鈉的性質探究可以用什麼方法

『壹』 鈉的化學性質及其應用

鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱

金屬鈉的性質
時分別與氧氣化合，和水爆炸性反應，和低元醇反應產生氫氣，和酸性很弱的液氨也能反應。
4Na + O2= 2Na2O (常溫)
2Na+O2= Na2O2(加熱或點燃)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O=高溫=Na2O+H2
2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)
應用：測定有機物中的氯。還原和氫化有機化合物。檢驗有機物中的氮、硫、氟。去除有機溶劑（苯、烴、醚）中的水分。除去烴中的氧、碘或氫碘酸等雜質。制備鈉汞齊、醇化鈉、純氫氧化鈉、過氧化鈉、氨基鈉、合金、鈉燈、光電池,製取活潑金屬。

『貳』 鈉的性質

分為物理和化學兩種：
物理性質
鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去 [1]
光澤。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。 鈉－22可以自發進行正β衰變，放出一個正電子。
化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他 鈉鹽的焰色反應
物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。

『叄』 某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的穩定性

『肆』 金屬鈉的物理性質及化學性質

物理性質：1.銀白色金屬。2。質軟。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔點底，小於100度。5。能導電導熱。

金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。
鈉的化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
�1.鈉跟氧氣的反應
觀察演示實驗：鈉與氧反應
在常溫時��4Na＋O2＝2Na2O
在點燃時��2Na＋O2Na2O2(淡黃色)
������������(過氧化鈉)
過氧化鈉比氧化鈉穩定。

�2.鈉跟硫等非金屬的反應
鈉除了能跟Cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合，如跟硫化合時甚至發生爆炸。
�2Na＋S＝Na2S
�����(硫化鈉)

�3.鈉跟水的反應

觀察演示實驗：

鈉與水反應
�2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油里。

『伍』 鈉的性質試講

面試分為：結構化(5分鍾)+試講(10分鍾)+答辯(5分鍾)。下面以高中化學《鈉的性質》為例，展示10分鍾試講的教案：

《鈉的性質》教案

一、教學目標

1.能說出鈉的主要物理性質、化學性質;能描述鈉與水反應的實驗現象，會書寫鈉與水、鈉與氧氣反應的化學方程式。

2.通過實驗探究，初步學會探究物質性質的方法。

3.通過小組合作實驗，培養合作意識和團隊精神;通過鈉的性質的學習，樹立生活中的安全意識。

二、教學重難點

【重點】鈉的化學性質，鈉與水的反應。

【難點】對實驗現象的分析。

三、教學過程

環節一：導入新課

教師表演化學小魔術：「課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實驗開始時用膠頭滴管在燈芯內滴一滴水。組織學生仔細觀察實驗現象。

提出問題：「為什麼剛才的實驗中用水點著酒精燈了呢?」

引入新課：這是因為燈芯里有金屬鈉，今天我們就一起來探究金屬鈉的性質。

環節二：探究新知

實驗探究1：鈉的物理性質。

教師：展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強調鈉的取用方法和注意事項(用鑷子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;將鈉放在玻璃片上，用小刀切下綠豆粒大小的一塊，剩餘的鈉放回原試劑瓶中。)

提出問題：「觀察到了什麼實驗現象?說明了什麼?」

學生觀察思考、表述現象、歸納性質：鈉保存在煤油中、銀白色金屬、密度比水小、質軟。

實驗探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應。

實驗過程：將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱。

提出問題：「觀察到了什麼實驗現象?得出什麼樣的結論?」

學生進行實驗，觀察、表述現象、歸納性質。(活潑性、熔點)

教師講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉和水反應放出大量的熱並會生成氧氣，溫度達到了棉花的著火點，棉花就燃燒起來了。

學生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學反應方程式。

教師強調化學反應條件對化學反應的影響。

實驗探究3：鈉與水的反應。

教師演示實驗：向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然後投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實驗現象。

