⑴ 高爐煉鐵渣量怎麼計算
方法1（也是實踐中最常用的）：氧化鈣平衡法，即用原燃料中帶入的所有氧化鈣數量除以爐渣的氧化鈣含量，就等於渣量；2、方法2：所有進入爐內的物質-生鐵-煤氣-爐塵，剩下的就是渣量。
兩種方法注意量，可以用1批料，也可以以生產1噸鐵進行計算。
⑵ 鉛渣硅酸度計算
我感覺硅酸度公式就是實際生產的經驗公式，一般就是以FeO-Sio2-Cao三元相圖渣型來計算硅酸度，只要知道個氧化物的質量或是百分含量，帶入公式就算出來，知道渣的酸鹼度范圍。所以看這三種氧化物的含量就能知道酸鹼度的范圍了，
⑶ 99.99%二氧化硅怎麼分析二氧化硅的含量
可用氫氟酸分解,減少的量即為純二氧化硅的含量.步驟如下：稱取0.1克二氧化硅（精確到0.0001克）,置於已知質量的已在950—1000度恆量過的鉑金坩堝中,加入5—7毫升氫氟酸,1—2滴硫酸（1+1）,在電熱板上低溫加熱,近干時仔細搖動坩堝,將溶物附在坩堝壁上,升高溫度,繼續加熱到三氧化硫白煙消失.將鉑金坩堝取下,在950—1000度的高溫爐中灼燒至恆重.取出稍冷,放在乾燥器中,冷卻到室溫後稱量.二氧化硅含量按下式計算：
SiO2={m-(m2-m1)}/m*100%
式中：m——稱取樣品的質量,克；
m2——灼燒後鉑金坩堝和殘渣總質量,克；
m1——空鉑金坩堝的質量,克.
有不明白的地方,可以問一下.
⑷ 關於，高爐配料怎麼計算
在給定的原燃料條件和冶煉參數下，確定高爐煉鐵過程中冶煉單位生鐵的焦炭、礦石、熔劑消耗和配比的計算。通過計算還可確定消耗的鼓風量和產出的爐渣數量和成分以及煤氣數量和成分。該計算結果是高爐設計和生產操作的重要依據。根據用途分為正常配料計算、開爐配料計算和日常變料計算3種。正常配料計算求得之數據及其用途是：(1)單位生鐵原燃料消耗量，為裝料設備、料運系統和相鄰車間生產能力的設計和設備選型提供依據；(2)風量，為風機選擇和送風系統(包括熱風爐和送風管道、閥門等)設計提供依據；(3)冶煉所得生鐵和爐渣成分和數量，為渣鐵處理系統設計提供依據，並檢驗所得爐渣的性能是否滿足冶煉要求；(4)產生的煤氣量和成分，為煤氣除塵系統和全廠煤氣平衡等設計提供依據；(5)礦石、焦炭和熔劑等消耗量，為高爐投產後正常操作時它們在料批中的配比提供依據。開爐配料計算則用於高爐開爐前的裝爐。因為開爐時爐襯涼，爐子下部又無渣鐵，所以開爐料的焦比要比正常料高。>1000m3的高爐為2.0～3.5t焦／t生鐵；500～1000m3高爐為2.5～4.0t焦／t生鐵；≤350m3高爐為3.0～6.0t焦／t生鐵。一般是以正常配料為基礎，用加凈焦和空焦的方法來加大焦比；爐缸內裝凈焦，爐腹以上裝空焦(帶有焦炭造渣需要的熔劑量，但是沒有含鐵爐料)，爐腰以上開始減少空焦數量，並與空焦間隔地裝入部分正常料，往上逐漸加大正常料比例，一直到爐身上部過渡到全部裝正常料(見高爐開爐)。變料計算是在高爐生產過程中由於爐料發生變化、鐵種變化以及其他冶煉參數改變而對某一種或幾種爐料局部性變動的計算(見高爐操作)。
高爐配料計算方法有聯合計算和簡易計算兩大類。
聯合計演算法 是前蘇聯拉姆(A．H．PaMM)教授於20世紀30年代中期創造的，在後來的30餘年中隨著高爐冶煉的技術進步，進行過多次改進。此法將冶煉單位生鐵的焦炭、礦石、熔劑等的消耗量均作為未知數，用聯解鐵及少量元素錳等的平衡方程式、造渣氧化物平衡方程式和熱平衡方程式計算出來。這些平衡方程式的一般形式有：根據出鐵量的鐵平衡方程式：
或簡寫為
根據爐渣鹼度的造渣氧化物平衡方程式：
根據生鐵中某元素含量的平衡方程式：
根據爐渣中某種氧化物含量的平衡方程式：
根據熱量等值的熱平衡方程式：
