立方晶系四面體空隙計算方法

A. 我搞不懂什麼是立方體內的四面體空隙，也不知道怎樣求晶體的配位數。

畫出一個立方體，每個頂點和每個面心都有一個Y離子存在，每條棱的中點都有一個O離子存在。
這樣畫出四個立方體。
四個立方體的四個公共面的面心Y離子和公共棱的兩個端點，就構成一個正八面體，O離子就位於重心，與周圍六個Y原子距離最近且相等，所以配位數為6。
面心Y離子配位數為4，頂點Y離子配位數為6

B. 已知面心立方晶胞的點陣原子半價為r，求其四面體間隙及八面體間隙半價。

你用圖1的公式把a換算稱為r，然後代入圖2的公式中計算即可。這里不好輸入公式，只能夠截圖了：

C. 算出fcc和bcc晶體中四面體間隙及八面體間隙的大小，用原子半徑R表示，並註明間隙中心坐標

fcc(面心立方晶格）;

設fcc晶格參數為 a, 那麼有：
a^2 + a^2 = (4R)^2
a=2R sqrt(2)
八面體間隙(直徑）=2R sqrt(2)- 2R = 2R(sqrt(2)-1)= 0.828R

四面體間隙(直徑）=2sqrt[(a/4)^2 +（a/4)^2 +（a/4)^2]-R
=2（Rsqrt(3/2)- R） = 2R[sqrt(3/2)-1]= 0.45R

bcc（體心立方晶格）
只有八面體間隙。
設bcc晶格參數為 a, 那麼有：
a^2 + a^2 + a^2 = (4R)^2
a=2.31R
八面體間隙(直徑）= a-2R = 2.31R -2R =0。31R

D. FCC晶體四面體和八面體空隙半徑具體方法怎麼算的啊

面心立方結構是吧.
先說簡單的八面體空隙吧,整個面心立方裡面是有4個八面體空隙的,不過最容易找的就是體心的那個.如果體心有原子,也就是八面體空隙有個原子,那麼與它相切的原面心結構的原子就應該是6個面心.這樣可以得出2R+ + 2R- =a (R+R-代表陰陽離子的半徑).
再說四面體空隙,一共有8個.每個空隙就相當於把立方分成8個相等的小塊,小塊的體心就是四面體空隙.這樣利用小立方體解決就可以了,2R+ + 2R- = 根號3 × a/2

E. 晶體，體心立方中的四面體空隙

四面體空隙

在等大球體的最緊密堆積中,由4個球體所圍成的空隙。因其周圍4個球體中心的連線連接成四面體形狀,故稱。在n個等大球體所作的最緊密堆積中,共有2n個四面體空隙存在.

F. 體心立方和面心立方的四面體與八面體間隙個數和大小怎麼算

兩種密堆積中，四面體與八面體空隙之比為2：1，八面體空隙數等於原子數。
至於能容納下的最大原子半徑即大小，對於四面體空隙來說，應該用正四面體體心到頂點的距離（即4分之根號6個a，a為四面體邊長即堆積原子半徑的兩倍）減去堆積原子的半徑。
對於八面體空隙，兩種堆積的演算法不一樣。
1）體心立方堆積：
由於配位數的關系，將八面體組成中的上面五個原子放到最上面原子的配位立方體中考慮，八面體除上下兩個原子外的其餘原子組成正方形邊長應為三分之四根三倍的原子半徑。空隙大小即為正方形對角線長減去原子半徑的兩倍的差除以二。
2）面心立方堆積：
由於六個原子在晶胞中所處的化學環境一樣，所以空隙大小即為根二減1倍的原子半徑。

G. 基本的幾種晶體結構 給出空隙的坐標（體心立方 面心立方 六方堆積）

六方堆積 正四面體空隙 （0，0，3/8）（0，0，5/8）（2/3，1/3，1/8）（2/3，1/3，7/8）
正八面體空隙 （1/3，2/3，1/4）（1/3，2/3，3/4）
球數：正四面體空隙數：正八面體空隙 =2：4：2
面心立方 正四面體空隙 （1/4，1/4，1/4）（3/4，1/4，3/4）（3/4，3/4，1/4）
（1/4，3/4，3/4）（3/4，3/4，3/4）（1/4，1/4，3/4）（1/4，3/4，1/4）（3/4，1/4，1/4）
正八面體空隙 （1/2，1/2，1/2）（1/2，0，0）（0，1/2，0）（0，0，1/2）
球數：正四面體空隙數：正八面體空隙 =4：8：4
體心立方 正四面體空隙太麻煩了，不想打了，其實全在面上，每個面4個，給一個坐標（1/4，1/2，0） 你可以推出其他的
正八面體空隙 在6個面心與12個棱心
球數：正四面體空隙數：正八面體空隙 =2：12：6
順便問一下，你是在准備化學競賽嗎？我也在准備！

H. FCC晶體四面體和八面體空隙半徑具體方法怎麼算的

fcc(面心立方晶格）;

設fcc晶格參數為 a,那麼有

a^2 + a^2 = (4R)^2

a=2R sqrt(2)

八面體間隙(直徑）=2R sqrt(2)- 2R = 2R(sqrt(2)-1)= 0.828R

四面體間隙(直徑）=2sqrt[(a/4)^2 +（a/4)^2 +（a/4)^2]-R

=2（Rsqrt(3/2)- R） = 2R[sqrt(3/2)-1]= 0.45R

bcc（體心立方晶格）

只有八面體間隙.

設bcc晶格參數為 a,那麼有：

a^2 + a^2 + a^2 = (4R)^2

a=2.31R

八面體間隙(直徑）= a-2R = 2.31R -2R =0.31R

(8)立方晶系四面體空隙計算方法擴展閱讀

八面體空隙有個原子，那麼與它相切的原面心結構的原子就應該是6個面心，這樣可以得出2R+ + 2R- =a (R+R-代表陰陽離子的半徑)。

再說四面體空隙,一共有8個，每個空隙就相當於把立方分成8個相等的小塊，小塊的體心就是四面體空隙，這樣利用小立方體解決就可以了,2R+ + 2R- = 根號3 × a/2。

I. 怎麼求晶體空位數目

方法：面心立方最密堆積中，晶胞上每個頂點和其相鄰三個面心構成一個四面體空隙，共八個；兩個相交面上，兩個面心和棱上兩頂點構成四分之一個八面體空隙 ，共12條棱，加上六個面心在晶胞內構成的一個八面體空隙，共四個八面體空隙。

化學：

化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用。

以上內容參考網路-化學

J. 立方晶系中的四面體空隙和八面體空隙的計算方法

體心立方：8個角上各有1/8個球，體心有一個球，設晶體的晶格邊長為a，則球的半徑為a/2，則有空隙的體積為正方體的體積-1/8球的體積*8-1個球的體積=a^3-2*4π/3(a/2)^2=a^3(1-π/3)