金屬氫氣計算方法

① 金屬與酸生成氫氣 的質量公式

實驗室常用較活潑的金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應來製取氫氣。若用字母a、m、+n分別表示金屬的無素符號、原子量以及在化合物中的化合價，並設酸根b為-a價，則m克該金屬與足量的酸反應後，生成的h2質量有如下的計算規律（或計算通式）：2aa+2nhab=2aabn+anh2↑2am2anmx則得通式：x=nm/m即生成h2的質量跟金屬的化合價n和質量m成正比，跟金屬的原子量成反比。四個量中若知其中任意三個量，就可算出另一個量。在沒嚴格規定使用化學方程式計算時，用此通式可省去許多繁瑣的計算過程，達到事半功倍的超速效果。

② 氫氣計算公式是什麼

2H2O=通電=2H2↑+O2↑

計算依據

根據GB/T3634.1-2006《氫氣 第-部分工業氫》中附錄C中規定，瓶裝v為瓶裝氫氣在20＇C，1．013X 10°Pa狀態下的體積（m3）；K為20°C，1．013X 10Pa狀態下氫氣體積換算系數；Vo為氫氣瓶的水容積（L）。

(2)金屬氫氣計算方法擴展閱讀

氫氣是一種極易燃的氣體，燃點只有574℃，在空氣中的體積分數為4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變為−286 kJ/mol：

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH= -572 kJ/mol

氫氣佔4.1%至74.8%的濃度時與空氣混合，或佔18.3%至59%易引爆。氫氣的著火點為500 °C。純凈的氫氣與氧氣的混合物燃燒時放出紫外線。

因為氫氣比空氣輕，所以氫氣的火焰傾向於快速上升，故其造成的危害小於碳氫化合物燃燒的危害。氫氣與所有的氧化性元素單質反應。氫氣在常溫下可和氯氣（需要光照）反應 ，氫氣和氟氣在冷暗處混合就可爆炸，生成具有潛在危險性的酸氯化氫或氟化氫。

在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然後在火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，過一會兒，我們可以看到，純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產生淡藍色的火焰（氫氣在玻璃導管口燃燒時，火焰常略帶黃色）。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發燙。

③ 金屬產生氫氣的多少與什麼有關，，怎麼計算（初三滑雪）

1。金屬與酸反應如果金屬等質量而且酸足夠就與金屬的相對原子量與金屬在化合物中的化合價有關。產生一份氫氣需金屬的質量=金屬相對原子質量/金屬化合價的數值。如產生一份氫氣需鎂的質量Mg:24\2=12 產生一份氫氣需鋁的質量=27/3=9。 那麼等質量的鎂和鋁就是鋁產生的氫氣多。
2.足量金屬與等質量的酸反應的時候，由於算等量金屬足量所以酸沒剩餘，又由於生成的氫氣就等於酸中氫元素的質量，所以消耗的酸一樣，那麼生成的氫氣也一樣多。 希望我的回答能對你有所幫助。

④ 求解，那個氫氣質量的公式是怎麼得來的，推導一下，謝謝

是這樣的金屬置換出氫氣：金屬質量÷金屬相對原子質量=金屬物質的量=nn×金屬化合價=轉移電子數一摩爾氫氣轉移2摩爾電子即2克氫氣故轉移電子數=氫氣質量即氫氣質量=金屬質量÷金屬相對原子質量×金屬化合價

⑤ 氫氣質量=金屬化合價除以金屬相對原子質量

為何「氫氣質量=金屬質量×金屬化合價÷金屬相對原子質量
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是這樣的
金屬置換出氫氣：金屬質量÷金屬相對原子質量=金屬物質的量=n
n×金屬化合價=轉移電子數
一摩爾氫氣轉移2摩爾電子
即2克氫氣
故
轉移電子數=氫氣質量
即氫氣質量=金屬質量÷金屬相對原子質量×金屬化合價

⑥ 怎樣計算金屬與足量稀硫酸反應生成氫氣的質量

生成1g氫氣所需金屬質量為（相對原子質量/化合價）g
即鎂 24/2=12g 鋁 27/3=9g 鋅65/2=32.5g 鐵56/2=28g
有問題Hi我

⑦ 求解，那個氫氣質量的公式是怎麼得來的，推導一下，謝謝

金置換出氫氣：金z質量÷金相對原子質量=金物質的量=n

n×金屬化專合價=轉移電子數

而一摩爾氫氣轉移2摩爾電子，即2克氫氣，所以轉移電子數=氫氣質量，即氫氣質量=金質量÷金相對原子質量×金化合價。

(7)金屬氫氣計算方法擴展閱讀：

推理證明：

一種元素的相對原子質量是以C-12質量的1/12作為標准，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。通過對物質的量概念的學習，我們又知道1mol C-12的質量為0.012kg，即0.012kg是6.02×10²³個C-12的質量。

利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關系，我們就可以推知1mol任何粒子的質量。例如，1個¹²C與1個H的質量比約為12∶1，因此，1mol ¹²C與1mol H的質量比也約為12∶1。由於1mol ¹²C的質量為0.012kg，所以，1mol H的質量也就為0.001kg。

對於原子來說，1mol任何原子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種原子的相對原子質量。例如， O的相對原子質量為16，1mol O的質量為16g； Na的相對原子質量為23，1mol Na的質量為23g。