氮氧化物的計算方法

⑴ 退火爐氮氧化物折算公式

你好，很高興為你解答；退火爐氮氧化物折算的計算公式為GNOx＝1.63B（β·n+10－6Vy·CNOx）
拓展：
氮氧化物指的是由氮、氧兩種元素組成的化合物，包括多種化合物，如一氧化二氮（N2O）、一氧化氮 （NO）、二氧化氮（NO2）、三氧化二氮（N2O3）、四氧化二氮（N2O4）和五氧化二氮（N2O5）等。除一氧化二氮[1]及二氧化氮以外，其他氮氧化物均不穩定，遇光、濕或熱變成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又變為二氧化氮。因此，職業環境中接觸的是幾種氣體混合物常稱為硝煙 （氣），主要為一氧化氮和二氧化氮，並以二氧化氮為主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。
中文名
氮氧化物
外文名
nitrogen oxides
水溶性
除一氧化氮外均可溶於水
外觀
常溫下五氧化二氮為白色固體，三氧化二氮、二氧化氮為紅棕色氣體，低溫下三氧化二氮為藍色液體或固體，其餘為無色
危險性描述
有不同程度的毒性

⑵ 氮氧化物的有關計算。

1、計算原理① 氣體減少的體積為液面上升的體積，也即HNO3 溶液的體積。② 氣體減少的體積可以用差量法計算。③ 分析過量。2、類型①二氧化氮跟水反應： 3NO2+H2O=2HNO3+NO ①②二氧化氮、氧氣同時跟水反應： 4NO2+O2+H2O = 4HNO3 ②③一氧化氮、氧氣同時跟水反應： 4NO+3O2+H2O = 4HNO3 ③④ NO、NO2、O2 同時跟水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+H2O = 4HNO3 此題中，先說NO2與O2與水生產硝酸的反應 4NO2+O2+H2O = 4HNO3 NO2;O2<4:1,反應後O2會過量，充分反應後，生成HNO3，消耗6ML的NO2與1.5MLO2 再說NO與O2與水生成硝酸的反應 4NO+3O2+H2O = 4HNO3 NO:O2<4:3，反應後仍然是O2過量，充分反映後，生成硝酸，消耗剩餘的所有NO5ML以及O2 3.75ML。 NO與NO2全部反應，試管中剩餘的氣體是O2，體積為7-1.5-3.75=1.75ML 謝謝採納。

⑶ 燃氣鍋爐氮氧化物排放量計算

燃料燃燒生成的氮氧化物量可用下式核算：

GNOx＝1.63B（β·n+10－6Vy·CNOx)

式中：GNOx ~燃料燃燒生成的氮氧化物（以NO2計）量（kg）；B ~煤或重油消耗量（kg）；

β ~燃燒氮向燃料型NO的轉變率（%），與燃料含氮量n有關。普通燃燒條件下，燃煤層燃為25~50%（n≥0.4%），燃油鍋爐為32~40%，煤粉爐取20~25%；

n ~燃料中氮的含量（%）；

Vy ~燃料生成的煙氣量（Nm^3／kg）；

CNOx ~溫度型NO濃度（mg／Nm^3），通常取70ppm，即93.8mg／Nm^3。

除二氧化氮以外，其他氮氧化物均極不穩定，遇光、濕或熱變成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又變為二氧化氮。因此，職業環境中接觸的是幾種氣體混合物常稱為硝煙 （氣），主要為一氧化氮和二氧化氮，並以二氧化氮為主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。

(3)氮氧化物的計算方法擴展閱讀：

除五氧化二氮為固體外，其餘均為氣體。分子式NOx。其中四氧化二氮是二氧化氮二聚體，常與二氧化氮混合存在構成一種平衡態混合物。一氧化氮和二氧化氮的混合物。相對密度：一氧化氮接近空氣，一氧化二氮、二氧化氮比空氣略重。

熔點: 五氧化二氮為30℃，其餘均為零下。均微溶於水,水溶液呈不同程度酸性。一氧化氮、二氧化氮水中分解生成硝酸和氧化氮。一氧化二氮300℃以上才有強氧化作用, 其餘有不同程度氧化性,特別是五氧化二氮，在-10℃以上分解放出氧氣和笑氣。

一氧化氮結合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強，更容易造成人體缺氧。不過，人們也發現了它在生物學方面的獨特作用。一氧化氮分子作為一種傳遞神經信息的 信使分子 ，在使血管擴張，免疫，增強記憶力等方面有著及其重要的作用。

