① 鍍鎳溶液分析方法
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標准編號:SJ/Z 1082-1976
標准名稱:鍍鎳溶液典型分析方法
標准狀態:現行
英文標題:Typical methods for the analysis of nickel-plating solution
實施日期:1977-1-1
頒布部門:中華人民共和國第四機械工業部
http://www..com/s?wd=%B9%A4%B1%EA%CD%F8&word=%B9%A4%B1%EA%CD%F8&tn=sitehao123&oq=1&rsp=0&f=3
② 電鍍鍍鎳水化驗方法
不知道你是採用什麼方法鍍鎳.
如果是普通鍍鎳溶液，測定鎳和鎂時以EDTA滴定法測量，以紫尿酸氨為指示劑，加氟化銨使鎂先沉澱，然後加EDTA將鎳沉澱出來。全部滴定完畢時溶液顏色是由黃轉紫，鎳滴定完時顏色是由黃轉紫紅色。鎂的含量是兩者相減。（需加ph=10的緩沖液）。
測定硼酸含量時需加甘油或者甘露醇等含多羥基的有機物，使其轉化為絡合酸，用鹼滴定，以酚酞為指示劑。
氯化物測定以硝酸銀滴定，以鉻酸鉀為指示劑，反應終點為溶液出現紅色沉澱。
……
③ 鍍鎳溶液成分分析
你好，這是我為你找到的資料，希望對你有幫助！為了保證化學鍍鎳的質量，必須始終保持鍍浴的化學成分、工藝技術參數在最佳范圍（狀態），這就要求操作者經常進行鍍液化學成分的分析與調整。
1.Ni2＋濃度
鍍液中鎳離子濃度常規測定方法是用EDTA絡合滴定,紫脲酸胺為指示劑。
試劑
（1）濃氨水（密度：0.91g/ml）。
（2）紫脲酸胺指示劑（紫脲酸胺∶氯化鈉=1∶100）。
（3）EDTA溶液 0.05mol，按常規標定。
分析方法：
用移液管取出10ml冷卻後的化學鍍鎳液於250ml的錐形瓶中，並加入100ml蒸餾水、15ml濃氨水、加入約0.2g紫脲酸胺指示劑後搖勻，用標定後的0.05mol EDTA溶液滴定，當溶液顏色由淺棕色變至紫色即為終點。
鎳含量的計算：
Ni2＋ = 5.87 M×V (g/L)
式中 M——標准EDTA溶液的摩爾濃度；
V——耗用標准EDTA溶液的毫升數。
2．還原劑濃度
次磷酸鈉NaH2PO2·H2O濃度的測定
其原理是在酸性條件下，用過量的碘氧化次磷酸鈉，然後用硫代硫酸鈉溶液反滴定自剩餘的碘，澱粉為指示劑。
試劑
（1）鹽酸 1：1。
（2）碘標准溶液0.1mol按常規標定。
（3）澱粉指示劑1%。
（4）硫代硫酸鈉0.1mol按常規標定。
分析方法：
用移液管量取冷卻後的鍍液5ml於帶蓋的250mL錐形瓶中；加入鹽酸25mL，再用移液管量取25mL碘標准溶液於此錐形瓶中，加蓋，置於暗處0.5h（溫度不得低於25℃）；打開瓶蓋，加入1mL澱粉指示劑，並用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至藍色消失為終點。
計算：
CNaH2PO2·H2O= 10.6(2M1V1－M2V2) (g/L)
式中 M1——標准碘溶液的摩爾濃度；
V1——標准碘溶液毫升數；
M2——標准硫代硫酸鈉溶液的摩爾濃度；
V2——耗用標准硫代硫酸鈉溶液毫升數。
3．NaHPO3·5H2O的濃度
化學鍍鎳浴還原劑反應產物中影響最大的是次磷酸鈉的反應產物亞磷酸鈉。其他種類的還原劑的反應產物的影響較小甚至幾乎無影響，如DMAB。其測定原理是在鹼性條件下，用過量的碘氧化亞磷酸，但次磷酸不參加反應；然而，用硫代硫酸鈉反滴定剩餘的碘；澱粉為指示劑。
試劑
（1）碳酸氫鈉溶液 5%。
（2）醋酸 98%。
（3）其餘試劑同前。
分析方法：
用移液管量取冷卻後的鍍液5ml於250mL的錐形瓶中（可視NaHPO3·5H2O含量多少決定吸取鍍液體積），加入蒸鎦水40mL。加入碳酸氫鈉溶液50mL，使用移液管量取40mL標准碘溶液於錐形瓶中，加蓋，放置暗處1h。開啟瓶蓋，滴加醋酸至PH<4，搖勻，用硫代硫酸鈉滴定至溶液呈淡黃色，加入澱粉試劑1mL，繼續滴定至藍色消失1min即為終點。
計算：
CNaHPO3·5H2O=12.6(2M1V1-M2V2) (g/L)
式中 M1——標准碘溶液的摩爾深度;
V1——耗用標准碘溶液的毫升數;
M2——標准硫代硫酸鈉溶液的摩爾深度;
V2——耗用標准硫代硫酸鈉的毫升數.
