溶液混合計算方法視頻

㈠ 配製溶液的計算公式

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。

c1·V1=c2·V2

稀釋前溶質的濃度×稀釋前溶液的體積=稀釋後溶質的濃度×稀釋後溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

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注意事項：

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

㈡ 配製溶液的計算方法

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質量分數、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液體積。

ω2：濃溶液質量分數、ρ2：密度、V2：需用濃溶液體積。

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。

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配置時應注意：

有些化學葯品具有腐蝕性例如氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

要注意計算的准確性。注意移液管的使用。稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

㈢ 溶液濃度怎麼計算

高濃度向低濃度稀釋：C濃×V濃 = C稀×V稀，即稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃 度×稀釋後體積

百分比濃度計算：
重量比重量百分濃度：系指100g溶液中所含溶質的克數，以符號%(g/g)表示。
重量比重量百分濃度=溶質重量g/溶液重量g×100%
重量比體積百分濃度：系指100ml溶液中所含溶質的克數，以符號%(g/ml)表示。
重量比體積百分濃度=溶質重量g/溶液體積ml×100%
體積比體積百分濃度：系指100ml溶液中所含溶液的毫升數，以符號%(ml/ml)表示。
體積比體積百分濃度=溶質體積ml/溶液體積ml×100%

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溶液的濃度取決於溶解在溶劑內的物質的多少。溶解度則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。
有機溶劑主要用於乾洗（例如四氯乙烯），作塗料稀釋劑（例如甲苯、香蕉水、松香水、松節油），作洗甲水或去除膠水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除銹（例如己烷），作洗潔精（檸檬精），用於香水（酒精）跟用於化學合成。

㈣ 混合溶液的pH值怎麼計算

混合液的pH值計算方法公式
1、強酸與強酸的混合：（先求[H＋]混：將兩種酸中的H＋離子數相加除以總體積，再求其它）[H＋]混 ＝（[H＋]1V1＋[H＋]2V2）/（V1＋V2）
2、強鹼與強鹼的混合：（先求[OH－]混：將兩種酸中的OH－離子數相加除以總體積，再求其它）[OH－]混＝（[OH－]1V1＋[OH－]2V2）/（V1＋V2）（注意：不能直接計算[H＋]混）
3、強酸與強鹼的混合：（先據H＋＋OH－ ＝＝H2O計算餘下的H＋或OH－，
H＋有餘，則用餘下的H＋數除以溶液總體積求[H＋]混；OH－有餘，則用餘下的OH－數除以溶液總體積求[OH－]混，再求其它）
說明：
1、在加法運算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不計！
2、混合液的pH值是通過計算混合液的[H＋]混或[OH－]混求解的，因此，計算時一定要遵循「酸按酸」「鹼按鹼」的原則進行。
3、不同體積的溶液相互混合時，混合後溶液的體積都會發生改變，但在不考慮溶液體積的變化時，我們可近似認為體積具有加和性，即混合後體積等於原體積的和，當題目給出混合後溶液的密度時，則不能運用體積的加和性來計算溶液的體積，而應該用質量與密度的關系求算溶液的體積。
（四）稀釋過程溶液pH值的變化規律：
1、強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀＝pH原＋n （但始終不能大於或等於7）
2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀＜pH原＋n （但始終不能大於或等於7）
3、強鹼溶液：稀釋10n倍時，pH稀＝pH原－n （但始終不能小於或等於7）
4、弱鹼溶液：稀釋10n倍時，pH稀＞pH原－n （但始終不能小於或等於7）
說明：
1、常溫下不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋後pH均為7。
2、稀釋時，弱酸、弱鹼電離程度增大，弱電解質電離產生的離子增多，溶液中c（H＋）和c（OH－）變化較慢，因此溶液的pH變化得慢，強酸、強鹼則沒有電離程度的影響，所以變化得快。