偏釩酸鈉的分析方法

Ⅰ 偏釩酸鈉 和哪些有機官能團反應

貌似很多，除了前面一位回答的酸性的羥基，羧酸以外；還有酸性的磺酸，亞磺酸，磷酸，硼酸，其實只要酸性的羥基都可以。 其次有些有機物還可以通過鈉反應，比如一些還原反應可以用鈉來還原羰基。

Ⅱ 釩的化合物有哪些，以及作用有哪些

1．氧化物
釩與氧形成眾多的氧化物，但公認的主要氧化物為V2O5、V2O4、V2O3和VO。
2．釩酸
VO2是兩性氧化物,能與鹼形成四價釩的釩酸鹽。五價釩的氧化物是酸形較強的兩性氧化物，它與鹼形成五價釩的釩酸鹽的趨勢更為明顯。
釩在溶液中的聚合狀態不僅與溶液的酸度有關，而且也與其濃度關系密切。在釩濃度很低時，在所有的PH值下釩均以單核形式存在。在釩濃度高時，產生聚合反應，生成高聚合度的同多酸離子，其聚合狀態與溶液的PH值相關。在釩濃度一定時，從鹼性溶液中析出的是正釩酸鹽，從弱鹼性溶液中結晶出的是焦釩酸鹽，從接近中性溶液中結晶出的是多聚釩酸鹽。當釩溶液的PH小於1時，釩主要以VO2+離子存在，即多聚釩酸根離子遭到破壞。
釩酸根僅在高電位和高PH值時才穩定。當PH值小於4時，釩可以隨電位的下降，依次形成各種陽離子：VO2+、V3+、V（OH）2+和V2+。
3．釩酸鹽
通常說的釩酸鹽多指含V的釩酸鹽。釩酸鹽分偏釩酸鹽MVO3、正釩酸鹽M3VO4和焦釩酸鹽M4V2O7，式中M代表一價金屬。含（V3O9）3-或（V4O12）4-的離子的釩酸鹽也稱為偏釩酸鹽，而含（V10O28）6-離子的稱為十釩酸鹽。Bi、Ca、Cd、Cr、Co、Cu、Fe、Pb、Mg、Mn、Mo、Ni、K、Ag、Na、Sn和Zn均能生成釩酸鹽。
鹼金屬和鎂的偏釩酸鹽可溶於水,得到的溶液呈淡黃色.其它金屬的偏釩酸鹽不大能溶於水。
（1）釩酸鈉
對釩冶金而言，最重要的釩酸鹽是釩酸鈉。
偏釩酸鈉NaVO3、焦釩酸鈉Na4V2O7和正釩酸鈉（Na3VO4）比較常見，它們在水中易溶，生成水合物。以偏釩酸鈉為例，在35oC以上時它能從其溶液中結晶出無水結晶，而在35oC以下則析出NaVO3•2H2O。偏釩酸鈉NaVO3的溶解度隨溫度升高而增加。
溶解度的單位為:100g水中偏釩酸鈉的克數,下表亦同
（2）釩酸銨
偏釩酸銨在釩的濕法冶金中占重要地位。偏釩酸銨為白色或微黃色的晶體粉末，微溶於水和氨水，而難溶於冷水。
當水溶液中有銨鹽存在時，因共同離子效應，偏釩酸的溶解度下降。這一現象在釩的濕法冶金中被廣泛應用。
偏釩酸銨在常溫下穩定，加溫時易分解。它在空氣中的分解反應為：
6NH4VO3=（NH4）2O•3V2O5+4NH3+2H2O
2NH4VO3=V2O5+2NH3+H2O
即在較低溫度時，分解的固體產物中仍有部分氨；溫度較高時，分解的固體產物為V2O5。
4．釩的鹵化物
釩能與各種鹵互生成二價、三價和四價的鹵化物。五價釩的純鹵化物已知的只有VF5。對同一種鹵素，隨著釩原子價增加，釩鹵化物的化學穩定性減弱。對同一價態的釩，其鹵化物的化學穩定性由氟到碘依次遞減。這說明釩與氟、氯容易發生反應，而與溴、碘反應較困難。
二價釩鹵化物的熱穩定性好，是強還原劑，易吸濕，在水中能形成V（H2O）2+6離子。
三、四價釩的鹵化物穩定性較差。其中四氯化釩相對說較穩定。五價釩的鹵化物中僅VF5被確認。VF5是白色固體，在19.5oC熔化成淡黃色液體，是強氧化劑和氟化劑。五價釩的鹵氧化物較多。

