❶ 請問初中化學的計算方法有哪些（除守恆法，差量法）並舉例，包括前面2個
守恆和差量你知道我就不解釋了 直接上例子
你要在有化學基礎的情況下看啊。大部分手打，還有一部分是復制的。
守恆法：
顧名思義 就是質量守恆了
比如 2H2O===通電====2H2+O2
【那麼反應物的質量 也就是水的質量 就等於生成物的質量 也就是氫氣和氧氣的總質量】
4大基本反應都遵循這個規律。
上面是從宏觀來看的，你再從微觀上看，氫元素在反應物和生成物中是不是原子個數相等啊，氧元素也是，也就是說：【變化前後同種元素的原子個數相同】
給你兩個例題：
（一）質量守恆法
質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。
【例題】1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據質量守恆定律可知混和氣體的質量等於碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均分子量為 =24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為 =12 ，所以答案為C
（二）元素守恆法
元素守恆即反應前後各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。
【例題】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克
【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應的主要產物都是KCl，最後得到的固體物質是KCl，根據元素守恆，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B
變數法：
孩子這個其實是高一學的。現在你要是想了解比較繁瑣了。
（我給你的反應你不用記住的。）
差量法 分為{1固固差 2液液差 3氣氣差}
（我把高中的部分給你講掉，很好理解的）
例如：
1）固固
題目：2NaHCO3===加熱===Na2CO3+CO2↑+H2O
若NaHCO3為Xg，反應一段時間後，剩餘固體為Yg，求生成的CO2的質量。
答：設CO2的質量為M。
因為是反應一段時間，反應後固體中可能只有碳酸鈉，可能有碳酸鈉也有碳酸氫鈉。
Mr（碳酸氫鈉）=84，2份碳酸氫鈉就是168。Mr（碳酸鈉）=為106。
那麼2份碳酸氫鈉的相對分子質量 減去1份碳酸鈉的相對分子質量=62
44/M=======62/(X-Y)g
然後二氧化碳的質量M就可以用X Y表示出來（這里X Y可以是某個數值，只是為了好理解用之墓代替）固固就是在你不知道反應是否完全的情況下，把反應前固體相對分子質量（注意分子個數 要乘反應分子個數的 也就是物質前面的系數）減去分解出來的固體的相對分子質量，（或者化合出來的固體減去反應前的。）
2）液液
}這兩種方法和固體相同，只是物質狀態不同。
3）氣氣
我上面這個是高一學到物質的量的時候刻意用到的。下面兩個差量法是初中的吧，我復制的你看看。
（一）質量差法
【例題】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生NO氣體多少升？（標准狀況）
【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應後溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）體積差法
【例題】10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。
【分析】原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 體積減少
1 1+
10 20
計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
十字交叉法(這個用的不多，但是也很有用，反正我都忘了……復制的，你看得懂就好，看不懂也沒什麼的。)
十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式為：
M1 n1=（M2- ）
M2 n2=（ -M1）
式中， 表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應的量。如 表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所佔的份額，n1:n2在大多數情況下表示兩組分物質的量之比，有時也可以是兩組分的質量比，如在進行有關溶液質量百分比濃度的計算。十字交叉法常用於求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配製、混和物的反應等。
計算這種東西老是期末都會講的，你懂了就都通了。