高中化學配平方法視頻

1. 高中化學方程式配平技巧

高中化學方程式配平技巧：

1、定一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

2、最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6。

因此kclo3前系數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑

3、奇偶配平法

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o。

此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。

4、電子得失總數守恆法

這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。

對某些較復雜的氧化還原反應，如一種物質中有多個元素的化合價發生變化，可以把這種物質當作一個整體來考慮。

2. 高中化學方程式該如何配平有什麼好的辦法

下面筆者為大家列舉一下高中配平化學方程式的幾個好的辦法：

1、對於那些比較簡單的化學方程式進行配平，最好用的辦法要數最小公倍數法了，比如說：Mg+O2點燃=MgO，左邊的氧原子數量為2，的情況下，而右邊的氧原子數量為1，那麼2和1的最小公倍數是2，那麼右邊的氧化鎂前面的系數就應該是2，氧化鎂前面的系數已經成2了，那麼鎂原子的前面系數也應該是2，最後的公式應該是2Mg+O2=2MgO，當然最後一定要標明這個化學反應的產生條件，比如說鎂和氧氣發生反應後生成氧化鎂，則需要的條件就是點燃氧氣，最後才能得出正確的化學公式：2Mg+O2點燃==2MgO

3. 化學式配平的方法

方法一：最小公倍數法

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

1、首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2、其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3、然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4、最後，驗證反應式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

方法二：奇數配偶數法

用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：

1、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。

2、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：

1）找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；

2）選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化；

3）由已推得的系數，來確定其它物質的系數。

最後，驗證方程式是否正確：

[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析]

(1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。

(2)反應式左邊有O2，由「乘法則」可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：

FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

方法三：代數法——待定系數法

代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：

1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。

2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數

a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：

對Fe原子有：2a＝c①

對O原子有：3a十b＝2d②

對C原於有：b＝d③

(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；

方法四：電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：

Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析](1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0+5+2+4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，於是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

方法五：歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，

第三步：由右端氧原子總數推O2系數

1、FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3

2、Mg＋HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

3、NH4NO3——N2＋O2＋H2O 4、FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

4. 高中化學配平方法

設aNaSx+bNaClO+cNaOH=dNa2SO4+eNaCl+fH2O

則關於鈉a+b+c=2d+e
關於硫 xa=d
關於氯 b=e
關於氧 b+c=4d+f
關於氫 c=2f

計算得

a=d/x,b=3d+d/2x,c=2d-d/x,d,e=3d+d/2x,f=d-d/2x

即1/xNaSx+(3+1/2x)NaClO+(2-1/x)NaOH=Na2SO4+(3+1/2x)(1-1/2x)NaCl+(1-1/2x)H2O

要想沒有分母,只要分母有理化就可以了

5. 高中化學的配平方法，詳細些

1化合價升降法 2逆向配平發 3追加系數法 4奇數偶數法 5擴大系數法 6整體配平 7平均化合價法 8零價配平法 學方程式的配平方法： 化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。 常用的配平化學方程式的方法有： （1）最小公倍數法： 在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）觀察法： 通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。 （3）奇數變偶數法： 選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）歸一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。 化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法��分數法。 分數法配平化學方程式的步驟是： （1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。 （2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。 （3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。 （4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。

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