㈠ 簡述DH演算法
DH組的本質是使用非對稱密鑰來加密對稱密鑰。 DH演算法過程: 1、相互產生密鑰對 2、交換公鑰 3、用對方的公鑰和自己的私鑰運行DH演算法——得到另外一個密鑰X
㈡ 10dh是多少
為中等硬水,這是德制單位。
水的硬度最初是指鈣、鎂離子沉澱肥皂的能力。水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度,其中包括碳酸鹽硬度 (即通過加熱能以碳酸鹽形式沉澱下來的鈣、鎂離子,故又叫暫時硬度)和非碳酸鹽硬度(即加熱後不能沉澱下來的那部分鈣、鎂離子,又稱永久硬度
每升水含氧化鈣10毫克為1度(1°DH),生活飲用水不應大於25度。除上述方法表述外,還有氧化鈣(mg/L)、碳酸鈣(mg/L)以及毫摩爾(mmol/L)等表述方法。下表列出由DH換算其他表述方法,即把DH數乘表中對應的值即可。表述 硬度 氧化鈣 碳酸鈣 毫摩爾方法 (DH) (mg/L) (mg/L) (mmol/L) 對應值 1 10 17.86 0.178 註:DH表示德國硬度。測試方法:用水樣將比色管沖洗數次,再取水樣至管的刻度處,加硬度試劑(Ⅰ)10滴搖勻,加試劑(Ⅱ)少許搖勻(此時水樣顯紅色),然後滴加試劑(Ⅲ),邊加邊搖,滴至水色由紅變藍為止,記下試劑(Ⅲ)的滴數。計算方法:總硬度=F×試劑(Ⅲ)的滴數。F:換算因子,見卡。裝箱明細:水硬度試劑(Ⅰ) (Ⅱ)各1瓶、(Ⅲ)2瓶、試管1支、滴管1支、測試卡1張、玻璃勺1隻。
㈢ 水解度DH的定義
水解度
關鍵詞: 水解度
鹽類的水解達到平衡時,已水解的鹽的分子數與溶解在溶液中的鹽的分子總數之比叫鹽的水解度.各種鹽在相同溫度、相同濃度時有不同的水解度.水解生成的酸或鹼越弱,則水解度越大.例如,18℃時0.1mol·L-1醋酸鈉溶液的水解度是0.008%,而氰化鉀在相同條件下的水解度是1.2%.這是由於氫氰酸比醋酸更弱的緣故.溶液越稀,一般水解度越大.在鹽溶液中加入酸或鹼,則水解度減小.水解是中和的逆反應,中和是放熱反應,故水解是吸熱反應,升溫使水解度增大.由1價陽離子和1價陰離子形成的鹽,其水解度h(以%計)可用下式計算:
式中
Kw是水的離子積,c是鹽的物質的量濃度,Ka,Kb分別是弱酸和弱鹼的電離常數.由上述公式可看出濃度及酸、鹼的強弱對水解度的影響.
㈣ 六dh轉換為十進制數等於109怎麼計算
您好,很高興回答您的問題。
根據題意,個人感覺您想提出的問題是十六進制的6d轉換成十進制的結果,看看是不是109。
十六進制轉換成十進制的法則是十六進制每個位置上的數字,乘以所在位的位權值,然後相加即為結果。用十進制為例,來說明位權值:十進制123=1*100+2*10+3*1,這里的100,10和1就是百位、十位和個位的位權值。這種方法同樣適用於十六進制。所以6dh=6*16+d*1=96+13=109d。也就是對應的十進制的結果。
數制基礎:
進制 進位 基數 位權 數碼 字母後綴
二進制 逢二進一 2 0、1 B
八進制O 逢八進一 8 0~7 O
十進制 逢十進一 10 0~9 D
十六進制 逢十六進一 16 0~9、A~F H
進制轉換:
1. 十進制→N進制
1.1 十進制→二進制
即,
浮點型:整數部分與小數部分分開處理
總結:整數部分反向取余,小數部分正向取余
1.2 十進制→八進制
整數部分反向取余,小數部分正向取余
1.3 十進制→十六進制
整數部分反向取余,小數部分正向取余
2. N進制→十進制
2.1 二進制→十進制
2.2 八進制→十進制
2.3 十六進制→十進制
3. N進制→N進制
3.1 二進制→八進制
以小數點為中心,分別向左、向右按每3位進行分組,首位不足0來補,將每組二進制轉換為相應的八進制()
3.2 八進制→二進制
以小數點為中心,分別向左、向右按,將每位八進制轉換為相應的二進制
3.3 二進制→十六進制
以小數點為中心,分別向左、向右按每4位進行分組,首位不足0來補,將每組二進制轉換為相應的十六進制()
3.4 十六進制→二進制
以小數點為中心,分別向左、向右按,將每位十六進制轉換為相應的二進制
3.5 八進制→十六進制
先轉換為二進制,再轉換為十六進制
3.6 十六進制→八進制
先轉換為二進制,再轉換為八進制