鹽酸中鐵含量測定計算方法

① 如何測定鋼鐵廠里廢硫酸、廢鹽酸中亞鐵離子的含量

鐵鹽含量的測定
由酸洗池中取5毫升溶液，注入500毫升三角燒瓶中，並加入100毫升蒸餾水和約5毫升磷酸，然後用0.1克當量過錳酸鉀規定液滴入(規定液是用3.16克過錳酸鉀溶於1000毫升蒸餾水中而成，需標定，用草酸鈉)上待溶液成鮮艷粉紅色為止。
亞鐵含量的計算為：
硫酸亞鐵含量(克/升)=3.04×消耗的滴定液毫升數
氯化亞鐵含量(克/升)=2.535×消耗的滴定液毫升數

② 水樣中的鐵含量計算公式

總鐵含量=標准鐵液濃度（mg/l）×標准鐵液消耗量（ml）÷水樣體積（ml）根據酸性介質中三價鐵和硫氰化鉀作用成紅色的硫氰化鐵鉻的原理，用比色法測定其含量，操作步驟簡單易操作。取兩支試管分別都加入25ml水樣、濃度為1：1的鹽酸10滴、0.5%高錳酸鉀1滴、20%硫氰化鉀5滴搖勻，其中一個試管中加入1ml蒸餾水，用微量滴定管加入標鐵溶液，並觀察溶液顏色變化，當顏色與水樣加入試劑後的顏色一致，記下標准鐵液用量，進行比色。

③ 工業鹽酸中鐵鹽的檢測方法

（一）試劑配製

a）過硫酸氨

b）30%硫氰酸銨溶液

稱30克硫氰酸銨於溶量瓶中，加水於100ml至刻度

c）10%稀鹽酸

量取鹽酸234ml加水稀釋至1000ml.即得。本液含HCL.應為9.5%~10.5%

d）標准鐵溶液

精密稱取未風化的硫酸亞盯脊鐵銨[FeNH（SO）₂·12H₂O]0.8630g加含有2.5ml鹽酸的水溶解於1000ml溶量瓶中。用水稀釋至刻度。即得（1ml=0.1mgfFe⁺³）為儲備液。

臨用前精密吸取10ml儲備液用水稀釋至100ml即得（1ml=0.01

mgFe⁺³）

（二）分析方法

取鹽酸25ml置水浴鍋上蒸干後，殘雜加水25ml，移至50ml納氏比色管中。加稀滲則襲鹽酸4ml與過硫酸銨50mg再加水稀釋成35ml。加30%硫氰酸銨。加水至50ml。即得供試液。

另一管取標准鐵溶液3ml，置50ml納氏比色管中。加水使成25ml，加稀叢兄鹽酸4ml與過硫酸銨50mg加水稀釋成35ml，再加30%硫氰酸銨3ml，再加水適量稀釋成50ml，揺勻。即得對照液。

兩管比較。即得≤0.0001%或者1ppm

（三）計算公式

fe%=標准溶液中含鐵量mg÷試樣重量mg

（四）舉列

3ml×0.01=0.03mg

25ml相當於25g即25000mg

0.03÷25000=0.0001%

（五）工業鹽酸含鐵量

根據質量的不同 工業鹽酸中鐵的含量也不同

目前按規定

一般的

合格品 要求 鐵含量 ≤0.01%

一級品 要求 鐵含量 ≤0.008%

優級品 要求 鐵含量 ≤ 0.006%

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④ 如何測定酸洗液中的鹽酸。鐵離子。亞鐵離子的含量。詳細點

