配平方法教學視頻

① 化學配平怎麼配

化學式配平的技巧如下：
1、觀察法。一般觀察化學方程式中較復雜的化學式，然後依次推出有關元素化學式前的化學計量數，悶游直至配平.此方法適合於簡單化學方程式的扮團配平。
2、最小公倍數法。該法仍用於較簡單的化學方程式的配平，其要點是先找出反應式螞缺銷中各出現一次，且兩邊原子個數相對較多的元素，並求出該元素在兩邊原子個數的最小公倍數；再用最小公倍數除以某化學式中該元素的原子個數，即得此化學式前的系數，然後再調整相關系數以完成配平。

② 初中化學如何用分數化整法配平化學方程式老師講的我沒聽懂

一、豎或純配平步驟：

1、在有方程式有單質的一邊選取一個最復雜的化學式作為「參考系」，並假定它的系數為「1」

2、在其他化學式的前面配上系數，把除了單質意外的其他元素的原子數配平（系數可以是分數）

3、將單質前配上系數使整個方程式原子守恆

4、將所有系數的分母去掉化為整數

二、配平原則：

對於一些有單質參與或生成的反應，尤其是物質與氧氣的反應，分數化整法常能使方程式快速配平，但是如果等號兩邊沒有單質出現的反應或者生成物、反應物比較多團鏈（超過2個）的復雜反應，這個方法明顯比較繁雜，不太實用。

三、配余咐平視頻教學：

我是中學化學教師張修鵬，我前幾天錄制了一個視頻，是關於這個配平方法的，很詳細，你去看一下吧。
原文鏈接http://huaxuewu.com/post/262.html

③ 怎樣配平化學方程式教學視頻

配平化學方程式最小公倍數法

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的肢乎大化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程頃消式配平為止。

4．最後，驗證反應式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

(2)根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al—歷豎—9Fe+4Al2O3

(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

④ 初三化學怎樣配平（最好詳細點的）

化學方程式的配平方法小議
大紅溝中學
在初中化學教學當中，教師在講授化學方程式的書寫時需要重點介紹的、也是學生最不容易掌握的就是化學方程式的配平。所謂化學方程式的配平就是在化學方程式中各化學式的前面添加適當的系數，使方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。配平的化學方程式符合質量守恆定律，能正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為有關化學方程式的計算提供准確的關系式和關系量。在我們平時的教學中不外乎向學生介紹以下幾種常用的配平方法：
一、觀察法。此法適用於一些化學式比較簡單、物質種類比較少的反應，直接觀察化學式，找出比較合理的系數填入即可。如： C+O2=====CO。我們觀察胡握到生成物中少一個氧原子，所以先在CO前配系數2。進一步在C前配2，這樣就得到：2C+O2===2CO。再比如2H2O==== 2H2↑+O2↑、Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑等也可用此法。
二、奇偶法。以C2H2+O2—CO2+H2O為例。首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且原子個數一邊為奇數，另一邊為偶數的原子。我能觀察到反應物里氧原子總數是偶數，那麼在生成物中的氧原子也必須是偶數。所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），第一步得到如下的式子： C2H2+O2—CO2+2H2O 。然後根據變化後的氫原子個數配得C2H2的系數為2、CO2的系數為4。這樣就得到：2C2H2+O2—2CO2+2H2O。接著計算反應前後氧原子的總數得到O2的系數為3，配好後就得到2C2H2+O2—2CO2+2H2O。（此時需要提示學生注意化學式和以配好的系數再不能改動。）最後檢查核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號等填齊，化學方程式已配平。
三、最小公倍數法。即找出反應前後各出現一次且數目不相等的原子。計算原子個數的最小公倍數，然後用這個最小公倍數分別除以各自的原子個數即為他們的系數。如KClO3—KCl+O2。式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原行鏈子入手開始配平。求得3 和2 的最小公倍數6，6 除以KClO3中氧原子個數3商為2，所以KClO3 系數應為2。同樣得到O2 系數應為3。配平後的化學方程式為： 2KClO3 ＝2KCl+3O2 ，之後填入條件，「↑」後完成化學方程式。
除此之外，我認為還可以向學生介紹以下兩種配平方法：
1、定一法。選擇化學方程式中原子個數最多、組成最復雜的化學式，定它的系數為1，再依次推斷。例如：C2H5OH+O2====CO2+H20
第一步：設C2H5OH的系數為1，1C2H5OH+O2====CO2+H20
第二步：反應中的C原子和H原子分別轉移到CO2和H20中，由反應前的原子個數分別配出二者的系數為檔做孫2、3，最後再算氧原子的系數。配好後的方程式為：C2H5OH+3O2====2CO2+3H20。
2、設未知數法：設各物質系數為未知數，跟據反應前後各類元素的原子個數相等列出各自的關系，解一元或多元代數方程式，解出其中的未知數即為系數。