4.其他化學成分的濃度
化學鍍鎳浴中還含有多種有機羧酸鹽作為絡合劑、緩沖劑、穩定劑等，其深度的測定在現場進行比較困難；大多數實驗室採用高效液相色譜分離，紅外、紫外可見光譜、質譜定性定量分析。化學鍍鎳浴中有害金屬離子則採用發射光譜、原子吸收光譜定性定量分析。
5．化學鍍鎳浴穩定性的測定
取試驗化學鍍鎳液50mL，盛於100mL的試管中，浸入已經恆溫至60±1℃的水浴中，注意使試管內溶液面低於恆溫水浴液面約2cm。半小時後，在攪拌下，使用移液管量取濃度為100×10-6的氯化鈀溶液1mL於試管內。記錄自注入氯化鈀溶液至試管內，化學鍍浴開始出現混濁（沉澱）所經歷的時間，以秒錶示。
這是一種測定化學鍍鎳浴穩定性的加速試驗方法，可作為鑒別不同化學鍍鎳浴穩定性時的參考；亦可用於化學鍍鎳浴在使用過程中穩定性的監控，如果上述試驗出現混濁時間明顯加快，說明化學鍍鎳浴處於不穩定狀態。
④ 不銹鋼預鍍鎳中氯化鎳和鹽酸的具體分析方法，和計算公式
1氯化鎳的測定
1 )試劑 :氨水 :1∶ 1紫脲酸銨指示劑 :1∶ 1 0 00 .0 5 mol/L EDTA標准溶液
2 )測定過程 :吸取鍍液 1 m L,稀釋至 5 0 m L,加入 1∶ 1氨水1 0 m L,加入紫脲酸銨指示劑少許 ,以 EDTA標准溶液滴定至溶液顏色由紅色轉變為紫紅色為止。
計算 :ρ( Ni Cl2 · 6H2 O) =c1V1× 2 37.6/1 ( g/L)
式中 :c1為 EDTA標准溶液濃度 ,mol/L ;V1為EDTA耗用量 ,m L。
2鹽酸的測定 :
1 )試劑鉻酸鉀指示液 :1 0 %0 .1 mol/L Ag NO3 標准滴定溶液。
2 )測定過程 :吸取鍍液 1 m L,稀釋至 5 0 m L,加入鉻酸鉀指示液少許。以 0 .1 mol/L Ag NO3 標准溶液滴定至溶液由黃色變為微紅色為止。
計算 :ρ( HCl) =( c2 V2 - 2 c1V1)× 36.5 /1 ( g/L)
若鹽酸以 36%計 ,則ρ( HCl)÷ 36%÷ 1 .1 8( m L /L).
來源：《電鍍與精飾》2003年第06期
⑤ Ni-P鍍液中鎳離子含量的測定,最好是用滴定法, 最好使用滴定的方法,
簡要介紹：取樣液稀釋,吸液管吸液至角瓶中,水稀釋,加pH=10 氨-氯化銨緩沖溶液,紫尿酸銨為指示劑,0.05M EDTA 滴定至穩定的玫瑰紅色出現.