⑷ 氮氧化物和含氧量的換算公式

氮氧化物和含氧量的換算公式：*(21-6)/(21-O2)。

1、對於抽取采樣法（含稀釋法和完全抽取法），如果分析儀中已經內置了NO2轉換器，此時，NOx濃度值即為煙氣中NO和NO2濃度的之和，NOx(mg/m3)=NOx（ppm）*2.054。

2、如果分析儀中沒有內置NO2轉換器，則NOx濃度輸出即為煙氣中NO濃度，此時，需要用換算系數將NO濃度值修正為NOx（設定換算系數的依據是NO2含量一般不超過NO含量5%）。

理化性質

除五氧化二氮為固體外, 其餘均為氣體。分子式NOx。其中四氧化二氮是二氧化氮二聚體，常與二氧化氮混合存在構成一種平衡態混合物。一氧化氮和二氧化氮的混合物，又稱硝氣（硝煙）。均微溶於水，水溶液呈不同程度酸性。一氧化氮、二氧化氮水中分解生成硝酸和氧化氮。

以上內容參考：網路-氮氧化物

⑸ 氮氧化物排放計算的疑問

這個是燃燒的時候N轉化為NOX的轉化系數，具體演算法為：（14+8）*90%+（14+8*2）*10%=22.8，22.8/14=1.63
其中，14為N的摩爾質量
8為O的摩爾質量

⑹ 如何計算氮氧化物排放量

氮氧化物的生成比例和生成量跟燃燒溫度有關，其直接的計算方法就是根據實際檢測的含量乘上煙氣總量，最後才能得到氮氧化物的排放量。這里首先要得到的應該是檢測數值，不能通過理論計算。

⑺ 高一化學----氮氧化物的計算。 急。在線等！

原氣體體積NO2-X,N2-Y
3NO2+H2O=2HN03+NO
3 1 2 1
X X/3
(X/3+Y)=(X+Y)/2
X=3Y
說以體積分數為75%

⑻ 氮氧化物排放計算方法和排放標准

計算方法

1、對於抽取采樣法（含稀釋法和完全抽取法），如果分析儀中已經內置了NO2轉換器，此時，NOx濃度值即為煙氣中NO和NO2濃度的之和，NOx(mg/m3)=NOx（ppm）*2.054。

2、如果分析儀中沒有內置NO2轉換器，則NOx濃度輸出即為煙氣中NO濃度，此時，需要用換算系數將NO濃度值修正為NOx（設定換算系數的依據是NO2含量一般不超過NO含量5%）：

(1)採取脫硫措施的燃煤、燃油鍋爐排放氮氧化物含量計算：

NOx=NO(mg/m3)*1.53

(2)採取干法除塵的其他燃煤、燃油鍋爐或燃氣鍋爐排放氮氧化物計算

NOx=NO(mg/m3)*1.53/0.95

目前我國氮氧化物排放標准為國6。

(8)氮氧化物的計算方法擴展閱讀

兩部門發布《輕型汽車污染物排放限值及測量方法（中國第六階段）》

環境保護部、國家質檢總局近日聯合發布《輕型汽車污染物排放限值及測量方法（中國第六階段）》（以下簡稱「輕型車國六標准」），公布了第六階段輕型汽車的排放要求和實施時間。

近年來，中國機動車污染物排放標准逐步提升，2001年，國家第一階段機動車排放標准開始實施，經過15年的發展，目前全國實施國家第四階段排放標准，重點區域實施第五階段排放標准，單車污染物排放降低90%以上，有效促進了汽車行業技術升級。

為進一步強化機動車污染防治工作，從源頭減少排放，落實錄《國民經濟和社會發展第十三個五年規劃綱要》有關「實施國VI排放標准和相應油品標准」的要求，環境保護部、國家質檢總局出台了輕型車國六標准。

輕型車國六排放標准改變了以往等效轉化歐洲排放標準的方式，邀請汽車行業全程參與編制，充分吸取專家學者和企業界的意見和建議。編制組開展了大量的調查研究工作，共分析匯總8600種國五車型排放數據，調查了50萬輛輕型車行駛里程情況，設計開展了驗證試驗。

