電子守恆計算方法

❶ 如何利用電子守恆法簡單地解化學反應方程式計算

(一)、關系式法關系式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數量）關系。(二)、方程或方程組法根據質量守恆和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。例題2有某鹼金屬M及其相應氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反應後，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體。該鹼金屬M可能是[]A．鋰B．鈉C．鉀D．銣（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）設M的原子量為x解得42.5＞x＞14.5分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。(三)、守恆法化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關系，那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律，常能簡化解題步驟、准確快速將題解出，收到事半功倍的效果。例題3將5.21g純鐵粉溶於適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反應後還需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產物氮元素的化合價為___。解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填：+2。（得失電子守恆）

❷ 電子守恆怎麼列

所有涉及到氧化還原反應的計算，都會用到電子守恆原理。
列式簡單的方法是
將化合價升高的物質寫一邊，化合價降低的寫在另外一邊。
然後，每個原子變化的化合價 *變價的原子個數 *物質的量
然後升降的總數相等， 列式計算就好了

如 向100mL FeBr2 溶液中 通入0.1mol Cl2 . 溶液中的 Br-有1/3 被氧化，
求 FeBr2的濃度. (這個題目要知道， 還原性 Fe2+ >Br- )
設濃度是 c ,
0.1*c *1 +0.1c*2*1/3 = 0.1*2
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祝你新的一學期學習進步！

❸ 什麼是電子守恆

電子守恆是指在氧化還原反應中,氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數.
電子守恆主要用於化學計算和反應配平.
舉例：用於配平
Cu+ HNO3--（箭頭）--Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O ；
先觀察反應物誰降價,誰升價
Cu從0價上升到+2價；HNO3中氮元素(+5)下降到NO2中氮元素(+4)；
所以,Cu是失去電子,HNO3是得電子,根據電子守恆,NO2的系數應該是Cu的2倍,先寫2；Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ H2O ,此時Cu和NO2的系數最簡比就確定了；
但是,注意的是,HNO3不但提供NO2的N,還提供了NO3-,所以根據原子守恆,HNO3的系數是2+2==4,推出H2O的是2；
所以最終的配平是：Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O ；

❹ 電子守恆法怎麼用

反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等，即得失電子守恆。利用守恆思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為始態和終態，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。

守恆法解題的思維流程

(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。

(2)找准一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。

(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恆列出等式。

n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。

(4)電子守恆計算方法擴展閱讀

氧化還原方程式配平

原理：氧化劑所含元素的化合價降低（或得電子）的數值與還原劑所含元素的化合價升高（或失電子）的數值相等。

步驟Ⅰ：寫出反應物和生成物的分子式，並列出發生氧化還原反應元素的化合價（簡稱標價態）

步驟Ⅱ：分別列出元素化合價升高數值（或失電子數）與元素化合價降低數值（或得電子數）。（簡稱定得失）

步驟Ⅲ：求化合價升降值（或得失電子數目）的最小公倍數。配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數。

❺ 幾種求物質的量（如電子守恆...）的方法步驟跪求

(1)原子守恆
(2)電荷守恆
(3)電子守恆
(4)質量守恆
原子守恆：反應前後原子的數量不變， 比如2H2O====（通電）2H2↑+O2↑ 反應前後各原子數目不變。 電荷守恆 ： 因為溶液呈電中性， 所以正負電荷數量相等， 所帶電荷量相等 比如NaHSO4 溶液， 硫酸根離子帶兩個單位的負電荷 而鈉離子和氫離子分別都帶有一個單位的正電荷， 那麼c(Na+) + c(H+)==2(SO42-） 電子守恆： 這個主要是指電子轉移守恆 比如Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 反應中轉移了電子的數目為2e-，假如標況下，反應產生氣體22.4L （也就是1mol），問消耗鐵的物質的量是多少 那麼就有2H+ + 2e- ====H2↑ 2 1 ∴2 1上述式子中從方程式的得到的電子轉移書是理論值， ∴後面的是根據產生氣體（或者其他物質）的量所算出的實際轉移電子的值那麼就可以得出Fe - 2e- ==== Fe2+ 1 2 ∴1 2就得出消耗的鐵的物質的量為1mol電子轉移守恆在電化學的計算中最常用 質量守恆：質量守恆主要應用如差量法例： ag Na2CO3和NaHCO3混合物加熱至固體質量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質量分數為多少首先要知道加熱是碳酸鈉不發生化學反應，而碳酸氫鈉受熱分解,所以固體質量的變化就是碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉則有：NaHCO3======（△）Na2CO3 + H2O + CO2↑ △m 168 106 168-106=62 x a-b 168/x=62/a-b。 得x=84(a-b)/31 克 所以質量分數為84(a-b)/31*100%

