化學分類正確方法視頻

❶ 求高一必修一化學教學視頻

必修1全冊基本內容梳理從實驗學化學 一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）.進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理. （2）燙傷宜找醫生處理. （3）濃酸撒在實驗台上,先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和,後用水沖擦乾凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然後請醫生處理. （4）濃鹼撒在實驗台上,先用稀醋酸中和,然後用水沖擦乾凈.濃鹼沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再塗上硼酸溶液.濃鹼濺在眼中,用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗. （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋. （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋. 二．混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔,使漏斗內外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液 蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現象 離子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42- Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質除盡,加入的試劑不能是「適量」,而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去. 五、物質的量的單位――摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量. 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數. 4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質的量濃度的配製 （1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物質的分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體）,起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）.溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水 二、物質的化學變化 1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標准可以對化學變化進行分類. （1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為： A、化合反應（A B=AB）B、分解反應（AB=A B） C、置換反應（A BC=AC B） D、復分解反應（AB CD=AD CB） （2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應. B、分子反應（非離子反應） （3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移） 特徵：反應前後元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 2、離子反應 （1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質.酸、鹼、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質. 注意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電.③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質. （2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應. 復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水.書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 （3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應,則不能大量共存. A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4＋等 C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等. D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學） 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子,酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外,還有大量的H＋（或OH-）.（4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式 三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數、電荷數是否守恆 六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） 3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下： 失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性） 得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性） 金屬及其化合物 一、 金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe. 二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2. 三、 A12O3為兩性氧化物,Al（OH）3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水. 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純鹼或蘇打 小蘇打 色態 白色晶體 細小白色晶體 水溶性 易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅） 熱穩定性 較穩定,受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與鹼反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反應 與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器 轉化關系 六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質. 合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛. 非金屬及其化合物 一、硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3％,次於氧.是一種親氧元 素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中,佔地殼質量90％以上.位於第3周期,第ⅣA族碳的下方. Si 對比 C 最外層有4個電子,主要形成四價的化合物. 二、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.（瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維） 物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強鹼（NaOH）反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF,裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞. 三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小,由於SiO2不溶於水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得. Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體. 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩定.一般不溶於水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑. 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質 與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體硅結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高（1410℃）,硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體,應用：半導體晶體管及晶元、光電池、 五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族,原子結構： 容易得到一個電子形成 氯離子Cl－,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在. 六、氯氣 物理性質：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態. 製法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔. 化學性質：很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）.也能與非金屬反應： 2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰,生成大量白霧. 燃燒不一定有氧氣參加,物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒. Cl2的用途： ①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效. ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應,是重要的化學工業物質. ④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦 ⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品 七、氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液,並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫 製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺,是黃色粉末） S＋O2 ===(點燃) SO2 物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶於水（1：40體積比） 化學性質：有毒,溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩定,會分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應. 可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號 連接. 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 (濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣. 2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ,使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與鹼性氧化物反應,與鹼中和 十二、硝酸 物理性質：無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大. 化學性質：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣. 4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產物:N( 4)O2,HN( 3)O2,N( 2)O,N( 1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等.硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸. 十三、氨氣及銨鹽 氨氣的性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比.溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼,很不穩定,會分解,受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味. 氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體) 氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作製冷劑. 銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽）,受熱易分解,放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.

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教案和教學設計都是事先設想的教學思路，是對准備實施的教學措施的簡要說明；教學案例則是對已經發生的教學過程的反映。一個寫在教之前，一個寫在教之後；一個是預期，一個是結果。案例與教學實錄的體例比較接近，它們都是對教學情景的描述，但教學實錄是有聞必錄，而案例則是有所選擇的。

