典型三種晶體的計算方法

❶ 各種晶體堆積的方式 密度和胞間距的計算公式 各種晶系和舉例 有圖最好

先看分哪些晌衡碧晶型!
單晶體：具有規則的幾何形狀和各向異性(不同方向上性能不同).
多晶體：沒有規則的幾何形狀,是宴舉由許多細小的單晶體雜亂集合而成的,例如：氯花鈉晶體是單晶體,它的晶胞是規則的立方體.因此它具有規則的幾何形狀,所以是單晶體.一般的金屬都是多晶體.
晶體如果是按其結構粒子和作用力的不同那可以分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體.
組成晶體的結構粒子(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上,這些點群有一定的幾何形狀,叫做晶格.排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點.金剛石、石墨、食鹽的晶體模型,實際上是它們的晶格模型.
堆積方式:晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規攔滲則地在三維空間呈周期性重復排列,組成一定形式的晶格,外形上表現為一定形狀的幾何多面體.組成某種幾何多面體的平面稱為晶面,由於生長的條件不同,晶體在外形上可能有些歪斜,但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的,稱為晶面角不變原理.

❷ 晶體體積公式

答：
應選第2個。
方宴橡含法1不可行。食鹽晶體是固體，量筒是測量液體體積的。將固體粉末倒入，無法測量。晌笑
方法2可行。因為飽和食鹽水中不能再繼續溶解氯化鈉晶體了。所以將食鹽晶體倒入飽和食鹽水中，記錄倒入前後的液如豎體體積，兩次讀數之差就是加入的食鹽晶體的體積。
希望你能理解，歡迎追問。

❸ 如何計算晶體的密度

以NaCl晶體為宏亂例。已知NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，晶胞的邊長為a cm，求NaCl的晶體密度。

根據NaCl晶胞結構可以得出：每個晶胞屬有的Na+和Cl-為4對。假設有1mol NaCl晶體，則有Na+和Cl-共NA(阿伏加德羅常數)對，質量為58.5g。1mol NaCl 晶體含有的晶胞數為：NA/4每個晶胞的體積為a^3 cm^3。

則根據：ρ=m/V 得到NaCl晶體的密度為：58.5/(a^3×NA/4) g/cm^3。

(3)典型三種晶體的計算方法擴展閱讀：

為了描述晶體的結構，我們把構成晶體的原子當成一個點，再用假想的線段將這些代表原子的各點連接起來，就繪成了像圖緩伏中所表示的格架式空間結構。這種用來描述原子在晶體中排列的幾何空間格架，稱為晶格。

由於晶體中原子的排列是有規律的，可以從晶格中拿出一個完全能夠表達晶格結構的最小單元，這個最小單元就叫作晶胞。許多取向相同的晶胞組成晶粒，由取向不同的晶粒組成的物體，叫做多晶體，而單晶體內所有的晶胞取向完全一致，常見的單晶如單晶硅、單晶石英。

由於物質內部原子排列的明顯差異，導致了晶體與非晶體物理化學性質蔽哪檔的巨大差異。例如，晶體有固定的熔點，當溫度高到某一溫度便立即熔化；而玻璃及其它非晶體則沒有固定的熔點，從軟化到熔化是一個較大的溫度范圍。

❹ 三方晶體的晶胞體積怎麼計算

現在消哪晶體學都使用六侍橋中方晶胞老山，其體積公式為

V=a^2Xcsin120°

如果是早期菱面體晶胞

V=a^3(1-3cos2α+2(cosα)^3)

❺ 求一下晶胞的體積質量等的常用計算公式感謝

晶胞密度如何計算

就是平均每個晶胞內的原子數
晶胞是個正方體,看你的晶胞結構是怎麼樣,角上的原子為8個晶胞共有,每個算1/8個原子；棱上的原子是4個晶胞共有,每個算1/4個原子；面心的原子為兩個晶胞共有,每個算1/2個原子；體中心的原子,就算1個原子.

相關試題【2】
晶胞密度計算公式

MZ/NAV
M式量 Z結構基元數（不一定是4!是一個晶胞里所含有的結構基元數!） NA阿佛加德羅常數 V體積
簡單說明一下結構基元數是什麼,拿NaCl作比方,一個晶胞里含有4對氯化鈉的離子,那麼Z的值才是4.

