伽德羅常數計算方法

A. 阿伏伽德羅常數公式

一、阿伏伽德羅常數公式

阿伏伽德羅常數定義公式為NA=N/n,NA是一個比值,是一個樣本中所含的基本單元數(一般為原子或分子)N與它所含的物質的量n(單位為摩爾)間的比值。

二、阿伏加德羅常數及其計算

阿伏加德羅常數

1、對象

微觀粒子,如電子、質子、中子、分子、離子及原子團等。其不能用於描述宏觀物體

物質的量不能錯誤的認為是物質的質量或者物質的數量

2、標准

0.0012kg 碳十二的碳原子的個數,一定要強調這一點,而不能僅僅是「0.0012kg 碳的原子個數」

3、相對分子質量與摩爾質量

相對分支質量與摩爾質量不是同一物理量,但是其數值一定相同

4、注意語言描述:「氫」與「H"

"氫"單獨使用時不能和原子個數、物質的量等聯用,否則將引起歧義

"H"除了表示氫元素之外,還可以表示氫原子,可以和物質的量、原子個數連用

阿伏加德羅常數

與物質的量的幾大陷阱

一、22.4L/mol的適用性

1、物質必須在標准狀況下

2、物質在標准狀況下必須是氣態

3、使用「常溫常壓」來混淆概念

4、使用一些在標准狀況下不是氣體的物質:四氯化碳、四氧化二氮、溴單質、三氧化硫、己烷及以上、除了新戊烷的其他戊烷、氟化氫、苯及其化合物等

5、使用膠體氣霧、煙等非氣體來混淆概念:

a、氫氧化鐵膠體氣霧不是氣體

b、氫氧化鐵「溶液」根本不是溶液,而是膠體懸濁液,其中膠體微粒的數目遠少於用NA算出來的數目

二、物質的粒子組成和共價鍵的數目

1、金剛石中,每1molC元素形成2mol C-C鍵。

畫出結構可以發現,金剛石中每一個C原子連接4個 C-C 鍵,那麼每個原子獨自享有的就是4*0.5=2根

2、石墨中,每1molC元素形成1.5mol C-C鍵

畫出結構可以發現,石墨中每一個C原子連接3個 C-C 鍵,那麼每個原子獨自享有的就是3*0.5=1.5根

3、二氧化硅中,每1mol硅元素形成4mol Si-O鍵

畫出結構可以發現,二氧化硅中每一個Si原子連接4個 Si-O 鍵,每一個氧原子都與兩個硅原子成鍵,那麼每一個硅原子獨自享有的就是4*1=4mol Si-O鍵,這里分半的是O,而不是 Si-O 鍵

4、苯分子中並沒有 C-C 、C=C 鍵,為環狀結構

5、白磷(P4)的分子結構呈正四面體型,每1mol白磷,也就是124g白磷,含有6mol P-P 鍵

6、五氧化二磷分子事實上是由四個磷原子和十個氧原子構成,其具體的分子結構為:在白磷分子的每一個磷鍵上插入一個氧原子,剩餘四個氧原子分別通過配位鍵與四個磷原子相連(由磷原子提供一對電子形成的配位鍵)

三、水溶液中的粒子數目

1、是否有弱電解質的電離、水解

2、涉及物質的量時是否同時給定溶液的體積、濃度

3、是否涉及到溶劑H2O的中的H、O

4、水溶液中的膠體陷阱:膠體顆粒通常是數百同種分子團的集合,膠體顆粒的數目不能用NA計算

四、氧化還原反應中的電子轉移數目

1、歧化反應與歸中反應的電子轉移數目與一般反應的不同

2、注意氧化性、還原性強弱導致的化學價變化

五、特殊反應中的粒子數目

1、在體系中包含可逆反應:

1)SO2+ O2 ,催化劑、加熱

2)NO2 ,N2O4 ,任何情況

3)H2 + X2

4)PCl3 + Cl2 , PCl5

2、會因為濃度變化而中止反應:

1)MnO2 與 濃鹽酸

2)Cu 與濃硫酸的反應(稀釋之後不反應)