上列諸平衡方程式中e為各種爐料的理論出鐵量，kg／kg(即1kg某種爐料理論上產出的生鐵量)；為自由鹼性氧化物，在要求的爐渣鹼度下，該爐料中多餘或不足的鹼性氧化物，kg／kg；為生鐵中該元素達到規定含量時，它在各種爐料中的多餘或不定量，k／kg；一般是，等；為爐渣中要求該氧化物達到規定含量時，它在所用的各種爐料中的多餘或不足量，kg／kg；一般指的是，等；為熱量等值或熱當量，表示1kg爐料在高爐內經受全部物理和化學變化所需要的「折算」熱量消耗，kJ／kg；對於焦炭和噴吹燃料來說，它們的折算熱量消耗少於燃燒時給出的熱量，所以表示它們在高爐內的折算給熱量。
物料特性計算 各平衡方程式中的上述物料特性()和熱量等值()可以根據物料的化學成分和已知的或選定的冶煉參數計算。
(1)理論出鐵量
式中Fe、Mn、P、V為相應元素在該物料中的含量，如果含量很少，為簡化計算也可以忽略不計，例如Mn、P、V等，為相應元素的回收率，一般，為相應元素在生鐵中的規定含量。
(2)理論出渣量，式中SiO2、Al2O3．．．等為相應氧化物和元素在該爐料中的含量，kg／kg；μMn、μFe為相應元素進入爐渣的數額產μMn=0.2左右，脅μFe=0.003～0.005；φ為硫的揮發率0.1～0.15；系數；0．5是考慮CaO形成CaS時進入煤氣中的氧量等於硫質量的一半。
(3)自由鹼性氧化物。隨著配料計算中爐渣鹼度表示方法的不同，的計算方法也有差異。根據規定的：二元鹼度；三元鹼度，；渣中(CaO)+(MgO)含量，。
(4)相應元素的多餘或不足量。。
(5)相應氧化物的多餘或不足量。。。
熱量等值計算 是由高爐冶煉過程第一種熱平衡的一般方程式推導出來的：
式中qC為碳在風口前燃燒放出的有效熱量， 為間接還原過程中CO氧化為CO2放出的有效熱量，；qCi為直接還原過程中C氧化為CO放出的有效熱量，為H2還原氧化鐵時氧化成H2O還放出的有效熱量為溶入鐵水的碳所具有的熱值33410kJ／kgC；C、Ci、Cd、C。分別為爐料含有的固定碳量，間接還原和直接還原消耗碳量和生鐵滲碳消耗的碳量，kg／kg料，H2i為間接還原消耗H2量，m3／kg料；z為熱損失，全部熱損失摺合為1kg碳的分數，此值一般為0.10～0.15；Q0為冶煉單位生鐵的有效熱消耗，它由氧化物分解、脫硫、碳酸鹽分解、爐渣和鐵水的焓等組成，kJ／kg料；v風、v煤、為風口前燃燒lkg碳消耗的風量和產生的煤氣量，m3／kgC；C、CCO、CCO2 CH2、CH2O分別為風、CO、CO2、H2和H2O的比熱容，kJ／m3℃；t風、t氣分別為熱風和爐頂煤氣溫度，℃。在計算出各種爐料的，解聯立方程式就可得出焦炭、礦石和熔劑等的消耗量。
聯合計演算法科學嚴格，但計算繁瑣，早期拉姆教授為此設計了專門的計算表格，近年來隨著計算機技術的發展，已將此法編製成聯合計演算法軟體，可在計算機上很快完成計算，解決了繁瑣之苦。
渣量和爐渣成分計算爐渣由爐料中各種還原剩餘的和未還原的氧化物以及少量的硫化物組成，在特殊礦冶煉時還含有CaF2等。還可以用μ=∑nμn驗算。式中」為生產1t生鐵各種爐料的單耗，kg／t；CaOn，MgOn，Al2O3等為各爐料中CaO、MgO、Al2O3…等的含量；S料為爐料帶入高爐的總硫量，kg／t；ψ為硫的揮發分數；[S]為進入生鐵的硫量；i0為將「噸」換算為「公斤」並以百分數表示的換算系數；「。為各種爐料的理論出渣量。計算出渣量和爐渣成分後，選用檢驗爐渣脫硫能力的方法(見高爐脫硫)對所得爐渣進行驗算，看它能否滿足脫硫要求。
生鐵成分核算 按冶煉工藝參數選定的元素分配率核算[Fe]、[-Mn]、[P]、[V]等，然後加上原先選定的[Si]、[S]和[C]總和應為1000kg。
