滴定分析方法

1. 常見的滴定方式有哪幾種

按反應類型：酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
按滴定方式：直接滴定法、返滴定法、間接滴定法和置換滴定法四種。
1.直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質。
2.返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況。
3.置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。
4.間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量。

2. 分析化學中滴定分析的四種滴定方法的全面系統的比較

分析化學中的四大滴定即：氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。
它們共同的特點是：都是利用溶液間的反應，通過溶液（或沉澱）的變色來確定終點，然後根據各物質間的反應的比例關系，來計算出待測物質的含量。不同點是反應反應的原理不同，酸鹼中和滴定是利用酸鹼中和，氧化還原滴定是利用氧化還原反應，配位滴定是一般利用不同和物質之間的配位能力不同，和配體的取代。沉澱滴定主要是利用不用的難溶物的溶度積不同，及沉澱和轉化。

滴定分析是將已知准確濃度的標准溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全，然後根據所加標准溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。

3. 滴定分析法是什麼

滴定分析法（titration），在分析化學中是一種分析溶液成分的方法。將標准溶液逐滴加入被分析溶液中，用顏色變化、沉澱或電導率變化等來確定反應的終點。

滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應中干擾測量的副產物以及副反應的程度都必須降到誤差允許的范圍以內，在常量分析的范疇中，這個限度通常是±0.1％。

在兩種溶液的滴定中，通常裝在滴定管中的溶液稱作滴定劑（titrant），是已知濃度的溶液，即是標准溶液（standard solution），而未知濃度的溶液則裝在下方的錐形瓶里。標准溶液的濃度是與不易變質的固體標准試劑（primary standard）滴定而測得的。

滴定結束時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度（讀數減原來讀數）。

特點

1、加入標准溶液物質的量與被測物質的量恰好是化學計量關系；

2、 此法適於組分含量在1%以上各種物質（常量組分）的測定；

3、該法快速、准確、儀器設備簡單、操作簡便；

4、用途廣泛。

4. 什麼是滴定分析，它的主要分析方法有

有酸性滴定和鹼性滴定

5. 滴定分析法的滴定分析方式有哪些

直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法

6. 滴定分析化學方法

比如說運行中的超臨界鍋爐蒸汽中鐵含量要在5ug/L以下。對於這個含量的鐵，比如你用磺基水楊酸法滴 估計你這點含量都不夠你的滴定誤差多。但是可以通過現在的火焰原子吸收分光光度劑 來進行檢測。當工業鹽酸運道電廠，通常驗收環節，要進行鐵含量分析，因為其含量一般是8%左右。當你用火焰原子吸收分光光度儀也可以 但是沒有水楊酸方法來的簡便快捷和節省時間。 這你能懂了么 就是說對於不同含量，要用不同的分析方法，滴定分析一般適合高含量，痕量和微量成分的測定是不準確的。現代儀器一般都是往精密方向發展。

7. 滴定分析法是根據什麼進行分析的方法

滴定分析法：又叫容量分析法，將已知准確濃度的標准溶液，滴加到被測溶液中（或者將被測溶液滴加到標准溶液中），直到所加的標准溶液與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然後測量標准溶液消耗的體積，根據標准溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質的含量。這種定量分析的方法稱為滴定分析法，它是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的准確度。
標准溶液：准確滴加到被測溶液中的標准溶液，在滴定分析中，稱為滴定液。其中的物質稱為滴定劑。

基準物質：能直接配成標准溶液或標定溶液濃度的物質。基準物質須具備的條件：（1）組成恆定：實際組成與化學式符合；（2）純度高：一般純度應在99.5%以上；（3）性質穩定：保存或稱量過程中不分解、不吸濕、不風化、不易被氧化等；（4）具有較大的摩爾質量：稱取量大，稱量誤差小；（5）使用條件下易溶於水（或稀酸、稀鹼）。

滴定：滴定分析時將標准溶液通過滴定管逐滴加到錐形瓶中進行測定，這一過程稱為滴定。滴定分析，以及滴定分析法即因此而得名。

化學計量點：當滴加滴定劑的量與被測物質的量之間，正好符合化學反應式所表示的化學計量關系時，即滴定反應達到化學計量點，簡稱等當點。

指示劑：指示化學計量點到達而能改變顏色的一種輔助試劑；

滴定終點：在等當點時，沒有任何外部特徵，而必須藉助於指示劑變色來確定停止滴定的點。即把這個指示劑變色點稱為滴定終點，簡稱終點。

滴定誤差：滴定終點與等當點往往不一致，由此產生的誤差，稱為終點誤差。

原理
測量依據
滴定分析是建立在滴定反應基礎上的定量分析法。若被測物A與滴定劑B的滴定反應式為：aA + bB = dD + eE
它表示A和B是按照摩爾比a ：b的關系進行定量反應的。這就是滴定反應的定量關系，它是滴定分析定量測定的依據。
依據滴定劑的滴定反應的定量關系，通過測量所消耗的已知濃度（mol/L）的滴定劑的體積（ml），求得被測物的含量。

8. 滴定分析的滴定分析法分類

酸鹼滴定法
它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎 的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基本反應為

配位滴定法
它是以配位反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對金屬離子進行測定。若採用EDTA作配位劑，其反應為

式中M+表示金屬離子，Y4-表示EDTA的陰離子。
氧化還原滴定法
它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定，如重鉻酸鉀法測定鐵，其反應如下

沉澱滴定法
它是以沉澱生成反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對Ag+、CN-、SCN-及類鹵素等離子進行測定，如銀量法，其反應如下

9. 滴定分析的方法

是將已知准確濃度的標准溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全，然後根據所加標准溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。
滴定分析法分類
1．酸鹼滴定法
2．配位滴定法 （絡合滴定分析）
3．氧化還原滴定法
4．沉澱滴定法