硫酸鈉分析方法

『壹』 過硫酸鈉的含量滴定分析方法

先取一定量的含過硫酸鈉的溶液於試管中,再向試管內滴入過量NaHS,將會生成黃色S單質,將溶液過濾得沉澱再烘乾稱其重量,再根據化學方程式退出原溶液中過硫酸鈉的含量.

『貳』 亞硫酸鈉含量測定

用硝酸鋇，亞硫酸鋇溶於水，硫酸鋇不容於水。你可以取一定量的產品，溶於水。然後配置一定濃度的硝酸鋇溶液（氯化鋇也可以），往溶有產品的溶液里滴入硝酸鋇溶液，直到沒有沉澱生成，然後過濾乾燥稱出沉澱的重量就可以計算出硫酸鈉的質量，同時亞硫酸鈉的含量就有了。

『叄』 請問:哪裡可以做硫酸鈉產品的全分析

你是哪裡的?如果當地有好的大學的話,一般大學的化學系能夠進行權威的分析,並出具分析報告。另外可以找當地的質檢部門,對硫酸鈉進行分析。
不過對無機物的分析是相對比較簡單的,不像有機物那麼繁雜和不確定。如果不是一定要一個證明性質的報告,一般高中的化學老師就能進行比較精確的分析。

『肆』 硫酸鈉的化學式

硫酸鈉的化學式：Na₂SO₄

硫酸鈉溶於水且其水溶液呈中性，溶於甘油而不溶於乙醇。無機化合物，高純度、顆粒細的無水物稱為元明粉。元明粉，白色、無臭、有苦味的結晶或粉末， 有吸濕性。

外形為無色、透明、大的結晶或顆粒性小結晶。硫酸鈉暴露於空氣中易吸水，生成十水合硫酸鈉，又名芒硝。主要用於製造水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、乾燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫葯品、飼料等。

(4)硫酸鈉分析方法擴展閱讀：

硫酸鈉復分解反應：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

穩定性：穩定，不溶於強酸、鋁、鎂，吸濕。暴露於空氣中易吸濕成為含水硫酸鈉。241℃時轉變成六方型結晶。高純度、顆粒細的無水物稱為元明粉。極易溶於水。有涼感。味清涼而帶咸。在潮濕空氣中易水化，轉變成粉末狀含水硫酸鈉覆蓋於表面。

無水芒硝產於含硫酸鈉鹵水的鹽湖中，與芒硝、鈣芒硝、瀉利鹽、白鈉鎂礬、石膏、鹽鎂芒硝、石鹽、泡鹼等共生；也可由芒硝脫水而成；火山噴氣孔周圍有少量產出。

『伍』 國標法標定硫代硫酸鈉的具體方法

國標法標定硫代硫酸鈉的具體方法（依據國標GB/T5009.1-2003）：

1、在碘量瓶中放入0.15g基準重鉻酸鉀、50ml水、2g碘化鉀及20ml硫酸溶液，將其密塞搖勻後置於暗處10分鍾，再倒入250ml水進行稀釋

(5)硫酸鈉分析方法擴展閱讀

硫代硫酸鈉，又名次亞硫酸鈉、大蘇打、海波（來源於其別名 sodium hyposulfide）。它是常見的硫代硫酸鹽，無色透明的單斜晶體。 硫代硫酸鈉易溶於水，遇強酸反應產生硫和二氧化硫。硫代硫酸鈉為氰化物的解毒劑。

在硫氰酸酶參與下，能與體內游離的或與高鐵血紅蛋白結合的氰離子相結合，形成無毒的硫氰酸鹽由尿排出而解氰化物中毒。此外還能與多種金屬離子結合，形成無毒的硫化物由尿排出，同時還具有脫敏作用。

滴定分析是將已知准確濃度的標准溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全，然後根據所加標准溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。

滴定反應要求：

1、反應要按一定的化學反應式進行，即反應具有確定的化學計量關系，不發生副反應。

2、反應必須定量進行，通常要求反應完全程度≥99.9%。

3、反應速度要快。對於速度較慢的反應，可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。

4、有適當的方法確定滴定的終點。

『陸』 過硫酸鈉國家測試標准免費下載

關於過硫酸鈉的測試方法，現行的國家標准如下，請參考：

《GB/T 26519.1-2011 工業過硫酸鹽 第1部分 工業過硫酸鈉》

《GB/T 23940-2009 工業過硫酸鹽產品的分析方法》

上傳的附件中包括上述2套標准，請下載後解壓。