找相差的量的計算方法

㈠ 差量法的計算

差量法的計算如下：

差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、襲旅氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。

此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中磨禪簡的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。

化學反應中任何兩個量的差與其瞎褲中任何一個量成正比關系，應用以上關系解題的方法即差量法。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定"理論差值"，再根據題目提供的"實際差量"，列出正確的比例式，求出答案。

㈡ 學校有連環畫700本，故事書有2100本，連環畫比故事書少幾分之幾，兩種書的相差量與什麼在比，什麼是單位一

學校有連環畫700本，故事書有2100本，連環畫比故事書少幾分之幾，
(2100 - 700)÷ 2100

兩搏物種書的相差量與什麼在比，什麼是單位一
與 故事簡亂書的本數，故事書的本數是單位一

求攔銀檔少幾分之幾，就是求兩種書的相差量是故事書的幾分之幾，用什麼法計算，基本關系是是什麼
求少幾分之幾，就是求兩種書的相差量是故事書的幾分之幾，
用 除 法計算，基本關系是： 少的數量 ÷ 單位一的數量

㈢ 初中化學差量法，要求詳解

差量發就是在化學反應中找出同態物質的質量差,這個質量差也和其他物質的量的變化成比例關系,這就是差量法,它不只是研究固體的減少,增多也可以,同時氣體或液體都可以用的
例如將鐵片插入硫酸銅溶液中，如果考慮固體的質量那麼一定會增加,根據方程式,56份質量的鐵會產生64份質量的銅,所以固體質量是增加的,增加8份,也就是說如果固體質量增加8份的話一定有56份質量的鐵反應了,同時產生了64份質量的銅
Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu 固體質量增加M
56 64 8
如果考慮溶液的質量,那麼56份質量的鐵進入溶液出來64份質量的銅,溶液質量是減少的,減少8份,也就是說溶液質量減少8份的話,一定有56份質量的鐵反應了,同時產生了64份質量的銅.
Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu 溶液質量減少M
56 64 8
對於氣體也可以用差量法,比如一氧化碳還原氧化銅,可以用氣體質量增加量來計算的
如一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g通過灼熱的氧化銅,充分反應後氣體質量增加了3.2g求混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的叢擾質量比
根據差量發有:設混合氣體中一氧化碳的質量慶滑為滲差旦x
CO+ CuO =△=Cu + CO2 氣體質量增加M
28 44 16
x 3.2g
28/x=16/3.2g
x=5.6g 那麼二氧化碳的質量=10g-5.6g=4.4g
比為56:44

㈣ 高中化學差量法是如何計算的

例.在一定條件下，將25 gCO2和CO的混合氣體通過灼熱的碳粉，使之充分反應，測知所得氣體在標准狀態下的體積為22.4 L，則在相同狀態下原混合氣體中CO2和CO的體積比為多少？設CO2和CO的體積分別為x和y，由化學方程CO2+C=2CO，體積差為1，因此反應過程中體積變化為x/2，得方程：x+y+x/2=22.4 再根據質量關系得方程：44x+28y=25 解方程組即可。 高中化學—差量法解題技巧
差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把「差量」看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」再根據題目提供的「實際差量」列出正確的比例式，求出答案。
解題步驟①根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），②找出差量與已知量、未知量間的關系，然後再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致），③求解。
對於任何一個化學反應而言，反應涉及的各物質的數量之間都有一定的對應關系。在確定的反應中，任何兩種物質的數量：分別記作和，則當增大時也成正比例地增大；減少時，也成正比例減少，所以與之差的絕對值│—│是有意義的。而這種差量的大小，跟每一種物質的數量都有對應的關系，如果把這種對應關系應用到化這計算中，可以化難為易，化繁為簡，提高解題速度。這一種解題方法就稱為差量法，下面結合例題談談它的應用：
一、利用固體質量差解題
例將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘乾，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。
分析：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
56用去固體 64產生固體
由化學方程式可知，影響棒的質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的銅。每有56份質量的鐵參加反應離開鐵棒的同時，就有64份質量的銅回到鐵棒上，則使棒的質量增加64－56=8（份）。現已知棒的質量增加100.8克－100克=0.8克，則可列比例求解。
解：設參加反應的鐵的質量為。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的質量增加（差量）
56 64 64－56=8 100.8克－100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克 則x=5.6g
答：有5.6克鐵參加了反應。
二、利用液體質量差解題
例2.用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶於水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應後，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
由化學方程式可知，影響溶液質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56克的鐵參加反應進入溶液中的同時，則可生成克的氫氣從溶液中逸出，故溶液質量增加 56－2=54（克）。由題目給的差量 55.4克－50克=5.4克，據此便可列比例求解。
解：設此鐵的純度為。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液質量增加（差量）
56 2 56－2＝54
10x克 55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克 ∴x=56% . 答：此鐵的純度為56％。
三、利用氣體的質量差解題
例3. 將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅後，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。
分析：由化學方程式中的相對分子質量可知，氣體質量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28克的CO參加反應，可生成44克的CO2，使氣體質量增加 44－28=16（克）。現已知氣體質量增加18克－12克=6克，據此便可列比例求解。