『壹』 測試水的硬度是測水中的鈣鎂離子的含量嗎
水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結合在一起，在水被加熱的過程中，由於蒸發濃縮，容易形成水垢，附著在受熱面上而影響熱傳導，我們把水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子(Ca2+)和鎂離子(Mg2+)，它與水中的陰離子如碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、硫酸根離子(SO42-)、氯離子(CI-)、以及硝酸根離子(NO3-)等結合在一起，形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度。水中的鐵、錳、鋅等金屬離子也會形成硬度，但由於它們在天然水中的含量很少，可以略去不計。因此，通常就把Ca2+、Mg2+、的總濃度看作水的硬度。
水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此，應根據各種不同參數的鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理。
水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種。
主要是由鈣、鎂的碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種。
（1） 碳酸鹽硬度
主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加恐之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度，其反應式如下：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓+2CO2↑
（2） 非碳酸鹽硬度
主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCI2、MgCI2、Ca(NO3)2 、Mg(NO3)2、等。
碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度。
水中Ca2+的含量稱為鈣硬度。
水中Mg2+的含量稱為鎂硬度。
當水中的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度。
硬度的單位是如何表示的？
硬度的常用單位是mmol/L或mg/L。過去常用的mg•N/L現用[H+]mmol/L代替，即1mg•N/L＝1[H+]mmol/L＝0.5 mmol/L。
由於硬度並非是由單一的金屬離子或鹽類形成的，因此，為了有一個統一的比較標准，有必要換算為另一種鹽類。通常用CaO或者是CaCO3的質量濃度來表示。當硬度為0.5 mmol/L時，等於28mg/L的CaO，或等於50mg/L的CaCO3。此外，各國也有的用德國度、法國度來表示硬度。1德國度等於10mg/L 的CaO，1法國度等於10mg/L的CaCO3，1德國度等於1.79法國度。0.5 mmol/L相當於2.8德國度、5.0法國度。常用硬度單位之間關系如下表所示：
硬度單位
Mg/L CaO
Mg/L CaCO3
德國度
法國度
1[H+]mmol/L
(0.5 mmol/L)
28
50
2.8
5.0
鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。由於鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、航天上使用。另外利用鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器等。
測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(紅色)
主反應： M + Y MY
終點時： M-EBT + Y MY + EBT
(紅色) （藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。
器材和葯品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。
