初中化學的簡單計算方法

Ⅰ 初中化學式計算方法

化學式計算方法大全

掌握有關化學式的計算方法是學習化學的基本能力，也是中考化學的重點知識之一，同學們在學習時應給予足夠的重視。下面對有關化學式的計算方法進行歸納，供同學們學習時參考。

一、方法歸納
現以化合物AxBy（A、B兩元素的相對原子質量分別為a、b）為例，將有關化學式計算的常用關系式總結如下。
1. AxBy的相對分子質量=ax+by
2. A、B兩元素的質量比
A元素的質量：B元素的質量=ax：by
3. A元素的質量分數=×100％
4. A元素的質量=AxBy的質量×A元素的質量分數
5. AxBy的質量
6. 混合物中某物質的質量分數（純度）=
［或＝（雜質中不含該元素）］

二、例題剖析
人體中的鈣元素主要存在於骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體的形式存在。牛奶中含鈣豐富又易被吸收，且牛奶中的鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。下圖是某乳業公司純牛奶包裝標簽和部分說明。請仔細閱讀後回答下列問題。

（1）羥基磷酸鈣的相對分子質量是 。
（2）羥基磷酸鈣中鈣、磷、氧、氫四種元素的原子個數比是 。
（3）羥基磷酸鈣中鈣、磷、氧、氫四種元素的質量比是 。
（4）羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數為 。（計算結果保留到0.1％）
（5）251g羥基磷酸鈣與 g碳酸鈣（CaCO3）所含鈣元素的質量相等。
（6）若成人每天至少需要0.6g的鈣，且這些鈣有90％來自牛奶，則每人每天要喝 盒這種牛奶。
分析：這是一道典型的有關化學式的基礎計算題，基本上涵蓋了化學式的各方面計算，如相對分子質量、元素的質量比、元素的質量分數以及綜合計算等。要解答這類題目必須熟練掌握和靈活運用上述6個基本公式。
（1）計算相對分子質量，運用公式1可得：40×5+（31+16×4）×3+（16+1）×1=502。
（2）計算各原子的個數比時，可先求同種原子的總數，然後再計算各原子的個數比。如鈣原子有5個、磷原子有3個、氧原子有4×3+1=13個、氫原子有1個，那麼羥基磷酸鈣中鈣、磷、氧、氫四種元素的原子個數比是5：3：13：1。
（3）計算元素的質量比，運用公式2，可得鈣、磷、氧、氫四種元素的質量比為（40×5）：（31×3）：（16×13）：（1×1）=200：93：208：1。
（4）計算元素的質量分數，運用公式3，可得鈣元素的質量分數為×100％=39.8％。
（5）251g羥基磷酸鈣中含鈣元素的質量為，設與質量為x的碳酸鈣所含鈣元素的質量相等，則有×100％=100g，則x=250g。
（6）該小題較為綜合，正確解答的前提是看懂包裝標簽上的部分說明，如每盒是250mL，而每100mL內含鈣≥0.11g等重要信息，計算過程為盒。則每人每天要喝2盒這種牛奶。
在計算時，請注意以下兩點：
1. 元素的質量比不等於元素的原子數目比。如上面例題中第（3）小題，鈣、磷、氧、氫四種元素的質量比就不是5：3：13：1。
2. 在計算分子中原子總數目時，若元素符號右下角沒有數字，一定要作為一個原子，因為元素符號本身就代表一個原子。同樣在計算相對分子質量時，也要注意此類問題。如上面例題中第（1）小題，計算時就注意到這一點了。
跟蹤訓練：三聚氰胺（C3N6H6）是一種低毒性化工產品，嬰幼兒大量攝入會引起泌尿系統疾患。市場上被不法分子用於添加到奶製品和飼料中的三聚氰胺被稱為「蛋白精」。請填寫下列空白：
（1）三聚氰胺的相對分子質量是 。
（2）三聚氰胺中碳、氮、氫三種元素的質量比是 。
（3）三聚氰胺中氮元素的質量分數是 （保留三位有效數字）。
（4）126g三聚氰胺與 g碳酸氫銨（NH4HCO3）所含氮元素的質量相等。
參考答案：（1）126 （2）6：14：1 （3）66.7％ （4）474

Ⅱ 初中化學全部的計算公式

全部有點難，常見的有元素的質量＝物質的質量×該元素的質量分數，相對原子質量≈中子數＋質子數，溶液中溶質的質量分數＝溶質的質量÷溶液的質量×100%，飽和溶液中溶質的質量分數＝溶解度÷（100克＋溶解度）×100%，化學式中元素的質量分數＝元素的質量份數÷相對分子質量×100%

Ⅲ 初中化學式的計算方法

有關化學式的計算

1、計算物質的相對分子質量(式量)相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和。 即:相對分子質量=(相對原子質量× 原子個數）。

2、計算化合物中各元素的原子個數比化合物中各元素的原子個數比即化學式中元素符號右下角的數字比。

3、計算化合物中各元素的質量比。

元素質量比=(相對原子質量×原子個數)之比。

4、計算某物質中某元素的質量分數

Ⅳ 化學計算公式有哪些

初中化學 常用計算公式

一. 常用計算公式：

（1）相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12

（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n

②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n

③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%

（4）標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)