Ⅲ 偏釩酸鈉中的N化合價是多少

偏釩酸鈉，分子式NaVO3，分子量 121.93，裡面沒有N，一般Na是+1價，O是-2價，V就是+5價。

Ⅳ 釩的提取方法，

釩鈦磁鐵礦經選礦後，高爐煉出含釩生鐵，在霧化爐或轉爐吹煉提取釩渣。經粉碎後配加鈉鹽氧化焙燒，成為可溶偏釩酸鈉 (NaVO3)，浸取凈化後加硫酸銨沉澱出多釩酸銨 [(NH4)2V6O16]，再經脫氨熔化，鑄成片狀五氧化二釩。

Ⅳ 比色法測磷酸根偏釩酸銨的原理

原理如下：
試液中的正磷酸根離子在酸性介質中與鉬酸鹽及偏釩酸鹽反應，生成穩定的黃色配合物，在波長420nm下，測定吸光度，從而計算出樣品中有效磷的含量。
磷酸根是一種酸根離子，化學式PO43-，化合價-3，主要用做化肥、發酵粉和用磷礦與焦炭、石英於高溫製取白磷等。
偏釩酸銨是一種無機物，化學式NH4VO3，白色的結晶性粉末，微溶於冷水，溶於熱水及稀氨水。在空氣中灼燒時變成五氧化二釩，有毒。主要用作化學試劑和催化劑，也可用於製取五氧化二釩。<
偏釩酸銨是白色的粉末，微溶於冷水，可溶於水熱水或氨，不溶於乙醇、醚、氯化銨。
偏釩酸銨在真空中加熱到135℃就開始分解，超過210℃時會由於所產生的氨的還原作用形成釩的低價氧化物而變黑。當在空氣完全中灼燒時變成五氧化二釩。

Ⅵ 偏釩酸鈉和正釩酸鈉有什麼區別嗎

正釩酸鈉
Na3VO4
淺白色透明針狀或六角棱狀晶體，顏色與結晶水相關，在空氣中易風化，失水後呈白色。
極易溶於水，溶液呈鹼性，不溶於醇，熔點866℃。
溶於水後會發生如下反應：Na3VO4
+
H20
=2NaOH
+
NaVO3
偏釩酸鈉
NaVO3
性質：白色或淡黃色的晶體，相對密度2.79
.，熔點630℃。
溶解於水溶解度25℃時為21.1g/100mlH2O
,
75℃時為38.8g/100ml/H2O，微溶於乙醇。
用途：可用作化學試劑、催化劑、催干劑、媒染劑，製造釩酸銨和偏釩酸鉀,也用於醫療照相、植物接種及防蝕劑等。
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Ⅶ 偏釩酸鈉的介紹

偏釩酸鈉，分子式NaVO3，分子量 121.93。白色或淡黃色的晶體，相對密度2.79，熔點630℃。溶解於水，25℃時溶解度為21.1g/100mlH2O，75℃時為38.8g/100ml/H2O，微溶於乙醇。可用作化學試劑、催化劑、催干劑、媒染劑，製造釩酸銨和偏釩酸鉀,也用於醫療照相、植物接種及防蝕劑等。