風量計算按碳平衡求出風口前燃燒的碳量C風，然後再算出風口前燃燒1kg碳所需要的風量V風。兩者的乘積就是冶煉單位生鐵消耗的風量V風=C風v風 ，m3/t。
式中K為焦比；m為噴煤量；C固，Cm為焦炭和煤粉中固定碳含量；C dSi，Mn，P，S為少量元素還原和脫硫消耗的碳量；CdFe為鐵直接還原}肖耗的碳量；CdCO2為石灰石分解出來的CO2進行溶損反應消耗的碳量；10[C]為滲碳消耗的碳量；w為風中含氧量，不富氧時為鼓風濕度。
爐頂煤氣量及成分計算 按風口前碳燃燒形成的煤氣數量和成分加上上升過程中化學和分解反應形成的CO，CO2，H2O等數量計算的。計算是按各組分逐個進行的：
將各組分除以y煤，就可以得到煤氣成分。應當說清楚的是高爐內不會形成CH4而噴入高爐的CH4。或燃燒形成CO和H2，或裂解成碳黑和H2，有些工廠的爐頂煤氣中有CH4，純屬奧氏分析儀化驗錯誤的結果。上述煤氣量計算式中的K為焦比；m為噴煤量；為焦炭中含有的有機氫和有機氮(各約0.5%)以及含在焦炭揮發分中的和為煤粉中含的CO2、氫和氮；ф為石灰石消耗量；ψCO2為石灰石中CO2含量；ψCO為石灰石分解出的CO：參與碳素溶損反應的程度；Fe2O3為礦石中三氧化二鐵含量為鐵的直接還原度和H2還原氧化鐵的間接還原度。
簡易計演算法根據現代高爐冶煉條件由復雜的解聯立方程簡化出來的計算方法。現代高爐生產使用的原料比較精而且品種少，含鐵料用自熔性燒結礦或高鹼度燒結礦配酸性球團礦，故可根據優化的爐料結構預先算出混合礦的單一成分；熔劑一般不加入高爐配料或加入極少量作為生產中調劑鹼度的手段；噴吹燃料量則是預先規定的。在這種情況下常常根據同類高爐和類似爐料的生產經驗選定「合理」的焦比，配料計算則可簡化為以鐵平衡方程式計算含鐵料消耗量，再用爐渣鹼度平衡校核是否需要補加石灰石調劑：
由於焦炭和石灰石含Fe很少可忽略不計，這時礦石消耗量
核對是否要加石灰石。在礦石和熔劑消耗量確定後就可按聯合計演算法中渣量、風量、煤氣量計算相同的方法算出渣量和爐渣成分，風量，爐頂煤氣量及成分。在使用簡易計演算法時，完成以上計算後還需要編制物料平衡表和熱平衡表。從熱平衡的收支狀況，特別是支出項的最後一項熱損失的值是否在合理的范圍，來檢查選定的焦比是否合理，如果偏大或偏小，就需要重選焦比，再次進行計算。
參考資料：中國鐵合金在線
⑸ 二氧化硅有什麼用
[1]二氧化硅又稱硅石，化學式SiO₂。自然界中存在有結晶二氧化硅和無定形二氧化硅兩種。 沙狀二氧化硅
結晶二氧化硅因晶體結構不同，分為石英、鱗石英和方石英三種。純石英為無色晶體，大而透明稜柱狀的石英叫水晶。若含有微量雜質的水晶帶有不同顏色，有紫水晶、茶晶、墨晶等。普通的砂是細小的石英晶體，有黃砂(較多的鐵雜質)和白砂(雜質少、較純凈)。二氧化硅晶體中，硅原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，硅原子位於正四面體的中心，4個氧原子位於正四面體的4個頂角上，SiO₂是表示組成的最簡式，僅是表示二氧化硅晶體中硅和氧的原子個數之比。二氧化硅是原子晶體。 SiO₂中Si—O鍵的鍵能很高，熔點、沸點較高（熔點1723℃，沸點2230℃）。 自然界存在的硅藻土是無定形二氧化硅，是低等水生植物硅藻的遺體，為白色固體或粉末狀，多孔、質輕、松軟的固體，吸附性強。
化學性質
