化合價計算方法

⑴ 怎麼計算化合價

給了化合式之後，若知道一個元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。 給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。 化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。
(1)化合價有正價和負價； (2)氧元素通常顯-2價。 (3)氫元素通常顯+1價。 (4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。 (5)一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。 (6)在化合物里正負化合價的代數和為0. (7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0. 初中化學確定元素化合價的方法 一定數目的一種元素的原子跟一定數目的其他元素的原子化合的性質，叫元素的化合價。它是元素的一個重要性質，確定元素的化合價是初中生應掌握的一種基本技能，現就其在初中范圍內作一歸納，以期對同學們的學習有所幫助。 一、根據與其他元素組成的化合物化學式確定 【例1】試確定化合物K2MnO4中Mn元素的化合價。 解析：設化合物中Mn元素化合價為+x價，依化合物中各元素化合價正負代數和為零的原則有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合價為+6價。 二、根據元素的原子電子層結構特徵確定 【例2】元素X的原子最外層上有1個電子，元素Y的原子外層上有6個電子，則X、Y兩元素可形成的化合物的化學式為[ ] A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y 解析：本題的關鍵可以說是首先得確定在形成化合物時，X、Y兩元素所表現的化合價。因X最外層上只有1個電子，最高正價為+1價，Y最外層6個電子，離8電子穩定結構尚差2個，故最低負價為-2價，則X、Y所形成化合物分子式為X2Y，應選B。 三、根據相對原子質量及該元素在化合物中的質量分數或各元素間質量比確定 【例3】某元素的相對原子質量為59，在其氧化物中該元素的質量分數為71%，則它的化合價為 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：設該元素的氧化物化學式為RxOy依題意有 解得 故化學式為R2O3，R化合價為+3價，選C。 四、根據質量守恆定律確定 【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應，生成的氯化物與水的分子數之比為2∶3，則該金屬的化合價是 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：設生成的氯化物化學式為RClx，依題意有分子數之比RClx∶H2O=2∶3根據質量守恆定律可知，反應前後各元素的原子種類和數目不變，生成物中H、Cl的原子個數比也應為1：1，故x值為3，則R的化合價為+3價，選C。 五、根據元素所形成的不同化合物相對分子質量確定 【例5】某金屬元素的氧化物相對分子質量為M，同價態的氯化物相對分子質量為N，則該元素的化合價數值為 [ ] 解析：設該元素化合價為+x價，相對原子質量為MR (1)如x為奇數時，氧化物化學式為R2Ox，氯化物化學式為RClx，據題意有 2MR+16x=M (1) MR+35.5x=N (2) （2）*2－（1）得x的值為 (2)x為偶數時，氧化物化學式為Rox/2氯化物化學式為RClx，據題意有 MR+35.5x=N ( 4 ) 綜上討論，應選A、D。 六、根據反應中的質量關系，計算確定 【例6】相對原子質量為M的金屬單質ag與足量的稀硫酸反應，產生bg氫氣，則反應中該金屬元素的化合價為 [ ] 解析：設金屬在反應中化合價為+x價，則金屬單質與生成H2有如下關系： 2R～xH2 2M 2x a b 故應選B。 七、根據相關因素，討論確定 【例7】某元素M原子最外層電子數少於5，其氧化物化學式為MxOy，氯化物化學式MClz當y∶z =1∶2時，M的化合價可能是[ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：M的化合價在數值上等於z的值 如y=1 z=2 （合理） y=2 z= 4 （合理） y=3 z=6 （與最外層電子數少於5不符） 故應選B、D。 ---------------------------------------------- 求化合價 化合價是元素的一種性質，它只有在元素彼此化合時才表現出來。在化合物中正、負化合價代數和等於零，這是求化合價的准則。一般講，有下述幾種求法： 一、根據化學式或根式求化合價 1． 求AmBn化合物中A元素化合價的公式： （B元素的化合價×B的原子個數）／A的原子個數 2． 求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式： （已知化合價諸元素價數的代數和）／未知化合價的元素的原子個數 3．根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價。 在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。 練習1某鹽的化學式（分子式）為Rm(SO4)n， 則R的化合價為多少？ 二、根據AB化合物中諸元素質量比（或質量分數）求化合價 1．（A元素的相對原子質量×B元素的化合價）／（B元素的相對原子質量×元素的化合價）=A元素的質量比值／B元素的質量比值 2．A元素的質量比值（或百分組成）×A的化合價／A的相對原子質量=B元素的質量比值（或百分比組成）×B的化合價／B相對原子質量 練習2在氮和氧以7∶4質量比相結合的氧化物中，氮的化合價是幾？ 三、根據AB化合物中元素的質量比和相對原子質量比求化合價 （B的化合價×A的相對原子質量比值）／（A的化合價×B的相對原子質量比值）=A元素的質量比值/B元素的質量比值 練習3A、B元素相對原子質量之比為2∶1在僅有這兩種元素組成的化合物里，A、B元素的質量比為2∶3，其中B為負n價，則A在此化合物中的化合價是多少？ 四、根據A元素（或原子團）形成AB和AC兩種化合物的式量，求A的化合價 1．若B為-2價，C為-1價，當A為奇數價時，則A價： （2AC式量-AB式量）／（C式量×B價-B式量×A價） 2．若B為-2價，C為-1價，當A為偶數價時，則A價： 2（AC式量-AB式量）／（C式量×B價-B式量×A價） 3．若B、C價數相同，則A價為：（AC式量-AB式量）／（C式量-B式量） 練習4某不變價元素R的氧化物式量為M1，氯化物式量為M2，則R元素的化合價可能是幾價？ 練習題答案： 1．2n/m 2．1 3．3n

