雜化軌道的計算方法多種

❶ 雜化軌道計算公式

公式：

（中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。

例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³雜化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1）/2=4，是sp³雜化。HOCN，以C為中心原子，C的雜化，（4+1-1）/2=2，是sp雜化。SOF₄，以S為中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d雜化。

雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。

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同一原子中能量相近的n 個原子軌道，組合後只能得到n個雜化軌道。例如，同一原子的一個ns 軌道和一個npx軌道，只能雜化成兩個sp雜化軌道。這兩個sp雜化軌道的形狀一樣，但其角度分布最大值在x軸上的取向相反。

雜化軌道比原來未雜化的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。 由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分布圖的形 狀發生了變化，形成的雜化軌道一頭大一頭小。大的一頭與別的原子成鍵時電子雲可以得到更大程度的重疊 ，所以形成的化學鍵比較牢固。

ns軌道，np軌道，nd軌道一起參與雜化稱為s－p－d型雜化，主要有以下幾種類型：

sp³d雜化：由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp³d雜化軌道。每個sp³d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分。構型為三角雙錐。

sp³d²雜化：由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp³d²雜化軌道。每個sp³d²軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分。構型為八面體。

此外還有以內層的（n－1）d軌道，ns軌道，np軌道一起參與的雜化方式，它主要存在於過渡金屬配位化合物中，例如d³sp³雜化、d²sp³雜化等。

❷ 雜化軌道數的計算公式是什麼

雜化軌道數的計算公式G等於V除2減3n。其中G表示中心原子A的雜化軌道數，V分子或離子的總中心原子雜化軌道數簡單計算方法價電子數如果價電子總數為奇數再加1，n表示配體數，將共價分子或離子表示為HmABn，其中H表示氫原子A為中心原子B為配體。
雜化軌道數的特點
雜化軌道指的是具體的原子的雜化軌道數，而不是一個原子團，一個原子團的雜化歸到沒法算，如果是硬要算的話，就是把其中含有的原則雜化軌道加合在一起，那樣的話基本上沒有任何意義，丁多判斷一下原子之間多麼復雜的空間排布而已。
根據雜化軌道的空間分布構型判斷，若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發生sp3雜化，若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發生sp2雜化，若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發生sp雜化。