A. 常見離子的鑒定方法
碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色
9.銅離子:1）溶液中呈藍色
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
——注以上檢驗均在溶液中進行
——有不懂的可以再問我哦！
257
1422
踩
零售-教輔書籍_正版下載
根據基礎教育相關內容為您推薦
各類書籍正品爆款1折起!秒殺活動天天有書刊超低價格嗨到爽!新人下載領專屬特惠!
上海尋夢信息技術有限公司廣告
高能離子設備_20最新報價
根據基礎教育相關內容為您推薦
新品高能離子管高能離子設備廢氣處理凈化器廠家質量保證 配套電源生產容易安裝
東莞厚積電子科技有限公司廣告
離子的鑒別方法
專家1對1在線解答疑惑
去提問
— 你看完啦，以下內容更有趣 —
負離子空氣器-京東優選品質生活家電，為你的生活增添色彩
負離子空氣器-京東品牌生活家電優質小電器等你來購!
廣告2020-10-16
離子鑒別的
氯離子：先加入硝酸酸化溶液，然後加入硝酸銀，若有氯離子存在，會生成白色的氯化銀沉澱。 Ag+ + Cl- = AgCl 該沉澱不溶於硝酸和其它無機酸，但易溶與氨水以及碳酸銨溶液。 硫酸根： 方法一：先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有硫酸根存在，會生成白色的硫酸鋇沉澱。 Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 該沉澱不溶於酸。注意氟離子和氟硅酸根離子對此有干擾。 方法二：在硫酸鹽溶液中加入乙酸鉛，會生成白色的硫酸鉛沉澱，該沉澱能在NaOH溶液以及乙酸銨溶液中溶解。 Pb(OAc)2 + SO4 2- = PbSO4 + 2OAc- 鐵離子： 方法一：加入KSCN溶液，如有鐵離子，溶液出現深紅色。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 方法二： 加入K4[Fe(CN)6]溶液，如有鐵離子，則生成深藍色的普魯士藍沉澱。 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 鉛離子： 在中性或弱鹼性試液中，Pb2+可以和K2CrO4作用生成黃色PbCrO4沉澱。 Pb2+ + CrO4 2- = PbCrO4 但Ba2+和Ag+對此有干擾，如果可能有這些離子存在，可加入H2SO4，使Ba2+、Ag+、Pb2+均生成硫酸鹽沉澱BaSO4, Ag2SO4, PbSO4，再加入過量乙酸銨溶液。乙酸銨能和PbSO4生成可溶性弱電解質Pb(OAc)2，而BaSO4和Ag2SO4不反應。過濾，對濾液按上面的方法檢測即可。
3贊·116瀏覽2017-10-19
初中化學五大離子鑒別方法
碳酸根/碳酸氫根離子：加入HCL，有氣體生成，再通入澄清石灰水，如有沉澱，則為碳酸根/碳酸氫根離子。 氯酸根離子：加入AgNO3,有沉澱生成，再滴入HNO3，如沉澱仍存在，則為氯酸根離子。 銨根離子：取少量於試管，加水溶解，再加入NAOH溶液，加熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，如果石蕊試紙變藍，則為銨根離子。 硫酸根離子：加入BACL2，觀察是否有沉澱，但是由於碳酸根離子也會與BACL2反應生成BACO3沉澱，所以為了排除實驗干擾，我們首先加入HCL，如果無現象，則說明原溶液中沒有碳酸根，此時加入BACL2，觀察是否有沉澱，如果有，則為硫酸根。 硝酸根離子在初中不要求掌握其鑒別方法，在這里也就不說了。 望對你有幫助！望採納！
6贊·221瀏覽
離子的鑒別方法有哪些？
1.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了） 3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了） 2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了） 4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱） 5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡） 