⑵ 化學化合價怎麼計算的

化合價對於剛剛接觸化學的同學來講確實是一個比較抽象的概念.又是初中化學的基礎知識.所以弄清楚化合價是很有必要的.
元素在相互化合時.反應物原子的個數比總是一定的.比如.一個鈉一定是和一個氯結合.而一個Mg一定是和2個結合.如果不是這個數目比.就不能使構成離子化合物的陰.陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構.也就不能形成穩定的化合物.又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒.所以元素之間相互化合形成某種化合物時.其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比.
化合價的概念就由此而來.那麼元素的原子相互化合的數目.就決定了這種元素的化合價.化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的.學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定
另外.規定單質分子里.元素的化合價為零.不論離子化合物還是共價化合物.其正.負化合價的代數和均為零.
化合價的表示方法:正負化合價用+1.+2.+3.-1.-2--0等要標在元素符號的正上方,
學習時要熟記.H(+1).O(-2).Na(+1).K(+1).Mg(+2).Al(+3)
Fe(+2.+3).S(+4.-2.+6).Cl(-1)這幾種常見元素的化合價.然後根據常見元素的化合價.利用正負化合價的代數和為0.來計算出不熟悉元素的化合價.
如中N的化合價.已知:H:+1 O:-2
則N:
求出N在中化合價為+5價.
希望通過以上解答能讓你對化合價有所了解.掌握學好化合價這一節.從而學好化合價.

⑶ 化合價怎麼計算

1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數。

2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數。

給了化合式之後，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。

給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。

化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。

(3)化合價計算方法擴展閱讀：

非金屬元素的化合價：

由於金屬元素的原子最外層電子數少於4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一定為正。非金屬元素跟金屬元素相化合時，通常得電子，化合價為負。

但是，當非金屬元素跟氧元素結合時，氧元素一定為負價，另一種非金屬元素就表現正價了。例如：硫元素，跟金屬元素或氫元素化合時硫元素表現負價。

參考資料來源：網路-化合價

參考資料來源：網路-常用化合價

⑷ 化合價計算方法

化合價不是數出來的,是推算出來的,計算一個原子的化合價,首先要知道該原子有哪幾種價態,然後根據化合價之和等於零計算.

