常溫下ph值計算方法

A. PH值如何計算

酸性溶液：按C→CH+→pH2、鹼性溶液：按C→COH-→CH+→pH3、強酸、強鹼溶液的稀釋後的溶液：對於酸溶液中的CH+，每稀釋10n倍，pH增大n個單位，但增大後不超過7，酸仍為酸！對於鹼溶液中的COH-，每稀釋10
n倍，pH減少n個單位，但減少後不小於7，鹼仍為鹼！PH值相同的強酸與弱酸（或強鹼與弱鹼），稀釋相同的倍數，pH變化為強酸變化大，弱酸變化小。極稀溶液中的pH值的計算，應考慮水的電離。4、強酸與強弱溶液混合的計算：反應的實質：H++OH-=H2O三種情況：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和後的CH+，再求pH。（3）若余鹼，先求中和後的COH-，再通過KW求出CH+，最後求pH。或先求pOH，再由pH=14-pOH。5、已知酸和鹼溶液的pH之和，判斷等體積混合後的溶液的p
H（1）若強酸與強鹼溶液的pH之和大於14，則混合後顯鹼性，pH大於7。（2）若強酸與強鹼溶液的pH之和等於14，則混合後顯中性，pH等於7。（3）若強酸與強鹼溶液的pH之和小於14，則混合後顯酸性，pH小於7。（4）若酸與鹼溶液的pH之和等於14，強、鹼中有一強、一弱，則酸、鹼溶液混合後，誰弱顯誰性。這是因為酸和鹼已電離的H+
和OH-
恰好中和，誰弱誰的H+
或OH-
有儲備，中和後還能電離，顯出酸、鹼性來

B. ph計算的四個公式是什麼

ph計算的四個公式如下：

（1）pH= -lg[H+]；[H+]=10-pH。

（2）pOH= -lg[OH-]；[OH-]=10-pOH。

（3）KW=[H+]·[OH-]=1×10-14。

（4）pH+pOH=14。

皮膚對pH值在4.2~6.0范圍內的酸性物質(鹼性物質)也有相當的緩沖能力，被稱為酸(鹼)中和作用。

人體皮膚的好與壞，其主要的原因在於人體皮膚是否健康，而是否健康，則又體現於皮膚的鹼中和能力。研究表明，人在不同時期皮膚的pH值常在4.5~6.5之間變化，但偶爾也會有一些超出這個范圍的。

如果皮膚pH值在多數時期處於5.0~5.6之外，皮膚的鹼中和能力就會減弱，膚質就會改變，最終導致皮膚的衰老和損害。所以，多去選配相對應的護膚品，使皮膚pH值保持在5.0~5.6之間，皮膚才會呈現出最佳狀態。可以選用常見的PH試紙測試日用品的pH值。

C. ph值如何計算

ph值計算方法：

單一溶液pH的計算方法：

1、強酸

cmol·L－1HnA強酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

2、強鹼

cmol·L－1B（OH）n強鹼溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，

n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。

混合溶液pH的計算方法如下圖：

其中［H＋］指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為［H3O＋］，水合氫離子活度），單位為摩爾／升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

(3)常溫下ph值計算方法擴展閱讀：

1、在25°C下，pH＝7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在25°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10−14，且兩種離子的濃度都是1×10−7mol／L。

2、pH小於7說明H＋的濃度大於OH−的濃度，故溶液酸性強，而pH大於7則說明H＋的濃度小於OH−的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

3、在非水溶液或25°C的條件下，pH＝7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，水的離子積常數為5．5×10−13，即pH約為6．13，此時為中性溶液。

D. 怎樣計算ph值的公式是什麼

ph計算公式是ph=-lg[H+]。

ph是指酸鹼度。酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度。熱力學標准狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者顯酸性，pH>7者顯鹼性。

ph范圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/L的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。酸鹼度是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准。

測定方法

在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH會變化顏色，例如：

（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。

（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。註：在有色待測溶液中加入pH指示劑時，應選擇能產生明顯色差的pH指示劑。

E. ph計算公式是什麼

ph計算公式是ph=-lg。

ph是指酸鹼度。酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度。熱力學標准狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者顯酸性，pH>7者顯鹼性。

目前有很多方法用於測定溶液的pH：

1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。

2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH。

3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。