2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅） 3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去） 6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅） 7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色 2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱） 8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色 9.銅離子:1）溶液中呈藍色 2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱） 10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍） 11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱） ——注以上檢驗均在溶液中進行 ——有不懂的可以再問我哦！
1贊·14瀏覽2019-11-14
離子如何鑒定
1硝酸銀 白色沉澱 2用帶氫氧根或硫酸根產生藍色沉澱或溶液變藍 3用帶氫氧根的會有氨味 4氯化鋇產生白沉澱 5加帶氫氧根或氯酸根產生淺綠色或紅棕色沉澱或溶液變成這些顏色 5加入酸會有co2生成
11贊·1,703瀏覽
初中常見的所有離子的鑒定方法
H離子用碳酸根離子（有氣體，同時說明碳酸根和H離子不能共存） 氫氧根和氫離子不能共存所以用無色酚酞試液 碳酸根，硫酸根檢驗比較麻煩 因為二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈣生成難溶的白色沉澱而碳酸鋇和硫酸鋇也都不溶，但是碳酸鋇溶於酸可以此為突破口．先加帶鋇離子的溶液，再加酸如果沉澱不溶解那就是硫酸根，如果溶解那就是碳酸根． 而檢驗硫酸根硫酸根離子的時候不能加氯化鋇因為氯化銀同硫酸鋇一樣是白色不溶於水也不溶於酸的；所以檢驗硫酸根硫酸根離子的時候加硝酸鋇 那麼檢驗氯離子就是加銀離子，可是碳酸銀是微溶的，所以先加硝酸酸化 另外亞硫酸鹽溶解性與碳酸鹽一模一樣，唯一區別辦法是聞．．．（真的），另外二氧化硫可通入品紅溶液檢驗 另外加硝酸時絕不能加濃的，強氧化性和反應後揮發的氣體都會使問題變得更加麻煩
28贊·8,708瀏覽
負離子空氣凈化器有什麼用_後悔現在才知道
根據文中提到的離子的為您推薦
hioug.com廣告
洗沙泥水_泥漿分離設備_泥漿脫水
值得一看的分離設備相關信息推薦
廣東玖億環保設備股份有限公司廣告
探秘：中國歷史上能和項羽並肩的武將是誰
李存孝，原名叫做安敬思，他的出生雖然沒有朱重八那樣彩霞滿天，天有異像，但是也是帶有神秘光環的：據說他
5條回答·260人在看
新混合能源可為未來的火箭、航天器提供燃料進行探索的嘛？
石墨烯一種應用於生物醫學技術、電子、復合材料、能源和感測器的新材料，可能很快將有助於將火箭送入太空。普渡大學MauriceJ.Zucrow實驗室正在開發一種新的推進劑配方方法，使用石墨烯泡沫材料(用於
186人在看
怎樣避免成為話題終結者？
18條回答·941人在看
為什麼麵粉等可燃性粉塵會發生爆炸？
粉塵爆炸本質上就是一種劇烈的氧化還原反應，氧化劑就是空氣中的氧氣，還原劑就是可燃的粉塵，另外還需要有火源來啟動這樣的化學反應。但要讓粉塵發生爆炸，還需幾個條件。 可燃性粉塵或者氣體在空氣中燃燒需要氧
25,899人在看·197贊
粉餅哪個牌子好？
48條回答·6,567人在看
麥吉麗貴婦膏怎麼樣？
但是貴婦膏跟其他素顏霜不同的是它的成分中含有珍珠、玫瑰花油、水母提取物、胎盤素精華還有熊果苷，這些都
30條回答·9,042人在看
玩游戲，竟能學到這么多數學 | 諾獎得主Wilczek專欄
許多人認為數學是可怕，而游戲是有趣的。然而，當我們從更有趣和吸引人的數學開始，一旦感興趣和上癮，就會願意去學更難的部分，去攀登更高的山峰，去看更高更遠更美的風景。 作者 | 弗蘭克·維爾切克（Fra
2,736人在看
日本的水果究竟有多貴？
芥末日本留學
帶你一起看留學
關注
151播放
雅詩蘭黛的精華怎麼樣？值不值得買？
雅詩蘭黛的精華可加強肌膚自然修護能力，是值得購買的。雅詩蘭黛精華可持續修復肌膚日積月累因紫外線、環境