Ⅷ 改良ADA脫硫的基本原理

改良ADA法(亦稱蒽醌二磺酸鈉法) (1)基本原理：該脫硫法的反應機理可分為四個階段。 第一階段，在pH—8.5～9.2范圍內，在脫硫塔內稀鹼液吸收硫化氫生成硫氫化物。 Na C03 + H S NaHS + NaHCO (6-1)第二階段，在液相中，硫氫化物被偏釩酸鈉迅速氧化成硫。而偏釩酸鈉被還原成焦釩酸鈉。2NaHS + 4NaV0 + H 0 Na V O + 4NaOH + 2S (6-2)
第三階段，還原性的焦釩酸鈉與氧化態的ADA反應，生成還原態的ADA，而焦釩酸鈉則被ADA氧化，再生成偏釩酸鈉鹽 第四階段，還原態ADA被空氣中的氧氧化成氧化態的ADA，恢復了ADA的氧化性能。 反應式(6-1)中消耗的碳酸鈉由反應式(6-2)生成的氫氧化鈉得到T補償。 恢復活性後的溶液循環使用。當氣體中含有二氧化碳、氧、氰化氫時，尚有下列副反應發生： 氣體中混有這些雜質是不可避免的。可見，總有一些碳酸鈉消耗在副反應上，因而在進行物料平衡計算時，應把這些反應計入。(2)影響溶液對硫化氫吸收速度的因素影響溶液對硫化氧吸收速度的因素主要有：溶液的組分、吸收溫度、吸收壓力等。 ①溶液的組分。包括總鹼度、碳酸鈉濃度、溶液的pH值及其他組分。 ②溶液的總鹼度和碳酸鈉濃度：溶液的總鹼度和碳酸鈉濃度是影響溶液對硫化氫吸收速度的主要因素。目前國內在凈化低硫原料氣時多採用總鹼度為0.4mol／L、碳酸鈉為0.1mol／L的稀溶液。隨原料氣中硫化氫含量的增加，可相應提高溶液濃度，直到採用總鹼度為1.0mol／L，碳酸鈉為0.4mol/L的濃溶液。③溶液的pH值 ④溶液中其他組分的影響：偏釩酸鹽與硫化氫反應相當快。但當出現硫化氫局部過濃時，會形成「釩-氧-硫」黑色沉澱。添加少量酒石酸鈉鉀可防止生成「釩-氧硫」沉澱。酒石酸鈉鉀的用量應與釩濃度有一定比例，酒石酸鈉鉀的濃度一般是偏釩酸鈉鉀的一半左右。 溶度中的雜質對脫硫有很大影響，例如硫代硫酸鈉，硫氰化鈉以及原料氣中夾帶的焦油、苯、萘等對脫硫都有害。 ⑤溫度：吸收和再生過程對溫度均無嚴格要求。溫度在15～60 范圍內均可正常操作。但溫度太低，一方面會引起碳酸鈉、ADA、偏釩酸鈉鹽等沉澱；另一方面，溫度低吸收速度慢，溶液再生不好。溫度太高時，會使生成硫代硫酸鈉的副反應加速。通常溶液溫度需維持在40～45 。這時生成的硫磺粒度也較大。⑥壓力：脫硫過程對壓力無特殊要求，由常壓至68～65MPa(表壓)范圍內，吸收過程均能正常進行。吸收壓力取決於原料氣的壓力。加壓操作對二氧化碳含量高的原料氣有更好的適應性。(3)工藝流程：
常壓改良ADA法脫硫的生產流程： 圖6-5是常壓改良ADA法脫硫的生產流程。氣體由脫硫塔1底部人塔，在塔內的木格上與吸收液逆流接觸，硫化氫被吸收。硫化氫被吸收後，氣體由塔頂放出，送往後工序。吸收後的溶液從塔底流出，經水封2進入溶液循環槽3，然後用循環泵4打入溶液加熱器，再生塔內脫硫液得到再生。析出的硫磺，被空氣鼓吹到溶液表面，呈泡沫狀，在再生塔上部的擴大部分與再生後的溶蔽分離。溶液自擴大部分的下部流出，經過渡位調節器6和空氣弛放罐7溢流入脫硫塔，循環使用。硫泡沫自再生塔頂溢流經泡沫槽8，再流入真空過濾器9過濾後進入熔硫槽熔融後成型，濾液送蒸發器13蒸發濃縮。濃縮後的溶液放至熱過濾槽進行真空抽濾。抽濾後得的固體主要是碳酸鈉，被進至溶解槽溶解後返回系統。濾液則放入結晶槽冷卻結晶．再經離心機分離，得到硫氰化鈉粗製品。 ---------詳見 ：http://jpkc.lzpcc.e.cn/08/hx/skja6_1.htm

Ⅸ 五氧化二釩與碳酸鈉反應為什麼生成偏釩酸鈉而不生成正釩酸鈉

釩是過渡元素，離子最外層電子為18，原子極化能力強，正釩酸根不穩定，易分解成偏釩酸根，所以五氧化二釩與碳酸鈉反應生成偏釩酸鈉而不生成正釩酸鈉。