常見元素及原子團的化合價表

鉀K+1氯C1-1，+1，+5，+7
鈉Na+1氧O-2
銀Ag+1硫S-2，+4，+6
鈣Ca+2碳C+2，+4
鎂Mg+2硅Si+4
鋇Be+2氮N-3，+2，+4，+5
鋅Zn+2磷P-3，+3，+5
銅Cu+1，+2硫酸根SO42--2
鐵Fe+2，+3，碳酸根CO32--2
鋁Al+3硝酸根NO3--1
錳Mn+2，+4，+6，+7氫氧化根OH--1
氫H+1銨根NH4++1
氟F-1磷酸根PO43--3

例如:Fe2O3中因為氧的價態一定為-2價,因而鐵為+3價.Fe3O4中,氧為-2價,因而三個鐵的總的價態加起來為+8價,而鐵有+2和+3兩種價態,因而一摩爾四氧化三鐵中有兩摩爾的三價鐵和一摩爾的二價鐵

⑸ 化合價如何計算

過渡金屬離子是不遵循8電子穩定規則的
8電子穩定規則只適用於主族元素
錳的核外電子排布是
2
8
13
2
（
它在第四周期
肯定是四個電子層
不是
2
8
15）
主族元素的話可以用你說的那種方法來計算
初中的話
只需要記住前20號元素的化合價就行了
別的幾個銅+2價
鐵+2
+3
錳+7
+4
+2
對應化合物KMnO4
MnO2
MnSO4
鋅+2
銀+1
記住常見的就可以了
沒必要掌握太多

⑹ 初中化學 關於化合價的計算方法

化合價對於剛剛接觸化學的同學來講確實是一個比較抽象的概念，又是初中化學的基礎知識，所以弄清楚化合價是很有必要的。

元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉一定是和一個氯結合。而一個Mg一定是和2個結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰，陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的原子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。

化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方；

學習時要熟記，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3）

Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）這幾種常見元素的化合價，然後根據常見元素的化合價，利用正負化合價的代數和為0，來計算出不熟悉元素的化合價。

如中N的化合價，已知：H：+1 O：-2

則N：

求出N在中化合價為+5價。

希望通過以上解答能讓你對化合價有所了解，掌握學好化合價這一節，從而學好化合價。

⑺ 化合價如何計算(初中程度）詳細一點，謝謝

LZ 首先要背誦一些常見的化合價 在初三的第三章（蘇教版）就列舉了一些常見化合價 然後就可以開始計算/寫化學式了 我有一個方法在一般情況下例如 Al2O3中 Al的化合價是+3 氧的化合價是-2 可以取他們的絕對值 再將絕對值互換 到Al和O的後面這樣就可以了 要計算化合價就反過來寫

⑻ 根的化合價計算方法

氧通常為-2價，S有+6+4+2-2四種價態，根據吸電子能力大小，氧為負態，則S為正態，根據洪特規則，可以得出S為+6價，之後就可以得出為-2*4++6=-2

⑼ 怎樣計算化合價

化合價是元素的一種性質，它只有在元素彼此化合時才表現出來。在化合物中正、負化合價代數和等於零，這是求化合價的准則。一般講，有下述幾種求法：

一、化學式或根式

1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：

（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數

2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：

（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數

3、根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價。

在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。

二、由元素質量比

1、（A元素的相對原子質量×B元素的化合價）/（B元素的相對原子質量×元素的化合價）=A元素的質量比值/B元素的質量比值

2、A元素的質量比值（或百分組成）×A的化合價/A的相對原子質量=B元素的質量比值（或百分比組成）×B的化合價/B相對原子質量

三、由質量比

（B的化合價×A的相對原子質量比值）/（A的化合價×B的相對原子質量比值）=A元素的質量比值/B元素的質量比值

(9)化合價計算方法擴展閱讀：

在元素周期表中的主族，一到七族之間，化合價是多變的，但是通常只從（正負）一到四價。鍵數的形成通常被認為是固定的，但是事實上，是不正確的，例如，磷通常是+3價，但是在五氧化二磷中是+5價。

盡管如此，許多元素的價數跟他們在周期表中的位置有關，根據八隅體規則，1族的金屬（鹼金屬）化合價通常為+1，17族（鹵素）通常具有的化合價通常為-1，以此類推。

稀有氣體最外層電子數已經達到了2個或8個，所以很難和其他物質化合。（過去人們認為稀有氣體不能化合，所以稱之為惰性氣體。但人們發現稀有氣體可以與其他物質化合，例如氙產生氧化物、氟化物或氙酸。）

⑽ 怎樣計算化合價

首先,知道氧為-2價-2*4=8是負價,鉀只有一個價正1價,負8減正1*2等於負6,所以鐵為+6價.熟記元素周期表,是解決問題的關鍵.