30條回答·12,081人在看
筷子三國 中日韓各有千秋
筷子，可謂是中國的國粹。它既輕巧又靈活，在世界各國的餐具中獨樹一幟，被西方人譽為〝東方的文明〞。受古代漢文化的影響，日本和朝鮮半島的居民也學會了使用筷子，但由於歷史和本土化的影響，筷子在三國中又各有千
185人在看
正在載入
B. 離子鑒別的原理是什麼
離子鑒定是利用離子所能發生的特徵反應實現的。例如生成特殊顏色的化蔽粗攔合物，特殊性質的沉澱，特殊氣味的氣體等。
這樣的特徵反應應宏胡該具有以下兩個特點：
1.現象明顯，易於觀察。
2.其他常見的離子不能發生相同的反應，否則造成干擾。
離子鑒定的方法，一般不是唯一的。例如，三價鐵的鑒定，可以加入硫氰化鉀，溶液變紅；亦可加入亞鐵氰化鉀，生成深藍色凳信沉澱。
C. 初三化學各種離子的檢驗方法
樓上那位兄弟，你的回答很多都不對啊，建議改一改…這都快中考了，不要誤人子弟呀……
D. 化學離子的鑒定方法（初中化學）
1.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色
9.銅離子:1）溶液中呈藍色
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
——注以上檢驗均在溶液中進行(原創）
E. 初中化學幾種常見離子的檢驗方法
氫氧根檢驗嘛，首先從酸鹼性考慮，一個溶液呈鹼性就必定有氫氧根離子，那麼檢驗的方法就是加入一些酚酞試液，若變紅，則為鹼性，那麼含氫氧根離子。
其他的離子也是同理從他的特性上去解決，再比如氫離子，那麼你首先要考慮它有什麼特性，記住，是特性，你如果想氫離子可以被氧化變成氫氣，那麼這就不是它的特性，氣體太多了，這不能說明問題，你還再證明這個氣體能與氧氣點燃，生成水且不生成其他物質，這太麻煩。氫離子的特性則是顯酸性，即所有酸性溶液，必有氫離子。知道了這一特性，那麼就可以解決了。取適量溶液滴入紫色石蕊試液，若變紅，則含有氫離子，若不變或變藍，則沒有氫離子（變藍必有氫氧根離子）
還可以從顏色等方面，比如你問的是初中，那麼我沒記錯的話，初中有這么幾個特定的有色溶液，也就是一些離子的特性，比如說溶液顯蒼黃色，那麼就是有鐵離子，溶液顯淡綠色，那麼有亞鐵離子；藍色有銅離子。
像沉澱那些方法一般不採取，除非明確指出有一定范圍，而沉澱在這范圍內屬於一種特性。或者是這種沉澱與別的沉澱不同，具有特性，比如無水硫酸銅（白色沉澱）遇水變藍。
F. 中考化學的各種離子鑒別,請列舉
硫酸根：加入硝酸鋇，生成白色沉澱，再加入稀硝酸，白色沉澱不溶解，說明含有硫酸根．
氯離猛寬子：加入硝酸銀，生成白色沉澱，再加入稀硝酸，白色沉澱不溶解，說明含有氯離子．
碳酸根：加入稀鹽酸，生滑知碰成能使澄清石灰水變渾濁的氣體信談，說明含有碳酸根．
G. 離子化合物的鑒定方法有哪些
（1）根據化合物組成元素的性質來判斷
（2）根據構成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷
（3）根據化合物的類型來判斷
（4）根據化合物的導電性來判斷
（5）根據化合物的熔沸點來判斷
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）構成的離子化合物。許多鹼（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化逗型合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，閉敬質脆，難於壓縮，難揮發。
某些鹼性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的鹼，如NaOH等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。轎指慎2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。
共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液或熔融狀態下可以導電。
離子化合物中一定含有至少一個離子鍵，並且可能同時含有共價鍵。
H. 求初中化學中常見酸根離子的鑒定方法
氯離子雹告加銀離子可以鑒別.具源仿明體就是先加硝酸銀會生成白色沉澱。再加稀硝酸沉澱不溶解.
碳酸根離子加酸.會生成使澄清石灰水變渾濁的氣體.碳酸氫根也一樣.