2.葯品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。
實驗方法
一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定
1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。
三、水的總硬度測定
用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。
水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。
『貳』 水硬度的測定
1. 水硬度
水硬度 水硬度是多少（標准）
水的軟硬度是根據水中的鈣離子和鎂離子的含量來計算的，這兩種離子的含量越高，水的硬度就越大。硬水是指硬度為16—30度的水，如從地層深處流出的泉水和深井水多屬於硬水，而軟水是硬度低於8度的水，如雨水，池塘，小溪等地面水屬於軟水。
目前水的硬度標准單位是mmol/L（毫摩爾每升）。傳統的單位有mgN/L （毫克當量每升）、德國度、美製（英制）等，目前在國內常用的硬度單位是mg/L（毫克每升）、mmol/L（毫摩爾每升）、mgN/L（毫克當量每升），偶爾會有用戶使用德國度，用德國度除以2.8即可換算為國標的數值mmol/L（毫摩爾每升），如果採用美製的Grain/Gallon（格令每加侖），需要對單位進行多次算換。
鈣鎂離子含量較多的水稱為硬水，鈣鎂離子含量較少的水稱為軟水。硬水與軟水只是通俗上的叫法，並沒有標準的量的概念，在生活中，行內一般把硬度低於3mmol/L的水稱為較軟的水，3-6稱為普通水，6-8稱為較硬的水，10以上稱為高硬水。
首先了解一下鈣鎂離子與人體健康的關系。鈣鎂離子是人體每天必需的營養素，如果水有一定硬度，通過飲水就可以補充一定量的鈣鎂離子。長期服用軟水的人，則需要通過其他途徑補充。
其實，水的硬度太高和太低都不好，因為水的硬度和一些疾病有密切關系。調查發現，在水硬度較高地區心血管疾病發病率較低。我國飲用水規定的標準是不能超過25度，最適宜的飲用水的硬度為8~18度，屬於輕度或中度硬水。
軟硬VS口感：水的口感與軟硬也有關系，多數礦泉水硬度較高，所以使人感到清爽可口，而軟水顯得淡而無味。但用硬水泡茶，沖咖啡，口感將受到影響，所以，喝茶時尤其是喝綠茶時最好用軟一點的水來沖泡。
軟硬VS身感：洗澡後感覺爽滑的是硬水，而感覺總沖洗不幹凈的是軟水。
【水的總硬度有哪幾種表示方法？】
水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種. 碳酸鹽硬度 主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度.碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度. 非碳酸鹽硬度 主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度.這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等. 碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度. 水中Ca2 的含量稱為鈣硬度. 水中Mg2 的含量稱為鎂硬度. 當水的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度.。
飲用水的最佳硬度范圍是多少
我國的《生活用水衛生標准》規定，飲用水的總硬度不超過450mg/L，世界衛生組織推薦最佳飲用水硬度是170mg/L。
水根據自身的硬度首先分為軟水和硬水兩種。水的硬度是指溶解在水中的鹽類物質的含量，也就是鈣鹽與鎂鹽的含量，硬度單位是ppm,1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/L）。
低於142的水稱為軟水，高於285ppm的水稱為硬水，介於142~285之間的稱為中度硬水。 (2)負硬度計算方法擴展閱讀： 硬水通常對於健康並不造成直接危害，但硬水中由於含有比較多的鈣鹽，因此，我們用來燒水的壺，特別容易出現水垢，水垢的沉澱主要是碳酸鹽類，還有鎂鹽類。