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給你分享一下如何巧記化學方程式的心得：
1、分類；高中所學到的化學反應有：中和，化合，分解，復分解，置換，氧化還原等等，每一種反應都有其特點，分類並掌握。
2、原理；從反應的最初原理出發，遵守原子守恆、電子守恆、分子守恆以及質量守恆定律，不要違背常識，可以保證你不會出錯。
3、總結；每個主族的元素化學性質幾乎一樣，每一類物質的化學性質也差不多，從中總結規律，舉一反三。
4、死記硬背特殊化學反應方程式；有些反應時獨一無二的，這些反應你要牢牢記在心裡，但不常見的不常見，不重要的不需要記憶。
化學屬於理科，其實不能死記硬背，一定要掌握其中的規律，理解記憶。

❺ 怎麼才能快速的背化學元素周期表怎麼讀視頻

化合價：一價請驢腳拿銀,（一價氫氯鉀鈉銀） 二價羊蓋美背心.（二價氧鈣鎂鋇鋅） 一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳 一至五價都有氮銅汞二價最常見 正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅 三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三鐵二四六七錳為正 碳有正四與正二再把負價牢記心 負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷 初中常見原子團化合價口決：負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根,還有負三磷酸根,只有銨根是正一 氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖.鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣.記化合價,我們常用下面的口訣：一價氫氯鉀鈉銀,二價鈣鎂鋇氧鋅.二銅三鋁四七錳,二四六硫二四碳,三價五價氮與磷,鐵有二三要記清.記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金.輕離那家如澀訪,彼美該思似被淚.只惜朋女嫁咽陀,卻嘆歸者惜往遷.但臨深淵泣涕畢,仰留空山惜笛粕.扶履正冠修顛崖,訪海乃啞客仙東.化合價：一價請驢腳拿銀,（一價氫氯鉀鈉銀） 二價羊蓋美背心.（二價氧鈣鎂鋇鋅） 一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳 一至五價都有氮銅汞二價最常見 正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅 三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三鐵二四六七錳為正 碳有正四與正二再把負價牢記心 負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷 初中常見原子團化合價口決：負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根,還有負三磷酸根,只有銨根是正一 口訣 周期表分行列,7行18列,行為周期列為族.周期有七,三短（1,2,3）三長（4,5,6）一不全（7）,2 8 8 18 18 32 32滿 6、7鑭錒各15.族分7主7副1Ⅷ零,長短為主,長為副.1到8重復現,2、3分主副,先主後副.Ⅷ特8、9、10,Ⅷ、副全金為過渡.第一周期：氫氦 ---- 侵害 第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養福奶 第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬 ---- 那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙） 第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳 ---- 嫁改康太反革命 鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生氣 休克 第五周期：銣鍶釔鋯鈮 ---- 如此一告你 鉬鍀釕 ---- 不得了 銠鈀銀鎘銦錫銻 ---- 老把銀哥印西堤 碲碘氙 ---- 地點仙 第六周期：銫鋇鑭鉿 ----（彩）色貝（殼）藍（色）河 鉭鎢錸鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝 銥鉑金汞砣鉛 ---- 一白巾 供它牽 鉍釙砹氡 ---- 必不愛冬（天） 第七周期：鈁鐳錒 ---- 很簡單了~就是---- 防雷啊

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高一高二化學課程與課本同步，分為同步基礎、同步提高、滿分沖刺三個層次。
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語文閱讀技巧
一、閱讀後先歸納「中心意思」。所謂「中心意思」與「中心思想」其實是兩種概念：中心思想強調「思想」，即文章的深層次內函；中心意思強調「意思」，即文章主要寫了什麼。考生只需要將文章主要內容歸納成一句「什麼怎麼樣」就可以。

二、回答問題時要注意以下幾點：
1、回答問題要圍繞「中心意思」作答，這也是歸納中心意思的意義所在。很多考生疑惑自己答的內容不少，為什麼得不了分，主要原因就在沒有圍繞中心答題。每道答案都爭取做到與中心意思有關。

2、能用原文作答的不用自己的話答，這是一條黃金法則。因為主觀閱讀題考查的是學生有沒有看懂文章，不是對文章的看法，原文是最接近作者寫作意圖的內容，用原文作答可以避免出現錯誤觀點。

