酸度常數的計算方法

『壹』 pka計算公式是什麼

pka的計算公式是－lgc（H⁺）。

酸度系數，又名酸離解常數，代號Ka值，在化學及生物化學中，是指一個特定的平衡常數，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即一粒質子）轉移至水（H2O）。水的濃度（[H2O]）是不會在系數中顯示的。

離解的化學反應為：HA+H2O≒A-告虧枯+H3O+平衡狀況亦會以氫離子來表達，反映出酸質子理論。由於HA與A的電離作用就等空森同於水的襪洞自我離子化，酸度系數與鹼度系數的積就相等於水的離解常數（Kw），在25℃下即1.0 × 10-14。

作為一個平衡常數，酸度系數Ka是以反應物與化合物，更准確的應是質子化狀態（AH）與脫質子化狀態（A）的自由能差ΔG°來計算。

深度解析：

pka是酸常數和鹼常數，瑞典物理學家、化學家阿倫尼烏斯在李比希的基礎上，總結了大量的化學現象，第一次提出了現代的酸鹼電離理論。之前很多人以為酸在水溶液中電離出氫離子，從現代科學的觀念來看，這太可怕了，氫離子就是一個裸質子，它太小了，沒什麼能擋得住，簡直可以在水裡自由穿梭。

屈居第二的最強鹼是甲烷陰離子（Epa=1743千焦/摩爾），而氫負離子（Epa=1675千焦/摩爾）奪得銅牌。而反過來，鄰二乙炔基苯二價陰離子畢竟帶兩個負電荷，所以，甲烷是最弱的質子酸，氫氣倒數第二。質子親和力最小的物質是什麼呢？發現氦原子最小，它的質子親和能Epa只有178千焦/摩爾，因此氦原子是最弱的鹼，反過來氫氦正離子就是最強酸。

『貳』 總酸和酸度的換算

總酸是指溶液中所有酸性物質的酸度總和，通常以質量單位中所含的有機酸的乾燥物重量計算。而酸度是指溶液的酸性程度，通常用比對物型納質強度的方式表示，如以pH值表示。

總酸和酸度之間可以通過酸鹼滴定方法進行轉換，常常使用的是以0.1mol/L NaOH標准溶液滴定測定總酸和酸度值。

具體的換算過程兄神如下：
1. 將待測液體（如果汁、酒類等）取一定量到燒杯或量筒中，記錄初始體積V0，加入幾滴酸度指示劑（如苯酚紅），使其變成深紅色。
2. 使用0.1mol/L NaOH標准溶液緩慢滴入，攪拌使之充卜塵沒分反應，直至液體顏色轉變成酸度指示劑的末點顏色，（如苯酚紅變成了深黃色）。
3. 記錄滴定的體積V1（即末點的體積）。
4. 利用下面的公式將總酸與酸度互相換算：

酸度值 = V1 × C × 1000 / V0 ，其中 C 為NaOH標准溶液的濃度（0.1mol/L），
1000是由於C的單位為mol/L，而V1和V0的單位為mL，需要將其轉換成相同的單位。

總酸含量 = 酸度值 × 相應的當量濃度，例如以檸檬酸當量濃度計算則應該是當量濃度0.0648（單位為mol/L）。

需要注意的是，在換算總酸和酸度時，不同的化學物質可能具有不同的當量濃度，請在具體使用時進行確認。