提出問題：「觀察到了什麼實驗現象，有什麼樣的結論?」

學生進行實驗，觀察、表述現象、引導學生得出結論。

教師講解：實驗現象可以歸納成五個字「浮、熔、游、響、紅」，得出相應結論(鈉的密度比水小，鈉的熔點低，鈉與水反應放出熱量，反應放出氣體，生成的物質呈鹼性)。

提出問題：「生成的氣體是什麼?如何驗證生成的氣體是氫氣呢?」

引導學生從理論上進行分析並設計驗證實驗的實驗方案。

教師給出改進的實驗裝置和方案。

『陸』 高中化學鈉的性質

鈉
【中文名稱】鈉

【英文名稱】sodium

【結構或分子式】

Na

【相對分子量或原子量】22.9898

元素英文名稱：Sodium

相對原子質量：22.99

核內質子數：11

核外電子數：11

核電核數：11

質子質量：1.8403E-26

質子相對質量：11.077

所屬周期：3

所屬族數：IA

摩爾質量：23

氫化物：NaH

氧化物：Na2O

最高價氧化物：Na2O

密度：0.971

熔點：97.81

沸點：882.9

外圍電子排布：3s1

核外電子排布：2,8,1

顏色和狀態：銀白色金屬

原子半徑：2.23

常見化合價+1

【密度】0.97

【熔點（℃）】97.82

【沸點（℃）】882.9

【性狀】

銀白色金屬，柔軟而有延展性，常溫時是蠟狀，低溫時變脆。

【用途】

可用於還原四氯化鈦以製取鈦。另外鈉可用作有機合成和某些金屬冶煉的還原劑、合成橡膠的催化劑、石油的脫硫劑、核反應堆的熱載體，並用於制氫化鈉、過氧化鈉、氨基鈉等。鈉光燈可用作單色光源。

【制備或來源】

自然界中有食鹽和天然鹼，海水中含有大量的食鹽。工業上主要由電解熔融氯化鈉而製得。

【其他】

原子序數11，原子量22.989770，化合價+1。化學性質活潑，能與非金屬直接化合。在空氣中氧化急速。燃燒時呈黃色火焰。與水劇烈作用，生成氫氣和氫氧化鈉。一般儲存於煤油中。

氧化物離解能（Do）：2.8（eV）

元素電離能（Ei）： 5.14（eV）

主要吸收線及其主要參數：

┌————┬———┬——┬——┬———┬———┬———┐

│λ(nm) │ f │ W │ F │ S* │ CL │ R·S │

├————┼———┼——┼——┼———┼———┼———┤

│589.0(D)│0.76 │ 0.7│A-P │0.01 │0.001 │ │

│589.0(D)│0.76 │ 0.7│N-A │0.02 │ │1.0 │

│330.2(D)│0.055 │ 0.7│A-A │5.0 │ │185 │

└————┴———┴——┴——┴———┴———┴———┘

λ：波長

f：振子強度

W：單色器光譜通帶

N-A（氧化亞氮-乙炔焰） A- A（空氣乙炔焰） A- P（空氣-丙烷焰）

S*：元素的特徵濃度（1%吸收靈敏度）

CL：元素的檢測極限

R·S：同一元素主要吸收線間的相對靈敏度

F：火焰類型
〕

元素符號： Na 英文名： Sodium 中文名： 鈉

相對原子質量： 22.9898 常見化合價： +1 電負性： 0.93
外圍電子排布： 3s1 核外電子排布： 2,8,1
同位素及放射線： Na-22[2.6y] *Na-23 Na-24[14.96h]

電子親合和能： 0 KJ·mol-1
第一電離能： 496 KJ·mol-1 第二電離能： 4562 KJ·mol-1 第三電離能： 6912 KJ·mol-1
單質密度： 0.971 g/cm3 單質熔點： 97.81 ℃ 單質沸點： 882.9 ℃
原子半徑： 2.23 埃 離子半徑： 0.97(+1) 埃 共價半徑： 1.54 埃
常見化合物： Na20 Na2O2 NaCl Na2S NaH NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaHSO4

發現人： 戴維 時間： 1807 地點： 英格蘭

名稱由來：
中世紀拉丁文：sodanum（頭痛葯）；元素符號來自於拉丁文「natrium」（鈉）。
元素描述：
柔軟的銀白色金屬，在地殼中含量第六。在空氣中燃燒時發出耀眼的白色火焰。
元素來源：
通過電解熔融的氯化鈉（食鹽），硼砂或冰晶石獲得。
元素用途：
純凈的金屬鈉並沒有多大用處，然而鈉的化合物可以應用在醫葯、農業和攝影器材中。氯化鈉就是餐桌上的食鹽。液態的鈉有時用於冷卻核反應堆{鈉鉀合金在室溫下呈液態，是核反應堆的導熱劑，起把反應堆產生的熱量傳導給蒸氣輪機的作用}。

鈉，原子序數11，原子量22.989768，是最常見的鹼金屬元素。元素名來源拉丁文，原意是「天然鹼」。1807年英國化學家戴維首先用電解熔融的氫氧化鈉的方法製得鈉，並命名。在地殼中鈉的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在。

