物質離子計算方法

① 如何計算離子個數

如1molAl2(so4)3含有鋁離子個數為：含有2mol鋁離子 所以個數為：2NA

硫酸根離子則含有3mol，也就是3NA個。

離子為原子由於自廳陸身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個扮碰頃或沒有電子的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程吵譽所需或放出的能量稱為電離能。

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離子的電子構型

離子的電子層結構類型不同，對離子化合物的性質亦有一定的影響，例如，Na和Cu離子的電荷數相同，都是+1價的離子，它們的離子半徑也很相近，Na的半徑是0.095 nm，Cu的半徑是0.096 nm，但它們相應的化合物的性質卻有較大的差別。

離子的半徑

原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。而d等於A的半徑r1與B的半徑r2之和，即d=r1+r2。

② 物質的量-離子如何計算(1條很簡單的而已)

n_H(+)
=2mol*2(系數是2)=4mol
n_SO4(2-)
=2mol*1=2mol
n_H(+)e=4*0*6.02*10^23(個)(一個氫離子外無電子，為肢清裸核)
n_SO4(2-)e=2*（16+8*2+2）*6.02*10^23(個)（S原子序數為16，因此帶16個質子（正電），所以帶16個拍返電子（負電）；O原子序數為8，歷賀前同上，但有兩個O，所以乘二；由於原子團帶2負電，所以還要加2）

③ 離子是怎麼計算的

原題是:
溶液中存在有五種離子,其中各離子個數比 氯離子知扒(一價):硫酸根離子:鐵離子(三價鐵離子):鉀離子:M =2:3:1:3:1,則M為( )

A 碳酸根離子
B 鋇離子(二價)
C 鈉離子(一價)
D 鎂離子

根據正負電荷相等,就是正價的離子和負價的離子他們的物質的量要相等，不然溶液就帶電了。CL-和SO4 2-是帶負價的，離子個數比等於物質的量的比，所以帶負價的物質的量是8MOL，而正價的Fe 3+ 和K+的物質的量加起來是6MOL。所以正價的還少了2MOL，那M的離子個數比就是2了。且帶正價。但是告訴的M的離子個數比是搭滾昌1，說明M為+2價。只能是備歷B或D，又因為BaSO4是沉澱，所以只能是Mg2+。

④ 如何利用物質的量計算離子數

算出某物質的
物質的量，就根據該物質的化學式，來確定某離子的物指羨質的橘逗亂量，一般來說
，離子的物質圓檔的量=
該物
的物質的量
×
化學式中該離子的下標如
Na2SO4
,
1mol
Na2SO4
中含有
2mol
Na+
Al2(SO4)3
.
3mol
Al2(SO4)3
中含有
9mol
SO42-
,
和6mol
AL3+

⑤ 如何計算溶液中離子物質的量和濃度

物質的量濃度：

化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。溶質（用字母B表示）的物質的量濃度（molarity）是指單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，用符號 Cb表示，常用單位為mol/L。

計算方法如下：

物質的量濃度(amount of substance concentration)定義為溶液中溶質B的物質的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c(B)表示，

即式中，Cb代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，V代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那麼認為：溶劑為水。物質的量的SI單位為mol·m⁻³，常用單位為mol·dm⁻³或mol·L⁻¹。

注意事項：

1. 物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。

2. 在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的棚卜彎不同而不同。

3. 溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。例如：配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化弊脊鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液

4. 溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合。如 c(Cl2)、c(NaCl)、c(Fe2+)

5. 非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度鏈悶為1mol/L。

6. 強酸、強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。

⑥ 離子個數怎麼算

分類: 理工學科
解析:

你是問,氯化鈉還是問氫氧化鈉還是問硝酸銨等物質中的離子個數呢?還是什麼別的物質呢?一橡岩般來說離子化合物中,一摩爾某物的離子個數是組成該化合物中的陰、陽離子的總數乘以阿佛加德羅常數。

例如硫酸鋁中的離子數，取一摩硫酸鋁，其中鋁離子為2，硫仔哪酸根離子為3，則陰、陽離子為5，離子總數為（2+3）×6.02×10二十三次念如碼方。

⑦ 離子數怎麼算

舉例說明：

硫酸鋁中的離子數，取一摩硫酸鋁，其中鋁離子為2，硫酸根離子為3，則陰、陽離子為5，離子總數為（2+3）×6.02×10二十三次方。

一般來說離子化合物中，一摩爾某物的離子個數是組成該化合物中的陰、陽離子的總數乘以阿佛加德羅常數。

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

(7)物質離子計算方法擴展閱讀：

離子鍵的形成強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：

1、非極性共價鍵形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。

2、極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子雲偏於S一側，可表示為Pb→S。

3.配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯系著。

在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。