❻ 化學中怎樣用電子守恆

沒有具體問題，我只能給你講個原理
電子守恆是氧化還原反應中的一個規律，是指：氧化劑得到的電子總數=還原劑失去的電子總數。
故解題時首先要確定那些物質得電子的，那些失電子的，
具體根據反應（一般用化學方程式），得電子總數= 元素化和價降低的數值X該種元素的物質的量，
失電子總數=元素化和價升高的數值X該種元素的物質的量
特別提醒：在有些反應中化合價升高（或降低）的元素不止一種，應分別計算，並累加，算總數
希望能幫你理解這個規律

❼ 電子轉移守恆計算公式

所謂"電子守恆"就是總升價等於總降價
題目中的過程里NO2和N2O4是降價來的 Cu2+和Mg2+是升價來的
那麼NO2和N2O4的降價數總和等於Cu2+和Mg2+的升價數總和
而得到4480ml的NO2和336ml的N2O4共降價0.23mol
因此Cu2+和Mg2+的升價數和為0.23mol
所以生成沉澱共消耗0.46mol氫氧根離子
則沉澱中氫氧根離子的質量為7.82g
所以沉澱總質量為4.6+7.82=12.42g

❽ 化學中計算題怎麼用電子守恆和電荷守恆法

守恆法就是抓住化學反應過程中始終保持不變的「恆量」進行計算，如質量守恆、元素守恆、電荷守恆、得失電子守恆等。運用守恆解既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
給你個例題吧。
如果用0.3mol/l的na2so3溶液16ml,剛好將3.2×10－3mol的強氧化劑[ro(oh)2]+溶液中的溶質還原到較低價態，則反應後r的最終價態是（
）
a.0
b.+1
c.+2
d.+3
解析：
na2so3可被強氧化劑氧化為na2so4，na2so3失去電子的物質的量一定等於[ro(oh)2]+得到電子的物質的量。設[ro(oh)2]+在還原產物中r的化合價為x價。
依據題意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)
x＝2
答案：選c

❾ 電子守恆

1、考察化合價守恆，也就是升降價的平衡。當然也就是還原劑提供的電子數與氧化劑得到的電子數相等。
1.92g銅粉溶解完全後可以提供的電子數：1.92÷64×2=0.06mol
那麼HNO3被還原失去的電子總數也應該是0.06mol；
設生成的NO2體積為x，NO體積為y，則：
x+y=1.12L
x/22.4+3y/22.4=0.06mol（體積處以摩爾體積就是物質的量，再乘降的價數）

解方程組，得x=1.008L，y=0.112L。
因此 選A

2、同上題類似，也考察電子守恆。由於要計算N的總量，還要考察元素守恆。
思路：要求反應消耗硝酸的量，就要分成兩部分——①發生氧化還原反應的硝酸的量②作為硝酸銅酸根的量，這一部分不發生氧化還原反應。
但是解這個題目，不需要復雜的計算，找到關鍵的點：①根據元素守恆，發生氧化還原反應的硝酸的量與生成的氣體的量相等（包括NO和NO2）；②根據電荷平衡，一個銅離子，要配兩個硝酸根離子。
因此，所求硝酸總量=n（Cu）×2＋n（NO+NO2）
結果就是2.2mol了。

❿ 有關電化學電子守恆的相關計算問題！！

你好
首先方程式是
2CuSO4+2H2O 電解== 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
2NaCl+2H2O 電解== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

首先，因為電解液是硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，所以陽極首先電解出的是氯氣Cl2再是氧氣，陰極首先電解出的是金屬銅Cu再是氫氣 。因為氯化鈉溶液量濃度是1mol/L，且體積是500ml，所以氯化鈉物質的量是0.5×1=0.5mol。
由題可知在標況下兩極產生11.2L的氣體，那麼兩極也就產生了0.5mol的氣體，可以知道在陽極區先開始產生的是氯氣，因為氯離子物質的量為0.5mol，顯然陽極產生的氣體不會全部是氯氣，因為產生0.5mol氯氣需要1mol的氯離子。所以可知在陽極還產生了另一種氣體那就是氧氣。且氯離子是被電解完了的，所以只能產生0.25mol氯氣且失去0.5mol的電子，所以剩下0.25mol氣體就是氧氣了(因為只有氯離子電解完了才可以產生氧氣），又可知產生1mol氧氣需要失去4mol電子，所以產生0.25mol氧氣就失去了1mol電子，這樣陽極就總共失去了1.5mol電子。
根據電子守恆可知陰極得到1.5mol電子，由於陰極產生了0.5mol氣體（可以肯定這是氫氣）可知產生1mol氫氣需得到2mol電子，那麼產生0.5mol氫氣就得到了1mol電子，那麼還剩下0.5mol電子由銅離子得到成為單質銅，因為氫氣是銅離子電解完後才能產生的，所以可知電解後溶液里已經不存在銅離子，又知1mol銅離子得到2mol電子成為銅單質，那麼0.5mol電子就被0.25mol銅離子全部得到了，所以總共有0.25mol銅離子。
根據公式可以得到硫酸銅的量濃度為0.25÷0.5=0.5mol/L