3、聯繫上下文作答，答案要盡量與文章具體內容結合，這樣的答案才能做到充分准確。例如題目問某段在全文中起什麼作用，僅答「承上啟下」是遠遠不夠的，答案中要詳細出現承上面什麼內容，啟下面什麼內容，為什麼需要這樣寫等等。

4、不用修飾性語言答題。通俗地說，文章為表現需要是「濕乎乎」的，而你的答案為明了需要則需是「乾巴巴」的，有些考生在答題時所用語言比文章本身還要有文采、有內涵，試問閱卷老師尚需體會分析才能明了的答案，如何能讓別人看得出你對文章的理解程度？簡單地說，回答主觀閱讀題要直來直去，不要拐彎抹角。

三、注意固定題型。閱讀題除了考查考生對文章的理解程度之外，還會考查學生的文法常識。例如很多對文章結構的認識：開篇作用不外乎引起下文，設置懸念引起讀者思考注意，為下文做鋪墊等；中間部分文段主要是過渡，起承下啟下用；結尾一般是與上文呼應，升華主題；環境描寫主要是為了渲染氣氛，表現人物心態等；運用修辭都各有固定作用。這類題變化不大，考生要做到心裡有底。

四、要學會揣摩答案，揣摩的主要依據就是題目本身，考生一定要嚴格按照題目本身的語言順序組織自己的答題語言順序，看「先問什麼，後問什麼」，必要是將題目片斷做到答案之中。另外還要尤其注意例如「聯系文章」、「從第幾段來看」等等隱含提示信息。這些對於自己答題方向都有暗示作用。

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初中化學九年級下冊(1)|贈品----黃岡名師中高考專題講座|九年級下冊化學.pdf|9.3-1 化學初中3下__第9單元課題3• 溶液的濃度.rmvb|9.2-2 化學初中3下__第9單元課題2• 溶解度(二).rmvb|9.2-1 化學初中3下__第9單元課題2• 溶解度(一).rmvb|9.1-1 化學初中3下__第9單元課題1• 溶液的形成.rmvb|8.3-1 化學初中3下__第8單元課題3• 金屬資源的利用和保護.rmvb|8.2-2 化學初中3下__第8單元課題2• 金屬的化學性質(二).rmvb|8.2-1 化學初中3下__第8單元課題2• 金屬的化學性質(一).rmvb|8.1-1 化學初中3下__第8單元課題1• 金屬材料.rmvb|12.3-2 化學初中3下__第12單元課題3• 有機合成材料.rmvb|12.3-1 化學初中3下__第12單元課題3• 有機合成材料.rmvb|12.2-1 化學初中3下__第12單元課題2• 化學元素與人體健康.rmvb|12.1-1 化學初中3下__第12單元課題1• 人類重要的營養物質.rmvb

