工程熱力膨脹功計算方法

⑴ 工程熱力學中的「膨脹功和可逆過程的膨脹功」通俗易懂的講解

那我就通俗的回答：
膨脹功舉個例子：活塞中氣體膨脹推動活塞做的功 也叫體積膨脹功
兩者區別：可逆過程還需滿足 1.准靜態過程 2熱力平衡過橘隱程 3過程中無摩擦等耗散效應
膨脹功就是曲線與X軸所圍面積 （p-v圖也叫示功圖 計算功叫常用） 以後圓旦廳你還會學到h-s t-s

工熱遲磨學習量大但不要急 後面會越講越系統 理解得會更好

⑵ 工程熱力學里 技術功和膨脹功還有流動功怎麼在一個pv圖上表示

膨脹功：δw=pdv，即 w=∫pdv ，故膨脹功就是過程曲線與 v 軸投影所圍成的面積；

技術功：δwt=-vdp ，故wf=-∫vdp ，脊棗故技術功是過程曲線與 p 軸投影所圍成的面積的負值；

流動功：δwf=d(pv)=pdv+vdp ，即 wf=∫pdv -(-∫vdp) =w - wt，故流動功是膨脹功與技術功之差。

當 n＜1 時，膨脹功大於技術功，如等壓過程，n=0，wt=0，但 w=p(v2-v1)。

當 n =1 時，膨脹功等於技術功，即等溫過程，二者相等。判嘩

當 n＞1 時，膨脹功小於技術功，如等容過程，n→+∞，w=0，但 wt=v(P2-P1)。

(2)工程熱力膨脹功計算方法擴展閱讀：

工程熱力學是關於熱現象的宏觀理論，研究的方法是宏觀的，它以歸納無數事實所得到的熱力學第一定律、熱力學第二定律和熱力學第三定律作為推理的基礎，通過物質的壓力 、溫度、比容等宏觀參數和受熱、冷卻、膨脹、收縮等整體行為，對宏觀現象和熱力過程進行研究。

這種方法，把與物質內部結構有關的具體櫻沖拆性質，當作宏觀真實存在的物性數據予以肯定，不需要對物質的微觀結構作任何假設，所以分析推理的結果具有高度的可靠性，而且條理清楚。這是它的獨特優點。

⑶ 膨脹功的計算公式

膨脹功的計算公式：W=-p外(V2-V1)，這個式子無論是否可逆都可以使用。系統整個過程中的中間狀態不一定都是平衡態，系統的壓強可以時時不同（沒有一個確則槐定的p），但W=-積分號（p外dV)=-p外積分號（dV）=-p外(V2-V1)。系逗宏統初態和終態都是平衡態p1=200kPa，孫指友p2=p外=50kPa（膨脹到最後系統壓強一定等於p外，否則膨脹不會停止）。
其中V1易求，p1V1=nRT1，V2=nRT2/p2。
理想氣體有ΔU=nCv，m(T2-T1)，絕熱過程有：
ΔU=W，則nCv，m(T2-T1)=-p外(V2-V1)=-p外(nRT2/p2-V1)。據此求出T2，進而求出V2，代回功的表達式即可。其中Cv，m=5/2R。

⑷ 恆溫不可逆膨脹的功怎麼算

恆溫不可逆膨脹的功計算：W=-pdV，其中，W為體積功；p為環境壓力；dV為系統的體積變化。負號代表熱力學規定，即系統對環境做功時，功凳滑棚取負值；反之環境對系統作功時，功取正值。

所以W=-p外，(V2-V1)，這個式子無論是否可逆都可以使用。系統整個過程中的中間狀態不一定都是平衡態，系統的壓強可以時時不同（沒有一個確定的p）。

熱力學中

對於讓碧膨脹通過無限多次連續不斷地進行，第一次膨脹是外壓比p（始態）小到一個無限小量，棗則隨後每次膨脹時的外壓總比上一次小一個無限小量，直到最後一次，外壓只比p（終態）大一個無限小量，這種膨脹方式叫做可逆膨脹。