這樣的鹽類，進到腸道裡面如果部分被分解，還會成為部分人的常量元素；如果不能溶解和分解的話，會隨糞便排解出去，不會對身體有特別的影響。 飲用水誤區一：水越純越好 由於人體體液是微鹼性，而純凈水呈弱酸性，如果長期攝入的飲用水是微酸性的水，體內環境將遭到破壞。
大量飲用純凈水是日常生活中常見的飲用水誤區，純凈水會帶走人體內有用的微量元素，從而降低人體的免疫力，容易產生疾病。 飲用水誤區二：喝水僅為解渴 干凈、安全、健康的飲用水是最廉價最有效的保健品。
由於一切細胞的新陳代謝都離不開水，只有讓細胞也喝足水，才能促進新陳代謝，提高自身的抵抗力和免疫力。除此之外，飲用水在體內能將蛋白質、脂肪、碳水化合物、礦物質、無機鹽等營養物質稀釋，這樣才能便於人體吸收。
飲用水誤區三：片面強調水中礦物質 許多人把礦泉水作為日常生活的飲用水。當水中礦物含量超標時，會危害人體健康。
例如，當飲用水中的碘化物含量在0.02-0.05毫克/升時，對人體有益，大於0.05毫克/升時則會引發碘中毒。 飲用水誤區四：飲料=飲用水 水和飲料在功能上並不能等同。
由於飲料中含有糖和蛋白質，又添加了不少香精和色素，飲用後不易使人產生飢餓感。因此，不但起不到給身體「補水」的作用，還會降低食慾，影響消化和吸收。
參考鏈接：網路--飲用水。
什麼是水的硬度
就是PH值 也是酸鹼度
水的硬度的高低與人體的關系極大。高硬度的水中的鈣、鎂離子能與硫酸根結合，使水產生苦澀味，還會使人的胃腸功能紊亂，出現暫時的腹脹、排氣多、腹瀉等現象。
我國北方不少地方飲用硬度較高的地下水，所以久居南方的人初到北方，開始一段時間會出現所謂「水土不服」的現象，時間長了，胃腸漸漸適應後，這種現象就會隨之消失。
那麼硬水是否好毫無益處呢？情況恰恰相反，美、英等國家的一些科學家根據調查發現，人類的某些血管病，像高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比關系，水的硬度低，死亡率反而高。
這是為什麼呢？實驗證明，缺鎂可引起大白鼠的心肌壞死和心血管內膜鈣鹽沉積，攝入較多量的鎂可預防膽固醇所引起的動脈粥樣硬化。生活在山區的人通常比較健康長壽，除其它各種因素外，和他們長期飲用礦物質含量比較高的山泉水肖重要關系。當然，生活用水的硬度也並非越高越好，硬度太硬的水除了水味不好、對人體健康不利之外，還會使肥皂大大降低去污能力，會使水壺內生成水垢，而增加的消耗等。
硬度高的水對人畢竟是弊多利少，因此世界各國制定的飲用水質量標准中，都對硬度作了明確規定。我國目前對飲用水的硬度規定為「不超過25度」。
總硬度（CaCo3硬度）總硬度可以說是水質中鈣和鎂離子濃度所代表的特性，是水族養殖用水的一項重要指標，每種水族生物都只能在一定范圍總硬度的水域中生存。因此在決定水源是否適合於飼養用水時，總硬度是一個重要的考慮因素。水的總硬度，在每一個地方的變化都不一樣。一般來說，海水比淡水硬，表面水比地下水軟。不過就相似的水域來說，水的硬度和自然的地質有關。尤其是處於石灰岩的地質環境中的水域，它的總硬度常常比其他地區要高。引起硬度的離子除了鈣和鎂之外，象鍶、錳、鐵、鋁等陽離子也是肇因之一，只不過它們的含量與鈣、鎂相較極少，因而常常忽略不計。硬度常以CaCo3（分子量=100）的當量來表示，並以水質中含1ppmCaCo3為1度。計算硬度時，通常引起硬度的離子可用下列公式計算：硬度（ppmCaCo3）=M2+(ppm)*100/M2+的當量（公式中的M2+代表任一的二價金屬離子）例如，若水質中含有10ppm的鎂離子（Mg2+），以及15ppm的鈣離子（Ca2+），則它的總硬度值計算如下：總硬度=鎂硬度+鈣硬度鎂硬度=10ppm*100/24.4=41.0ppm 鈣硬度=15ppm*100/40.0=37.5ppm 總硬度=41.0ppm+37.5ppm=78.5ppm（計算公式中的24.4為鎂的當量重，40.0為鈣的當量重） ■ 德國硬度表示法（gH）是以氧化鈣的當量來表示溶於定量水質中所有可溶性鈣和鎂離子的方法。1度gH相當於每100ml水中含有磷化鈣的當量為1毫克（10ppm）。1度gH也相當於CaCo3硬度17.8ppm。 ■ kH硬度 kH硬度是碳酸氫根（HCO3-）濃度的度標，因為碳酸氫根是水質中最主要的緩沖物質，它可以中和水質中任何增加或減少的游離CO2，以及亦能抑制氫離子的波動，以維持恆定的pH值，因此kH的控制被視為水質管理不可缺的手續。如果KH過低，表示水中天然的緩沖系統已經失去平衡，水質將趨酸性化，很容易受到中酸性物質的影響，使pH值急遽降低。反之如果kH過高，水質將趨鹼性化，很容易受到中鹼性物質的影響，使pH值急遽升高。