吸熱的初溫計算方法

1. 比熱的計算方法

比熱容
比熱容，是指沒有相變化和化學變化時，1kg均相物質溫度升高1K所需的熱量。
利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關系，關聯成多項式。比熱容是熱力學中常用的一個物理量，表示物質提高溫度所需熱量的能力，而不是吸收或者散熱能力。它指單位質量的某種物質升高（或下降）單位溫度所吸收（或放出）的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J/( kg· K )]，即令1KG的物質的溫度上升1開爾文所需的熱量。根據此定理，最基本便可得出以下公式：
物質的比熱容越大，相同質量和溫升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。
卡諾定理指出，可逆循環的效率只與高溫熱源和低溫熱源的溫度有關，而與工作物質（工質）或工作路徑等其它因素無關。
熱力學溫度又被稱為絕對溫度，是熱力學和統計物理中的重要參數之一。一般所說的絕對零度便是對應-273.15攝氏度。一定質量的物質，在溫度升高時，所吸收的熱量與該物質的質量和升高的溫度乘積之比，稱做這種物質的比熱容(比熱)，用符號c表示。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克每攝氏度[J /(kg·℃)]。J是指焦耳，K是指熱力學溫標，即令1千克的物質的溫度上升（或下降）1開爾文所需的能量。根據此定理，便可得出以下公式：

Q為吸收（或放出）的熱量；m是物體的質量，ΔT是吸熱（或放熱）後溫度的變化量，初中的教材里把ΔT寫成Δt，其實這是不規范的（我們生活中常用℃作為溫度的單位，很少用K，而且ΔT=Δt，因此中學階段都用Δt，但國際或更高等的科學領域仍用ΔT）。
物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。
定壓比熱容Cp：是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比熱容Cv：是單位質量的物質在容積（體積）不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。
飽和狀態比熱容：是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。

2. 比熱容放熱的末溫吸熱的末溫，吸熱的末溫，吸熱的初溫，怎麼算！，在線等，給好評

放出熱量時，要求具體的初始溫度可末溫度，那麼題目本身肯定會給出其中的一個，才能求出另一個。
比如給出初溫求末溫度時：
Q＝cm（to－t）
t＝to－Q/cm

而給出末溫求初溫時：
to＝t＋Q/cm

不明追問。

3. 物理怎麼算初溫知道吸收的熱量、質量、加熱後的溫度

Q吸=cm（t-t0）
Q吸是吸收的熱量，c是比熱容，m是質量，t是末溫（加熱後的溫度），t0 是初溫。
既然知道吸收的熱量、質量、加熱後的溫度，比熱容應該是已知條件，題中會給，就可以導出計算初溫的公式：t0=t-Q吸/cm

4. 物體溫度升高時，吸收熱量的計算公式是Q吸=cm（t-t0），其中，c表示______，單位是______，m表示______，

物體溫度升高時，吸收熱量的計算公式是Q吸=cm（t-t0），其中，c表示比熱容，單位是焦耳每千克攝氏度，即J /(kg℃)，m是質量，t是末溫（加熱後的溫度），t0 是初溫，Q吸是吸收的熱量。

吸收熱量的計算公式，是在物理中用於計算一個已知比熱容的物體吸收的熱量。當物體溫度升高時，則是物體的末溫度減去物體的初溫度，若物體降低時，則是用物體的初溫度減去末溫度，即吸收的熱量Q吸=cm（t-t0）。