3)足量活潑金屬 與 濃硝酸、濃硫酸的反應。

a.如果金屬足夠活潑,它甚至能反應完濃酸、稀酸,再與水反應。

b.如果金屬一般活潑,它會與濃酸、稀酸反應

c.如果金屬不太活潑,它可能只能在限定條件下與濃酸反應

3、鈍化

1)常溫下,鐵、鋁(片)遇到濃硫酸、濃硝酸發生鈍化

2)但是鐵粉、鋁粉則可以在常溫下與上述酸發生反應

4、電解精煉(以粗銅-精銅為例子)

1)陽極溶解的是粗銅,除了銅之外還有很多其他的雜質,其中比銅活潑的先放電變成離子,較不活潑的則沉降到陽極池底部成為陽極泥。故而"陽極減重XX克"不能用於計算電子數目

2)陰極附著的是精銅,廣義上來說,我們認為這里的精銅是純銅。故而「陰極增重XXg」可以用於計算轉移的電子數目。注意是增重

3)反過來,電子數目也可以用於計算陰極的增重,而不能計算陽極的減重,因為有其他活潑金屬和雜質存在。

三、什麼是阿伏伽德羅常數

在物理學和化學中,阿伏伽德羅常數(符號:NA或L)的定義是一個比值,是一個樣本中所含的基本單元數(一般為原子或分子)N,與它所含的物質的量n(單位為摩爾)間的比值,公式為NA=N/n。因此,它是聯系一種粒子的摩爾質量(即1摩爾時的質量),及其質量間的比例常數。阿伏伽德羅常數用於代表1摩爾物質所含的基本單元(如分子或原子)之數量,而它的數值為:

在一般計算時,常取6.02×1023或6.022×1023為近似值。

B. 求關於阿伏伽德羅常數各種換算公式

計算公式：

1、阿伏伽德羅常數（符號：NA或L）的定義是一個比值，是一個樣本中所含的基本單元數（一般為原子或分子）N，與它所含的物質的量n（單位為摩爾）間的比值，公式為NA=N/n。

在一般計算時，常取6.02×1023或6.022×1023為近似值。

2、1mol NaCl的體積為，而NaCl是立方晶體，四個NaCl分子所佔的體積是(2d)³，1molNaCl的個數為V/[(2d)³/4]=V/2d³，所以阿伏加德羅常數NA=M/2Pd³

如果P是原子密度，則八個原子所佔的體積是（2d）³，故阿伏加德羅常數NA=M/2Pd³。

(2)伽德羅常數計算方法擴展閱讀

常數定律：

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

1、范圍：氣體（可為純凈物，也可以為混合物）

2、條件：同溫同壓同體積

3、特例：氣體摩爾體積

為理想氣體狀態下：

1、p1V1/T1=p2V2/T2

2、pV=nRT=mRT/M（R為常數）

3、同溫同壓V1/V2=N1/N2=n1/n2，p1/p2=n1/n2=N1/N2

4、同溫同體積p1/p2=n1/n2=N1/N2

5、同溫同壓同質量V1/V2=M2/M1

6、同溫同壓同體積m1/m2=M1/M2

C. 阿伏伽德羅常數是如何計算出的

阿伏伽德羅常量（符號：na）是物理學和化學中的一個重要常量。它的數值一般計算時取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定義是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數量。歷史上，將碳12選為參考物質是因為它的原子量可以測量的相當精確。

D. 阿伏伽德羅常數公式

阿伏伽德羅常數公式：NA=N/n(NA：阿伏伽德羅常數，N：粒子數,n：物質的量)。NA的近似數值為6.02×10²³mol⁻¹。

阿伏伽德羅常量，舊稱阿伏伽德羅常數，為熱學常量，符號NA。它的數值一般計算時取6.02×10²³或6.022×10²³。它的正式的定義是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的數量。

阿伏伽德羅常數換算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V

阿伏加德羅常數0.012kg12C中所含的原子數目叫做阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數的符號為NA。阿伏加德羅常的近似值為：6.02×10^23/mol。符號：NA含義：1mol 任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個。

阿伏加德羅常數的定義值是指12g12C中所含的原子數,6.02×1023這個數值是阿伏加德羅常數的近似值,兩者是有區別的。阿伏加德羅常數的符號為NA，不是純數，其單位為mol-1。阿伏加德羅常數可用多種實驗方法測得。