溶液稀釋計算方法

⑴ 初中化學問題：溶液稀釋的計算公式是什麼

公式：W=M質/M液×100％ 記住無論加多少水,它的溶質質量是不變的,而溶液質量是原本的溶液質量+所加水的質量。

另附上一些其他的有關溶液計算公式:

1、溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%

2、溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

3、相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

4、溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度

在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。

因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

(1)溶液稀釋計算方法擴展閱讀：

溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖）、液體（如溶於水中的酒精）、或氣體（如溶於碳酸飲料中的二氧化碳）。其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。

不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。

規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液一致。由規則溶液推導出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。

⑵ 溶液稀釋加水計算公式是什麼

溶液稀釋加水計算公式是濃溶液的質量乘濃溶液的質量分數等於稀溶液的質量乘稀溶液的質量分數。若要將濃硫酸稀釋配製成稀硫酸，可以用加水的方法，如果知道濃硫酸的質量m1和質量分數a1。

溶液稀釋加水的原理

溶液稀釋的原理是不改變溶質的量增加水的質量，溶液質量增加濃度變小，溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里，組成的均一穩定的混合物，被分散的物質溶質以分子或更小的質點分散於另一物質溶劑中。

溶液的配製溶液的配製通常有兩種情況，一種是用溶質直接配製一定濃度的溶液，而另一種是用一定濃度的濃溶液配製所需濃度的稀溶液，溶液的稀釋和稀釋公式用濃溶液配製一定濃度的稀溶液稱為溶液的稀釋，稀釋過程就是在濃溶液中加入溶劑使溶液的濃度變小的過程。