化學性質比較穩定。不溶於水也不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化硅反應生成氣態四氟化硅。跟熱的濃強鹼溶液或熔化的鹼反應生成硅酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成硅酸鹽。用於製造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化硅的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。常見的濃磷酸（或者說焦磷酸）在高溫下即可腐蝕二氧化硅，生成雜多酸[2]，高溫下熔融硼酸鹽或者硼酐亦可腐蝕二氧化硅，鑒於此性質，硼酸鹽可以用於陶瓷燒制中的助熔劑，除此之外氟化氫也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶於水的氟硅酸： SiO₂ + 4HF = SiF4↑ + 2H₂O 酸氧通性： 二氧化硅與鹼性氧化物 SiO₂ + CaO =（高溫） CaSiO3 二氧化硅能溶於濃熱的強鹼溶液： SiO₂ + 2NaOH = Na2SiO3+ H₂O （盛鹼的試劑瓶不能用玻璃塞而用橡膠塞的原因） 在高溫下，二氧化硅能被碳、鎂、鋁還原： SiO₂+2C=（高溫）Si+2CO↑ 若c過量，則發生反應： Si+C=高溫=SiC（金剛砂） 硅酸酸酐：二氧化硅（SiO2）。 二氧化硅不與水反應，即與水接觸不生成硅酸，但人為規定二氧化硅為硅酸的酸酐。
編輯本段存在形態
結構
在大多數微電子工藝感興趣的溫度范圍內，二氧化硅的結晶率低到可以被忽略。 盡管熔融石英不是長范圍有序，但它卻表現出短的有序結構，它的結構可認為是4個氧原子位於四面體的頂點上。多面體中心是一個硅原子。這樣，每4個氧原子近似共價鍵合到硅原子，滿足了硅的化合價外殼。如果每個氧原子是兩個多面體的一部分，則氧的化合價也被滿足，結果就成了稱為石英的規則的晶體結構。在熔融石英中，某些氧原子，成為氧橋位，與兩個硅原子鍵合。某些氧原子沒有氧橋，只和一個硅原子鍵合。可以認為熱生長二氧化硅主要是由人以方向的多面體網路組成的。與無氧橋位相比，有氧橋的部分越大，氧化層的粘合力就越大，而且受損傷的傾向也越小。干氧氧化層的有氧橋與無氧橋的比率遠大於濕氧氧化層。因此，可以認為，SiO₂與其說是原子晶體，卻更近似於離子晶體。氧原子與硅原子之間的價鍵向離子鍵過渡。
形態
根據形態可分為硅石、沉澱法二氧化硅、氣相法二氧化硅、硅膠 無定形二氧化硅
、無定形二氧化硅。
編輯本段礦物介紹
二氧化硅礦物是指化學式相同（SiO₂），但結構有差異的礦物，這些礦物統稱為類質異像體，主要包括石英、方石英和鱗石英。這些礦物在地球上主要存於花崗岩、砂岩和黑硅岩中，而月球上幾乎缺乏，主要原因是：化學成分演化上，月球形成一個低硅、高鋁的月殼，高硅的花崗質岩石極為稀少；月球在演化上缺乏像地球一樣有一個可以結晶出二氧化硅礦物的水系和熱水體系。盡管二氧化硅礦物在月球岩石上極為稀少，但對月球岩石的分類和成因的研究具有重要的作用。 二氧化硅抗結劑
月球上的石英礦物最早是在幾塊類花崗岩碎處中發現的，在霏細岩中同時也充填了不少方石英礦物，從其微細結構和成分的分析表明，這些石英實際上是由方石英變化過來的。後來在粗晶狀的月球花崗岩碎塊中也發現有石英礦物，根據其同位素的分析結果，這些礦物是41億年左右，在較深的環境下結晶形成的，說明這些石英不是在岩漿岩形成期間結晶形成的。 月海武岩中的二氧化硅礦物絕大多數是方石英，體積百分數最多可達5%，幾乎沒有石英礦物，只有在細晶狀月海玄武岩中才存在少量的石英礦物，這些方石英具有典型的雙晶結構表明：在熔漿冷卻過程中，從高溫到低溫條件下形成的方石英都有。另外，在一些粗晶狀的月海玄武岩中也同時存在方石英和鱗石英，但從結構特徵看，方石英是由鱗石英轉變的，因為鱗石英一般是鑲嵌在於不規則的顆粒之間。