⑤ 化學如何配平

化學方程式的配平是指根據質量守恆定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。
化學方程式的配平方法
a.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。例如
H2＋O2－H2O
反應前氧原子數為2，反應後氧原子數為1，兩數的最小公倍數為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應地配上2即可。
b.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）
利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平察伏的方法（將奇數配成偶數）。例如H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧敗世攜原子數為2，反應後水分子中氧原子數為1，將水分子數
配為偶數（1×2＝2），再配平其他物質即可。這一反應用最小公倍數法較難配平。
C.觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數，從而推出其他物質化學計量數的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4個氧原子，3個鐵原子，因而Fe應配為3，O2應返叢配為2。

⑥ 如何配平

氧化還原反應是中學化學教學的重點和難點，而它的配平更使很多同學在學習時非常感到吃力。事實上，只要我們掌握一些特殊技巧，結合少量的練習，就可以做到對氧化還原反應的配平迎刃而解。下面本文分三個部分簡單介紹氧化還原反應的配平原則、一般方法和特殊技巧。
一、配平原則
由於在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑的電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。
二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。即
⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；
⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
還原劑 +a +b (b-a) (b-a) × (d-c)
氧化劑 +c +d (d-c) (d-c) × (b-a)
註：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。
⑶ 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；
⑷ 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恆）
例1、 C + HNO3（濃）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴標變價
C(0) + HN(+5)O3（濃）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
說明：括弧內是化合價.
⑵ 找變化
始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
還原劑C C 0 +4 4 4 × 1
氧化劑HNO3 N +5 +4 1 1 × 4
⑶ 求總數
1 × 4 = 4
⑷ 配系數
C 的系數為 1 HNO3的系數為 4 ，用觀察法將其它系數配平
後，經檢查滿足質量守恆定律。配平後的化學方程式為：
C + 4 HNO3（濃）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O
三、氧化還原反應配平的特殊技巧。
1、從右向左配平法
例2、Cu + HNO3（濃蔽純）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：由於HNO3在反應中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般

的的方法從左向右配的話比較麻煩，但如採用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。
不同之處：配系數時只需將 中的系數先寫在則並豎對應產物化學式之前，其它步驟相同。
始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
氧化產物（Cu2+ ）Cu 0 +2 2 2 × 1
還原產物（NO2 ） N +5 +4 1 1 × 2
Cu + 4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
總結使用范圍：此法最適用於某些物質（如硝酸、濃硫酸的反應）部分參加氧化還原反應的類型。
2、整體總價法（零價法）
適用范圍：在氧化還原反應中，一種反應物中有兩種或兩種以上的元素化合價發生變化或幾種不同物質中的元素化合價經變化後同存在於一種產物中。
技巧：把該物質當成一個「整體」來考慮。
例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析孫大：在FeS2 中Fe的化合價由+2變到+3，S的化合價由-1變到+4，即同一種物質中有兩種元素的化合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當成一個「整體」來考慮。
FeS2： Fe +2 +3 1
S -1 +4 5 Í2 = 10 11Í 4
O2 ： O 0 -2 2 Í2 = 4Í 11
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化歸一法
適用范圍：同種元素之間的歧化反應或歸一反應。
技巧：第三種價態元素之前的系數等於另兩種元素價態的差值與該價態原子數目的比值。
例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析：在氧化還原反應中，電子轉移只發生在氯元素之間，屬於歧化反應。
0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系數為6/2=3 KCl的系數為5 KClO3的系數為1
故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O
4、判斷未知物
顧名思義，在一個氧化還原反應中缺少反應物或生成物。
技巧：一般是把反應物和生成物中的所有原子進行比較，通過觀察增加或減少了哪種元素：
①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應的酸；
②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應的鹼；
③若反應前後經部分配平後發現兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。
例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
分析：經比較發現，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4 ，其它步驟同上略。
2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
5、單質後配法
適用范圍：反應物或生成物中有單質參加或單質生成，如有機物的燃燒
都可用此法。
技巧：把游離態的那種元素放在最後來配。