（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數

（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%

（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

（9）溶液中溶質的質量

＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數

＝溶液的體積×溶液的密度

化學計算中的重要公式
1．溶解度S：固體～S＝100m(質)/m(劑)，氣體～S＝V(質)/V(劑)；

2．飽和溶液的質量百分比濃度A%：A%＝S/(100+S)×100%

3．質量分數A%：A%＝m(質)/m(液)×100%

4．物質的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）

5．原子的絕對質量m：m＝M/NA

6．平均摩爾質量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)

7．物質的量濃度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V

8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]

9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT

10．M(g)＝22.4r（STP）；

11．純度：純度＝純凈物的質量/混合物的質量×100%

12．產率：產率＝實際產量/理論產量×100%

13．電離度a：a＝已電離分子數/原分子總數×100%

14．轉化率：轉化率＝已反應的物質的量/起始時的物質的量×100%

15．a價金屬與酸反應通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2­～m(M)/2M=m(H2)/2a

m(M)/m(H2)＝M/a（產生1 g H2所需要金屬的質

Ⅳ 初中化學計算題該掌握哪些方法

初中化學計算題該掌握哪些方法？

最重要的是利用化學方程式解題。掌握好這個其他方法都是由它衍生出來的。

初中化學計算題，速度

首先計算出N元素的質量分數：14/{12+16+2*（14+2）}=X
然後：300*98%*X 所得就是N的含量

初中化學計算題怎麼算

初三化學計算專題練習 計算是中考必考內容，是試卷的最後一題，也會穿插在實驗題、探究題中，約佔4～7分。中考中的典型題型：化學反應方程式與溶液中的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、影象型分析計算題。主要分為三大類

初中化學計算題有哪些型別

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初中化學計算題技巧35題

一、質量守恆法化學反應遵循質量守恆定律，各元素的質量在反應前後是守恆的。抓住守恆這個中缺升心，准確建立已知量與待求量的等量關系，是用質量守恆法解題的關鍵。二、差量法根據化學反應前後某一狀態的物質之間的質量差與反應物或生成物的質量成正比例的關系進行計算的方法稱為差量法。在化學反應中，雖然從整體上看存在著質量守恆的關系，但某一狀態的物質（例如固態物質或液態物質）的質量在反應前後會發生反應（增加或減少），這一差值稱為差量。差量與反應物或生成物之間有著正比例關系，通過這種比例關系可以計算出與之相關的待求量。因此，尋找差量，正確建立差量與待求量的比例關系，是用差量法解題的關鍵。在有沉澱或氣體生成的化學反應中，常用差量法進行計算。三、關系式法在涉及多步化學反應的計算中，根據起始反應物與最終生成物的關系式進行計算的方法稱為關系式法。

初中化學計算題演演算法和技巧

搞清楚題目中給定的物質條件，存在的化學反應，在給定的條件下是否存在過量，發生其他的反應

初中化學計算題，急等，簡單

2KClO3= 2KCl + 3O2↑
245 96
10g xg

245/10=96/x
x=3.9g

求一點初中化學計算題

解:
23.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸銨的化學式為(NH4NO3)。試求：
(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比 ；
(2)為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要 ㎏硝酸銨。
24.(08湖北宜昌)(5分)50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合後，恰好完全反應。經過濾、乾燥、稱量，得到5g沉澱。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：
(1)參加反應的K2CO3的質量。
(2)過濾後所得溶液的溶質質量分數。
25.(08江蘇常州)(6分)某校化學租猜興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶於30g水後，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶於水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鍾內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間／s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問題：
(1)請在下面的座標紙上，以反應時間為橫座標，以產生的NH3質量為縱座標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；

(2)表中m約為 ；
(3)硝酸銨樣品的純度為 ；
(4)試計算反應後所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數(不考慮反應過程中水損失的質量)。
26.(08江蘇南通)(4分)2008年5月12日四川汶川大地震後，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算：伏型老
(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為_____________________________。
(2)現要配製質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_________kg。
27.(08江蘇南通)(5分)陽光牌小包裝「脫氧劑」成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間後，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌「脫氧劑」的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計並進行如下探究過程。
步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌「脫氧劑」一袋，將裡面的固體溶於水，過濾、洗滌、乾燥濾渣。
步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、乾燥得固體1.2 g。
步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌後轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(註：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3)。求：
(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。
(2)該「脫氧劑」在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。
(3)該「脫氧劑」的變質程度。
28.(08江蘇徐州)(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、乾燥並搗碎後，稱取10g 放在燒杯里，然後往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應後，稱得反應剩餘物為97.14g 。(假設其他物質不與鹽酸反應)
(1)產生二氧化碳氣體 g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
29.(08山東) (6分)環保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至PH等於7 時,消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,同時測得反應後溶液質量為138g。請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數。
30.(08山東臨沂)(6分)劉明用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶於水)和稀鹽酸反應製取二氧化碳，在准備將反應後的廢液倒進廢液缸時，發現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數。他將廢液過濾，然後向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉澱質量的關系如右圖所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發現沉澱生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有______________________；
(2)計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1%)