編輯本段葯物分析
方法名稱： 三硅酸鎂—二氧化硅的測定—重量法 應用范圍： 本方法採用重量法測定三硅酸鎂中二氧化硅的含量。 本方法適用於三硅酸鎂。 方法原理： 供試品加硫酸與硝酸作用完全後加稀硫酸與水，將殘渣置鉑坩堝中熾灼灰化，殘渣用水濕潤，加氫氟酸與硫酸，蒸干，熾灼後放冷，減失的重量即二氧化硅的重量。 試劑： 1. 硫酸 2. 稀硫酸 3. 硝酸 4. 氫氟酸 儀器設備： 1. 瓷皿 2. 鉑坩堝 試樣制備： 1.稀硫酸 取硫酸57mL，加水稀釋至1000mL。 操作步驟： 取供試品約0.4g，精密稱定，置瓷皿中，加硫酸3mL與硝酸5mL的混合液，待作用完全，置砂浴上蒸干，放冷，加稀硫酸10mL與水100mL，煮沸使鎂鹽溶解，上層液用傾瀉法經無灰濾紙濾過，殘渣用傾瀉法以熱水洗滌3次，洗液一並濾過，最後將殘渣移置濾紙上，用熱水洗滌，將殘渣連同濾紙置鉑坩堝中，乾燥，熾灼灰化後，再熾灼30分鍾，放冷，精密稱定。再將殘渣用水濕潤，加氫氟酸3mL與硫酸3滴，蒸干，熾灼5分鍾，放冷，精密稱定，減失的重量即得供試量中含二氧化硅（SiO₂）的重量。 參考文獻： 中華人民共和國葯典，國家葯典委員會編，化學工業出版社，2005年版，二部，p.23。
編輯本段測定介紹
動物膠凝聚重量法
·試劑 無水碳酸鈉（固體） 鹽酸（比重1.19）1%動物膠水溶液取1克動物膠溶於100毫升熱水中（隨配隨用）。熱鹽酸洗液（5：95%） ·操作步驟 精確稱取研細並在105-110℃乾燥過的試樣0.5-1克於鉑坩堝中，稱取無水碳酸鈉約6-8倍試樣重，將2/3加坩堝和試樣攪拌均勻，留下的無水碳酸鈉鋪於混合物表面，蓋上坩堝蓋，開始用小火烘燒10-25分鍾，然後用大火灼燒30分鍾。待其冷卻後，用熱水將熔融物 醫用二氧化硅
洗入500毫升燒杯內，鉑坩堝用1：1稀鹽酸洗凈，洗液並入燒杯，蓋好表面皿，徐徐加入比重1.19的濃鹽酸15-20毫升，將燒杯置於水浴上蒸發至濕鹽狀，再加入10毫升濃鹽酸，放置過夜（如工作急需，在加入鹽酸後可加熱近沸，稍冷，按下述手續進行）。將燒杯置於60-70℃水浴中，當杯中液體到達水浴的溫度時，加入新鮮配製的1%動物膠溶液10毫升，同時用玻璃棒劇烈攪拌4-5分鍾，再在水浴中保溫10分鍾。然後將燒杯取出，待其冷卻後用中速無灰濾紙過濾於250毫升容量瓶中，用5：95熱鹽酸洗滌燒杯4-5次，並將二氧化硅沉澱及氯化鈉等鹽的晶體盡可能全部移入濾紙內。然後用帶有橡皮頭的玻璃棒擦凈燒杯，將橡皮頭上所沾的沉澱用5：95熱鹽酸洗入濾紙上，沉澱繼續用5：95的熱鹽酸溶液洗至接近無鐵離子（沉澱呈白色或洗液無黃色），最後用熱水洗滌3-4次。 將濾液和洗液混勻，冷卻至室溫，用水稀釋至刻度搖勻，以備測定Al₂O3、Fe₂O3、TiO₂、MnO₂、CaO、MgO等將濾紙連同沉澱置於已在900-1000℃灼燒至恆重的鉑坩堝中，先在酒精燈上用小火將濾紙灰化至沉澱物為白色，然後在煤氣噴燈或酒精噴燈上灼燒30分鍾左右（或放入高溫電爐中，逐漸升溫至900-950℃保溫30分鍾）。取出稍冷後，移入乾燥器內，冷卻至室溫後稱重，再灼燒至恆重。
重量法與比色法聯用
·試劑 鹽酸（比重1.19），硫酸（比重1.84），硝酸（比重1.42），氫氟酸（40%）10%氫氧化鈉溶液取氫氧化鈉10克溶於水中，冷卻後稀釋至100毫升，混勻，移入塑料瓶中貯存。 硼酸10%酒石酸溶液將10克酒石酸溶於水中，稀釋至100毫升，混勻，移入塑料瓶中貯存。對硝基苯酚指示劑取對硝基苯酚0.5克溶於100毫升乙醇中。8%鉬酸銨溶液稱取8克鉬酸銨溶於100毫升水中，貯於塑料瓶中，過濾使用，如出現沉澱則不可使用。5%抗壞血酸溶液取5克抗壞血酸溶於100毫升水中，貯存於塑料瓶中，一周後更換新鮮溶液。