輕型車國六標準的重要意義體現在：

一是從以往跟隨歐美機動車排放標准轉變為大膽創新，首次實現引領世界標准制定，有助於我國汽車企業參與國際市場競爭，推動我國汽車產業發展；

二是在我國汽車產能過剩的背景下，可以起到淘汰落後產能、引領產業升級的作用；

三是能夠滿足重點地區為加快改善環境空氣質量而加嚴汽車排放標準的要求。

輕型車國六標准在技術內容上具有六個突破。

一是採用全球輕型車統一測試程序，全面加嚴了測試要求，有效減少了實驗室認證排放與實際使用排放的差距，並且為油耗和排放的協調管控奠定基礎。

二是引入了實際行駛排放測試（RDE），改善了車輛在實際使用狀態下的排放控制水平，利於監管，能夠有效防止實際排放超標的作弊行為。

三是採用燃料中立原則，對柴油車的氮氧化物和汽油車的顆粒物不再設立較松限值。

四是全面強化對VOCs的排放控制，引入48小時蒸發排放試驗以及加油過程VOCs排放試驗，將蒸發排放控制水平提高到90%以上。

五是完善車輛診斷系統要求，增加永久故障代碼存儲要求以及防篡改措施，有效防止車輛在使用過程中超標排放。

六是簡化主管部門進行環保一致性和在用符合性監督檢查的規則和判定方法，使操作更具有可實施性。

為保證汽車行業有足夠的准備周期來進行相關車型和動力系統變更升級以及車型開放和生產准備，本次輕型車國六標准採用分步實施的方式，設置國六a和國六b兩個排放限值方案，分別於2020年和2023年實施。

同時，對大氣環境管理有特殊需求的重點區域可提前實施國六排放限值。目前，標准實施的行業生產和油品條件也已初步具備。多家輕型汽車生產企業已基本完成符合輕型車國六標准樣車的開發工作。國家質檢總局、國家標准委也已於同期批准發布了第六階段車用汽、柴油國家標准。

下一步，環境保護部將積極協調有關部門，切實保障輕型車國六標準的實施，進一步加大機動車環保達標監督檢查力度，推動車用油品升級，切實改善城市空氣質量。

參考資料來源：網路-國家第六階段機動車污染物排放標准

參考資料來源：網路-氮氧化物

⑼ 氮氧化物折算濃度的計算公式

氮氧化物折算濃度的計算公式為GNOx＝1.63B（β·n+10－6Vy·CNOx）式中：GNOx～燃料燃燒生成的氮氧化物（以NO2計）量（kg）；B～煤或重油消耗量（kg）；β～燃燒氮向燃料型NO的轉變率（%），與燃料含氮量n有關。氮氧化物，包括多種化合物，如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均極不穩定，遇光、濕或熱變成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又變為二氧化氮。因此，職業環境中接觸的是幾種氣體混合物常稱為硝煙（氣），主要為一氧化氮和二氧化氮，並以二氧化氮為主。

⑽ 高中化學氮氧化物計算問題

說多了是空的，看看幾個例題吧!
問:充滿NO2和O2共9ml混合氣體倒立在盛滿水的水槽中，充分反應後無剩餘，問混合氣體中NO2和O2的體積各是多少?
這題要用3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2計算
答:合並後是4NO2+O2+2H2O==4HNO3
可見要使得氣體恰好完全反應，則NO2:O2=4:1
所以NO2體積=9/(4+1)
*
4
=
7.2ml
O2體積=9-7.2=1.8ml
4NO2+O2+2H2O==4HNO3最好記住
問:2、NO2和O2的混和氣體溶於水時，根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知:①V(NO2)∶V(O2)=
4∶1,恰好完全反應,無氣體剩餘;
②當V(NO2)∶V(O2)>4∶1,NO2過量,剩餘氣體為NO(根據3NO2+H2O=2HNO3+NO可算);
③當V(NO2)∶V(O2)<4∶1,O2過量,剩餘氣體為O2.
為什麼會有那個方程式，還有那個多少體積比就剩餘什麼氣體是怎麼知道的?根本看不懂，死記硬背只有死路一條哇!
答:分析如下，希望你能理解的了:
3NO2+H2O=2HNO3+NO(1)
2NO+O2=2NO2(2)
(1)×2+(2)得
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
例如，當V(NO2)∶V(O2)>4:1時
則參加反應的NO2的物質的量等於O2的物質的量的4倍。而NO2的物質的量大於O2的4倍，故NO2就會剩餘，也就是NO2過量，然後NO2又可和水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO。故最終的剩餘氣體就是NO了。
明白了嗎?
問:將5.6
g
Fe投入熱的濃硝酸，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g
Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和混合氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標准狀況下剩餘氣體的體積為
(
)
A.2240mL
B.4480mL
C.3360mL
D.1120mL
答:守恆法
5.6
g
Fe
=0.1mol----0.1mol
+3價的Fe-----轉移0.3mol電子
剩餘氣體不可能是O2
,只能是
NO
產生1mol轉移3mol電子，所以生成的NO為
0.1mol---選A.2240mL
(
5.6
g
Fe最終全部變為+3價，HNO3最終轉變為NO,然後利用電子守恆)
綜上所述!
這類題一般用守恆法來解決