例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：反應物中有單質O2 ，我們可以把O元素放在最後來配。首先假定
Fe2O3的系數為1，則FeS2 的系數為2，那麼SO2的系數為4，因此O2的系數為11/2，然後把每種物質前的系數都擴大2倍，即可配平。
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
6、待定系數法
技巧：將各種物質的系數分別設為不同的未知數，然後根據質量守恆定律列方程求解最後配平。
7、加合法
技巧：把某個復雜的反應看成是某幾個反應的疊加而成。
例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2
分析：我們可把這個反應看成是以下兩個反應的疊加：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ②
把①× 2+ ② ，最後我們得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2
總結：從以上示例我們發現，對於同一氧化還原反應，有時可採用不同的方法來配平，也有時用幾種方法綜合應用。總之，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應方程式會易如反掌。

⑦ 初中化學方程式配平怎麼配

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⑧ 配平的方法.具體

（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大老型備的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
（四）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由

第三步：由右端氧原子總數推O2系數
（五）利用配平詩集配平
這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」

歧化反應的簡捷配平法

三種價態先標記，

兩者相減第三系。

若侍毀有約數需約簡，

悠然觀察便配齊。

說明：

1、歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷准確，速度可謂神速！

解釋：

1、三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：

S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。

3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。

根據詩意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值租薯為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數為2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數為4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數為6。

又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的系數代入反應式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的系數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊為6個H，所以H2O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在「實戰」時，僅需幾秒鍾便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。

雙水解反應簡捷配平法

誰弱選誰切記清，

添加系數電荷等。

反應式中常加水，

質量守恆即配平。

說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。

解釋：

1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3+是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。

2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。

3、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n?H2O。

舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。

根據詩意的要求分析如下：

⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因為要「誰弱選誰」，所以應選AI3+和CO32-。

⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使「電荷等」，則必須在CO32-前加系數3，於是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、「反應式中常加水」。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上「3H2O」。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

奇數配偶法

出現最多尋奇數，

再將奇數變為偶。

觀察配平道理簡，

二四不行再求六。

說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1、出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素，然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。

2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……

例一：請配平反應式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據詩意的要求分析如下：

在該反應式中，Cu在反應前後出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前後出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2後，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4後有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，於是得配平了的化學反應方程式：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：請配平反應式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察後不平，然後換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

氧化還原反應交叉配平法

升價降價各相加，

價變總數約後叉。

氧化還原未參與，

配平不要忘記它。

氧化還原分子內，

從右著手莫懼怕。

叉後前後出奇偶，

奇變偶後再交叉。

說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對於較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。

解釋：

1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然後將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。

舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，於是得到：

Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe2+→Fe3+化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。於是得到下式：

11 4

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2、價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。

在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，於是得到下式：

11 4

4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3

左右觀察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那麼應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根據詩意的要求分析如下：

Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡後為1和4，故Mg前系數是4已是無疑的，而HNO3前的系數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應，故HNO3前的系數不是1，而是1+9=10。於是可得到如下配平好了的反應方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根據詩意分析如下：