晶胞密度計算公式
以NaCl晶體為例。已知NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，晶胞的邊長為a cm，求NaCl的晶體密度。
根據NaCl晶胞結構可以得出：每個晶胞屬有的Na+和Cl-為4對。
假設有1mol NaCl晶體，則有Na+和Cl-共NA(阿伏加德羅常數)對，質量為58.5g。
1mol NaCl 晶體含有的晶胞數為：NA/4
每個晶胞的體積為a^3 cm^3
則根據：ρ=m/V 得到N稜Cl晶體的密度為：58.5/(a^3×NA/4) g/cm^3
其它的晶體的密度求算可以依此思路類推。

如圖所示是Na2O的晶胞，晶胞的質量怎麼算
頂點上的原子算1/8，面心算1/2，共有4個O8個Na，晶胞的摩爾質量就是248。

晶胞密度的計算步驟
既然知道化學式，可以簡單的只數陽離子或者陰離子一般採用布拉維晶胞，即平行六面體的晶胞在晶胞中，頂點原子計1/8個，棱上原子計1/4個，面上原子計1/2個，晶胞內原子計1個

❻ 四種晶體的區分及比較

• 晶體熔沸點的比較

對於不同種類型的晶體，一般而言，熔沸點：

原子晶體>離子晶體>分子晶體

金屬晶體（少數除外）>分子晶體

• 四類典型的晶體

(1)分子晶體:分子間通過分子間作用力結合形成的晶體,此類晶體熔點、沸點低,硬度小。

(2)原子晶體:原子通過共價鍵形成的晶體,整塊晶體是一個三維的共價鍵網狀(立體網狀)結構;其物理性質的突出特點是高硬度、高熔點、高沸點。

(3)離子晶體

①陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體,此類晶體的熔點、沸點較高。

②配位數:指一個離子盯晌周圍最鄰近的帶異電性離子的數目,晶體陰離子、陽離子的配位數之比等於組成中的陰離子與陽離子數目的反比。

(4)金屬晶體

①含義:金屬原子通過金屬鍵形猛友成的晶體,金屬單質形成的晶體就是金屬晶體。

②金屬鍵的形成:晶體中金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的「電子氣」,被所有原子共用,從而將所有的原子維系在一起;金屬鍵無飽和性、方向性。

❼ 怎樣計算晶體的密度

晶體密度公式是p=NM/(V×NA)。晶鋒搏體（crystal）是由大量微觀物質單位（原子，離子，分子等）按一定規則有序排列的結構，因此可以從結構單位的大小來研究判斷排列規則和晶體形態。晶胞密度計算表達式是ρ=m/V，其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個晶格的所有特徵。

固體密度和液體密度的區別

分子間的距離增加的大，使得常壓下的氣體體積大大增加。密度=質量/體積，體積成幾何倍增加，質量相同，密度也以幾何倍增加。

液體的密度相對比較穩定，因為分子間距很小，收外力也銀備祥很難變化，但是也會被溫度影響。固體的密度更穩定，尤其是晶體滾攔，因為它們已經形成較穩定的晶體結構，受外力和溫度影響比較小。非晶體比較類似與液體。

❽ 常見的三種結晶方法是什麼

1、降溫結晶法

若有一杯不飽和溶液，先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。

2、蒸發結晶法

蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。

3、升華結晶法

應用物質升華再結晶的原理制備單晶的方法。物質通過熱的作用，在熔點以下由固態不經過液態直接 轉變為氣態，而後在一定溫度條件下重新再結晶，稱升華再結晶。

結晶溶劑的選擇及結晶的條件

結晶溶劑的選擇：

1、溶劑對欲結晶的成分熱時溶解度大，冷時溶解度小，差別越大越好；

2、溶劑對雜質在冷、熱時均溶或者不溶；

3、溶劑不與欲結晶成分發生化學反應；

4、溶劑的沸點不宜過高或過低。

結晶的條件：一般而言，溶液的濃度適當，降溫緩慢，放置時間長，結晶速度慢，則晶大而純。

❾ 求文檔: 金屬晶體三種類型最密堆積空間利用率的計算

首先了解它的堆積原理，ABAB堆積，填充四面體空隙，沿著c軸方向堆積。

然後，看圖

由於是四面體空隙，所以下面的四個就形成了正好滲胡喊搜四面體，而且兩兩相切...

設球半徑為r,那麼

a=2r,整個六方晶胞裡面有2個，所以V球=8/3πr^3

現在關鍵問題就是求六方晶胞的h，

因為四面體裡面那個頂角的球正好是位於2/h處，現在的問題就轉化為求四面體的高，那麼看旁邊一張圖。

四面友攔體的高，根據數學的立體幾何知識（你也可以建個空間坐標系什麼的算一下）等於2/3的體對角線...那麼，h四面體=2√6r/3

那麼h六方晶胞=4√6r/3 S六方晶胞=2√3r^2

V六方晶胞=SH=8√2r^3

則，V球/V六方晶胞=74.05%

--這是最麻煩的...

還有A1，面心立方

這個體對角線相切

r=√3a/4

68.02%(不多解釋了，六方晶胞會的話，這個肯定會）

A4金剛石

r=√3a/8

34.01%

加分加分