物質的量計算方法

Ⅰ 物質的量計算思路

分析解答：
做好物質的量的習題需要掌握涉及的基本知識點，能准確分析典型例題。
計算公式：
1、 n=m/M m表示的物質的質量。M表示的是摩爾質量，數值上等於相對分子質量
2、n=N/NA N表示微粒的個數。NA表示的是阿附加德羅常數，6.02*10^23
3、n=V/22.4 V表示的是氣體的體積，單位為L。本公式使用有2個條件，一是需在標況下。二是必須是氣體。
4、n=c*V c表示的是物質的量濃度，V表示的是溶液的體積，單位是L

物質的量還很簡單，方法就是公式 我給你講一下方法
1．m、n、N之間的計算關系
（1）計算關系： n= m/M=N/NA
（2）使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態都可以使用
2．V、n、N之間的計算關系
（1）計算關系： n=V/Vm = N/NA=V/22.4
（2）使用范圍：①適用於所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體
②當氣體摩爾體積用22.4L•mol-1時必須是標准狀況
3．c、m、V、N之間的計算關系
（1）計算關系： c=n/V=m/MV=N/NAV
（2）使用范圍：
①以上計算關系必須是在溶液中使用
②微粒數目是指某種溶質
③若溶液是由氣體溶解於水形成的，要特別注意以下幾點：
A.必須根據定義表達式進行計算
B.氨水中的溶質主要是NH3•H2O，但要以NH3為准計算
C.不要錯誤的用水的體積或氣體與水的體積之和當作溶液體積，必須是通過 V=m/ρ計算最後溶液的體積。
4．c、 w%、ρ之間的計算關系
（1）計算關系： c=1000ρw%/M
（2）使用范圍：同一種溶液的質量分數與物質的量濃度之間的換算
（3）推斷方法：①根據物質的量濃度的定義表達式；②溶質的物質的量用 n=m/M=ρv/M計算；③注意溶液體積的單位。
5．混合氣體的平均分子量的有關計算
（1）計算依據：①1mol任何物質的質量（以g為單位）在數值上與其式量相等。②1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數值上與氣體摩爾體積（以L•mol-1為單位）相等。
（2）基本計算關系：M=m/n
（4）使用說明： ①(2)的計算式適用於所有的混合物的計算
6．密度與相對密度
（1）密度
①計算表達式： ρ=m/V
②使用說明：A.適用於所有的物質，不受物質狀態的限制，也適用於所有的混合物
B.所有物質：M=Vm*ρ ，標准狀況下氣體 M=22.4ρ
（2）相對密度
①計算表達式： D=ρ1/ρ2=M1/M2
②使用說明：A.相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比；B.既可以用於純凈氣體之間的計算，也可以用於混合氣體之間。

根據公式和反應方程式考慮

Ⅱ 物質的量怎麼算詳細

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m)、質量（單位：kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：A）、發光強度（單位：cd）、溫度（單位：K）、物質的量（單位：mol），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。

其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。

它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子數相同。

(2)物質的量計算方法擴展閱讀

摩爾質量

1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n)

1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M

2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）

ρ關系

W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

拓展：C=（1000·w·ρ）/M

Ⅲ 物質的量怎麼計算

2毫克雙硫腙物質的量是:
2÷256=0.0078125(毫摩爾)
0.0078125毫摩爾≈7.8微摩爾
(該溶液的物質的量濃度是7.8μmol/L)

Ⅳ 物質的量計算公式

1，定義
2，質量除以摩爾質量
3 ，體積除以標准摩爾體積
4，物質的量濃度乘以體積
5，稀釋定律，高中常用C1V1=C2V2
6，理想氣體狀態方程:pV=nRT
其中R是摩爾氣體常數，其他是壓強，物質的量，溫度，體積，應該能懂哈，這個R=8.314焦每摩爾每開爾文，不要求計算，高中只要會用就行，但這個方程非常實用且重要，誰和誰的關系怎樣一目瞭然。

Ⅳ 物質的量，怎麼計算。求方法

n=N÷NA=m÷M=V÷Vm=cV
前兩個適用於任何條件
第三個Vm=22.4 L/mol 必須是標況下氣體可以使用，標況是0℃，注意水在標況下不是氣體
最後一個注意V的單位是L 對於cm³ 要注意換算

Ⅵ 物質的量計算

因為2Na+2H2O=2NaOH+H2 n(Na):n(H2O)=1:1 又因為n(Na)=2.3/23=0.1mol 所以n(H2O)=0.1mol 所以N（H2O）=0.1NA

Ⅶ 物質的量概念及計算方法

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量）,它和「長度」,「質量」,「時間」等概念一樣,是一個物理量的整體名詞.其符號為n,單位為摩爾(mol),簡稱摩.物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子,原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA.它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量.其表示物質所含粒子數目的多少.
相關公式：
N=n·NA
滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合.
①n=cv
②n=N/NA
③n=m/M
④n=V/Vm

Ⅷ 物質的量怎麼計算

物質的量＝物質的質量/摩爾質量
氣體物質的量＝氣體的體積/氣體摩爾體積
溶液中溶質的物質的量＝溶液的體積＊溶液的摩爾濃度

Ⅸ 如何計算物質的量

物質的量是連接質量和摩爾質量、物質的量濃度和溶液體積、氣體體積、阿伏加德羅常數之間關系的紐帶
具體參考http://ke..com/view/47539.htm

Ⅹ 物質的量怎樣計算

在國際單位制中，物質的量的符號為n，單位為摩爾(mol)，量綱為N
對於液、固體：
物質的量n（mol）=質量m（g）/相對分子質量M（g/mol）
物質的量n（mol）=物質濃度c（mol/L）/溶液體積V（L）
對於標准狀況下的氣體有：n=V（L）/Vm（L/mol)；其中Vm=22.4L/mol
希望可以幫到樓主！