一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N+5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合價的價變總數為4，化簡交叉後。觀察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根據詩意的要求分析如下：

Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉系數是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數），K2SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

說明：交叉配平法在解釋的時候似乎「較復雜」，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。

萬能配平法

英文字母表示數，

質電守恆方程組。

某項為一解方程，

若有分數去分母。

說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。

解釋：

1、英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。

舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式：

A?Cu＋B?HNO3（濃） —— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①

2、質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。

根據詩意的要求列出下列方程組：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。

根據詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C

1 = 2E

1 = 2C + D

3 = 6C + 2D + E

解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。

4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。

根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

配平決策歌

迅速觀察定類型，

歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，

四法技窮有萬能。

說明：這首詩闡述了在實際配平時如何正確運用筆者介紹的這五種配平方法。

解釋：

1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題後，第一步是首先觀察一下是屬於哪一類型的反應式。

2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應則首先用《歧化反應簡捷配平法》，若是雙水解反應則首先用《雙水解反應簡捷配平法》。

3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應，也不是雙水解反應，那麼再看一下反應物和生成物多少，若少則用《奇數配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。

4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最後的絕招——《萬能配平法》。

⑨ 化學怎麼配平

你好，很高興為你解答：
化學配平方法如下：
1、最小公嫌高倍數法。
具體步驟：(1)求出每一種原子在反應前後的最小公倍數;(2)使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數;(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
2、觀察法。
具體步驟：(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的含裂化學計量數;(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
3、單數兩倍法(奇數變偶法)。
具體步驟：(1)找出在化學反應中出現次數最多的元素;(2)從原子數為單數的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學計量芹老尺數決定其它化學式的化學計量數。

⑩ 配平化學方程式 視頻教學

給你說一種配平化學方程式的簡單方法吧
李氏方程法：
上次在一本英文教材上看到一種很不錯的方法，叫：李氏方程法 。。。感覺很不錯，希望採納。

方法很簡單，就是在化學方程式的每一種物質前面設一個未知數，例如a，b，c，d，e...
過程如下：
（1）在每一種物質前面添上一個未知數a，b，c，d，e，f，...；
（2）根據原子守恆定律，寫出化學方程式中的每一種原子關於未知數a，b，c，d，e，f，... 的方程，這樣我們就得到了一個關於原子守恆的一次方程組；
（3）設a，b，c，d，e，f，...其中任意一個未知數等於1（等於其它的數也可以），並代入方程組求解出此時未知數a，b，c，d，e，f，...的值；
（4）將解出的a，b，c，d，e，f，...的值化成最簡形式。

舉例說明一下，
例如配平：KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
解：
（1）設各個物質前面的系數為a,b,c,d,e,f，即：
a KMnO4 + b HCl(濃)=c KCl + d MnCl2 + e Cl2 + f H2O
（2） 得到原子守恆的方程組：
K（鉀）：a=c （左邊a個鉀原子 等於 右邊c個鉀原子）
Mn（錳）：a=d （左邊a個錳原子 等於 右邊a個錳原子）
O（氧）：4a=f （左邊4a個氧原子 等於 右邊f個氧原子）
H（氫）：b=2f （左邊b個氫原子 等於 右邊2f個氫原子）
Cl（氯）：b=c+2d+2e （左邊b個氯原子 等於 右邊c+2d+2e個氯原子）
（3）現在令a=1，解得上面的方程組：
a=1 ;b=8 ;c=1 ;d=1 ;e=2.5 ;f=4 ;
（4）將解出的結果最簡化（化成整數的最小公約數形式）
a=2 ;b=16 ;c=2 ;d=2 ;e=5 ;f=8 ;
所以化學方程式配平的結果為：
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

這個方法簡單直接，適用於高中所有的無機化學方程式配平（對於有機化學，因為其系數不一定是最簡，所以不完全適用），尤其是對比較復雜的化學方程式。