C2.1
鹽酸濃度的測定
C2.1.1
試劑
a)0.1%甲基橙指示劑。
b)0.1mol／L
NaOH標准溶液。
C2.1.2
測定手續
取酸洗液1mL於250mL錐形瓶中，用除鹽水稀釋至100mL，再加入2～3滴甲基橙指示劑，用0.
1mol／LNaOH測定到溶液呈橙色為止，記下消耗體積數為a。以質量百分數表示的鹽酸濃度按式(C8)計算：
?
(C8)
式中：CHCl——鹽酸濃度，%；
V——吸取酸洗液的體積，mL；
a——消耗0.1mol／L
NaOH標准溶液的體積，mL。
鹽酸中鐵離子濃度的測定
含鐵量高時，應稀釋水樣的含鐵量在20mg／L～100mg／L之間，以便觀察終點。
C2.4.2.1
試劑：
a)10%磺基水楊酸鈉；
b)10%(NH4)2S2O4溶液；
c)0.1mol／L
EDTA標准溶液；
d)1＋1氨水；
e)1＋1HCl。
C2.4.2.2
測定步驟：量取5mL～10mL經濾紙過濾後的酸洗液於250mL的三角瓶中，稀釋至100mL，用1＋1氨水及1＋4HCl調節pH值至2～3左右。加1mL
10%磺基水楊酸作指示劑，用0.1mol／LEDTA滴至紅紫色消失，記下消耗量為a。以質量百分數表示的Fe3＋濃度按式(C14)計算，再加入3mL
10%(NH4)2S2O4溶液加熱至60℃～70℃，用0.1mol／L
EDTA溶液滴至紅紫色消失，記下消耗量為b。以質量百分數表示的Fe2＋濃度按式(C15)計算。
(C14)
(C15)
式中：
——酸洗液Fe3＋含量，%；
——酸洗液中Fe2＋含量，%；
a——0.1mol／L
EDTA消耗數，mL；
b——0.1mol／L
EDTA消耗數，mL；
56——鐵的摩爾質量；
V——所取水樣數，mL。

⑤ 實驗二 全鐵的測定

鐵礦石中的鐵元素含量高低懸殊，有的高達20%以上，有的只有百分之幾。為保證分析的精密度和准確度。必須按不同情況選擇不同的測試方法。總的原則是高含量採用容量法，低含量(5%以下)採用比色法。

目前鐵的化學分析現行國家標准有:GB/T 6370.70—2013《鐵礦石 全鐵含量的測定 氯化亞錫還原滴定法》，GB/T 6730.65—2009《鐵礦石 全鐵含量的測定 三氯化鈦還原重鉻酸鉀滴定法(常規方法)》，GB 6730.7—1986《鐵礦石化學分析方法 磺基水楊酸光度法測定金屬鐵量》。此外，文獻還報道了在國標GB/T 6730.70—2013 基礎上改進的無汞氯化亞錫還原滴定法(謝歲強等，2013)。

一、氯化亞錫-次甲基藍-還原滴定法

1.原理

試樣用酸分解後，以次甲基藍作為預還原反應指示劑，用氯化亞錫將溶液中的三價鐵還原為二價鐵，然後以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標准滴定溶液滴定還原後的Fe²⁺。

發生的反應為:

2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-→2Fe²⁺+SnCl^2-6

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該方法的優點是避免了使用對環境產生污染的氯化汞。

2.試劑及配製

(1)鹽酸(1+1)。

(2)硫酸-磷酸混合酸:將75mL濃硫酸緩緩倒入350mL水中，冷卻後加入75mL磷酸，攪勻。

(2)重鉻酸鉀標准溶液(0.01667mol/L):准確稱取1.2259g於140℃乾燥2h的基準試劑K₂Cr₂O₇，用少量水溶解後定容於250mL容量瓶中。

(3)氯化亞錫溶液(50g/L):稱取5g氯化亞錫(SnC1₂·2H₂O)溶於100mL鹽酸(1+1)，使用前一天配製。

(4)次甲基藍溶液(2.94g/L):稱取0.294g次甲基藍，用少量蒸餾水溶解後定容於100mL容量瓶中。

(5)二苯胺磺酸鈉指示劑溶液(2g/L):稱取0.1g二苯胺磺酸鈉，用少量蒸餾水溶解後定容於50mL容量瓶中。

3.分析步驟

准確稱取0.2000g試樣於250mL錐形瓶中，用少量水潤濕後加入10mL鹽酸(1+1)，並滴加8～10滴氯化亞錫溶液助溶。蓋上表面皿，在低溫電爐上加熱至殘渣變為白色(SiO₂)時表明試樣溶解完全，停止加熱，用少量蒸餾水沖洗表面皿和錐形瓶內壁，加入2滴次甲基藍溶液，趁熱用滴管小心滴加氯化亞錫溶液以還原Fe³⁺，邊滴加邊搖動，直至藍色恰好消失，沖洗瓶壁。然後用流水沖洗錐形瓶外壁，以使溶液迅速冷卻至室溫。將試液加水稀釋至150mL，加入15mL硫酸-磷酸的混酸，再加入5～6滴二苯胺磺酸鈉指示劑，立即用重鉻酸鉀標准溶液小心滴定至淺藍色(不計體積)，再滴定至溶液呈穩定的藍紫色即為終點。與試樣分析的同時進行空白實驗。

4.計算結果

按下式計算全鐵含量:

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式中:w(TFe)——全鐵質量分數，%;

——重鉻酸鉀標准溶液的濃度，mol/L;]]

——滴定分析中消耗重鉻酸鉀標准溶液的體積，mL;]]

Fe——鐵的摩爾質量，55.845g/mol;

m_s——稱取鐵礦石試樣的質量，g。

5.思考題

(1)為什麼要趁熱滴加氯化亞錫溶液?