95%乙醇甲醇2%氟化鉀溶液取氟化鉀2克溶於水中稀釋至100毫升（貯於塑料瓶中）。2%硼酸溶液取硼酸2克溶於水中稀釋至100毫升。 二氧化硅貯備液（1毫升含0.5毫克二氧化硅）准確稱取在1000℃灼燒兩小時的二氧化硅(99.99%)0.5克於鉑坩堝中，加入無水碳酸鈉5克拌勻，在1000℃中熔融5分鍾，取出冷卻。在500毫升燒杯中，用沸水浸出，冷卻。移入1000毫升容量瓶中稀釋在至刻度，搖勻。二氧化硅標准液（1毫升含0.01毫克二氧化硅）取上述貯備液10毫升，稀釋至500毫升容量瓶中。 ·操作步驟 主量二氧化硅的測定：精確稱取105-110℃乾燥過的試樣0.5-1克於鉑金坩堝中，加入4克無水碳酸鈉，混勻，上面再覆蓋1克，置於高溫滬中，於1000℃熔融15-20分鍾，取出坩堝，冷卻後移入瓷蒸發皿內。用少許鹽酸（1：1）洗凈坩堝蓋，蓋上表面皿，加開水20毫升，鹽酸（1：1）30毫升，硫酸(1:1)10滴。待試樣分解後，用熱水洗凈坩堝，將瓷蒸發皿移到沸水浴上，間歇攪拌，蒸發至干。用平頭玻璃棒小心壓碎結塊，再蒸至無鹽酸味，然後移入恆溫箱內，於110℃保溫1小時，使其脫水完全。取出冷卻後，加入10毫升鹽酸（比重1.19），在沸水浴上放置10分鍾，用中速定量濾紙過濾於500毫升容量瓶中，用1：19熱鹽酸洗滌沉澱，並用帶有橡皮頭的玻璃棒擦凈蒸發皿，沖洗5次，使轉移完全。再用熱水洗沉於無氯離子，大約6-8次即可。將沉澱移入鉑坩堝內，加蓋蓋好並留一條縫隙，先低溫灰化，然後入入高溫爐內，1100℃灼燒半小時，稱至恆重（兩次稱重差≤0.0004g），加入少許水潤濕已恆重的沉澱，加入5滴硫酸（1：1），10毫升氫氟酸（40%），先小火，然後逐漸升溫至開始冒煙，取下冷卻，再加入2-3滴硫酸(1:1),10毫升氫氟酸，蒸發至白煙逸盡。移入1100℃高溫爐中灼燒30分鍾，冷卻稱得。如殘渣超出10毫克，則分析無效，重新稱樣測定。用1克焦硫酸鉀熔融殘渣，加入幾滴稀鹽酸浸取，加熱溶解後，洗入三液中，用水稀釋至容量瓶刻度以備測定殘餘二氧化硅和其他成分。 ·計算 主量二氧化硅按下式計算：式中SiO2(m1)一一脫水法測得的主量二氧化硅；M1一一沉澱與坩堝重量，克；M2一一殘渣與坩堝重量，克；G一一稱取的試樣重量，克。濾液中殘余硅的測定（鉬藍比色法）：准確吸取備用試液（分離二氧化硅後的濾液）10毫升於塑料杯中，同時吸取一份空白濾液同樣操作。加入氟化鈉（2%）5毫升，混勻，放置10分鍾，加入硼酸溶液（2%）5毫升，搖勻，加對硝基苯酚指示劑一滴，用氫氧化鈉逐滴中和至黃色，然後用鹽酸(2N)中和至黃色消失，再過量5毫升，加鉬酸銨（8%）4毫升，乙醇8毫升，搖勻，於20-40℃放置15分鍾，然後加入20毫升鹽酸（1：1），酒石酸（10%）5毫升，立即加入抗壞血酸5毫升。移入100毫升容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。從加還原劑開始計算，1小時後，以蒸餾水為參比，在72型分光光度計上，於波長650納米，2厘米比色槽測定消光值。減去空白，然後在標准曲線上查出相應量，計算出試樣及殘余硅的百分含量。 標准曲線的繪制：用滴定管分取標准硅溶液（每毫升含二氧化硅0.01毫克）3、5、7、9、11、13毫升於塑料杯中，然後按上述操作方法操作。以消光值與相應濃度含量繪制標准曲線。 殘餘二氧化硅含量的計算：式中SiO2（m2）一一濾液中殘余SiO2的含量；A一一從標准曲線中查出SiO2量，克G一一稱取試樣重量，克二氧化硅總量計算：SiO2（總）%=SiO2（m1）%+SiO2（m2）%
編輯本段應用