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初中化學實驗基本操作
一、 認識儀器：
儀器
主要用途
使用注意事項
理由
試管
1. 常用於溶液間的反應或固體與液體間的反應，可直接加熱。
2. 收集少量氣體
3. 暫時盛放葯劑
1. 給液體加熱，液體體積不超過試管容積的1/3.
2. 使用時試管應乾燥
3. 加熱時試管口不能對著有人的方向，與桌面成45°角，試管夾夾在試管中上部。
4. 加熱固體時，試管口略向下傾斜。
1. 防止液體受熱時溢出
2. 防止試管受熱不均而破裂
3. 防止液體噴出傷人，傾斜可使受熱面積增大，以防暴沸。
4. 避免管口冷凝，水倒流使試管炸裂。
燒杯
1. 用於較多量試劑的反應容器
2. 溶解物質或配製溶液
1. 加熱要墊石棉網，液體不超過容積的2/3.
2. 加熱前外壁應擦乾
防止受熱不均使燒杯炸裂，加熱沸騰使液體外溢。
酒精燈
用於加熱物質
1. 酒精的量不超過容積2/3，不少於1/3.
2. 燈芯松緊適宜，不能燒焦且應剪平。
3. 不準對火（即不準用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈）
4. 不準用嘴吹滅（燈帽蓋滅）
5. 不可向正燃著的酒精燈內添加酒精
6. 不用時蓋好燈帽
7. 調節燈焰大小時應熄滅酒精燈
8. 應用外焰加熱
1. 酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱時酒精蒸氣易引起爆炸。
2. 保證更好地燃燒，火焰保持較高溫度。
3. 防止酒精灑出引起火災
4. 防止燈內酒精引燃失火
5. 防止酒精灑出引起火災
6. 防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃
7. 防止引燃酒精蒸氣而失火
8. 外焰溫度較高
試管夾
夾持試管
1. 從底部往上套，夾在試管中上部。
2. 不要把拇指按在試管夾短柄上
1. 防止雜質帶入試管
2. 以免試管脫落
量筒
量取液體體積
1. 量筒放平穩
2. 視線與凹液面最低處相平
3. 量取液體時，應選一次性量取的最小容積的量筒。
4. 不可加熱，不可量取熱溶液，不可作反應容器。
1.2.3保證數據准確
4.防止破裂

托盤天平
稱量固體質量
1. 稱量前，檢查游碼是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，應調節平衡螺母。右偏重向左調，左偏重向右調。
2. 稱量時，左物右碼。放砝碼時，先大後小，被稱物要放在紙上或玻璃器皿中稱量。
3. 用鑷子夾取砝碼，用後放回砝碼盒。
1. 稱量准確
2. 操作方便
3. 保證砝碼不受腐蝕
膠頭滴管
吸取和滴加少量試劑
1. 使用後立即用水沖洗
2. 取液時，先將膠頭中空氣擠出，再用滴管取液。
3. 取液後，保持橡膠乳頭朝上，不要平放或倒置。
4. 不要放在實驗台或其他地方
1. 防止葯劑相互污染
2. 防止空氣中物質污染試劑
3. 防止腐蝕膠頭
4. 以免污染滴管
蒸發皿（陶瓷做）
用於溶液蒸發濃縮或結晶，可直接加熱。
1. 溶液不超過容積的2/3
2. 均勻加熱，切忌驟冷。
3. 加熱時要不斷攪拌
1.3.防止加熱時液體沸騰外濺
2.防止破裂
燃燒匙
用於可燃性固體物質的燃燒
1. 放入集氣瓶中要自上而下慢慢放入
2. 2.不要觸及瓶壁，瓶中要預先放入少量沙土或水
1. 保證充分燃燒
2. 防止集氣瓶破裂
葯匙、鑷子
葯匙用於取粉末狀葯品，鑷子用於取塊狀葯品。
1. 使用前後要擦拭乾凈
2. 選擇大小適宜的葯匙（或紙槽）
1. 以免葯劑污染
2. 以免試劑沾在容器中
細口瓶
裝液體葯品（內磨口）
鹼性液體用橡皮塞，酸性液體用玻璃塞。

廣口瓶
裝固體葯品（內磨口）
鹼性液體用橡皮塞，酸性液體用玻璃塞。

集氣瓶
收集、儲存少量氣體，（上磨口）

玻璃棒
用於攪拌，引流，轉移液體

鐵架台
用於固定或支持儀器

錐形瓶
可加塞，可進行密封，可做反應容器。

漏斗
分普通漏斗、分液漏斗、長頸漏斗。在使用長頸漏斗時，注意液封！！

二、安全要求：
1、不要用手接觸葯品，也不要把鼻孔湊到容器口，去聞葯品的氣味和嘗試任何葯品的味道。
2、實驗剩餘的葯品既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入制定容器內。
3、實驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛裡濺入了葯液（尤其是有腐蝕性或有毒的葯液），要立即用水沖洗（切不可用手揉眼睛）。洗的時候要眨眼睛，必要時請醫生治療，提倡使用防護眼鏡。
4.在使用酒精燈時，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，也絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。向燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。萬一灑出的酒精在桌面燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲火。