(2)次甲基藍要控制在2～3滴，過多或過少會有什麼影響?

二、氯化亞錫還原滴定法

1.原理

試樣用酸分解後，用氯化亞錫將溶液中的三價鐵還原為二價鐵，然後用氯化汞氧化過量的氯化亞錫。以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標准溶液滴定還原的二價鐵。

發生的反應為:

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2.試劑及配製

(1)硫-磷混合酸(2+3):20mL硫酸緩緩加入到30mL磷酸中，邊加邊攪拌。

(2)硫-磷混合酸:將75mL濃硫酸緩緩倒入350mL水中，冷卻後加入75mL磷酸，攪勻。

(3)氯化亞錫溶液(15%):15g氯化亞錫(SnCl₂·2H₂O)溶於30mL鹽酸中，加水稀釋至100mL，使用前一天配製。

(4)氯化汞溶液(5%):5g氯化汞溶於100mL水中。

(5)二苯胺磺酸鈉指示劑溶液(2g/L)。

(6)重鉻酸鉀標准溶液:稱取3.5119g預先在140℃烘乾1h的重鉻酸鉀(基準試劑)於200mL燒杯中，以少量水溶解後，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻、定容。1.00mL此溶液相當於0.0040g鐵。

3.分析步驟

准確稱取0.2000g試樣於250mL錐形瓶中，加0.5g氟化鈉，用少許水潤濕後，加入10mL硫磷混合酸(2+3)，搖勻，加熱分解。待試樣分解完全後，繼續加熱至冒三氧化硫白煙，取下冷卻，加入10mL鹽酸，低溫加熱至近沸，取下趁熱滴加氯化亞錫溶液至Fe³⁺黃色消失，並過量2滴，用水沖洗杯壁，在水槽中冷卻，迅速加入5%氯化汞溶液10mL，攪拌後放置3～5min。加硫-磷混合酸15mL，用水稀釋至150mL，加1%二苯胺磺酸鈉指示劑2滴，用重鉻酸鉀標准溶液滴定至溶液呈現藍紫色即為終點。與試樣分析的同時進行空白實驗。

4.計算結果

按下式計算全鐵含量:

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式中:w(TFe)——全鐵的質量分數，%;

V——滴定試液所用重鉻酸鉀標准溶液的體積，mL;

T——重鉻酸鉀標准溶液對鐵的滴定度(g/mL);

m——稱取試樣的質量，g。

5.思考題

(1)硫-磷混酸溶樣時，為什麼需要不斷地搖動錐形瓶?

(2)硫-磷混酸溶礦溫度要嚴格控制?

(3)氯化亞錫還原三價鐵的滴加量應嚴格控制，為什麼?

三、EDTA容量法

1.原理

不同的pH條件下，三價鐵離子能與磺基水楊酸形成不同的絡合物。在pH1.3～2的溶液中，磺基水楊酸與三價鐵能形成紅紫色絡合物，但其絡合強度遠小於EDTA與三價鐵的絡合強度。因此在滴定達到終點時，溶液由紅紫色變為Fe³⁺-EDTA絡合物的淡黃色。其反應為:

Fe³⁺+3[HSO₃-C₆H₃(OH)COONa]→3Na⁺+Fe[HSO₃-C₆H₃(OH)COO]₃

Fe[HSO₃-C₆H₃(OH)COO]₃+EDTA→Fe³⁺-EDTA+[HSO₃-C₆H₃(OH)COO]^-

(紅紫色) (淡黃色)

在酸性溶液中滴定，可避免許多離子的干擾。該法適用於5%以下鐵的測定。

2.試劑及配製

(1)鹽酸。

(2)氟化銨。

(3)硝酸(1+3)。

(4)磺基水楊酸(20%):20g磺基水楊酸加入80mL水。

(5)鐵標准溶液(1mg/mL):稱取純三氧化二鐵1.4297g置於250mL燒杯中，加鹽酸20mL低溫加熱溶解。轉入1000mL容量瓶中，加鹽酸30mL，用水稀釋至刻度，搖勻。