硫酸根加鋇離子.具體就是大做先加氫氧化鋇或者氯化鋇.生成白色沉澱.再加稀硝酸沉澱不溶解.
I. 高中化學，求下列離子的檢驗方法
硫酸根離子 先加稀鹽酸，無明顯現象後，再加BaCl2 生成白色沉澱不溶解，判譽則為硫酸根離子。（一樓所說沒有加稀鹽酸，則無法排除CO3^2-等的干擾。
氯離子 加硝酸銀 生成白色沉澱，再加稀硝酸，白色沉澱不溶解。
溴離子 加硝酸銀 生成淡黃色沉澱，再加稀硝酸，淡黃色沉澱不溶解。
碘離子 方法一：先加澱粉溶液無明顯現象，然後通入氯水，則變藍。
方法二： 加硝酸銀 生成黃色沉澱，再加稀硝酸，黃色沉澱不溶解。
氨根離子 加NaOH溶液後再加熱，有刺激性氣味的氣體放出，此氣體遇濕潤的酚酞試紙變紅
鋁離子，取少量加入過量氫氧化鈉溶液，先生成白色沉澱，然後白色沉澱又溶解。
鎂離子：
方法有三：
鎂離子的鑒定之一
[原理] 把Mg2+轉化成Mg(OH)2，而Mg(OH)2能溶於濃NH4Cl溶液。
[用品] MgCl2溶液、2mol·L—1NaOH溶液，滴管、試管、飽和NH4Cl溶液
[操作] 在試管中盛1mLMgCl2溶液，滴入NaOH溶液，產生白色沉澱，再加入少量飽和NH4Cl溶液，沉澱即溶解。
鎂離子的游衫鑒定之二
[原理] 把Mg2+轉化成MgNH4PO4白色晶粒狀沉澱。
Mg2++NH4++PO43—=MgNH4PO4↓
[用品] 試管、滴管、MgCl2溶液、2mol·L—1鹽酸、0.2mol·L—1Na2HPO4溶液、2mol·L—1氨水
[操作] 在試管中加入1mLMgCl2溶液，再加幾滴鹽酸和1mLNa2HPO4溶液，再滴入氨水。振盪試管，有白色晶粒沉澱出現。
鎂離子的鑒定之三
[原理] 把Mg2+轉化成Mg(OH)2，掘磨段而Mg(OH)2遇鎂試劑沉澱由白色轉成天藍色。
[用品] MgCl2溶液、2mol·L—1NaOH溶液，鎂試劑、試管、滴管
[操作] 在試管中加1mLMgCl2溶液，滴入NaOH溶液至明顯有白色沉澱生成，再滴加鎂試劑後，沉澱轉變為天藍色。
[備注] 鎂試劑的配製方法：
0.001g對硝基苯偶氮間苯二酚染料溶於100mL1mol·L—1NaOH溶液中。
J. 初中常見的所有離子的鑒定方法
H離子用碳酸根離子（有氣體，同時說明碳酸根和H離子不能共存）
氫氧根和氫離子不能共存所以用無色酚酞試液
碳酸根，硫酸根檢驗比較麻煩
因為二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈣生成難溶的白色沉澱而碳酸鋇和硫酸鋇也都不溶，但是碳酸鋇溶於酸可以此為突破口．先加帶鋇離子的溶液，再加酸如果沉澱不溶解那就是硫酸根，如果溶解那就是碳酸根．
而檢驗硫酸根硫酸根離子的時候不能加氯化鋇因為氯化銀同硫酸鋇一樣是白色不溶於水也不溶於酸的；所以檢驗硫酸根硫酸根離子的時候加硝酸鋇
那麼檢驗氯離子就是加銀離子，可是碳酸銀是微溶的，所以先加硝酸酸化
另外亞硫酸鹽溶解性與碳酸鹽一模一樣，唯一區別辦法是聞．．．（真的），另外二氧化硫可通入品紅溶液檢驗
另外加硝酸時絕不能加濃的，強氧化性和反應後揮發的氣體都會使問題變得更加麻煩