醋酸解離度的計算方法

㈠ 醋酸解離度和解離常數的測定

關於醋酸解離度和解離常數的測定如下：了解用pH計測定醋酸解離常數的原理和方法。 學會酸式滴定管及pHS-25型pH計的正確使用。 實驗原理 配製一系列已知濃度的醋酸溶液，在一定的溫度下，用pH計測定它們的pH值，根據pH=-lg[C(H+)/C0]，計算C(H+)，代入平衡常數關系式，可求得一系列(HAc)值，其平均值即為該溫度下的解離常數。

.醋酸溶液pH值的測定 用pHS-25型pH計，按醋酸濃度由稀到濃的次序測定1~5號HAc溶液的pH值，記錄在表5-1中。 .數據處理計算表5-1中各項的值，計算出實驗室溫度時，HAc的解離常數，求算相對誤差並分析產生的原因。

㈡ 醋酸的解離度和解離常數的測定實驗是什麼

1. NaOH溶液的標定。

准確稱取0.4-0.6 g基準KHC8H4O43份，分別置於250 mL錐形瓶中，加人30、50 mL蒸餾水溶解，再加1、2滴酚酞指示劑，用待標定的NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30 s不褪色即為終點。計算NaOH溶液的濃度。

2.HAc溶液的測定。

用移液管准確移取25mL0.1mol·L-1HAc溶液3份於250mL錐形瓶中，各加2~3滴酚酞指示劑，用上述NaOH標准溶液滴定至微紅色，30s不褪色即為終點。計算此HAc溶液的濃度。

3.配製不同濃度的HAc溶液。

用移液管（或滴定管）分別量取上述HAc標准溶液25mL，10mL和5 mL, 置於50 mL容量瓶中，分別用蒸餾水稀釋到刻度，搖勻。

4.測定不同濃度HAc溶液的pH。

將原溶液及上述3種不同濃度的HAc溶液分別轉人4隻乾燥的50 mL燒杯中，按由稀至濃的順序用pH計分別測定它們的pH，記錄數據和室溫。計算 HAc的解離度和解離常數。

㈢ 5mol每升的醋酸溶液解離度是多少

根據稀釋定律
離解度α=√Ka/c
=√1.75×10^-5/5
=1.87×10^-3×100%
=0.187%
一般規律是：濃度越大，離解度越小

㈣ 醋酸標准解離常數和解離度的測定

醋酸標准解離常數和解離度的測定如下：

一、實驗目的

1. 學習並掌握醋酸電離度和電離常數的測定方法；

2. 進一步練習滴定及溶液配製的操作；

3. 學習使用酸度計。

二、實驗原理

醋酸溶液存在下列電離平衡：

HAc= H+ + Ac-

其電離常數的表達式為：

2．醋酸溶液pH值的測定

將上述1~4號杯由稀到濃，分別用pHS-25型酸度計測定它們的pH值，記錄各份溶液的pH值及實驗時的溫度。計算各溶液中醋酸的電離常數。

㈤ 醋酸的解離度和解離常數的測定實驗

乙酸解離度和解離常數的測定實驗目的：

1、了解pH法測定弱酸的解離度和解離常數的原理與方法。

2、掌握pH計的使用方法。

3、熟練掌握移液管、容量瓶和滴定管等基本操作。

用刻度移液管量取0.1mo1·L-1未知一元弱酸溶液10.00mL與乾燥的50

mL小燒杯中(編號為5)，加入1~2滴酚酞指示劑，在磁力攪拌器攪拌下，用0.1mo1·L-1Na0H溶液滴定至終點(微紅色，30s不褪)。

然後再用刻度移液管量取10.00mL該弱酸溶液加入到上述滴定液中，攪拌均勻，記錄測得的pH、

㈥ 醋酸解離度和解離常數的測定實驗原理是什麼

實驗原理：

HAc為一元弱酸，在水溶液中存在如下解離平衡。

HAc＝H+＋Ac- K?a。

起始濃度（mol?L-1) c 0 0。

平衡濃度（mol?L-1) c–cαcαcα。

K?a表示HAc的解離常數，α為解離度，c為起始濃度。

具體過程：

先測定出醋酸的ph值，就可以求出氫離子濃度。

再用滴定法測定醋酸的濃度。

根據氫離子濃度和醋酸的濃度，就可以算出醋酸的解離常數。

4pH醋酸（以HAc表示）是弱電解質，在水溶液中存在以下解離平衡：HacH+＋Acˉ起始濃度c00平衡濃度c（HAc）c（H+）c（Acˉ）Kφ（HAc）為醋酸解離常數。

c（H+）＝c（Acˉ）c（HAc）＝c-c（H+）。

㈦ 電離度怎麼計算 醋酸在25度時濃度為0.1mol/L,測得PH=2.9,那麼其電離度為多少 ）

PH=2.9 C(H+)=10^-2.9 電離度=C（H）/C（HAc） HAC就是醋酸

㈧ 醋酸標准解離常數和解離度的測定 實驗數據

醋酸（ CH3COOH 或簡寫為 HAc ）是弱電解質，在水溶液中存在下列質子解離平衡：HAc == H+ + Ac -

溶液中 [H 3 O + ] ≈ [ Ac- ] ，可通過測定溶液的 pH 值，根據 pH== － lg[H 3 O + ] 計算出來。 [ HAc ] = C HAc － [H 3 O + ] ，而 C HAc 可以用 NaOH 標准溶液通過滴定測得。這樣，便可計算出該溫度下的 K a ，進而也可求得醋酸的解離度α。

(8)醋酸解離度的計算方法擴展閱讀：

當溫度與濃度一定時，對於不同的弱電解質，Ka或Kь越大，則α越大，溶液酸性（對於一元弱酸）或鹼性（對於一元弱鹼）越強。

當溫度一定時，對於同一弱電解質來說，濃度越小，則α越大，但溶液酸性（對於一元弱酸）或鹼性（對於一元弱鹼）越弱。

多元弱酸、弱鹼的電離是分步進行的，每步電離都存在相應的電離平衡。實驗和理論計算證明，它們的二步電離度遠遠小於一步電離度，三步電離度又遠遠小於二步電離度。所以，多元弱酸溶液的氫離子濃度，多元弱鹼溶液的氫氧根離子濃度，均可以近似以一步電離的離子濃度代替。

㈨ 在醋酸,醋酸鈉體系中如何計算醋酸的電離常數和電離度

K（電離常數）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] A是H+ B是CH3CO-
電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%

㈩ 醋酸解離常數的測定

醋酸解離常數的測定 ：

一、預習思考

1、兩種方法測定HAc解離度和解離常數的原理有何不同？

2、計算中數字的有效數字位數有什麼規則？

二、實驗目的

1、了解用pH法和電導率法測定醋酸解離度和解離常數的原理和方法。

2、加深對弱電解質解離平衡的理解。

3、學習pH計和電導率儀的使用方法，練習使用移液管。

三、實驗原理

醋酸是弱酸，即弱電解質，它在溶液中存在下列解離平衡：

HAc(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+Ac-(aq) 或簡寫為 HAc(aq)

H+(aq)+Ac-(aq)

解離常數（pKa）是有機化合物非常重要的性質，決定化合物在介質中的存在形態，進而決定其溶解度、親脂性、生物富集性以及毒性。對於葯物分子，pKa還會影響其葯代動力學和生物化學性質。精確預測有機化合物的pKa值在環境化學、生物化學、葯物化學以及葯物開發等領域都有重要意義。