(6)EDTA標准溶液(0.02mol/L):7.44g乙二酸四乙酸鈉(EDTA)溶於1000mL水中。

EDTA標准溶液的標定:吸取20mL鐵標准溶液放入250mL錐形瓶中，滴加1∶1氨水至出現沉澱，用1∶3硝酸將沉澱溶解，過量4～5滴，用水稀釋至約100mL。將溶液加熱至50～70℃，取下趁熱加入1mL20%磺基水楊酸，用EDTA標准溶液滴定至溶液顏色由紫紅色變為亮黃色即為終點。由EDTA消耗的體積計算對鐵的滴定度。

3.分析步驟

准確稱取0.2000g礦樣置於250mL燒杯中，用水潤濕。加10mL鹽酸，加熱分解，若試樣分解不完全，可加入氟化銨0.1～0.2g。分解過程加入幾滴硝酸煮沸，氧化可能存在的二價鐵，並繼續加熱將氯氣驅盡。用1∶1氨水中和至出現氫氧化鐵沉澱，用1∶3硝酸將沉澱溶解，過量4～5滴，用水稀釋至約100mL。將溶液加熱至50～70℃，取下趁熱加入1mL20%磺基水楊酸，用EDTA標准溶液滴定至溶液顏色由紫紅色變為亮黃色即為終點。由EDTA消耗的體積計算對鐵的滴定度。與試樣分析的同時進行空白實驗。

4.結果計算

按下式計算全鐵含量:

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式中:w(TFe)——全鐵的質量分數，%;

V——滴定試液所用EDTA標准溶液的體積，mL;

T——重鉻酸鉀標准溶液對鐵的滴定度，g/mL;

m——稱取試樣的質量，g。

5.思考題

(1)溶樣時，加入氟化銨的作用是什麼?

(2)實驗過程中用1∶3硝酸溶解沉澱時，為何要過量幾滴?

⑥ 如何用滴定法測試鹽酸濃度 最好是具體的過程!

進廠鹽酸酸度測定：取15毫升蒸餾水加入3毫升橋粗慶鹽酸攪拌均勻,加入2-3滴溴甲酚綠作為指示劑,用1.0當量NaOH標准溶液對上述溶液進行滴定至蘭色為終點,讀取消耗NaOH標准溶液的毫升數,用該毫升數除以試料質量（g）,然後乘以系數3.646得凳旁出結果即為鹽酸的酸度.暫時只驗證其質量保證書.
8.3.3 每班Fe+2測定：用移液管取5毫升鹽酸酸洗液放入250毫升三角瓶中,加蒸餾水100毫升,加硫酸錳溶液（0.1N）20毫升,用標準的高錳酸鉀溶液滴定至紅色,保持20秒鍾不消失即位終點.
計算公式：Fe2+（克/升）=N.×V×55.85/V1
試中：N.—標准高錳酸鉀溶液當量濃度.
V—耗用高錳酸鉀溶液的毫升數.
V1—鹽酸酸洗液取敏握樣毫升數.
55.85—鐵的克當量數.

⑦ 鹽酸含量的測定公式 怎麼計算

鹽頃山酸含量一般有3種表示方式。
1~體積含量。
就是氯化氫鹽酸氣體除以溶液體積（近似等與水體積）
2~質量含量。
就是氯化氫質量除以溶液總質量。
可能因為條件原因，質量的求解要與摩爾，分子式量，密度有關系。
3~摩爾含量。
就是多少摩爾氯化氫每升溶液。比如3mol/L鹽酸就是常用濃鹽酸。鹽酸溶液濃度計算公式：c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299]鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發野乎蠢出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，氯化氫能溶於許多有機溶劑。濃鹽酸稀釋有熱量放出。
人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），頌陪它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。此外，鹽酸進入小腸後，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環境還有助於小腸內鐵和鈣的吸收

⑧ 工業鹽酸中的鐵離子含量怎麼測定

基於在pH4～5的條件下，用鹽酸羥胺把高鐵(三價鐵)還原成亞鐵(二價鐵)，亞鐵與鄰菲羅啉生成桔紅色絡合物，用分光光度法測定