『壹』 烷烴燃燒計算
首先我們來看一下烴的燃燒通式：
CxHy+(x+y/4)O2
===
xCO2+(y/2)H2O
由於條件是常溫,常壓下，此時H2O為液態，所以70毫升是CO2+H2O
由條件得
氣態鏈烴：氧氣：反應後體積=1：8：7
由通式可以看出，反應前後氣體體積的差值為
（1+x+y/4-x）=1+y/4=1+8-7=2
所以y=4
只要H是4就行了，B，C，D都是4，所以答案是A
『貳』 烯烴燃燒公式是什麼
烴燃燒公式: CxHy +(x+y/4)O2---點燃---→xCO2+(y/2)H2O
烯烴燃燒公式: CxH2x +(3x/2)O2---點燃---→xCO2+xH2O
『叄』 烴的燃燒計算
設混合氣體平均組成為CxHy。
CxHy
+
(x+y/4)O2
==
xCO2
+
y/2H2O
2.24升物質的量為0.1mol，完全燃燒生成CO2為6.6/44=0.15mol，H2O為4.05/18=0.225，所以x=1.5，y=4.5
因為平均含碳為1.5，所以必定含碳一個大於1.5一個小於1.5。烯烴含碳個數均不小於2，所以一定含有甲烷。
設總的物質的量為1，甲烷含a，烯烴(設為CzH2z)物質的量為1-a
所以有方程:
含碳:1*a
+
z*(1-a)
=
1.5
含氫:4*a
+
2z*(1-a)=
4.5
解得a=0.75，z=3
所以混合烴組成為甲烷和丙烯，甲烷體積分數為75%，丙烯25%
『肆』 烴的完全燃燒計算問題
設該烴的分子式為CxHy,則完全燃燒後產生H2O為0.05ymol,產生CO2為0.1xmol，由
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2,質量增加為4，
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,質量增加為56，
所以有2*0.05y+28*0.1x=15g
,
開始時氣體總體積為0.1*22.4+20=22.24L
反應後氣體總體積為14.4L,體積減少7.84L,所以有0.05y+0.1x=7.84/22.4
兩個方程解得x=5,y=10.所以該烴的分子式為C5H10