二氧化硅是製造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，是科學研究的重要材料。 當二氧化硅結晶完美時就是水晶；二氧化硅膠化脫水後就是瑪瑙；二氧化硅含水的膠體凝固後就成為蛋白石；二氧化硅晶粒小於幾微米時，就組成玉髓、燧石、次生石英岩。 二氧化硅
物理性質和化學性質均十分穩定的礦產資源，晶體屬三方晶系的氧化物礦物，即低溫石英（a-石英），是石英族礦物中分布最廣的一個礦物種。廣義的石英還包括高溫石英（b-石英）。石英塊又名硅石，主要是生產石英砂(又稱硅砂)的原料，也是石英耐火材料和燒制硅鐵的原料。
玻璃及玻璃刻字
[1]平板玻璃、浮法玻璃、玻璃製品（玻璃罐、玻璃瓶、玻璃管等）、光學玻璃、玻璃纖維、玻璃儀器、導電玻璃、玻璃布及防射線特種玻璃等的主要原料。 特殊用途：玻璃刻字：先在玻璃瓶上塗一層石蠟,再用銳器刻上字,再用氫氟酸在刻字的蠟上塗抹一遍，.稍等片刻字跡即可顯現出來。原理：氫氟酸腐蝕二氧化硅。
陶瓷及耐火材料
瓷器的胚料和釉料，窯爐用高硅磚、普通硅磚以及碳化硅等的原料。
冶金
硅金屬、硅鐵合金和硅鋁合金等的原料或添加劑、熔劑。
建築
混凝土、膠凝材料、築路材料、人造大理石、水泥物理性能檢驗材料（即水泥標准砂）等。
化工
硅化合物和水玻璃等的原料，硫酸塔的填充物，無定形二氧化硅可作為吸附劑來使用。
機械
鑄造型砂的主要原料，研磨材料（噴砂、硬研磨紙、砂紙、砂布等）。.
電子
高純度金屬硅、通訊用光纖等。
橡膠、塑料
在橡膠中添加二氧化硅，可提高橡膠的耐磨度。 可降低輪胎滾動阻力的同時可改善輪胎的耐磨性和抗濕滑性。 使用二氧化硅的膠料拉伸強度、撕裂強度、耐磨性等均有提高。
塗料
填料（可提高塗料的耐候性）、可用來生產消光劑，亦可以作為塗料增稠劑。
食品、葯品
在食品工業中主要用於防止粉狀食品聚集結塊，以保持自由流動的一類食品添加劑或用於吸附液態的香料、油脂、維生素等，使之成為粉末狀，如粉末油脂、固體香料和固體酒之類製品。（例：奶粉） 在葯品生產中可作為助流劑、催化劑載體等。
編輯本段危害
二氧化硅在日常生活、生產和科研等方面有著重要的用途，但有時也會對人體造成危害。 二氧化硅粉末
二氧化硅的粉塵極細，比表面積達到100㎡/g以上可以懸浮在空氣中，如果人長期吸入含有二氧化硅的粉塵，就會患硅肺病（因硅舊稱為矽，硅肺舊稱為矽肺）。 硅肺是一種職業病，它的發生及嚴重程度，取決於空氣中粉塵的含量和粉塵中二氧化硅的含量，以及與人的接觸時間等。長期在二氧化硅粉塵含量較高的地方，如采礦、翻砂、噴砂、制陶瓷、制耐火材料等場所工作的人易患此病。 因此，在這些粉塵較多的工作場所，應採取嚴格的勞動保護措施，採用多種技術和設備控制工作場所的粉塵含量，以保證工作人員的身體健康。詞條圖冊更多圖冊 詞條圖片(7張)
⑹ 請教冶金高手 爐渣四元鹼度計算公式
沒有什麼系數，就是直接的比值
只有當渣中Al2O3和MgO都較多時才用四元鹼度（也稱全鹼度）
R4=（CaO+MgO)/(SiO2+Al2O3)
⑺ 硅錳合金生產配方
其實網路就有的 貼出來給你 覺得不全面也可以自己再去看一下
原理
編輯
電爐冶煉硅錳合金與冶煉碳素錳鐵一樣，爐料中的 Fe和P先被還原，Mn的高價氧化物在上層分解或被CO還原成低價氧化物 MnO，低價氧化物MnO再與C反應生成碳化物，其反應式可寫作
MnO+(1+x)C→MnCx+CO
隨著爐料的下沉進入高溫區，C還原SiO2的反應開始發生
SiO2+2C=Si+2CO
被還原出來的Si再與已生成的MnCx作用生成硅錳合金，並促進了Si的還 原，反應式為
SiO2+2C+MnCx=Mn·Si·Cx+2CO