初中化學計算題怎麼做？

化學計算題是中學化學中最重要、最基本的題型。如何提高計算題的教學效果是很值得研究的課題。近些年來，本人對此也進行了積極的探索和有益的嘗試，這里，筆者根據自己的教學實踐談幾點淺見。
一、設計梯度，誘發深入
化學計算題中，學生最傷腦筋無疑是綜合題，這類題目文字繁多、資料多、綜合性強，盡管學生掌握了一些解簡單題的知識和經驗，但因綜合分析能力差，不善於化繁為簡，不能對知識准確遷移，因而覺得十分棘手。這類題目看似高深莫測，其實，也不過是由一些簡單題目復合而成。如果老師能給學生設計合理的知識梯度，誘發深入，則會取得較好的效果。
例．在一溶液中含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉三種鈉鹽，為了測定含量：
（1)先加入40 g 10.4％的氯化鋇溶液剛好完全反應，共產生沉澱4.32 g；
（2)用足量的稀硝酸處理沉澱，產生0.44 g氣體；
（3)在濾液中加入足量的硝酸銀溶液，共產生8.61 g沉澱，求三種鈉鹽各多少克？
初中學生看了這道題目，有的茫然不知所措，有的感到似曾相識，卻理不出頭緒，有的好像找到了解題途徑，但對是否正確沒有把握，這時，可出示下面的題目。
（1)NaCl、Na2SO4、Na2CO3三種物質哪些可以與BaCl2溶液反應，產物是什麼；
（2)Na2CO3、Na2SO4共24.8 g，其中含Na2CO3 10.6 g，用足量的BaCl2與其作用，共產生沉澱若干克，再用稀硝酸處理，能產生CO2多少克？
（3)若要生成143.5 g氯化銀，需NaCl幾克。
講完這三道題，再作上面的題目，心理就有底了，這里要特別向學生強調，濾液中的NaCl來自三部分，既有原混合物中固有的，又有Na2CO3，Na2SO4與BaCl2作用生成的。
二、發散思維，拓展思路
溶質的質量分數是初中化學中一個非常重要的概念，這部分計算題也是計算題的難點之一，有些題中隱蔽一些幾乎可以亂真的迷惑因素，所謂明修棧道，暗渡陳倉，即使一些好學生也往往被一些表象所迷惑，不能透過現象看本質。如果我們能夠每做一個型別的題目，然後作以小結，使學生產生深刻的印象，以後碰見此類題目，就不會「大上其當」。
表1 一組求溶質質量分數的習題
以上題目的出現，先讓學生自己動手做，學生可能會出現這樣或那樣的錯誤，「你們做的是否正確呢」，在存在疑問的心理狀態下更有利於學生的求知慾從潛伏狀態轉入活躍狀態，這是激勵學生學習動機的最佳時機，如果教師能准確把握這個時機，在學生思維的最佳突破口給予點撥，這對學生的智慧發展無疑將會產生積極的影響。
三、舉一反三，觸類旁通
對於化學計算題中同一型別的題目，它們在某些形式上有所變化和發展，在教學中應分門別類地歸納總結。
例1．把50 g 98％的H2SO4稀釋成20％的H2SO4溶液，問稀釋後溶液的質量是多少？
2．把50 g 98％的H2SO4稀釋成20％的H2SO4溶液需水多少克？需水多少毫升？
3．配製500 g 20％H2SO4溶液需要98％的H2SO4多少克？
以上題目，雖內容和形式不盡相同，但相互間存在著變化演繹關系，只要僅僅抓住「稀釋前後溶質的質量不變」這一關鍵，稍作點撥學生便恍然大悟，從而正確解題，這對於培養學生的發散思維是十分有益的。
四、啟發思維，妙思巧解
在化學計算題的教學中，既要重視基礎，讓學生掌握常規的解題方法，也應重視技能，盡可能尋求妙思巧解，使學生的解題能力得以升華。
例．在t ℃時，有某物質的溶液n g，將其分成兩等份，一份自然蒸發掉10 g的水，溶液即成飽和溶液；另一份只要加入3.6 g該物質，也將成為飽和溶液，求t ℃時此物質的溶解度。
本題資料較多，學生甚覺棘手，教師不必將答案直接簡單地提供給學生，更不能越俎代皰，代替學生思考，充分利用學生思維處於「受激發狀態」，急於得出答案的思維最佳良機，指點迷津，指出：「蒸發掉的水分與加入的溶質形成的溶液恰是飽和溶液」，這時，老師象擂鼓一樣，重槌敲打，以留下深刻的印象。
化學計算題型甚多，切勿搞題海戰術，而應該腳踏實地的將其歸類，提高學生解計算題的能力。

初中化學計算題，應該怎麼算？

一般來說都是先分析題意，找出關系式，再按照要求設未知數，然後根據關系式求解，最後是答。