硫酸鎂的計算方法

① 請問1摩爾硫酸鎂是多少g

1、計算所需要的MgSO4·7H2O的物質的量 n= c .v =500ml * 1mol/L = 0.5mol則需要的MgSO4·7H2O質量為 m= n* M = 0.5mol * 246.5 g/mol =12.325 g2、稱量 ：如果是用托盤天平稱量,則稱量12.3 g MgSO4·7H2O,如果用分析天平或電子天平稱,則稱12.325g MgSO4·7H2O把稱好的MgSO4·7H2O放於燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒不斷攪拌,使其溶解.4、將3溶解後的液體,轉移到500ml容量瓶中,並用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒3-4次,並把洗滌液一並加入到容量瓶中,搖勻.5、往容量瓶加入蒸餾水,至離刻度線1-2厘米時,改用膠頭滴管加水,至液面弧線剛好跟刻度線相切為止,注意要平視.6、震盪,搖勻.7、將配製好的溶液轉移到試劑瓶中,貼上標簽.

② 250克每升硫酸鎂溶液配製方法

首先確定欲配製硫酸鎂溶液的體積，假設是1000毫升。
計算硫酸鎂的質量，因為一般情況硫酸鎂指的是7水硫酸鎂，那麼所需要七水硫酸鎂的質量是
250×1×246/120=512.5克
即稱量512.5克七水硫酸鎂，與水配製成1000毫升溶液即可。

③ 硫酸鎂的滴數要怎麼算

10ML的硫酸鎂就是2.5克，溶入到250ML的GS里每ML里就是0.01克了，輸液器的15滴為1ML左右，你想要每分鍾多少克就可以自己計算了。

④ 要配製15mg/L（鎂離子計）水溶液，需要硫酸鎂多少克

如果是配置1l溶液，可以直接稱硫酸鎂1.6080g溶解後,將溶液全部轉移到1l的容量瓶，定溶後即可
計算公式：m=n*m，n=0.01336mol，m（mgso4）=120.36g/mol

⑤ 1g硫酸鎂有多少mmol/l鎂

1g硫酸鎂=1/120摩爾=1000/120=8.3……毫摩爾（即mmol），含有的鎂也是8.3……mmol但是mmol/l是溶液濃度的單位，那要看配成溶液的體積是多少了

⑥ 等滲硫酸鎂如何配製

如果你是一個醫務工作者，可以容易查到硫酸鎂對氯化鈉的等滲當量，那麼可以用這個公式進行計算：W=0.9%*v/E
.式中W---葯物的質量（g）,V---配製溶液的體積（ml）,E---一克葯物的氯化鈉的當量。
或者：我們知道等滲溶液的摩爾濃度在0.280摩爾/
升-0.320摩爾/升之間，如果取0.310摩爾，那麼需要7水硫酸鎂的質量的計算方法是，7水硫酸鎂的摩爾質量乘以等滲濃度，由於氯化鎂是強電解質，等滲濃度需要除以2.那麼配製一升溶液需要七水硫酸鎂的質量是：
246.5*0.310/2=38.2克
即稱取38.2克七水硫酸鎂與蒸餾水配製成升溶液即可。

⑦ 25%硫酸鎂20ml等於多少克計算公式

10ml的硫酸鎂就是2.5克，所以20ml就是5克。
10ml的硫酸鎂就是2.5克，溶入到250ml的gs里每ml里就是0.01克了，輸液器的15滴為1ml左右。
硫酸鎂功效作用用於治療子癇、子癇前期、早產、室性心動過速、心絞痛、驚厥、尿毒症、破傷風。

⑧ 硫酸鎂濃度的計算方法

首先MgSO4,這個是硫酸鎂的化學式,所以鎂離子的物質的量=硫酸鎂的物質的量=153.36mmol/L,而硫酸鎂的相對分子質量=152g/mol.兩者相乘就可以得到答案,注意單位要轉換一下

⑨ 七水硫酸鎂的標准摩爾生成焓是多少計算方法是什麼

七水硫酸鎂的標准摩爾生成焓是-3388.71
kj/mol。
以下方程的標准摩爾焓變均省略，查表可知：
Mg+H2SO4====MgSO4+H2
①
H2+1/2O2====H2O
②
S+3/2O2+H2O====H2SO4
③
MgSO4(s)+7H2O(l)====MgSO4•7H2O(s)
；ΔH=XXX
kj/mol
④
(規定：單質的標准摩爾生成焓為零)
①+②+
③得
Mg(s)+S(s)+2O2(g)====MgSO4(s)
故硫酸鎂的標准摩爾生成焓可求。
水的標准摩爾焓都會算吧
最後：
MgSO4(s)+7H2O(l)====MgSO4•7H2O(s)
ΔH=MgSO4•7H2O的標准摩爾生成焓-（MgSO4(s)的標准摩爾生成焓+H2O(l)的標准摩爾焓）
即可知：七水硫酸鎂的標准摩爾生成焓是-3388.71
kj/mol。

⑩ 怎樣計算硫酸鎂的滴速

例如:已知25%的硫酸鎂溶液60ML，5%的葡萄糖溶液500ML，將葯物配在一起給病人靜脈滴注，現在每小時給病人進1.5g硫酸鎂，1ML溶液=21滴，求；每分鍾滴多少滴

則

25% = 0.25

0.25 * 60 = 15(g) ÷ 1.5(g) = 10(小時)

500 + 60 = 560(ml)

560 ÷ 10 = 56(ml)/h(小時)

21d * 56 = 1176(d).

1176d ÷ 60 =19.6(d)

答:每分鍾滴19.6滴,約20滴。(進位既20滴)就是每小時給病人滴注了1.5g的硫酸鎂。

綜合式:

21*[(500+60)÷(0.25*60÷1.5 )]÷60=19.69(d)

(10)硫酸鎂的計算方法擴展閱讀：

最為常見的用法是：25%硫酸鎂注射液60ml,加於5%葡萄糖注射液1000ml中，以2g/h的速度靜脈滴注，也就是每分鍾40滴左右，由於患者的個體差異，我們很難將滴速控制在一個固定的數值上，而是應該根據患者的臨床症狀反應調整滴注速度。

當患者若出現皮膚潮紅、出汗、口乾等症狀，強烈的胃腸道反應如惡心、嘔吐、心慌、頭暈、全身肌肉酸痛、渾身無力等不症狀時並不應立即停葯，而是調整硫酸鎂的靜脈滴注速度，直到患者不出現或者僅出現輕微的上述症狀為止。

危險性概述

健康危害： 本品粉塵對粘膜有刺激作用，長期接觸可引起呼吸道炎症。誤服有導瀉作用，若有腎功能障礙者可致鎂中毒，引起胃痛、嘔吐、水瀉、虛脫、呼吸困難、紫紺等。

環境危害： 對環境有危害，對水體可造成污染。

燃爆危險： 本品不燃，具刺激性。

其它： 該物質對環境有危害，應特別注意對水體的污染。

操作處置與儲存

操作注意事項：密閉操作，局部排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與氧化劑接觸。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與氧化劑分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

廢棄處置方法： 用安全掩埋法處置。若可能，重復使用容器或在規定場所掩埋。