⑸ 工程熱力學里 技術功和膨脹功還有流動功怎麼在一個pv圖上表示

1、膨脹功：δw=pdv，即 w=∫pdv ，故膨脹功就是過程曲線與 v 軸投影所圍成的面積；
2、技術功：δwt=-vdp ，故wf=-∫vdp ，故技術功並跡是過程曲線與 p 軸投影所圍成的面積的負值；
3、流動功：δwf=d(pv)=pdv+vdp ，即 wf=∫pdv -(-∫vdp) =w - wt，故流喊蔽鋒動鄭晌功是膨脹功與技術功之差；
4、技術功與膨脹功大小問題。
（1）兩者的大小與路徑有關，但兩者有密切的關系。如多變過程的膨脹功與技術功的關系為：

wt=n×w
式中，n 為多變過程指數。
（2）顯然，技術功與膨脹功的大小，由 多變指數 n 確定的。

當 n＜1 時，膨脹功大於技術功，如等壓過程，n=0，wt=0，但 w=p(v2-v1)

當 n =1 時，膨脹功等於技術功，即等溫過程，二者相等

當 n＞1 時，膨脹功小於技術功，如等容過程，n→+∞，w=0，但 wt=v(P2-P1)

5、注意：上述講的都是可逆過程，但就二者大小問題而言，與可逆關系並不是那麼密切，主要與過程有關。

⑹ 絕熱膨脹做功怎麼求

絕熱膨脹做功=(p2V2-p1V1)/(r-1)，或=Cv(T2-T1)，絕熱膨脹是指與外界沒有熱量交換，但氣體對外界做功，氣體膨脹。根據熱力學第一定律，可證明這是等熵過程，在這個過程中氣體體積增大，壓強降低，因而溫度降低。所以絕熱膨脹經常用於降低氣體的溫度，起到冷凍的效應。

絕熱膨脹過程中，氣體的體宴灶積V增大，壓強p降低，等熵過程的溫度隨壓強的變化而變化。過程可用等熵效應系數來衡量。又由啟亂於系統不和外界交換熱量，即dQ=0，故由熱力學第一定律，氣體的溫度必然降低。

從能量晌旁扮轉化的角度看，氣體在絕熱膨脹過程中減少其內能而對外做功，膨脹後氣體分子間的平均距離增大，吸力的影響減弱而使分子間的互作用能量有所增加。內能既減少，相互作用能量又增加，分子的平均動能必減少，因而氣體的溫度下降，起到冷凍的效果。

⑺ 工程熱力學膨脹功，流動功，技術功概念性質

1）體積變化功（膨脹功）定義：系統體積變化所完成的膨脹功或壓縮功。
注意：（1）體積變化功是熱變功的源泉（其他能量形式的功，則屬於機械能的轉化）。（2）在真空中膨脹時，此功為0。
2）流動功：工質在流動時，總是從後面獲得推友悉動功，而對前面作出推動功，進出系統的推動功之差稱為流動功（也是系統為維持工質流動所需的功）好空乎。其計算公式為： Wf=P2V2-P1V1=△（PV）或單位質量功 wf=P2v2-P1v1=△(Pv)
注意：工質從進口到出口，從狀態1膨脹到狀態2，膨脹功為 w ，在不計工質的動能與位能變化時，開系與外界交換的功量應為膨脹功與流動功之差
w -△(pv)
3）技術功(technical work)—— wt：技術上可資利用的功。其計算式虧腔計算式為： wt=ws+(1/2)△Cf^2+g△z
式中：ws——軸功，(1/2)△Cf^2=(1/2)Cf2^2-(1/2)Cf1^2 出口動能與入口動能之差，g△z=gz2-gz1 出口勢能與入口勢能之差。