三、基本操作：
（一）取葯品
1、固體葯品
（1）粉末狀：一橫二送三直立，全落底。
（2）塊狀：一橫二放三慢豎，緩緩滑。
2、液體葯品
（1）大量：倒，塞倒放，簽朝手，口挨口，緩緩倒。
（2）少量：膠頭滴管：滴加時在容器正上方，防止玷污試管和污染試劑，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水沖洗（滴瓶上的除外）
（3）定量：量筒：量液時，量筒放平，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。
俯視：度數偏大 仰視：讀數偏小
3、氣體收集
（1）排氣法：向上排氣法，適用於密度比空氣大的，且不與空氣反應的。
向下排氣法，適用於密度比空氣小的，且不與空氣反應的。
（2）排水法：適用於難溶或不易溶於水的氣體，且不與水反應。
（二）加熱
儀器：酒精燈
1、（1）燈內酒精不多於2/3 （2）用外焰加熱
2、給固體加熱：
（1）儀器：試管，蒸發皿
（2）注意事項：A.先預熱，再固定。
B.試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流回熱的試管底部使試管炸裂）
C.試管外壁不能有水（炸裂）
D.熱試管不用冷水沖洗（炸裂）
E.試管不接觸燈芯（防止炸裂）
3、給液體加熱
（1）儀器：試管，蒸發皿，燒杯，燒瓶（其中，後兩個須墊石棉網）
（2）注意事項：A.先預熱，一直預熱（來回移動試管）。
B.試管內液體不超過容積的1/3
C.試管與桌面成45度
D.試管口不朝著有人的方向
（三）稱量：用托盤天平
零件：托盤（兩個）平衡螺母，指針，分度盤，游碼，標尺，砝碼。
稱量步驟：
1、稱量前先把游碼放在標尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。如果天平未達到平衡，調節平衡螺母，使天平平衡。
2、稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最後移動游碼，直到天平平衡為止。記錄所加砝碼和游碼的質量。
3、稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。
注意事項：
1、 左右各放一張質量相同的紙，左物右碼。
2、 易吸潮（如氫氧化鈉）放在玻璃器皿（小燒杯）里稱量。
3、 標准到0.1g
（四）儀器連接：先左後右，先下後上。
（五）檢查裝置的氣密性：
1、先浸後貼看氣泡。
2、用止水夾夾緊膠皮管沿長頸漏斗向裝置內加水，一段時間後水不能順利流下。
（六）過濾：適用於固體與液體的分離（或溶—不溶固體的分離）
1、做過濾器：漏斗和濾紙
2、過濾時：三靠：（1）玻璃棒的下端輕輕的靠在三層濾紙的一邊
（2）漏斗下端的管口要和盛液的燒杯內壁相靠（防止液滴向四周飛濺）
（3）盛待過濾液體的燒杯嘴和玻璃棒相靠
三低：（1）濾紙低於漏斗邊緣
（2）液面低於濾紙邊緣（防止液體從漏斗和濾紙的中間流下，過濾失敗）
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，否則過濾速度慢。
3、過濾兩次還渾濁的原因：（1）濾紙破損 （2）儀器不幹凈（3）液面高於濾紙邊緣
4、玻璃棒：引流；防止沖破濾紙和使液滴飛濺
（七）蒸發
1、儀器、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架台（帶鐵圈）
2、玻璃棒：攪拌，防止由於受熱不均勻造成液滴飛濺。
3、停止加熱：當出現較多量固體時
4、液體不超過2/3，用坩堝鉗將熱的蒸發皿從鐵圈上取下。
（八）玻璃儀器：洗干凈的標准：內壁附著的水既不要成水滴也不成股留下時
1、用洗衣粉或洗潔精可以洗掉油污
2、用稀鹽酸可以洗掉難溶的氧化物或鹽
3、蒸發皿取下後放在石棉網上

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