化學配平方法教學視頻

Ⅰ 化學方程式求配平詳解

以上次配禪改喚平的2個為例，自己悟出一點規律。每一步都很詳細。

Al+HNO3=Al(NO3)3+N2O+H2O

Al升3價

把N2O作為整體，N降8價

最小公倍數為24，先配Al N2O

8Al+HNO3=8Al(NO3)3+3N2O+H2O

再根據氮元素守恆

8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3N2O+H2O

再根據氫元素守恆

8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3N2O+15H2O

As2S3+Na2CO3+NaNO3→Na3AsO4+Na2SO4+N2+CO2

把N2作為整體，降10價

把As2S3作為整體，賀凱升2*2+3*8=28價

最小公倍數140，先配N2 As2O3

5As2S3+Na2CO3+NaNO3→Na3AsO4+Na2SO4+14N2+CO2

再根據氮元素、砷元素守恆

5As2S3+Na2CO3+28NaNO3→10Na3AsO4+15Na2SO4+14N2+CO2

再根據鈉元素守恆

5As2S3+ 16Na2CO3+28NaNO3→10Na3AsO4+15Na2SO4+14N2+CO2

再殲念根據碳元素守恆

5As2S3+16Na2CO3+28NaNO3= 10Na3AsO4+15Na2SO4+14N2+16CO2

Ⅱ 初三化學怎樣配平（最好詳細點的）

化學方程式的配平方法小議
大紅溝中學
在初中化學教學當中，教師在講授化學方程式的書寫時需要重點介紹的、也是學生最不容易掌握的就是化學方程式的配平。所謂化學方程式的配平就是在化學方程式中各化學式的前面添加適當的系數，使方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。配平的化學方程式符合質量守恆定律，能正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為有關化學方程式的計算提供准確的關系式和關系量。在我們平時的教學中不外乎向學生介紹以下幾種常用的配平方法：
一、觀察法。此法適用於一些化學式比較簡單、物質種類比較少的反應，直接觀察化學式，找出比較合理的系數填入即可。如： C+O2=====CO。我們觀察胡握到生成物中少一個氧原子，所以先在CO前配系數2。進一步在C前配2，這樣就得到：2C+O2===2CO。再比如2H2O==== 2H2↑+O2↑、Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑等也可用此法。
二、奇偶法。以C2H2+O2—CO2+H2O為例。首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且原子個數一邊為奇數，另一邊為偶數的原子。我能觀察到反應物里氧原子總數是偶數，那麼在生成物中的氧原子也必須是偶數。所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），第一步得到如下的式子： C2H2+O2—CO2+2H2O 。然後根據變化後的氫原子個數配得C2H2的系數為2、CO2的系數為4。這樣就得到：2C2H2+O2—2CO2+2H2O。接著計算反應前後氧原子的總數得到O2的系數為3，配好後就得到2C2H2+O2—2CO2+2H2O。（此時需要提示學生注意化學式和以配好的系數再不能改動。）最後檢查核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號等填齊，化學方程式已配平。
三、最小公倍數法。即找出反應前後各出現一次且數目不相等的原子。計算原子個數的最小公倍數，然後用這個最小公倍數分別除以各自的原子個數即為他們的系數。如KClO3—KCl+O2。式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原行鏈子入手開始配平。求得3 和2 的最小公倍數6，6 除以KClO3中氧原子個數3商為2，所以KClO3 系數應為2。同樣得到O2 系數應為3。配平後的化學方程式為： 2KClO3 ＝2KCl+3O2 ，之後填入條件，「↑」後完成化學方程式。
除此之外，我認為還可以向學生介紹以下兩種配平方法：
1、定一法。選擇化學方程式中原子個數最多、組成最復雜的化學式，定它的系數為1，再依次推斷。例如：C2H5OH+O2====CO2+H20
第一步：設C2H5OH的系數為1，1C2H5OH+O2====CO2+H20
第二步：反應中的C原子和H原子分別轉移到CO2和H20中，由反應前的原子個數分別配出二者的系數為檔做孫2、3，最後再算氧原子的系數。配好後的方程式為：C2H5OH+3O2====2CO2+3H20。
2、設未知數法：設各物質系數為未知數，跟據反應前後各類元素的原子個數相等列出各自的關系，解一元或多元代數方程式，解出其中的未知數即為系數。

Ⅲ 初中化學如何用分數化整法配平化學方程式老師講的我沒聽懂

一、豎或純配平步驟：

1、在有方程式有單質的一邊選取一個最復雜的化學式作為「參考系」，並假定它的系數為「1」

2、在其他化學式的前面配上系數，把除了單質意外的其他元素的原子數配平（系數可以是分數）

3、將單質前配上系數使整個方程式原子守恆

4、將所有系數的分母去掉化為整數

二、配平原則：

對於一些有單質參與或生成的反應，尤其是物質與氧氣的反應，分數化整法常能使方程式快速配平，但是如果等號兩邊沒有單質出現的反應或者生成物、反應物比較多團鏈（超過2個）的復雜反應，這個方法明顯比較繁雜，不太實用。

三、配余咐平視頻教學：

我是中學化學教師張修鵬，我前幾天錄制了一個視頻，是關於這個配平方法的，很詳細，你去看一下吧。
原文鏈接http://huaxuewu.com/post/262.html