鈉是有銀白色光澤的軟金屬，用小刀就能很容易的切割。熔點97.81°C，沸點882.9°C，密度0.97克/厘米³。通常保存在煤油中。

鈉是一種活潑的金屬。鈉與水會產生激烈的反應，生成氫氧化鈉和氫；鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成和金；金屬鈉與汞反應生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來靈敏地檢測鈉的存在。

以往金屬鈉主要用於製造車用汽油的抗暴劑，但由於會污染環境，已經日趨減少。金屬鈉還用來製取鈦，及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。熔融的金屬鈉在增值反應堆中可做熱交換劑。

『柒』 鈉的性質 急需

鈉是一種質地軟、易切割、輕、蠟狀而極有伸展性的銀白色（當剛切好時，存放久了會呈黃色）的1A族的鹼金屬元素，在地殼中含量第六。鈉的化學性質很活潑。在空氣中很容易氧化生成氧化鈉，燃燒發出黃色火焰生成過氧化鈉。
特別注意，鈉和水起爆炸反應（產生高溫使自己熔成一個銀白色的圓球在水面高速移動，並不斷釋放氫），生成氫氧化鈉（鹼性溶液）；
與醇反應生成醇鈉。因此通常保存在煤油或石蠟中。鈉可以和大部分元素反應，但是很難和硼、碳、鐵和鎳反應。鈉在高溫下可以和硅酸鹽反應，侵蝕玻璃和瓷器。元素符號來自於拉丁文「natrium」（鈉）。
以往金屬鈉主要用於製造車用汽油的抗暴劑，但由於會污染環境，已經日趨減少。金屬鈉還用來製取鈦，及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。熔融的金屬鈉在增值反應堆中可做熱交換劑。

『捌』 用如圖所示的方法研究鈉與水反應的性質，其中A是用帶孔的鋁箔包裹著的小鈉塊。 (1)從大塊鈉

『玖』 鈉的性質是什麼

物理性質：

鈉質軟而輕可用小刀切割，密度比水小。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在－20℃時變硬。

化學性質：

鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

儲存方法：

浸放於液體石蠟、礦物油和苯系物中密封保存，大量通常儲存在鐵桶中充氬氣密封保存。金屬鈉不能保存在煤油中。

是因為與煤油中的有機酸等物質反應成有機酸鈉等物質（呈黃色）附著在鈉表面。當保存在石蠟油中時，空氣中的氧氣也會進入石蠟油，使金屬鈉的表面變灰，形成氧化物膜。

『拾』 金屬鈉的性質有哪些

1:物理性質鈉具有銀白色的金屬光澤,很快就會被氧化失去光澤.鈉是熱和電的良導體,鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑.鈉的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,鈉的熔點是97.81℃,沸點是882.9℃.鈉單質還具有良好的延展性,硬度也低.
2:化學性質
跟氧氣的反應在常溫時:4Na＋O2＝2Na2O
（白色粉末）在點燃時:2Na＋O2=△=Na2O2
(淡黃色粉末)★鈉在空氣中點燃時,迅速熔化為一個閃亮的小球,發出黃色火焰,生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）.過氧化鈉比氧化鈉穩定,氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉,化學方程式為:2Na2O+O2=2Na2O22.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應,生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應）,如2Na+Cl2＝2NaCl
（放出大量熱,生成大量白煙）2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸）2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）跟水的反應在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然後把一小塊鈉放入水中.為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片.
下標自己改下
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★鈉由於此反應劇烈,能引起氫氣燃燒,所以鈉失火不能用水撲救,必須用乾燥沙土來滅火.鈉具有很強的還原性,可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來.由於鈉極易與水反應,所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來.與酸溶液反應鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應,所以鈉與鹽酸反應,不是先和水反應鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量,如果鈉少量,只能與酸反應,如鈉與鹽酸的反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果鈉過量,則優先與酸反應,然後再與酸溶液中的水反應,方程式見3與鹽反應（1）與鹽溶液反應將鈉投入鹽溶液中,鈉先會和溶液中的水反應,生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應.如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）與熔融鹽反應這類反應多數為置換反應,常見於金屬冶煉工業中,如4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣）Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱與有機物反應鈉還能與某些有機物反應,如鈉與乙醇反應：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）有關化學方程式⑴與非金屬單質:2Na＋H2＝高溫＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O
（白色固體）2Na＋O2=點燃=Na2O2
(淡黃色粉末)⑵與金屬單質反應4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9Na+Tl=加熱=NaTl⑶與水:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑷與酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑸與鹼;
不反應(與鹼溶液反應)⑹與鹽;
①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高溫=N2↑+4Na2ONa+KCl=高溫=K↑+NaCl②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O⑺與氧化物:4Na+CO2=點燃=2Na2O+C↓