電導率的計算方法

❶ 電導率計算公式是什麼

通俗的理解電導歲如率：水的導電性即水的電阻的倒數，通常用它吵亮來表示水的純凈度。電阻率的倒數為電導率（σ=1/ρ），同時電導率是物體傳導電流的能力。電導率的物理意義是表示物質導電的性能。電導率越大則導電性能越強，反之越小電導率測量儀的測量原理是將兩塊平行的極板，放到被測溶液中，在極板的兩端加上一定的電勢，然後測量極板間流過的電流。根據歐姆定律，電導率--電阻的倒數，是由電壓和電流決定的。
電導的基本單位是西門子，原來被稱為升雀寬姆歐，取電阻單位歐姆倒數之意。因為電導池的幾何形狀影響電導率值，所以標準的測量中用單位s/cm來表示電導率，以補償各種電極尺寸造成的差別。單位電導率簡單的說是所測電導與電導池常數的乘積.這里的l為兩塊極板之間的液柱長度，a為極板的面積。

❷ 電導率的計算方法是什麼

如果σ是電導（單位西門子），I是電流（單位安培），E是電壓（單位伏特），則：σ = I/E

電導是電阻的倒數，即G＝L/R式中R—電阻，單位歐姆(Ω) G—電導，單位西門子(S) 1S＝103mS＝106µS因R＝ρL/F，代入上式，則得到：G＝IF/（ρL）對於一對固定電極來講，二極間的距離不變，電極面積也不變，因此L與F為一個常數。

令：J＝L/F，J就稱為電極常數，可得到G＝I2/（ρJ）式中：K=1/ρ就稱為電導率，單位為S/cm。1S/cm＝103mS/cm＝106µS/cm。

電導率K的意義就是截面積為lcm2，長度為lcm的導體的電導。當電導常數J=1時，電導率就等於電導，電導率是不同電解質溶液導電能力的表現。

電導率K，電導G，電阻率ρ三者之間的關系如下：K＝JG＝I/ρ式中J為電極常數，例如：電導率為O.1µS/cm的高純水，其電阻率應為：ρ＝I/K＝1/0.1×106＝10MΩcm。

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影響因素：

1、溫度

電導率與溫度具有很大相關性。金屬的電導率隨著溫度的升高而減小。半導體的電導率隨著溫度的升高而增加。在一段溫度值域內，電導率可以被近似為與溫度成正比。

為了要比較物質在不同溫度狀況的電導率，必須設定一個共同的參考溫度。電導率與溫度的相關性，時常可以表達為，電導率對上溫度線圖的斜率。

2、摻雜程度

固態半導體的摻雜程度會造成電導率很大的變化。增加摻雜程度會造成電導率增高。水溶液的電導率高低相依於其內含溶質鹽的濃度，或其它會分解為電解質的化學雜質。

水樣本的電導率是測量水的含鹽成分、含離子成分、含雜質成分等等的重要指標。水越純凈，電導率越低（電阻率越高）。水的電導率時常以電導系數來紀錄；電導系數是水在 25°C 溫度的電導率。

3、各向異性

有些物質會有各向異性(anisotropy) 的電導率，必需用 3 X 3 矩陣來表達（使用數學術語，第二階張量，通常是對稱的）。

❸ 電導率的計算方法是什麼

電導G與導體截面積A成正比,與其伏斗祥長度l成反比,
G=KA/L
式中,κ稱為銷侍電導率,其缺搏單位為S·m-1.電導率κ是電阻率ρ的倒數.

❹ 霍爾元件電導率怎麼求

電導率 = （霍爾片長L*工作電流Is）/（電壓U*霍爾片寬b*霍爾片高d）。

在實驗儀器上，標注有霍爾片的規格，直接代入公式就行，注意單位的統一。

Is -- A ，U -- V，L d b --- cm，電導率 ---歐姆*cm

霍爾系數Rh＝U*d/IB，U為霍爾電壓，單位mV，d為霍爾元件厚度，單位為μm，I為工作電流，單位為mA，B為磁場強度，單位為T

載流子濃度n＝1/|Rh|

遷移率＝Kh*(L/l)*(I/U )

L為霍爾元件長度，U為工作電壓，I為工作電流。

Kh為霍爾元件靈敏度，Kh＝U/IB, U為霍爾電壓歲和，I為工作電流，B為磁場強度

(4)電導率的計算方法擴展閱讀：

在產生霍爾效應的同時，還伴隨著各種附效應，所以實驗測到的並不等於真實的霍爾電壓值，而是包含著各檔緩種附效應所引起的附加電壓。

不等勢電壓降，這是由於測量霍爾電壓的電極和的位置很難做到在一個理想的等勢面上，因此當有電流通過時，既使不加磁場也會產生附加的電壓。但附加電壓的符號只與電流的方向有關，與磁場的方向無關，因此，對此附加電壓可通過改變的方向予以消除。

❺ 電導率的計算式

電導率，物理學概念，也可以稱為導電率。在介質中該量與電場強度E之積等於傳導電流密度J。對於各向同性介質，電導率是標量；對於各向異性介質，電導率是張量。生態學中，電導率是以數字表示的溶液傳導電流的能力。單位以西門子每米（S/m）表示。

電導率的測量原理是將相互平行且距離是固定值L的兩塊極板（或圓柱電極），放到被測溶液中，在極板的兩端加上一定的電勢（為了避免溶液電解，通常為正弦波電壓，頻率1～3 kHz）。然後通過電導儀測量極板間電導。

電導率的測量需要兩方面信息。一個是溶液的電導G，另一個是溶液的電導池常數Q。電導可以塌銀通過電流、電壓的測量得到。

根據關系式K=Q×G可以得到電導率的數值。這一測量原理在直接顯示測量儀表中得到廣泛應用。

而Q= L/A

A——測量電極的有效極板面積

L——兩極板的距離

這一值則被稱橡念為電極常數。在電極間存在均勻電場的情況下，電極常數可以通過幾何尺寸算出。當兩個面積為1 cm2的方形極板，之間相隔1 cm組成電極時，此電極的常數Q=1 cm-1。如果用此對電極測得電導值G=1000 μS，則被測溶液的電導率K=1000 μS/ cm。

一般情況下，電極常形成部分非均勻電場。此時，電極常數必須用梁衫困標准溶液進行確定。標准溶液一般都使用KCl溶液這是因為KCl的電導率的不同的溫度和濃度情況下非常穩定，准確。0.1 mol/l的KCl溶液在25℃時電導率為12.88 mS/cm。

所謂非均勻電場（也稱作雜散場，漏泄場）沒有常數，而是與離子的種類和濃度有關。因此，一個純雜散場電極是最復雜的電極，它通過一次校準不能滿足寬的測量范圍的需要。

文章來自網路

❻ 電導率計算

電導率公式
大學物理化學裡面有。
代入公式應該比較簡單了。
摩爾電導率計算公式
由於對不同的電解質均取1mol，但所取溶液的體積vm將絕畢隨濃度而改變。設c是電解質溶液的濃度(單位為mol·m-3)，則含1mol電解質的溶液的體積vm應等於1/c，根據電世皮導搜宏差率κ的定義，摩爾電導率λm與電導率k之間的關系用公式表示為
λm=k·vm=
k/c
其中k的單位為s·m-1
，c的單位為mol·m-3，所以摩爾電導率λm的單位為s·m2·mol-1[1]