這些現象勢必對水族生物生長產生不良反應。 kH硬度完全針對水質中的陰離子（HCO3-）含量的表示法，這種表示法是以100ml水中含有1毫克的HCO3-稱為1度（相當於10ppm濃度），並標記為1度kH。它與CaCo3硬度完全針對水質中的陽離子（Mg2+、Ca2+）含量表示法完全不同。至於kH硬度要多少才適當？這個問題並沒有一定的答案。因為它得含量必須與水中的CO2的含量相配好才能決定，而且兩者濃度的平衡關系又深受pH值的影響，使得kH硬度、CO2濃度與pH值三者之間形成三角互動關系。換句話說，在不同的CO2濃度以及pH值之下，將會有一個最適的對應kH值。只有kH值被控制在越接近這個最適kH值之下，才能表現出最佳緩沖作用的能力。不過就一般而言，淡水的kH硬度通常介於5-10度之間，海水則介於5-12度之間。
什麼是水的硬度？
水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結合在一起，在水被加熱的過程中，由於蒸發濃縮，容易形成水垢，附著在受熱面上而影響熱傳導，我們抒水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度.如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子（Ca²+）和鎂離子（Mg²+），它與水中的陰離子如碳酸根離子（CO3²-）、碳酸氫根離子（HCO3-）、硫酸根離子（SO4²-）、氯離子（CL-）、以及硝酸根離子（NO3-）等結合在一起，形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度.水中的鐵、錳、鈄等金屬離子也會形成硬度，但由於它們在天然水中的含量很少，可以略去不計.因此，通常就把Ca²+、Mg²+的總濃度看作水的硬度.水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此，應根據各種不同參數的鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理.水處理這方面較為出類拔萃，專業的，長沙濱瑞，希望我的回答能解決你的問題！。
水硬度的准確計算公式及原理是什麼？
准確計算公式：總硬度（毫克當量/升）=V1*N*1000/V
公式中：V1——滴定時消耗EDTA標准溶液的毫升數；
N——EDTA標液溶液的當量濃度；
V——水樣體積毫升數。
原理：在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。
(2)負硬度計算方法擴展閱讀：
水硬度其他測量方法
1、儀器分析法
分光光度法是基於朗伯一比耳定律對元素進行定性定量分析的一種方法。通過吸光強度值定量地確定元素離子的濃度值。
2、原子吸收法
自1955年原子吸收法（AAS）作為一種分析方法以來，得到了迅速發展和普及。由於其對元素的測定具有快速、靈敏和選擇性好等優點，成為分析化學領域應用最為廣泛的定量分析方法之一，是測量氣態自由原子對特徵譜線的共振吸收強度的一種儀器分析方法。
3、ICP—AES法
ICP—AES法即電感耦合等離子體發射光譜法，自從20世紀60年代等離子體光源發展以來，得到了普遍應用。
4、色譜分析法
離子色譜法（IC）是液相色譜的一種，是分析離子的一種液相色譜方法。離子色譜技術於1977年開始在水處理領域應用，已經解決了許多高純水樣品中的實際測定難題。
5、電化學分析法
自動電位滴定法是根據滴定曲線自動確定終點，化學計量點與終點的誤差非常小，准確度高，避免了化學分析滴定的誤差，自動電位滴定因無需指示劑，故對有色試樣、渾濁和無合適指示劑的試樣均可滴定。
6、電極法
離子選擇性電極是一種對於某種特定的離子具有選擇性的指示電極。該類電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應，電極膜的點位與待測離子含量之間的關系符合能斯特公式。此法具有選擇性好、平衡世間短，設備簡單，操作方便等特點。
『叄』 水質總硬度是怎麼檢測的
按E.07.JTJ056《公路工程水質分析操作規程》第八節 總硬度
第3.8.1條水的硬度主要是由於水中含有鈣鹽與鎂鹽所致，有時水中存在著鋁鹽及
鐵鹽也會造成硬度。
根據各種鹽類的不同性質，硬度可分為三類：
一、碳酸鹽硬度(又稱暫時硬度)：水中所含重碳酸鈣，重碳酸鎂，當煮沸時鈣鎂的