生成的Si愈多，碳化物被破壞的愈徹底，合金含碳量也愈低。當合金的含硅量 低於23.5%時(如硅錳10、硅錳14、硅錳17和硅錳20)，硅破壞碳化物的反應 可寫作
(Mn，Fe)7C3+7Si=7(Mn ·Fe)Si+3C
若含硅量較高，則破壞碳化物的反應可寫作
(Mn，Fe)7C3+10Si=7(Mn·Fe)Si+3SiC [2]
爐渣鹼度
編輯
冶煉硅錳合金時，硅和錳是從熔融態的硅酸錳中還原出來。MnO易被還原，而SiO2難被還原。為使SiO2能得到充分還原以保證合金成分，從控制爐渣成分角度來考慮，應選擇低鹼度爐渣為宜，且鹼度愈低愈好。但當鹼度低於0.5時爐渣粘度較大，難以從爐內排出;且由於導電性差 而影響電功率在爐膛載體內的均勻分布，難以得到廣闊的高溫區。結果會使 SiO2不能充分還原，還會導致爐況惡化。影響爐渣鹼度的重要因素是SiO2的 還原率。提高爐渣的鹼度的途徑就是提高SiO2的還原率來實現，不能依靠添 加CaO或MgO來實現，因為CaO和MgO的增加限制了SiO2的還原，降低 了Mn的回收率。通常情況下，控制爐渣鹼度CaO/SiO2=0.5~0.7、CaO+MgO/SiO2= 0.6~0.8較適宜，此時渣中SiO2含量在38~42%、MnO含量在10%左右。 [2]
配料計算
編輯
做配料計算，一般按下列程序及要求進行。(1)原料 及產品規格：①確定硅錳合金生產牌號及成分;②確定原料及成分，包括入爐 錳礦、焦炭、硅石、熔劑等項原料。(2)參數選擇：①元素分配系數的確定，包括 入合金、入爐渣及揮發損失;②爐渣鹼度選擇;③焦炭損失系數，包括爐口燒損 和出鐵口挑碳，一般按12%計。(3)以100 kg錳礦為基礎計算：①錳礦搭配比 例計算，經計算得出入爐混合錳礦的搭配比及混合錳礦成分;②需碳量計算; ③硅石量的計算;④補加熔劑量的計算;⑤料批組成(kg)，由以上計算得出料 批中錳礦、焦炭、硅石、熔劑等項原料的數量;⑥合金重量及成分計算;⑦爐渣 重量及成分計算。 [2]
工藝要點
編輯
(1)原料技術條件：
①對錳礦化學成分要求：
合金牌號 對錳礦石的質量要求
Mn%≥ Mn/Fe≥ P/Mn≤
FeMn60Si25
FeMn63Si22
FeMn65Si20
FeMn65Si17
FeMn65Si14
32.0
32.0
32.0
32.0
32.0
8.0
6.8
7.7
6.5
5.5
0.001-0.002
0.001-0.002
0.001-0.002
0.001-0.002
0.001-0.002
錳礦粒度：10 mm~80 mm，小於10 mm的不大於10%；②對焦炭的要求：應符合冶金焦條件，固定碳≥84%，灰分≤14%;粒度要求5 mm~25 mm。螢石 中的CaF2≥70%，粒度5 mm~40 mm。對原料的要求與電爐容量大小有關。
(2)冶煉參數要求：在變壓器額定容量為12500 kVA礦熱爐條件下：①常用電 壓級為143 V；②合適的電極工作端長度1700 mm~2000 mm；③保持三相電 流電壓平衡；④控制合適的爐渣鹼度，控制 二元鹼度R2=0.5~0.7，爐渣中 SiO235~43%、MgO5~9%；⑤料面透氣性良好、冒火均勻、爐料均衡大面積下沉(封閉電爐使爐內壓力穩定)、電極深而穩定地插入爐料中，這是冶煉過程中爐況正常的重要標志；⑥足夠量的還原劑，還原劑不足，易導致翻渣、負荷波 動且送電不足，合金中Si與Mn的含量下降。 [2]
硅錳合金是在礦熱爐中用炭同時還原錳礦石（包括富錳渣）和硅石中的氧化錳和二氧化硅而煉制生產的。錳硅合金的生產在礦熱爐內進行，使用碳質還原劑、錳礦石、富錳渣、燒結錳礦、焙燒錳礦和硅石作原料，石灰、白雲石、螢石等作熔劑在電爐內連續生產。