⑥ 電鍍鎳電鍍液中硫酸鎳，氯化鎳和硼酸的含量分析方法！
電鍍鎳電鍍液中硫酸鎳，氯化鎳電鍍鎳電鍍液中硫酸鎳，氯化鎳和硼酸的含量分析方法和硼酸的含量分析方法
⑦ 氨基磺酸鎳鍍鎳中鎳離子分析方法
1.用1ml的移液管取1ml樣品於250ml干凈之錐形瓶中。
2.加純水或去離子水稀釋至100ml。
3.加入10ml 50％的氨水溶液。
4.加入過量的MX指示劑，至橙黃色。
5.以（0.0575M OR 0.1M ）EDTA滴定紫色為滴定終點。
[NI金屬] g/l=0.0575M EDTA 滴定消耗量（ml）×3.38×f
g/l=0.1M EDTA 滴定消耗量（ml）×5.87×f
註：1. f ---為校正系數，f = 標定後的實際濃度/理論濃度
2. 此法適用於鎳離子濃度為10-300g/l 的鎳電鍍葯水
⑧ 安美特硫酸鎳鍍分析方法
可以找安美特要啊
每個廠家的葯水成分不是一樣的 需要廠家提供方法。別的廠家的不一定準。
或者你可以用標液測試一下。
可以參考銅離子的滴定方法，如果變色的范圍計算結果與標液相差不大，可以考慮取變色的那個點。
⑨ 電鍍鎳液大處理方法
傳統作法是在鍍液中各種雜質積累到一定程度，無法獲得滿意鍍層時，就要對鍍液進行大處理了。這里所說的雜質主要是無機雜質(如：鐵、銅、鉛、鋅、鉻等)和有機雜質。
對於常見的無機雜質目前廣泛使用的是第二代除雜劑。它是一種鰲合劑，能和銅、鐵等金屬形成配位體，使其沉積電位與鎳的沉積電位接近。與鎳共沉積，均勻地分散在鍍層中。
而有機雜質主要是光亮劑的分解產物。當有機雜質積累到一定含量後，會出現兩種症狀：一是低電流區鍍層不光亮，即使加人走位劑作用也不明顯。二是高電流區鍍層脆性明顯加大(鍍液中鐵雜質多時也有這種現象)。當出現這兩種現象時，就應該大處理鍍液。
此外，當鍍液中意外進入了鉻酸，硝酸等雜質時，也要進行大處理。
處理鍍鎳溶液的傳統方法是先調低鍍液pH值，然後加入雙氧水並升高鍍液溫度，加入活性炭攪拌鍍液，調pH值靜置過夜。過濾，調pH，電解試鍍。
若不加雙氧水處理鐵鋅等雜質，而是選用金屬除雜劑來掩蔽這些金屬離子使之與鎳共沉積，就不需要升高鍍液溫度。加入粉末活性炭0．2～0．5g／L來吸附有機雜質。這也是現在採用的一種處理方法。
如果要將光亮劑盡可能的吸附干凈，則應該加入雙氧水以破壞光亮劑中的雙鍵或叄健，以利於活性炭吸附。活性炭要按每升鍍液l0g的量加入，在常溫下吸附攪拌l～2h後靜止過夜。過濾後調pH值，升溫後，餘量雙氧水會自然分解。也可用少量高錳酸鉀將雙氧水破壞，但要在過濾前進行。
凈化結果採用霍爾槽方法檢驗。打試片結果應該是基本均勻的淺灰色鎳層，如果有針孔，則說明有雙氧水未除凈。如果鍍層低區光亮，則說明活性炭已失效。應重新處理鍍液。
⑩ 跪求高手電筒鍍的鍍液分析法,有鎳槍黑,無鎳淺槍黑,白銅錫的化驗方法,化驗成分和步驟越詳細越好!給高分!
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