重碳酸鹽分分解為碳酸鹽沉澱而從水中析出，故稱為暫時硬度，其反應式如下：
Ca(HCO3)2→CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2→MgCO3↓+CO2↑+H20
二、非碳酸鹽硬度(又稱永久硬度)：
硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂、硝酸鈣、硝酸鎂等鹽類，在正常大氣壓下，水
的溫度雖已達沸點，但仍有一定量溶於水中而不生成沉澱時，故稱為永久硬度。
三、負硬度：鹼金屬的氫氧化物(KOH、MaOH)、碳酸鹽(K2CO3、NaCO3)、或重碳酸鹽
(KHCO3、NaHCO3)。由於負硬度、暫時硬度均是鹼性，所以二者之和即為總鹼度。其
關系如下：負硬度總硬度碳酸鹽硬度總鹼度非碳酸鹽硬度對於混凝土基礎來
說，若水中暫時硬度很小並有碳酸存在的情況下，能引起對混凝土的溶解性侵蝕及
增強碳酸的侵蝕性。硬度單位以「度」(度)來表示。例如含有10mg/l的CaO稱為1德
國度，含有10mg/l的CaCO3稱為1法國度。因此，1毫克當量/升相當於行車度2.8度，
相當於法國度5度。本規程採用行車硬度。
本規程採用EDTA直接滴定法測定總硬度。其原理為：以鉻黑T(或鉻蘭黑)為指示劑，
用EDTA標准液滴定水中鈣、鎂離子總量。首先向水樣中加入氯化銨緩沖溶液，使pH
值保持為10左右，鉻黑T此時本身的主要形態為HR2-，呈蘭色。在滴定前向水樣中加
入指示劑鉻黑T(或鉻藍黑)，它先與Ca2+、Mg2+生成灑紅色絡合物，其反應式為：
Ca2++HR2-→CaR+H+ (Kc=4*10-6)
Mg2++HR2-→MgR-+H+ (Kc=1*10-7)
滴定開始後，滴入的EDTA首先與溶液中未絡合的Ca2+、Mg2+生成絡合物，其反應式
為：
Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+ (Kc=2.69*10-11)
Mg2++H2Y2-→MgY2-+2H+ (Kc=2.04*10-9)
由於CaY2-、MgY2-比CaR-、MgR-穩定，溶液中將會發生鉻離子的轉化，繼續滴入的EDTA
將奪取同鉻黑T已結合的Ca2+、Mg2+，使指示劑還原為原來的形態，其反應式為：
CaR-+H2Y2-→CaY2+HR2-+H+
MgR-+H2Y2-→MgY2+HR2-+H+
此絡合平衡極端移向右方，到滴入的EDTA把與指示劑結合的Ca2+、Mg2+全部壓走後，
溶液即由灑紅色轉變為HR2-的藍色CaY2-、MgY2-則是無色的，這里可判斷等當點的到
達。從絡合平衡常數可以看出，MgR-比CaR-更穩定，故MgR-還原較遲，而CaY2-比MgY2-
更穩定，故CaY2-首先轉化絡合完畢，所以，當溶液轉變為藍色時所達到的等當點，
說明MgR-已完全分解而轉化為MgY2-,所測定的是Ca2++Mg2+,即水的總鹼度。
第3.8.2條試劑
一、氯化銨緩沖溶液；
二、鉻黑T指示劑(或鉻藍黑)；
三、硫化鈉2%；(現用現配)；
四、鹽酸羥胺；
五、三乙醇胺：分析純；
六、0.05NEDTA標准溶液。
第3.8.3條測定方法
一、根據硬度大小，一般量取水樣10--50毫升(附取水參照表)於三角瓶中。
二、加入5毫升氯化銨緩沖液及鉻黑T指示劑6滴(或少量干試劑)。
三、用標准EDTA溶液滴定至溶液由葡萄紅色變成天藍色即為終點，記錄EDTA消耗量
為V1。
第3.8.4條總硬度按下式計算：
一、總硬度(毫克當量/升)=V1*N*1000/V
總硬度(德度)=V1*N*1000/V*2.8
式中 V1--滴定水樣消耗EDTA的量(ml);
N--EDTA標准溶液的當量濃度；
V--測定所取水樣(ml)；
2.8--德國度與普通硬度的換算系數。
或根據鈣、鎂的毫克當量之和計算總硬度。
總硬度(毫克當量/升)=(Ca2++Mg2+)毫克當量/升
二、暫時硬度(碳酸鹽硬度)：
當HCO3->Ca2++Mg2+時；
三、永久硬度(非碳酸鹽硬度)；
當HCO3-<Ca2++Mg2+時，永久硬度(毫克當量/升)=重碳酸鹽(毫克當量/升)。
當HCO3-<Ca2++Mg2+)時，永久硬度(毫克當量/升)=0
四、負硬度
當總硬度<總鹼度時，
負硬度(毫克當量/升)=(總鹼度-總硬度)(毫克當量/升)
水中非碳酸鹽硬度與負硬度不能同時存在，因兩者會發生如下反應：
CaSO4+NaCO3→CaCO3↓+NaSO4
CaSO4+2NaHCO3→Ca(HCO3)2+Na2SO4