
8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
鹼性：
NH3+HCl=NH4Cl（白煙）
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H3PO4=NH4H2PO4
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱鹼，有鹼通性
用途：大量用於制尿素，銨態氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑
㈦ 某課外小組在實驗室制備氨氣，並進行有關氨氣的性質探究．（1）該小組同學加熱熟石灰與氯化銨的混合物制
（1）加熱熟石灰與氯化銨的混合物製取氨氣的同時生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl | △ | .
㈧ 氨氣的理化性質
無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃);熔點 -77.7℃;沸點-33.5℃;溶解性：極易溶於水，相對密度(水=1)0.82(-79℃);相對密度(空氣=1)0.6;穩定性：穩定;危險標記 6(有毒氣體);主要用途：用作致冷劑及製取銨鹽和氮肥
化學性質
（1）跟水反應
氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3、NH3·H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應
NH3+H2SO4===NH4HSO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）與碳的反應
NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)
（5）液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為：
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
（6）取代反應（氨解反應）
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如；
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
㈨ 氨氣性質
無機化合物，常溫下為氣體，無色有刺激性惡臭的氣味，易溶於水，氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨與酸作用得可到銨鹽，氨氣主要用作致冷劑及製取銨鹽和氮肥。
物理性質
相對分子質量 17.031 氨氣[2]
氨氣在標准狀況下的密度為0.771g/L
氨氣極易溶於水，溶解度1：700
臨界點：133攝氏度，11.3Atm
EINECS號： 231-635-3[3]
無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃);熔點 -77.7℃;沸點-33.5℃;溶解性：極易溶於水，相對密度(水=1)0.82(-79℃);相對密度(空氣=1)0.6;穩定性：穩定;危險標記 6(有毒氣體);主要用途：用作製冷劑及製取銨鹽和氮肥
化學性質（1）跟水反應
[1]氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3．NH3·H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O（氨氣的催化氧化）
（4）與碳的反應
NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)
（5）液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為：
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
（6）取代反應
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如；
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
（7）與水、二氧化碳
NH3+H20+CO2==NH4HCO3
該反應是侯氏制鹼法的第一步，生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉澱，加熱碳酸氫鈉製得純鹼。
此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解
NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O
（8）與氧化物反應
3CuO+2NH3 ==加熱==3Cu+3H2O+N2
這是一個氧化還原反應，也是實驗室常用的臨時製取氮氣的方法，採用氨氣與氧化銅供熱，體現了氨氣的還原性。
與氨氣性質研究方法相關的資料
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；鹼石灰；