(4)吸熱的初溫計算方法擴展閱讀：

比熱容，因單位質量的某種物質升高或下降單位溫度所吸收或放出熱量。國際單位制中的單位令1KG的物質的溫度上升1開爾文所需的能量。

物質的比熱容越大，相同質量和溫升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。

5. 吸熱公式和放熱公式

Q吸=cm(t-t0)
Q放=cm（t0-t)
c表示比熱容，m表示質量，t表示末溫，t0表示初溫
自己寫的~望採納。

6. 物體在溫度變化過程中吸收（或放出）的熱量計算公式為______

Q吸=cm（t末-t初），Q放=cm（t初-t末）。

解答過程如下：

（1）吸收熱量時末溫高初溫低，溫差等於末溫減初溫。放出熱量時初溫高末溫低，溫差等於初溫減末溫。

（2）故答案為：Q吸=cm（t末-t初），Q放=cm（t初-t末）其中：c為物質的比熱容，m為物體的質量，t為溫度。

(6)吸熱的初溫計算方法擴展閱讀：

熱量之間單位的轉換：

（1）1千卡(KCAL)=4.184千焦耳(KJ)。

（2）1千焦耳(KJ)=0.239千卡(KCAL)。

（3）1卡=4.184焦耳。

（4）1焦耳=0.239卡。

（5）1焦耳(J)=1瓦特×秒(W·s)。

（6）1度(1kw·h)=3.6×106焦耳(J)。

（7）1焦耳(J)=1牛頓×米(N·m)。

7. 物理公式。。吸熱的公式是什麼

1.熱量的計算公式 （1）吸熱公式：Q吸=cm（t-t0） 式中c表示物質的比熱容，m表示物質的質量，t0表示物體原來的初溫，t表示吸熱後的終溫，「t-t0」表示溫度的升高，有時可用△t升=t-t0表示，此時吸熱式可寫成： Q吸=cm△t升. （2）放熱公式：Q放=cm（t0-t） 式中c、m、t0、t的含義不變，「t0-t」表示溫度的降低，有時可用△t降=t0-t表示，此時放熱公式可寫成Q放=cm△t降. 2.熱量計算的一般式：Q=cm△t. △t表示溫度的變化. 可見，物體吸收或放出熱量的多少由物體質量、物質比熱容和物體溫度的變化量這三個量的乘積決定，跟物體的溫度的高低無關. Q吸與Q放公式中各物理量的單位： 比熱容c的單位是J/（kg℃），質量m的單位是kg，溫度（t或t0或△t）的單位是℃（攝氏度），熱量Q的單位是J，計算時要注意單位的統一.

8. q吸熱與放熱的公式

Q吸=cm(t-t0)
Q放=cm（t0-t)
c表示比熱容，m表示質量，t表示末溫，t0表示初溫

吸熱反應

化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。

吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。

生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱。

放熱反應

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。

是否放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能：

反應物的總能量大於生成物，放熱反應物的總能量小於生成物， 放熱反應在常溫下不一定能發生,例如氮氣與氫氣的反應還有水和氫氧化鈉也不能發生反應.

當然也能從純理論上來進行計算，但需要運用大學里才會學到的化學熱力學知識，並要求能查到一些常數。運用中學里學到的鍵能的數據也能計算，不過這種做法在解題實戰中意義不大。

放熱反應的宏觀表現是溫度升高,微觀表現是反應物總能量高生成物的總能量相對較低。

9. 物理吸熱的公式

1.熱量的計算公式
（1）吸熱公式：Q吸=cm（t-t0）
式中c表示物質的比熱容,m表示物質的質量,t0表示物體原來的初溫,t表示吸熱後的終溫,「t-t0」表示溫度的升高,有時可用△t升=t-t0表示,此時吸熱式可寫成：
Q吸=cm•△t升.
（2）放熱公式：Q放=cm（t0-t）
式中c、m、t0、t的含義不變,「t0-t」表示溫度的降低,有時可用△t降=t0-t表示,此時放熱公式可寫成Q放=cm•△t降.
2.熱量計算的一般式：Q=cm△t.
△t表示溫度的變化.
可見,物體吸收或放出熱量的多少由物體質量、物質比熱容和物體溫度的變化量這三個量的乘積決定,跟物體的溫度的高低無關.
Q吸與Q放公式中各物理量的單位：
比熱容c的單位是J/（kg•℃）,質量m的單位是kg,溫度（t或t0或△t）的單位是℃（攝氏度）,熱量Q的單位是J,計算時要注意單位的統一.

10. 吸熱與放熱的公式分別是什麼

熱量的吸收和放熱公式都是： Q=cm△t

式中Q為熱量，正表示系統吸熱，負表示放熱;C為比熱；m為質量；△t為溫度變化，△t=t2-t1，所以，溫度升高，△t為正，Q也為正的，這一過程為吸熱；溫度下降，△t為負，Q也為負的，這一過程為放熱。

物體在熱傳遞過程中放熱的計算公式Q=cm(T初-T末）；

物體在熱傳遞過程中吸熱的計算公式Q=cm(T末-T初）；

Q代表熱量 C代表比熱容 M代表質量。

吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。

吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。迴流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。

(10)吸熱的初溫計算方法擴展閱讀：

生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。

例如：C+H2O=（高溫）CO+H2

分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。

吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。

不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱

大多數置換反應是放熱反應

1 活潑金屬與水發生置換反應放熱的實例

鈉與水發生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

2 活潑非金屬與水發生置換反應放熱的實例

氯氣與水發生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO

3 單質鋁與某些金屬氧化物發生的鋁熱反應放熱的實例

在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn

4活潑金屬與酸發生的置換反應放熱的實例

金屬鈉與鹽酸發生置換反應時放熱：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