① 硫鐵礦在焙燒後產出的鐵渣的含鐵量和硫鐵礦的含硫量的關系怎麼算假設是這個公式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
該題只能假設硫鐵礦中的雜質不含S、Fe元素，且焙燒過程中雜質沒有質量損失才可以計算。
設硫鐵礦質量分數為X，
那麼單位重量硫鐵礦中的黃鐵礦重量為（64+56）/64*X，雜質重量為1-（64+56）/64*X
黃鐵礦經焙燒生成氧化鐵的重量為（64+56）/64*X*160*2/（4*（64+56））=1.25X
焙燒後鐵渣的總重量為（64+56）/64*X*160*2/（4*（64+56））+1-（64+56）/64*X=1-0.625X
燒渣中鐵的重量為1.25X*112/160=0.875X
所以：燒渣中鐵的品位為0.875X/（1-0.625X）
② 硫鐵礦制硫酸火渣含鐵量如何計算
需要測定全鐵含量後才能計算，如果用的是重鉻酸鉀標准溶液計算方法如下：CV*55.85/m*1000
其中CV就是重鉻酸鉀標准溶液的濃度和消耗體積量。不懂可以繼續問。
③ 硫鐵礦中的硫.鐵的含量和焙燒後渣中的鐵含量有什麼關系有什麼公式嗎
硫鐵礦主要是黃鐵礦，分子式FeS2，含硫53.4%，含鐵46.6%；
焙燒後，硫變成揮發，燒渣主要是Fe2O3（赤鐵礦）和Fe3O4的混合物，兩者比例視焙燒時氧氣量而變化；赤鐵礦含鐵70%，磁鐵礦含鐵72.4%；
想要公式的話，用原子量計算分子量及各自的理論含量即可；
④ 怎樣計算硫鐵礦制酸燒渣的數量品位
（1）硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，酸浸後鐵的氧化物和酸反應溶解，二氧化硅不與酸反應，氧化鐵溶解後生成鐵離子，氧化亞鐵溶解後生成亞鐵離子，故答案為：Fe2+、Fe3+；（2）由步驟Ⅱ加入過量鐵粉濾液中陽離子為亞鐵離子，步驟Ⅲ加入試劑調節溶液pH至5-6.5，試劑不能氧化亞鐵離子，強鹼性溶液會沉澱亞鐵離子，A．稀硝酸具有氫氧化性能氧化亞鐵離子，故A不符合； B．氨水是弱鹼，可以調節溶液PH，故B符合；C．氫氧化鈉溶液 是強鹼溶液，加入會沉澱亞鐵離子，故C不符合； D．高錳酸鉀溶液具有氫氧化性，能氧化亞鐵離子，故D不符合；故選B；（3）由濃度商和溶度積常數比較分析判斷，Q＜Ksp沉澱溶解，Q＞Ksp沉澱溶解，Q=Ksp沉澱溶解達到平衡，溶液中c（Fe2+）?c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，故無Fe（OH）2沉澱生成，故答案為：否；溶液中c（Fe2+）?c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，故無Fe（OH）2沉澱生成；（4）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，溫度過高碳酸氫銨會分解，溫度升高促進亞鐵離子的水解，故答案為：防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；（5）空氣中煅燒碳酸亞鐵，是碳酸亞鐵和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化碳，由原子守恆配平後反應的化學方程式為4FeCO3+O2 高溫 . 2Fe2O3+4CO2，故答案為：4FeCO3+O2 高溫 . 2Fe2O3+4CO2．
⑤ 化學計算硫鐵礦、Fe Al。
35、解：設硫鐵礦中含FeS2的質量為X
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2△m
480 320 160
X 10g-7.4g
480:160=X:(10g-7.4g)
X=7.8g
硫鐵礦中含FeS2的質量分數=7.8g/10g*100%=78%
36、解：根據圖像可知：加入氫氧化鈉溶液時，開始無沉澱，說明硝酸過量，所以鐵、鋁都被氧化成Fe^3+、Al^3+
設氫氧化鋁的物質的量為X
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
X 4mol/L*(0.0185-0.0165)L
X=0.008mol
n(Al^3+)=n[Al(OH)3]=0.008mol
設鋁離子完全轉化為沉澱時需要氫氧化鈉溶液的體積為Y
Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
3 1
4mol/L*Y 0.008mol
Y=0.006L
則硝酸鐵與氫氧化鈉溶液完全反應消耗氫氧化鈉溶液的體積=0.015L-0.003L-0.006L=0.006L
設生成氫氧化鐵沉澱的質量為Z
Fe(NO3)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
3 107
4mol/L*0.006L Z
Z=0.856g
則縱坐標A點數值為0.856
27、解：（1）設樣品中含碳的物質的量為X
C + O2 =點燃= CO2
1 22.4
X 0.224L
X=0.01mol
樣品中含鐵的物質的量=（28.12g-0.01mol*12g/mol)/56g/mol=0.5mol
此鋼樣粉末中鐵和面的物質的量之比=0.5mol:0.01mol=50:1
(2)設100ml硫酸溶液中含硫酸的物質的量為X
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1 22.4
X 2.8L
X=0.125mol
該硫酸的物質的量濃度=0.125mol/0.1L=1.25mol/L
(3)設Ⅱ中可繼續溶解鐵的質量為X
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 22.4
X 2.8L-2.24L
X=1.400g
反應結束後剩餘的固體質量=(m-1.400)g
⑥ 硫鐵礦制酸：燒渣中鐵的含量如何計算！如鐵42%，含硫42%，計算燒渣的含鐵量是多少
這需要硫鐵礦成分分析，普通硫鐵礦和磁硫鐵礦的成分不同，計算方法不同。
理論計算時需考慮FeS2、FeS、單質S以及FeSO4等等的含量，簡單來說就是FeaSb中a和b的數值。並且理論計算是不考慮全硫，而是有效硫。（若再用於球團生產，另當別論。）
我也是從事硫鐵礦制酸，估計你問這個問題是估算燒渣含鐵量對經濟效益的影響。
簡單估算的話含有效S、含Fe都42%，燒渣（Fe2O3為主）殘余有效硫0.5%時，燒渣含鐵約54%，但要具體數值，還是要靠爐溫控制、底壓控制、氧濃控制等等，畢竟理論測算和估算都只是個參考數值。
⑦ 45%含鐵硫鐵礦焙燒後含鐵會多少
硫鐵礦45%含鐵,對應含硫為：51.43%；也就是硫鐵礦含量為96.43%，其它可視為石英等脈石礦物。焙燒後硫鐵礦變為赤鐵礦，石英假定不變（不損失）；則鐵的質量是不變的，含鐵45%，換算成赤鐵礦為：62.24%，石英仍為3.57%，對應質量變化為原來的：62.24+3.57=65.81%（焙燒後質量燒簡為65.81%），對應含鐵：45%/65.81%=68.38%（理論值）。